高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料

1.化學(xué)基本概念的分析與判斷

化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆,且考查時(shí)試題的靈活性較大6如

何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)

其規(guī)律及應(yīng)用，主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、

堿、鹽、氧化物的相

互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。

例題1，下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是，，（（（

A,甘油加水作護(hù)膚劑B,用明帆凈化水

G烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D,燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

例題2，下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（），

（A）@c；0?⑻:N”：（C）[@HrCD）Na*[iO；O?fNa

例題3,下列物質(zhì)有固定元素組成的是（）

A,空氣B,石蠟C,氨水D,二氧化氮?dú)怏w

例題4,下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A,COHSB,CHC,CICHD,NHCHHCI222442243

例題5，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán)，就可

不再向環(huán)境

排放該種有害物質(zhì)。例如,

,1,在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是，填編號(hào)

,2,在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是，填化學(xué)式,

,3,完成并配平步驟？的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

?NaCrO,?KI,?HCI??CrCI,?NaCI,?KCIf?I,?z”?—例題6，將40mL

1.5mol?L的CuSO溶液與30mL3mol?L的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉

淀*

2?-假如溶液中c(Cu)或c(OH)都已變得很小，可忽略,則生成沉淀的組成可表示為

()

A,Cu(OH)B,CuSO?Cu(OH)242

C,CuSO?2Cu(OH)D,CuSO?3Cu(OH)4242

例題7,碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中，碘元素呈

+3和+5兩種(((

價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是()

A,IOB,I0C,10D,1023244749

例題8，某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH)xCly(x,y均為正整數(shù))，為確定x和

y的值，取兩份質(zhì)3

量均為0,2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO溶液進(jìn)行滴定(生成AgCI沉淀)，共消耗

24.0mL0.1003

mol/L的AgN。溶液。

在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH,吸收NH

共消耗24.0mL0.20033moMLHCI溶液。

試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。

(本題可能用到的原子量:H1.0N14.0CI35.5Co58.9)

課堂練習(xí)

1，下列電子式正確的是，，

(A)H念H(B)N/[爸:]2"Na+

H"

(C)：O:C：O：(D)]+[Cir

H

2，一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結(jié)晶水中，同時(shí)

又吸收熱量，它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化,在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，可以

調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，

NaSO?5HOCaCI?6HONaSO?10HONaHPO?12HO2232222,2242

熔點(diǎn)？40,5029.9232.3835.1

熔化熱49.7k〃相對(duì)分37.3k〃相對(duì)分77.0IU/相對(duì)分lOO.lkJ/相對(duì)分

子質(zhì)量9子質(zhì)量9子質(zhì)量9子質(zhì)量9

,1,上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是、.

,2,實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的，根據(jù)來源和成本考慮,應(yīng)該是。

3，維生素C,簡(jiǎn)稱V,化學(xué)式為CHO,是一種水溶性物質(zhì)，其水溶性呈酸性，人體缺乏

V易得壞血c686c癥，故V又稱抗壞血酸，V具有較強(qiáng)的還原性,易被空氣中的氧氣氧

化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中“

都富含V,如新鮮橙汁中V的含量在500mg/L左右。已知V與I能發(fā)生如下反

應(yīng)，CHO+I=CHO+2HLy268626661遇淀粉變藍(lán)。2

請(qǐng)回答以下問題，

(1)V與I的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑是哪種物質(zhì)，C2

(2)若上述反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。，提示,CHO和CHO均

為難電離的有機(jī)686666物分子,HI的水溶液是強(qiáng)酸溶液，

(3)上述反應(yīng)能否用于檢驗(yàn)V是否變質(zhì)，c

4,向BaCI溶液中滴入某未知濃度的HSO溶液至反應(yīng)恰好完全，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前，

指未加入HSO22424溶液前，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入

HSO溶液的百分比濃度為，，24

A,98%BJ5%C,42%0.25%

5，在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物

的質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。

6,FeO可寫成FeO?FeO,若看成一種鹽時(shí)，又可寫成Fe,FeO一根據(jù)化合價(jià)和這種

書寫方法,342322

若將PbO用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成，看成鹽可寫成o34

7,下列說法中，正確的是，，

-23Ag，一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量B,一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99x10

G氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D,氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

8,(1)"酸性氧化物肯定是非金屬氧化物"、"非金屬氧化物肯定是酸性氧化物"，

上述兩種說法哪種說法正確，還是兩種說法都正確，兩種說法都不正確，簡(jiǎn)述其理由。

(2)"堿性氧化物肯定是金屬氧化物""金屬氧化物肯定是堿性氧化物"，上面兩種

說法哪個(gè)正確，為什么，

(3)"既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物都屬于兩性化合物"的論述你認(rèn)為是否

正確，并做簡(jiǎn)要分析。

課后練習(xí)，

L在測(cè)定液態(tài)BrF導(dǎo)電時(shí)發(fā)現(xiàn),20?時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電

離，存在阻、3

陽離子。其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí),存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如

KBrF、，BrF,SnF、ClF?BrF等，由此推斷液態(tài)BrF電離時(shí)的陰、陽離子

---

是，，33+2-和和和和

A,BrFB,BrFF'C,BrFBrFD,BEBrF2243

2,在反應(yīng)FeS+CuSO+HO?CuS+FeSO+HSO(未配平)中，當(dāng)有7mol

電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),2422424

下列說法錯(cuò)誤的是()

A,被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7,3

B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7,3

產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為

FeSOmolC4

產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為

D,HSO4mol24

3,X和Y兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應(yīng)通過下列步驟進(jìn)行,X+Y=Z,Y+Z=W+X+V,

由此做出的下列判斷正確的是，，

A,X是催化劑，B,Z是催化劑，

C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y=W+V,D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

2Y+Z=W+VO

4,下列敘述正確的是，，

A,兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B,含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

G只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

D,只要含有金屬陽離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子

5,某元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它同價(jià)態(tài)的漠化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N,則

該元素在這兩種化合物中的價(jià)態(tài)是()

A.B.C.D.或

6,用下列方法制取0,KCIO(MnO)受熱分解，NaO加水，H0中加Mn。，KMnO

受熱分解s若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述各物質(zhì)(依編號(hào)順序)的電子

轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是

()A,3?2?2?4B,1?1?1?1C,2?1?1?2D,1?2?1?27,據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道,1996

年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H分子。請(qǐng)回答，3

(1)H和H是，32

A,氫的同位素B,氫的同素異形體C,同系物D,同分異構(gòu)體

(2)甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)上述認(rèn)識(shí)正確的是，

甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠的分子違背了共價(jià)鍵理論3

乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然會(huì)有三種同素

異形體

丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展

,丁認(rèn)為H分子實(shí)質(zhì)上是H分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫成H”，

8,有四種化合物W,通常狀況下是氣體，、X,通常狀況下是液體，、Y和Z,通常狀

況下是固體一都是由五種短周期元素A,B、C,D、E中的元素組成。已知，

?A,B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大，目A與D同主族,C與E同主族,B與C同

周期。

?W由A和B組成，且W的分子中,原子個(gè)數(shù)比為A,B=11，X由A和c組成，且

X分子中原子個(gè)數(shù)比為A,C=1,1,Y由C和D組成，屬離子化合物,且測(cè)得Y固體

中原子個(gè)數(shù)比GD=1,1,Z由D和E組成,屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子

少一個(gè)電子層。由此可推知四種化合物的化學(xué)式分別是，

w,X,Y,Z,

9,稱取mgNaCO,正好與20mLHCI全部反應(yīng)生成CO、HO和NaCI2322

J,這種HCI的物質(zhì)的量的濃度為

,2,若上述mgNaCO中混有KCO,那么這種HCI的實(shí)際濃度比,1,中的值要，大

或小f2323

10,化合物E,含兩種元素，與NH反應(yīng)，生成化合物G和H?；衔颎的相對(duì)分子

質(zhì)量約為81,Gn

分子中硼元素,B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和

7.4%0由此推斷，

,1,化合物G的化學(xué)式為_______

,2,反應(yīng)消耗1mol氨,可生成2mol氫氣，組成化合物E的元素是_____和

,3,lmolE和2mol氨恰好完全反應(yīng),化合物E的化學(xué)式為______

有如下敘述〃1,元素的原子量是該元素的質(zhì)量與C原子質(zhì)量的的比值〃2,質(zhì)子數(shù)相

同的微粒均屬于同一種元素,,3,分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,,4,原子是在物質(zhì)變化

中的最小微粒〃5,同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物〃6,原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b

置〃7,金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程,其中正確的是________

12,瀝青鈾礦主要成分的化學(xué)式為UOo歷史上，柏齊里烏斯把U的相對(duì)原子質(zhì)量定

為120,門捷列夫建“

議改為240,阿姆斯特朗又認(rèn)為是180。現(xiàn)已證明門氏正確，請(qǐng)推測(cè)柏氏與阿氏給瀝

青鈾礦寫的化學(xué)式。

13,過氧化氫(HO)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。22

(1)HO的電子式為____。22

(2)將雙氧水加入經(jīng)酸化的高鋪酸鉀溶液中,溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出

一性。

(3)久置的油畫，白色部位(PbSO)常會(huì)變黑(PbS),用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)

反應(yīng)的化學(xué)方程4

式為___________

14,將純凈的H通過灼熱的固體CrCI時(shí)，能發(fā)生還原反應(yīng)，測(cè)知HCI是唯一的氣體產(chǎn)

物，而CrCI、？3?CrCI、Cr等可能的還原產(chǎn)物均為不揮發(fā)固體若反應(yīng)器中含有

0.3170g無水CrCI,當(dāng)向容器中通入0.12183

molH,使溫度升至327?時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，待反應(yīng)完畢后容器中氣體(H和HG)的總

物質(zhì)的量是0.1238mol。22

則CrCI的還原產(chǎn)物是_____03

15,有一種含氧酸HRO,其分子量為M,則R的原子量為一該酸中R的化合價(jià)是

____，這種酸n.i2n

被堿中和能生成_____種鹽,其中一一種是酸式鹽，在R的氣態(tài)氧化物中R的化合價(jià)

為_____。

.16,酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,凡能給出質(zhì)子(H)的物質(zhì)都是酸，凡能接受(或結(jié)合)質(zhì)子的物質(zhì)都

是堿，酸

2“堿反應(yīng)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移(即傳遞)過程。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列微粒出s、CO、

HP。、NH、HS、“"zHF、H。其中即可作為酸又可作為堿的是___02

2物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

"物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體,從純凈物到混

合物中的各類計(jì)算,均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面,還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系

的分析。

對(duì)氣體來說,在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的

量的氣體所占

的體積不同。對(duì)于NO方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO與NO的平衡轉(zhuǎn)換。

2224

對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析,既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過

量問題。

經(jīng)典題，

」例題1，在100mL0.10mol?L的AgNO溶液中加入100mL溶有2.08gBaCI的溶

液,再加入100ml_32溶有0.010molCuSO?5HO的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的

是，，42

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中41■的物質(zhì)的最為0.02mol

在最終得到的溶液中,Cu的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L

例題2,設(shè)N為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是，，A

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B.18g水中含有的電子數(shù)為IONA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA-ID.在1L2mol?L

的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根黑子數(shù)為4NA

例題3,分別取等質(zhì)量80?的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20?后，所析出

的甲的質(zhì)量比

乙的大（甲和乙均無結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）

A,20?時(shí),乙的溶解度比甲的大B,80?時(shí),甲的溶解度比乙的大

C,溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D,溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下例題4,

列說法正確的是，，

A,40?時(shí)，將35g食鹽溶于100g水中，

降溫至0?時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B,20?時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃

度是31.6%

C,60?時(shí),200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)

飽和.當(dāng)降溫至30?時(shí),可析出30g硫酸銅晶體

D,30?時(shí)，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時(shí)

溶于100g水中,蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

?例題5，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L、密度為

0.915g?cm

的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。，本題中氨的式量以

17.0計(jì)，水的密度

3以1.00g?cm計(jì)，

(1)25?時(shí),在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽

和溶液的體積為,200mL。計(jì)算溶液中Ag的物質(zhì)的量濃度。

。)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCI溶液，充分?jǐn)嚢?溶液中Ag的物質(zhì)

的量濃度是多少？M3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCI溶液,才能使原

溶液中Ag濃度降低至0.02002

mol/L?

課堂練習(xí)，-1,0.25LImol/LAICI溶液和750ml1mol/LNaCI溶液中Cl的

物質(zhì)的量濃度之比為多少…

2，已知在t?時(shí)，硫酸銅的溶解度為Aga該溫度下，在J00+A,g飽和硫酸銅溶液

中，投入Ag無水硫酸銅粉末后，得到一定量的藍(lán)色硫酸銅晶體,問該晶體投入到多少

克水中才能使溶液在t?恰好飽和，

3，阿伏加德羅常數(shù),N,、物質(zhì)的量,n,和粒子數(shù),N,之間有如下關(guān)系,N=N/n。測(cè)

定阿伏加德AA

羅常數(shù)有多種方法,其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室有同樣濃度的NaCI、CuSO.AgNO、HSO等溶液.若實(shí)驗(yàn)過程中不考

慮電極上的析出物與4324

電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液,實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便、測(cè)定

結(jié)果誤差又小，并說明其理由。

(2)采用你所選定的溶液來實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)，

,3,若已知1個(gè)電子的電量，符號(hào)為q-選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)冽出求算阿伏加德

羅常數(shù),N,人的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

4，難溶的銀鹽中，醋酸銀溶解度相對(duì)較大，當(dāng)VmLamol/LCHCOONa溶液和

VmLamol/LAgNO〃3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得到CHCOOAg的沉淀量較

接近理論值，則V和V的關(guān)系是。簡(jiǎn)述312

理由。

5，取0.45molNaOH、0.35molNaCO和0.2molNaHCO溶于水，在混合

溶液中逐滴加入鹽酸，反2”

應(yīng)明顯地分三個(gè)階段進(jìn)行。設(shè)加入鹽酸的物質(zhì)的量為,mol,溶液中隨鹽酸的加入

NaCkNaCO.NaHCOiB的物質(zhì)的量分別為x,:l、〃:1、試

求,..........的函數(shù)關(guān)系式，并作出相應(yīng)的函數(shù)圖象。

6，在2LFe,SO,和CuSO的混合溶液中加入30g純鐵粉，最后得到

2L0.25mol/L的FeSO溶液乂處以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中

Fe,S。，和CuS。的物質(zhì)的量濃度。M34

7,密度為0.91g/mL的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%,即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25一該氨

水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為，，

A,等于12.5%B,大于12.5%C,小于12.5%D,無法確定

8，把30?的飽和KNO溶液112.5g,冷卻到0?時(shí)有15g固體析出，求0?時(shí)KNO

的溶解度，已知n

30?時(shí)KNO的溶解度為50g…3

9,天平兩端各放一只質(zhì)量相等的足量的稀鹽酸,將物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別放入

左盤和右盤的燒杯中，待反應(yīng)完畢后在哪一盤的燒杯中還需加入多少克同種金屬天平

才能平衡，

課后練習(xí)，

1,在托盤天平兩邊放有濃度和質(zhì)量都相等的兩杯鹽酸，向左盤杯中放入碳酸鈉,同時(shí)向

右盤杯中放入與碳酸鈉等質(zhì)量的鋅。投放物反應(yīng)完畢，鹽酸有余,則天平狀態(tài)為()

A,保持平衡B,左盤低C,右盤低D,右盤高

2,設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是，，o

A,100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子數(shù)為0.04N。

B,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,22.4L乙烷與乙烯的混合氣體,含碳原子數(shù)為2N。

C,體積相同的物質(zhì)，含的分子數(shù)相同2SD,N個(gè)Na原子的質(zhì)量為23g。

3,有ag濃度為15%的硝酸鈉溶液，若想將其濃度變?yōu)?0%,可采用的方法是()

A,蒸發(fā)掉g溶劑B,蒸發(fā)掉溶劑的

G加入g硝酸鈉D,加入g硝酸鈉

4,在密閉容器中充入H、。、CI的混合氣，通過電火花引發(fā),3種氣體恰好完全反應(yīng),

冷至室溫,222

測(cè)得所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.61%,則充入H、0、CI的物質(zhì)的量之比是222

A,7,3,lB,5,2JC,13,6,1D,8,3,2

5,右圖是A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，現(xiàn)分別

在50gA和80gB中加入水150g,加熱溶解并都蒸去50g水后,冷卻到t?0i

下列敘述正確的是（）

人』？時(shí)溶液中人、B的濃度相等,質(zhì)量分?jǐn)?shù)，】

B,t?時(shí)溶液中A的濃度小于Bt

Gt?時(shí)二者均無固體析出1

D,t?時(shí)析出固體Bi

6,A（氣）+B（氣）C（氣）,它們的體積比依次是1,3,2,如果A和B都是由兩個(gè)原子組成

的分子，則C

的分子式是（）

A,ABB,ABC,ABD,AD3223

7,把xmolCO通入含ymolCa(OH)的澄清石灰水中，則下列敘述中不正確的

是，/22

A,當(dāng)x?y時(shí)，產(chǎn)生100xg沉淀

B,當(dāng)y?x時(shí)，產(chǎn)生100yg沉淀

&當(dāng)y兇2y。產(chǎn)生100(2y,x)g沉淀

D,當(dāng)2y?x時(shí)，產(chǎn)生的沉淀將全部溶解

z8,將3.48gFeO完全溶解在100mLlmol/LHS。中，然后加入KCrO溶液25mL，恰好

使溶液中的Fe342,22733,全部氧化為Fe,CrO全部轉(zhuǎn)化為5,則KCrO溶液的物質(zhì)的量濃度

為2227

()

A,0.05mol/LB,0.1mol/LC,0.2mol/LD,0.3molL

9273K、l.OlxlOPa時(shí)，氫氣和氧氣的混合氣體amL,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)

時(shí)，氣體變?yōu)閎mL,則原混合氣體中氧氣為()

A,(afb)mLB,mLAbmLD,mL

10,將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，

恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,

繼續(xù)加熱D時(shí),D分解只得兩種氣態(tài)物$質(zhì)的混合物，在273?、lxlOPa下,體積為

3.36L,已知該氣體混合物充分冷卻后得到0.90g水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物

R。。試回答,(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為__moL(2)A的摩爾質(zhì)量為_B2

的摩爾質(zhì)量為____(3)RO與HO的物質(zhì)的量之比為__生成D的質(zhì)量為____D

的摩爾質(zhì)量為RO222的相對(duì)分子質(zhì)量為RO的化學(xué)式是_D的化學(xué)式

是(4)寫出A和B混管的化學(xué)方程式。2

ll,Ba(OH).NaHSO.NaHCO三種溶液,已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等,

且分別為第三種溶243

液的物質(zhì)的量濃度的2倍,若先將兩種酸式鹽溶液各取100mL混合反應(yīng)后,再加入

lOOmLBa(OH)溶液，充2

L(不考慮混合時(shí)引起的溶液體分反應(yīng)后，濾去白色沉淀,所得濾液僅含NaOH一種溶

質(zhì)，其濃度為0.9mol/積變化)，計(jì)算原三種溶液的物質(zhì)的量濃度.

12,加熱2.436gRCI?mHO晶體,使之失去全部結(jié)晶水，得到1.14gRCL把這些

RCI溶解于水配2222成200mL溶液，取出SOmLRCI溶液。正好和

20mLe).3mol/L的AgNO溶液完全反應(yīng)。求(a)R是什么元素n

?(b)m的值。

3元素周期律、周期表試題的分析技巧

元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法

的正確性，二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少，三是原子及離子半徑的大小比

較，四是周期表中元素的推斷。

此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、

推理驗(yàn)證法等。經(jīng)典題，

例題1，下列說法中錯(cuò)誤的是，，

A,原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B,元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C,除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D,同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同2—，例題2，已知短周期元

素的離子,A、B、C、D都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的加d

是一

A,原子半徑ABD,CB,原子序數(shù)dcb,a

。離子半徑CrD,BfAD,單質(zhì)的還原性A,B,D,C

例題3,X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于

X的前一周期，目最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示

為一

,XYB,XYC,XYD,XYA?323m.……例題4,X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果

aX、bY、cZ、dR四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則

下列關(guān)系正確的是，，

A,a-c=m-nB,a-b=n-mC,c-d=m+nD,b-d=n+m

例題5，設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品,

為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)

果，

單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)551621,374530225,150,?,0005000

0600與水反？？？？應(yīng)

與酸反？？？？？？應(yīng)

與氧氣？？？？？？？？反應(yīng)

不發(fā)生

化學(xué)反？？應(yīng)

相對(duì)于A

元素的1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0原子質(zhì)

量

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表，

A

B

H

例題6,A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B、（：同

周期。A、B組成的化但物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4,1。由A、C組成

的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1,1,丙中為2,1。由D、C

組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為L(zhǎng)L戊中為2,1。寫出

分子式，甲、乙、丙、丁、戊，寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式一

課堂練習(xí)，

1，下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是，，v3tA,Na,Si,P

B,O,Mg,AI

z.,CCa,Ba,CaD,CI,F,F

2，下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是，，

A,BeCkPCIB,PCLN27

C,COCI,光氣，、SFD,XeF、BF?2623

3,A、B、C是元素周期表中相鄰的三元素,若它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)為33,則符合

條件的A、B、C三種元素共有種組合，請(qǐng)盡列之。

4,周期表中有些元素有"隔類相似"現(xiàn)象，即對(duì)角線相似一如Be、Al等，現(xiàn)用融熔

LiCI電解，可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCI加熱蒸干灼燒至熔融，再用惰性電極電

解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體，其主要理由是（）

A,電解出的鋰與水反應(yīng)放出氧氣

B,電解前LiCI在加熱時(shí)發(fā)生了水解

C,電解時(shí)產(chǎn)生的無色氣體是氧氣

D,在高溫時(shí)陽極放出的氯與水作用釋放出氧氣

5,有人、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順

序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)1或2,1形成化合物。CB可與EA

反應(yīng)生成CA與氣態(tài)物質(zhì)EB,224

,1,寫出五種元素名稱A,B,C,D,Eo

,2,畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，寫出電子式DA,EB。224

,3,比較EA與EB的熔點(diǎn)高低…

,4,寫出D單質(zhì)與CuSO溶液反應(yīng)的離子方程式。

6,已知人、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A元素原子的

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,A單質(zhì)可以由B單質(zhì)通過置換反應(yīng)得到，B與

C形成的化合物CB可以預(yù)防齦齒,0.10molD單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下可放出3.36L氫氣。則他們的元素符號(hào)為A,B,C,D。

試寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

B?Af,D+HCI,o

7,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、

7.已知B原子核外

次外層電子數(shù)為2,A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8,在同族元素中,D元素的最高

價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。則A、B、C、D的元素符號(hào)分別是

,A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為工的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

與A的氫氧化物反應(yīng)可生成種鹽，其化學(xué)式分別為工、D所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性由強(qiáng)到弱的順序。

8，若短周期元素中兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2,3的化合物，則這兩種元素的

原子序數(shù)之差不可能是，，

A,1B,3C,5D,6

9,兩種非金屬元素X、Y在周期表中彼此相隔一個(gè)周期,其單質(zhì)X、Y均為實(shí)驗(yàn)室

中常見固體，目mn

X熔點(diǎn)較低，他們能發(fā)生如下反應(yīng),X+Y+HO?HY+HXO+XHY0試判斷X、Y各是

何種單質(zhì)ommn2344mn

10,有A、B、C、D、E五種元素,他們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期,A

與D同主族,C與E同主族且在相鄰周期，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，B在同周期中其原子半徑最

大6

,1,寫出元素符號(hào),A、B、C、D。

,2,已知EA為劇毒白色固體，微溶于濃HCI和燒堿溶液。23

EA與濃HCI反應(yīng)的方程式為。力

EA與燒堿反應(yīng)的方程式為。23

,3,將D的氫化物通入EA的鹽酸溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出一種黃色沉淀，有關(guān)

反應(yīng)的化學(xué)方23

程式為6

課后練習(xí)，

，某主族金屬元素的陽離子，核外電子層數(shù)與該金屬原子相同，但最外層只有2電子，次

外層達(dá)穩(wěn)1

定結(jié)構(gòu)，這種離子具有顯著的還原性，則這種金屬離子可能是（）

2.2.2,2，A,MgB,FeC,SnD,Pb

2,設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是,（）

A,不能由此確定該元素的原子量

B,這種元素的原子量為m+n

C,若碳原子質(zhì)量為Wg,則此原子的質(zhì)量為,m+n,g

D,核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

3,某原子中的第x電子層，當(dāng)把它作為最外層時(shí),容納的電子數(shù)最多與x-1層相同,

作為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比x+1層多10,則x層可能為（）

A,L層B,M層C,N層D,任意層

4,已知主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定,若元素的最外

層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,一般具有這樣的規(guī)律,m>n的元素為非金屬元素,m?n

的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期,若把這一周期元素全部排滿，則下列有

關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是

()

A,第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素

B,第七周期排滿時(shí)最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

G第七周期第VIIA族元素的原子序數(shù)為117,是一種金屬元素

D,第七周期第IIIA族元素的氫氧化物與AI(OH)具有相似的化學(xué)性質(zhì)327.5,M、N

兩元素原子序數(shù)均小于20,M的原子序數(shù)為n,M和N的電子層結(jié)構(gòu)相同，則N的原

子序數(shù)為()

Afn,3B,n,4C,n,5D,n,5

6,運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是，，

A,鍍是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性

B,破單質(zhì)是一種有色固體，碳化氫很不穩(wěn)定，成化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的

固體

G硫酸鋸難溶于水,但易溶于鹽酸

D,硒的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

7Mb、c三種元素的原子序數(shù)均小于20,a、b兩元素的陽離子和c元素的陽離子

都有相同的電子層結(jié)構(gòu),a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的

關(guān)系是

A,a,b,cB,b,a,cC,c,b,aD,a,c,b

8,某金屬元素X,其原子的質(zhì)量數(shù)為52,已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子,

由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是()

A,XNOB,X(SO)C,XCID,KXO32432227

,A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的一種同

位素核內(nèi)無中子；9

B元素的原子最外電子層的電子數(shù)是次外層的2倍,A與B、B與C都能形成氣態(tài)非

極性分子化合物,A、D元素屬同一主族,B、E元素同一主族工和D能形成DC型離

子化合物。2

(1)試推斷A、B、C、D、E五種元素的名稱。

(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的分子式,該氧化物屬于哪種晶體構(gòu)型，寫出C與E形成的

化合物的化學(xué)式，該化合物的晶體屬于哪種構(gòu)型。

(3)寫出元素B和E的最高價(jià)氧化物的水化物分子式,兩者比較哪一種的酸性強(qiáng)。寫

出此二元素的氣態(tài)氫化物分子式，并比較哪一個(gè)更穩(wěn)定。

(4)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式6

10,A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D

分別是同主族元素。又知人D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原

子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體、2種固體。

(1)寫出元素符號(hào),A_____、B_____、C_____、D_____。

(2)寫出2種均含A、B、C、D4種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程

式，。

(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有濃KOH溶液,用多孔

的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜。在一極通入A

的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)。

?通入A的單質(zhì)一極為__極,反應(yīng)的電極方程式是°

?通入B的單質(zhì)一極為__極，反應(yīng)的電極方程式是。

11,有X、Y、Z3種元素。已知X的氣態(tài)氧化物的分子式為HX,該氧化物分子的相

對(duì)質(zhì)量與X的最2

高價(jià)氧化物分子的相對(duì)質(zhì)量之比為17,40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X

可形成離子化合物YXi丫陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與為相同2與X屬同一周期,其氣態(tài)

單質(zhì)是雙原子分子，兩原子間共用一對(duì)電子。

(1)推出元素符號(hào)X.____.、N:……、Z?_____。

(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式以及該生成物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式？

(3)X原子的相對(duì)質(zhì)量________離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖_____________

12,有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大(和D的原子具有相同的

電子層數(shù),B的單質(zhì)是雙原子分子，與水劇烈反應(yīng)生成氧氣,B與A單質(zhì)常溫時(shí)混合

即能發(fā)生爆炸。C元素的單質(zhì)能在足量》

元素形成的單質(zhì)中燃燒。出現(xiàn)白色煙霧，形成化合物的化學(xué)式為CD和CD。B通入

D的鈉鹽溶液中不能得352

到D單質(zhì)，但與D的鈉鹽粉末反應(yīng)可得到D單質(zhì)。A與D的化合物相對(duì)分子質(zhì)量為

36.5。請(qǐng)?zhí)畛湎铝锌瞻滋帯?/p>

,1,四種元素的名稱為A_______B,_______C________D_________

,2,A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰呈________色，生成物的水溶液的名稱是

________俗稱________該水溶液能使石蕊試液由________色變成________色。

,3,B單質(zhì)與水、與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

,4,D的氫化物濃溶液與MnO共熱有ImolD元素被氧化,可以得到氯氣

mol.2

13.A、B、C、D均為短周期元素,A元素原子的次外層電子數(shù)的一半，B元素原子

的核外無成對(duì)電子，C元素單質(zhì)C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)43g/L;D元素的焰色

反應(yīng)為黃色。將以上4種元素組成的鹽的晶體2

3.4g,加熱后失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量減少1.35g,所得無水鹽中C元素的質(zhì)量占

39%,將這些無水鹽與濃HSO反應(yīng),得到一種揮發(fā)性弱酸，點(diǎn)燃該弱酸使之完全燃燒

得到0.9gHO和2.2gCOo已知這種弱酸一個(gè)2m

分子中共有32個(gè)質(zhì)子。則

(1)元素的名稱是A_______B_______C_______D_______

(2)通過計(jì)算確定4種元素組成結(jié)晶鹽的化學(xué)式是________。

14,有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均位于周期表前三周期。元素D的最高

正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2,其氣態(tài)氫化物中含氫8.82%,D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒

時(shí)出現(xiàn)大量白色煙霧，A的負(fù)價(jià)離子的電子排布與B的負(fù)價(jià)離子的電子排布相同，常

溫下B單質(zhì)是固態(tài)，B原子最外層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，F(xiàn)的正二價(jià)陽離

子與C的負(fù)二價(jià)離子的電子層排布都與筑原子相同工與E同在一個(gè)周期，它們能形

成多種化合物,E的氣態(tài)氨化分子中含有四個(gè)原子。

(1)寫出這六種元素的元素符號(hào).

(2)寫出A、B、D這三種元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性從強(qiáng)

到弱的順序排列。

(2)HCI0>HS0>HP0v

15,有A、B、C、D四種元素,A的正二價(jià)離子和D的負(fù)二價(jià)離子具有相同的電子層

結(jié)構(gòu),A的氯化物中含A36%,A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素的最高正

價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零,B的氣態(tài)氫化物中含氫25%,C元素是第四周期中金屬性最

強(qiáng)的元素。

試推斷A、B、C、D各是什么元素,A____B_____C____D____，寫名稱，

,2,寫出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的澄清液分別與未過量和過量的B的最高價(jià)

氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________和_____________

,3,寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

16,X、Y、Z三種元素在周期表中相鄰,X、Y同周期,Y、Z同主族。三種元素原子

序數(shù)之和為30,最外層電子數(shù)之和為16。X元素分別與Y、Z化合，都能形成二種酸

酢。X、Y形成酸酢的分子式為________和_________X、Z形成的酸酎的分子式為

________和________6

17,含有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增天。A與C、B與D

分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。

這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS溶2劑中。則四種元素是，

A__________B___________C______________D______________

寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式…

18,X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖，已知X、Y、Z三

元素X原子的質(zhì)子數(shù)之和為31.YZ

(1)它們的元素符號(hào)是X_______Y_______Z_______

(2)X的最高價(jià)氧化物的電子式是_________氣態(tài)氫化物的分子式__________空間構(gòu)

型為________鍵角為_________

(3)Z的最高價(jià)氧化物的分子式為________與堿反應(yīng)的離子方程式_________

4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧

在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速

率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算,如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的

變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要

有，

1,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混

合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。

2,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析

要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。

3,化學(xué)平衡移動(dòng)的分析

即響因素主要有，濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平

衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影

響，使V正?V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。

4,等效平衡的分析

主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。

5,速率與平衡的圖象分析

主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。

經(jīng)典題，

例題1，在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)

間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是，，

A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2MN

B,t時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡2

C,t時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3

D,t時(shí),N的濃度是M濃度的2倍】

例題2，體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO和。，在相同溫

度下發(fā)生反應(yīng),22

2SO+O2SO,并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變,

若甲容器中SO的2232轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中S。的轉(zhuǎn)化率2

A,等于p%B,大于p%C,小于p%D,無法判斷

例題3,在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生

如下反應(yīng),X(g)+2Y(g)2Z(g).

此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。

A,容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C,容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D,單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ

例題4,在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反

應(yīng),2R,g,+5Q,g,=4X,g,+nY,g…反應(yīng)完全后，容器溫度不變,混和氣體的壓

強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是，，

A,2B,3C,4D,5

例題5，反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+熱量，在不同溫度(T和T)及壓

強(qiáng)(P和P)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判

斷正確的是工,

AJ<T,P<PBJ<TfP>P12121212

C,T、T,P、PDJ>T,P<P12121212

例題6,,1993年全國(guó)高考,在一定溫度下，把2moiSO和1mol0通入一個(gè)一

定容積的密閉的容器22

里，發(fā)生如下反應(yīng)，

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持

溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO、。和SO的物質(zhì)的量(mol)。如果

a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的223

相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)

的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴若a=0,b=0,則c=.

⑵若a=0.5,則b=和c二.

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,

另一個(gè)只含b和c)；o

例題7?xx年上海高考，某化學(xué)反應(yīng)2AB,D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始

濃度為0,反應(yīng)物A的濃度,mol/L,隨反應(yīng)時(shí)間,min,的變化情況如下表，

實(shí)救敢“

序號(hào)然0102030405060

1wxrc1.00.800.C70570.500.500.50

2wereG0.60OJO0.5()0.500.300.50

3800℃00920.75,63_0.600600,60|

.ware!.O*400±OJO0.200.200J01

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空,

,1,在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L?min)e

,2,在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C,mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中

還隱含2

的條件是。

,3,設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V,則VV,填,、，、一，且C

l.Omol/Laiju

Iist\ti

,4，比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)，選填吸熱、放熱…理由是

例題8，牙齒表面由一層硬的、組成為Ca,PO,OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在

下列平衡,543

24-3-Ca,P0,0H,S,5Ca+3PO+0H5434

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是。

已知Ca,PO,F,S,的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式

表示,當(dāng)牙膏用

中配有氟化物添加劑后能防止踽齒的原因。

根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法…課堂練習(xí)，

1，在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX,g,和2LY,g一在一定條件下發(fā)生下列反

應(yīng),4X,g,+3Y,g.2Q,g,+nR,g,達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓

強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是，，

A,3B,4C,5D,6

2，將含1molNH的密閉容器a力口熱，部分NH分解并達(dá)到平衡，此時(shí)NH的體積

百分?jǐn)?shù)為x%，若”3

在該容器中加入2molNH后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)NH

的體積百分?jǐn)?shù)為y%,33

則x和y的正確關(guān)系是，，

A,x,yB,x,yC,x=yD,x?y

3，反應(yīng)2A,g,+3B,g,=2C,g,+2D,g,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如

下,？v,A,=0.3mol?L-i-i-i-i,=0.6mol?L?s,?v,C,=

0.48mol?L?s,?v,D,=27mol?L?minc該反應(yīng)在四種情況下進(jìn)行的快慢順序

為.

4,在一定溫度下，反應(yīng)3A,g,+B,g,2C,g,+2D,g,達(dá)到平蜀的標(biāo)志是,,

A,單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成nmolB

，單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成2nmolDB

C容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D,容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

5，一定溫度下，在一等壓密閉容器充入1molN和3molH,使反應(yīng)N+3H2222

2NH達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中N、H、NH的物質(zhì)的量分別為mmol、n

moLsmol,若維持溫度3223

壓強(qiáng)不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量,而要求m、n、s的值維持不變，則N、H、

NH加入的物質(zhì)的量用223

x、V、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件，

,1,若x=O,y=O,則z=。

,2,若x=0.75mol,則y=(z=0

,3,x、v、z應(yīng)滿足的一般條件是,x、y用方程式表示，。

6，一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2molSO,發(fā)生反應(yīng),2SO,g,33

2S0,g,+0,g-達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得SO的體積分?jǐn)?shù)為a%.若在其他條件不變

時(shí),再通入2mol222

SO,待新平衡建立時(shí)，測(cè)得SO的體積分?jǐn)?shù)為b%.則a與b比較，，32

A,a,bB,b,aC,a=bD,無法比較

7,在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3Lx氣體和2Ly氣體，在一定條件下發(fā)生下列反

應(yīng),4x〃，+3y〃，2Q〃，+nR,,,,達(dá)到平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比

原來增加5%,x的濃度減小1/3,求該反應(yīng)方程式中的n值.

8，在一密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng),N+3H2NH,反應(yīng)開始前向容器中加入5moiN和

6moiH,當(dāng)2232Z反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總共有l(wèi)O