高考化學(xué)專題氧化還原反應(yīng)

專題四氧化還原反應(yīng)

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：0-16K-39C1-35.5Fe-56

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是最符合題目要求的。）

L下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

2.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCk溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HCI

CCl2(HCI)H2O、濃H2s04

DNO(NO2)H2O、無水CaCL

A.AB.BC.CD.D

3.下列敘述正確的是（）

A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失

C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價(jià)升高一定有另一種元素化合價(jià)降低

D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

4.錦（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國睇的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取

單質(zhì)錦一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

高溫高溫

①2sb2s3+3O?+6Fe"皿SbQe+^FeS②4Sb+6CO3關(guān)于反應(yīng)

①、②的說法正確的是（）

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是SbAa、Sb4O6

B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C.反應(yīng)②說明C的還原性比Sb強(qiáng)

D.每生成4moiSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

5.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要

求且完全正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向氯化亞鐵淺綠色溶液

Fe?+具有還

變成棕黃色23

A溶液中通入2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

原性

氯氣溶液

在氯化亞鐵淺綠色溶液

Fe2+具有還

B溶液中加入變成無色溶Fe2++Zn=Fe+Zn2

原性

鋅片液

在氯化鐵溶棕黃色溶液

鐵單質(zhì)具有

C液中加入鐵變成淺綠色Fe3++Fe=2Fe2-

還原性

粉溶液

在氯化鐵溶藍(lán)色溶液變

Fe基具有氧

D液中加入銅成棕黃色溶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2t

化性

粉液

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

6.硼在化合物中一般顯正價(jià).可用下述方法合成儲(chǔ)氫材料氨硼烷：

LiBH4+NH4C1=NH3BH3+LiCl+H2：.NH3BH3在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng):

催化劑）下列有關(guān)說法正確的是（）

BHA+2H2ONH4BC2+3H2T.

A.NH3BH3中H元素均為+1價(jià)

B.合成反應(yīng)中每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole-

C.兩個(gè)反應(yīng)中，H?均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.0.1molNH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72LH2

7.二氧化氯（0。2）常用于廢水的處理。實(shí)驗(yàn)室制備。。2和進(jìn)行尾氣史理的反應(yīng)原理：（己

知氧化能力可用等質(zhì)量物質(zhì)得到電子的個(gè)數(shù)來衡量）

①SO2+NaClO3+H2SO4tCIO2+NaHSO.,（未配平）

②C1O2+NaOHtNaCI+NaClO3+凡0（未配平）

下列推斷正確的是（）

A.處理廢水時(shí)，C1O2的氧化效率比Cl2低

B.同種物質(zhì)在不同條件下，氧化能力可能不同

C.反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5

2

D.用C1O2處理含硫廢水的反應(yīng)為2C1O2+S=2CI+SO；

8.策化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中貪一定濃度的CN。，無害化排放時(shí)必須對

這種廢水進(jìn)行處理?？刹捎脡A性條件下的Ch氧化法處理這種廢水，涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)i,CN+OH+C12TOCN+C1+HzO（未配平）;

反應(yīng)ii,OCN+OH+CL-X+Y+Cr+HzOl未配平）。

其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確

的是（）

A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1

B.X、Y是CO2、Nz，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物

C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止CL逸出到空氣中

13

D.處理c（CN）-0.0001mol-L-的廢水消耗Cl25.6xIOL

9.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種不需外能源，可以除去廢水中鹵代煌（鹵代危危害人類健康）的方法，

即把鐵粉放在廢水中，一段時(shí)間后，鹵代正“消失”，有人提出該過程的機(jī)理為：

+

Fe+RCH2X+H—?RCH3+X-+Fe"（X為鹵素）。下列說法中正確的是（）

A.若鹵代燃的分子式為C4HgX,則RCH?X有5種結(jié)構(gòu)

B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中RCH.X是氧化劑

D.處理含Imol鹵代燒的廢水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子

10.有Fe?+、NO；、NH：、Fe3>H+>H?。六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中

的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.若有1molNO；參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-

B.還原產(chǎn)物為NH；

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D.該反應(yīng)中Fe?+被氧化

11.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①Cr?。?固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr?（SO』）、溶液；

②將K2cl■zO7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；

③向KCrO2溶液中滴加H2。,溶液，再酸化可得K2O2O7溶液。下列判斷不正確的是（）

A.化合物KCrO,中Cr元素為+3價(jià)

B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O?是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O；<L

D.實(shí)驗(yàn)③證明H2O2有氧化性

12.下列說法中正確的是（）

A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

B.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe2^

C.SO;-中的硫元素化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO：的氧化性一定很強(qiáng)

2+3+

D.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閆2>A3+,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A==2A+2Z-

2+3+-2+

13.已知：①Na2so3+2耳0+12=用2504+2m,@Cl2+2Fe=2Fe+2C1,@I2+Fe

不反應(yīng)。向含SO；、Fe2+>「各0.lmol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl?,通入C1?的體積

和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）

14.向含有0.2molFei）的溶液中加入4moiBr?。下列敘述不正確的是（）

A.當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為21+Br2=k+2Br

2+3+

B.當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+41+3Br2=2Fe+2I2+6Br

C.當(dāng)溶液中I有一半被氧化時(shí)，c（r）：c（Br）=l：l

D.當(dāng)Q2v4Vo.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br'）+C（OH-）

15.四氧化釘（RuO4）是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成CL和

Ru3\酸性介質(zhì)中固體NazRuO,與NaClO溶液或NaClO3溶液反應(yīng)均可制得RuO,。下列

說法正確的是（）

A.若NaClfh與NazRuO4物質(zhì)的量之比1：3,則還原產(chǎn)物為CL

B.RuO4與濃鹽酸反應(yīng)生成11.2LCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.酸性介質(zhì)中氧化性：RUO4>C1O；>C12

D.在稀硫酸環(huán)境中，NazRuCh與NaClO反應(yīng)制備RuCh的化學(xué)方程式為

Na2RuO4+NaC10+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaC1+H2O

16.工業(yè)上除去氯化銘中三價(jià)銘時(shí)常用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCl,氧化為棕色的煙

[Cro2（ao4）2],HQO,中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CrO2(C104)2中Cr元素為+6價(jià)

B.發(fā)煙HC1O」與CQh反應(yīng)后，溶液酸性增強(qiáng)

C.HC1O4中氯元素的化合價(jià)為+7,則Hei。,在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最強(qiáng)

D.該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，有0.25molHCIO,被還原

IZKzFeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fez。?、KNO3>KOH混合共熔，發(fā)生

的反應(yīng)為FeQ+3KNC）3+4KOH@2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤

的是（）

A.KFeO,投入水中既能消毒殺菌又能凈水

B.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO,>K2FeO4

C.每生成198gK2FCO4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為62,

D.該反應(yīng)的離子方程式為Fe2Os+3NO：+4OH@2FeO；+3NO2+2HQ

18.過二硫酸（H2s2。8）及其鉀鹽（K2s2。8）具有強(qiáng)氧化性；過二硫酸鉀是一種白色晶體,

受熱易分解，有強(qiáng)吸水性，易溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是（）

00

IIII

A.過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為HO—S—O—O—S—OH,則過二硫酸中氧元素的化合價(jià)均為

IIII

00

-2

B.在酸性條件下，K2s2。8溶液在Ag，催化下將Mn2+氧化為MnO；,本身轉(zhuǎn)化為SO：,該反

Ag，

應(yīng)的離子方程式為2Mi?++5S2O；+8H2O=2MnO；+10SO-+16H-

C.電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可制得過二硫酸鉀，陽極的電極反應(yīng)式為

2SO；-2e'=S2O^

D.用碘量法測定過二硫酸鉀的純度，反應(yīng)原理是S2。：+21=2SO-+12,

2S2O^+I2=2I+S4O^

19.已知K2O2O7+HCI（濃）1。21+1<。+0€13+^120（未配平）。如圖a、b、c、d、e是浸

有相關(guān)溶液的濾紙，向K2C6O,晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

淀粉-KI溶液—FeClyKSCN溶液

NaBr溶液一他『鞭斗JCrQ/濃鹽酸

濕潤藍(lán)色石蕊試紙NaOH溶液+酚歆

A.a處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性：C1>I>CI>Br

B.c處先變紅后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1和HC1O

C.d處立即褪色是因?yàn)镃l?的漂白作用，使e處變紅的物質(zhì)中Fl+提供空軌道

D.上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

20.水熱法制取納米顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為

3Fe2，+2S2O；+O2+—H=Y+S4O；+2H2。，下列說法不正確的是（）

A.a=4

BSO；發(fā)生氧化反應(yīng)

C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA

21.過碳酸鈉2Na2cO,THzO?,外觀為白色結(jié)晶，主要用作漂白劑和氧化劑，以及作去

污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過程的主反應(yīng)方程式：2Na,CO3+3H2O2=2Na2CO3-3H2O2,

下列說法不正確的是（）

A.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性

B.生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解

C.在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降

D.將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為

2Na2CO3-3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O

22?一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS,S為-2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其

他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成3.2g硫單質(zhì)、OAmolFeCL和一定量氣體，且溶液中無

Fe3+?則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-i

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e?+與Fe"的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe￡的x=0.8V

23.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是

Fe（OH）3+ClO+OH-^FeO^+Cr+H2O（未配平），下列敘述正確的是（）

A.。0一是還原劑

B.1molFe（OH））得到3mol電子

C.反應(yīng)配平后，H?O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

D.用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物在水中能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能

力的Fe（OH）,膠體

24.某含銘（50；）廢水用硫酸亞鐵鉤（NHJSO4FeS046HQ］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘

元素（+3價(jià)）完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到〃molFeOFe,CrQ3。不考慮處理過程

中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為〃（2?x）molB.廢水中CqO；的物質(zhì)的量為葭mol

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD.在FeOFeyCrxO,中3x=y

25.利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NO,排放。SCK工作原理為尿素［CO（NH2）2j水溶

液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NO、,裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

尿索水溶液

尾氣（NOJ-?—?—?H?0

尿索熱分解7一r

SCR催化轉(zhuǎn)化器

A.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48LNHj

C.該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2塞幽7N2+12H2O

第I卷（非選擇題50分）

26.（10分）HNOz是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO?;它能被常見的強(qiáng)氧

化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe?’氧化成Fe'JAgNO?是一種難溶

于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：

⑴人體正常的血紅蛋白含有Fe?+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNO?）,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?十

轉(zhuǎn)化為Fe"而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）。

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe-還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑

⑵某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO?溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO］和HC1,請

寫出反應(yīng)的離子方程式：o

⑶Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FcSO-若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe",

要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填字母）。

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3

（4）FeSOj可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（LFeO，，氧化性比

CL、。2、CIO?、KMnOj更強(qiáng)，主要反應(yīng)：

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,則：

①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是。

②簡要說明KFeOq作為水處理劑時(shí)所起的作用

27.（12分）雙氧水是重要的化學(xué)試劑。

（1）一定條件下，02得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基（Q；），并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化:

（）-轉(zhuǎn)化為（）

①，葭/是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵K2O2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrOs，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5

中一2價(jià)O與一1價(jià)O的數(shù)目比為o

⑶H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量?，F(xiàn)有20.00mL某雞尾酒，將其中CH3cH20H

蒸出并通入17.0mL0.2000molL-'K2O2O7溶液（H2sO4酸化）中，發(fā)生反應(yīng)：

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4——>（^（SOJa+CH3coOH+K2s。4+也。（未配平）

再用0.4000mol-L-1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00mL雙氧水，滴定過程

中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O

反應(yīng)2：H2O2+CH,COOH=CH3COOOH+H2O

則該雞尾酒中CH3cH20H的物質(zhì)的量濃度為mol?L-（寫出計(jì)算過程）。

28.（14分）FeCh具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理

污水比FeCh高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl，凈水的原理是oFeQ，溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H.作

用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClC>3氧化酸性FeCl?廢液得到FeC%。

2+23+31

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe）=2.0x10~,c（Fe）=1.0x10mol^,

c（Cr）=5.3xl0-2mol^',則該溶液的pH約為。

②完成NaClOa氧化FeCl2的離子方程式:

□CIO；+□Fc"+□_______：—□cr+□Fe3++□

（3）FeCl,在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O/Fe（OH）+H&

2++

Fe（OH）+H2O/Fe（OH）；+HK2

+

Fe（OH）；+H2OfFe（OH）,+H（

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)%、（、&由大到小的順序是O通過控

制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

xFe"+yH2OfFe<OH）廠小+陽十

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）C

a.降溫b.加水稀釋c.加大NH4cld加入NaHCOs

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是o

（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水

中投放聚合氯化鐵［以Fe（mg乩t）表示］的最佳范圍約為mg亞二

29.（14分）高鐵酸鹽（如KJeO,）是綠色氧化劑，在許多行業(yè)有廣闊的應(yīng)用前景，主要

通過以下方法制備并測定純度：

（1）干法：在氮?dú)饬飨蚂袩鼺e?。,和K?。?的混合物，反應(yīng)為FezOs+LOz-LFeO’+Kz。

（未配平）。KO?的電子式為；氧化產(chǎn)物

為o

(2)濕法：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe(NO)制得KJeO,。該反應(yīng)的化學(xué)方

程式

為O

(3)電解法：Licht等人發(fā)明了一種通過電解法連續(xù)制備高鐵酸鹽并用以進(jìn)行水體處理的

方法，裝置如圖所示：

陽離子

交換膜

強(qiáng)堿溶液

未處理水凈化水

鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;LFeO,被用作水處理劑的原因

為、O

(4)純度測定:將mgLFeO,樣品配成100.00mL溶液，取出25.00mL與過量堿性NaCrO2

溶液充分反應(yīng)；將所得溶液酸化并加入指示劑，用7molLT(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至

終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積VmL；另取25.00mL蒸儲(chǔ)水做空白實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積%mL。

整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：FeOf+CrO；+5H2O=Fe(OH)3(H2O)3；+CrOf+OH.

2+3+3+

2CrOj+2H+=Cr2O--+H2O；Cr,O^i6FeI14H*=2Cr46FeI7H2O。該樣品的純度

為(用含字母的代數(shù)式表示)；若樣品中含有參與反應(yīng)的輒化性雜質(zhì)，

測定結(jié)

果(填“偏高”“偏低”或“無影響。

答案以及解析

1.答案：B

解析：谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3cH20H轉(zhuǎn)化為CH3coOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不

符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO,受熱分解會(huì)放出C0?的性質(zhì)，不涉及

氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),

C項(xiàng)不符合題意；大氣中的NO?形成酸雨時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNC>3+NO,該反

應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

2.答案：B

解析：A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCb,2FeCl3+Fe=2FeCI2,此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化,

涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意：

B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCh+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCL過量的NaOH

溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及

氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到

了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原

反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

3.答案：A

解析：A項(xiàng)，金屬元素在化合態(tài)時(shí)化合價(jià)均為正價(jià)，在游離態(tài)時(shí)為。價(jià)，在這個(gè)過程中金

屬元素表現(xiàn)為得電子，該元素一定被還原，故A正確；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子

的得失或共用電子對的偏移，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價(jià)升高不一

定有另一種元素化合價(jià)降低，可能是同種元素化合價(jià)發(fā)生變化，如C%與水的反應(yīng)、故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定有化合價(jià)的變化，所以不一定是氧化

還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石等，故D

錯(cuò)誤。

4.答案：BC

解析：A.反應(yīng)①中Sb2s3含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中SbQ6中Sb元素的

化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，SbQ,,是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fc元素，由。價(jià)升高為+2價(jià)，每生成3moiFeS,轉(zhuǎn)移

電子為3moix2=6mol,故B正確；

C.反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下

C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；

D.生成4moiSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6moic需要ImolSbQc反應(yīng)①中Fe是

還原劑，生成ImolSb,Os，需要6moiFe,故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為

6mol:6mol=l:l,故D錯(cuò)誤；

故正確答案為BCo

5.答案：A

解析：B項(xiàng)，結(jié)論應(yīng)是Fe?+具有氧化性；C項(xiàng)，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式

為2Fe'++Fe===3Fe2+；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色。

6.答案：C

解析：A.NH.BHI中"元素化合價(jià)分別為+1、T價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)LiBH4+NH’CkNHaBHa+LiCl+H2T中,LiBH,的〃元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為。，則

合成反應(yīng)中每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移1mole,故8錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)生成氫氣，"元素化合價(jià)分別由+1、T價(jià)變化為。價(jià)，則兩個(gè)反應(yīng)中,也均既是氧化

產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故c正確；

D.由反應(yīng)可知,0.1mo/N&BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成0.3mo/H2,但狀況未知，不能確定

過體積，故。錯(cuò)誤。

故選C.

7.答案：B

解析：A項(xiàng)，由C102~C「~5e\Cl2-2Cf-2e',二者質(zhì)量相等時(shí)，對應(yīng)電子數(shù)之比為

—x5:—x2?2.6,因此若消耗等量的CIO,和C%，CIO,的消毒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)兩

67.571

個(gè)反應(yīng)，在酸性條件下，氯酸鈉的氧化性比二氧化氯強(qiáng)，在堿性條件下，二氧化氯的氧化

性比氯酸鈉強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物為氯酸鈉，還原產(chǎn)物為氯化鈉，二者物

質(zhì)的量之比為5:1,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CIO2與Na2s反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子生成，反應(yīng)

+

的離子方程式為8C1O2+5s+4H2O=8C1+5S0：+8H,錯(cuò)誤。

8.答案：AC

解析：配平后的反應(yīng)i為CN+20H+Ch=OCN+2CI+$0,其中CN?為還原劑,。2為氧化

劑，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,A正確;反應(yīng)ii中,CL是氧化劑，則OCN為還原劑，根據(jù)反應(yīng)

i中N元素的化合價(jià)沒有變化，由CN-中N元素的化合價(jià)為-3,可知OCN-中N元素的化合價(jià)

為?3,(J元素的化合價(jià)為+4,又X、Y是兩種無毒的氣體,故反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物只有N2,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;該廢水處理工藝中所用的Cb有毒，須采取措施，防止逸出到空氣中,C項(xiàng)正確;題中沒有說

明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故無法計(jì)算一定物質(zhì)的量的氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案：C

解析：A.GN。的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CHVCH3cH(CHa)CH3，CH3cH2cH2cH3分子

中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子淇一氯代物有2種，其中RCH2X有1種結(jié)

構(gòu);CH3cH(CHiKH]分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種，其中RCH2X

有1種結(jié)構(gòu);故C4H9X的同分異構(gòu)體共有4種，其中RCH2X的同分異構(gòu)體共2種結(jié)構(gòu)，故A

錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)產(chǎn)物無單質(zhì)，則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故5錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中，尸e元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià),RCH?X中RCH；由+1價(jià)降低為-1價(jià),則反應(yīng)

過程中RCH?X是氧化劑，故C正確；

D.反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，處理含1機(jī)。/鹵代垃的廢水時(shí)，轉(zhuǎn)移2機(jī)01

電子，故。錯(cuò)誤；

故選C.

10.答案:C

解析：Fe?+具有還原性，N0；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素

的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)：

2++3+

8Fe4-NO；+10H===8Fe+NH；+3H2Oo1molNO；發(fā)生還原反應(yīng)生成NH：,

轉(zhuǎn)移1molx[5-(-3)]=8mol電子，故A、B正確；由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NO；)

與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8,故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高

到+3價(jià)，F(xiàn)e?+被氧化，故D正確。

11.答案：C

解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價(jià)。利用化合物中元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，

在KCK）2中Cr為3價(jià)，A正確；由實(shí)驗(yàn)可知，Cr?03既可溶于強(qiáng)堿又可溶于強(qiáng)酸，由此可

證明屬于兩性氧化物，B正確；實(shí)驗(yàn)②說明反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)“氧化劑的氧化性

大于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知氧化性：Cr2O?>I2,C不正確；實(shí)驗(yàn)③說明在酸性條件下，

也01將CrO2氧化為CqO；,從而證明HQ?具有氧化性，D正確。

12.答案：D

解析：A項(xiàng)，還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用得失電子數(shù)目分析還原

性、氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+中銅是還原劑，F(xiàn)e?十是還原產(chǎn)物,

所以還原性：Cu>Fe2+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有

強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，貝IJSO：的氧化性不一定很強(qiáng)，錯(cuò)誤。

13.答案：C

解析：根據(jù)已知，可判斷出還原性強(qiáng)弱關(guān)系為SO；>「>Fe2+,氯氣依次與SO：、「、Fe2+

反應(yīng)，因?yàn)槿N離子的物質(zhì)的量都是0.1mol,SO；反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，即2.24L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），A錯(cuò)誤；與「反應(yīng)的起始點(diǎn)在2.24L,「消耗0.05mol氯氣，即L12L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況卜），B錯(cuò)誤；Fe?，反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，即1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況卜），C止確；總

共消耗氯氣0.2moL即4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D錯(cuò)誤。

14.答案：B

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。A項(xiàng)，〃=0.1時(shí)，溪單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化,

反應(yīng)的離子方程式為2「+8弓=12+28廣，正確；B項(xiàng)，0.2molFel?的溶液中含有0.2mol

亞鐵離子、0.4mol碘離子，當(dāng)a=0.25時(shí)，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol澳單質(zhì)，

剩余的

0.05mol溟單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為

2+3+

2Fe+8F+5Br2=2Fe+41,+10Br,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中含有0.4mol碘離子，當(dāng)有0.2

mol碘離子被氧化時(shí)，消耗0.1mol澳單質(zhì)生成0.2mol溟離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和

漠離子濃度相等，正確：D項(xiàng)，當(dāng)O.2v〃vO.3時(shí)，碘隔子完全被氧化，亞鐵離子部分被氟

化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br）+4OH）,正確。

15.答案：D

解析：A..酸性介質(zhì)中固體NazRuOj與NaClO溶液或NaClO?溶液反應(yīng)均可制得RuO&,則

該反應(yīng)中NazRuOj是還原劑，NaClO,是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3x（8-6）=6,NaCKh被還

原，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知每個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)=9=6,所以還原產(chǎn)物為CL故A錯(cuò)誤；

1

B.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)

移電子數(shù).故R錯(cuò)誤：

C.同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還

原性，酸性介質(zhì)中固體NaKuO』與NaClO溶液或NaClO,溶液反應(yīng)均可制得RUO4,則氧化

性：C1O；>RUO4,四氧化釘（RuOQ有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Ch和Ru”,氧化性

RUO4>C12,所以氧化性RuO4>ClO；>Ck，故C錯(cuò)誤；

D.在稀硫酸環(huán)境中，NazRuCh與NaCIO反應(yīng)制備RuO4時(shí)二者反應(yīng)還生成氯化鈉，反應(yīng)

方程式為Na2RuO4+NaC1CH-H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O,故D正確；

故選：D。

16.答案：CD

解析：CQgOj中Cr元素為+6價(jià)，A項(xiàng)正確；由題意可推知發(fā)煙HC0與CQ,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為19HC0+8CrCh+4H2O=8CrO2（ClO4）2+27HCl,由此可知反應(yīng)后溶液酸

性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；HQO,中氯元素的化合價(jià)為+7,HCIO,在氯的含氧酸中酸性最強(qiáng)，但

氧化性不是最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr的化合價(jià)從+3變?yōu)?6,CQh發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，

CK^CIOJ為氧化產(chǎn)物，生成8moic時(shí)，有31noiHCIO4被還原，因此生成

1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，W0.375molHC1O」被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.答案：CD

解析：A項(xiàng)，具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中可被還原成Fe'+,起到殺菌消毒的作用，生成的Fe”

在水溶液中可發(fā)生水解生成Fc(OH)3膠體,可用丁凈水,正確;B項(xiàng)，該反應(yīng)中N元素由KNO.

中+5價(jià)變?yōu)镵NO2中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，KNO3作氧化劑，而鐵元素化合價(jià)由Fe2(>3中

的+3價(jià)變?yōu)镵zFeO』中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，LFeO4是氧化產(chǎn)物，故該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化

性：KNO3>K2FeO4,正確；C項(xiàng)，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe?。；轉(zhuǎn)移6moi

電子，生成2moiK2FeO4,故當(dāng)生成198g(1mol)KFeO.時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，物質(zhì)在溶液中反應(yīng)才能寫離子方程式，固體間的反應(yīng)不能書寫離子方程式，錯(cuò)誤。

18.答案：A

解析：由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有過氧鍵，故過二硫酸中部分氧元素的化合價(jià)

為T,部分為-2,A錯(cuò)誤；在酸性條件下，K2s溶液在Ag-催化下將M廣氧化為MnO」，

本身轉(zhuǎn)化為SO；,則該反應(yīng)的離子方程式為

Ag+

2

2Mn^+5S,0；-+8H2O2MnO4+IOSO；+16H*,B正確；根據(jù)題意可知，陽極上

SO；失電子生成S2O；，電極反應(yīng)式為2SO：-2e-=S2O>，C正確；滴定過程中先用碘化

鉀還原過二硫酸鉀，產(chǎn)生碘單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘單質(zhì)，原理為

s2or+2r=2so；+12,2sq：+%=2r+s值,D正確。

19.答案：C

解析：a處變藍(lán)、b處變棕紅，說明Ck分別與KI、NaBr反應(yīng)生成L、Br2,可證明氧化

性：Cl2〉h、Ci2>Br2,所以非金屬性CI>I、Cl>Br,A項(xiàng)正確；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)

+

C12+H2O/H+CI+HCIO,H+使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，HQO具有漂白性，可使

試紙褪色，則c處先變紅后褪色說明C1?與H?O反應(yīng)生成HCI和HCIO,B項(xiàng)正確；Cl2和

氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉，紅色也會(huì)褪去，e處變?yōu)榧t色

2+?+

是因?yàn)镴將Fe氧化為Fe",Fe與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3中鐵離子提供

空軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配平題給化學(xué)方程式為

KG2O7+14HC1(濃)=3C1?T+2KCl+2CrC13+7也0,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1

:6,D項(xiàng)正確。

20.答案：D

解析：從電荷守恒的角度分析，(+2)x3+(-2)x2+(-l)xa=-2,所以。=4,可配平反應(yīng)的

2+

離子方程式為3Fe+2S2O；-+O2+4OH=Y+S4O；-+2H2O,根據(jù)鐵原子和氧原子個(gè)數(shù)守

恒，可知Y為FeQ4,所以該離子方程式為

2+

3Fe+2S20f+O2+4OH=Fe3O4+SQ；+2H2O。

B項(xiàng)，S:。；轉(zhuǎn)化為S/)；-的過程中硫元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化，正確；C項(xiàng)，納

米顆粒均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)3molFe2+

參加反應(yīng)時(shí)，有ImolO?參與反應(yīng)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?2價(jià)，

所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，錯(cuò)誤。

21.答案：D

解析：A.過碳酸鈉2Na2c。3-3%。2具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，所以具有強(qiáng)氧化性，故A

正確；

B.生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止H2。?分解，故8正確；

C.酸、鐵鹽、銅鹽等都能消耗碳酸鈉，所以在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)

率下降，故C正確；

D.過碳酸鈉2Na2CO3?3H2O2具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，可以將亞硫酸氫鈉氧化成

M2SO4,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2cO3?3H2O2+3NaHSO3-NaHCO3+3Na2SO4+CO2T+4H,0,故

O錯(cuò)誤；

故選：o。

22.答案：C

0.1molx(2-0)

解析：n(S)=3.2g-i-32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=3—2=0.2mol,

則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2niol,所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答

該題。

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCL的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)Cl原子守恒可得

2x0.4mol

c(HCl)=°1L=8.0mol/L,A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：

bB錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=2n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,

V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

D.FexS中n(S)=0?lmol+0?4niol=0.5mol,n(Fe)=0?4mo],所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,

所以x=0.8,D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是C。

23.答案：D

解析：。元素化合價(jià)降低，則C1CT是氧化劑，故A錯(cuò)誤；Fc元素的化合價(jià)升高，則1

molFe(OH)3失去3moi電子，故B錯(cuò)誤；由電子得失守恒、電荷守恒可配平方程式：

2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO^+3Cr+5H2O,乩0的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,故C

錯(cuò)誤；用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物(Fe3+)在溶液

中可形成強(qiáng)吸附性的Fe(OH1膠體，故可吸附水中懸浮雜質(zhì)，故D正確。

24.答案：A

解析：根據(jù)鐵原子守恒可知，消耗硫酸亞鐵校的物質(zhì)的量為n(l+y)mol及由FeOFey"。,呈

電中性可知,3x+3y=6,代入前式得消耗硫酸亞鐵綠的物質(zhì)的量為n(3?x)mol,A錯(cuò)誤;根據(jù)Cr原

子守恒產(chǎn)物中Cr原子的物質(zhì)的量為nxmol,teCr2O；-的物質(zhì)的量為葭mol,B正確生成n

molFeO則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng),1molCr原子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電

子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3nxmol,C正確該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)部分由+2升高到+3,

輅元素的化合價(jià)全部由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒有3x=y,D正確。

25.答案：B

解析：由題給信息可知，尿素水溶液熱分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確;轉(zhuǎn)化器中NH3

與NO、反應(yīng),氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗

0.2molNW,但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積不一定是4.48L,故B錯(cuò)誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)的化學(xué)

方程式是6NO+4NH3=5N2+6H2O,0f以還原劑與