第十單元課題1溶液的酸堿性課件-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第十單元

常見(jiàn)的酸、堿、鹽課題1溶液的酸堿性新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1、金屬能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姷脑颍?、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電的原因？4、酒精溶液、蔗糖溶液不能導(dǎo)電的原因？思考1？導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究

★物質(zhì)導(dǎo)電的原因1、金屬、石墨導(dǎo)電——有自由移動(dòng)的電子;酸堿鹽水溶液——有自由移動(dòng)的離子;歸納！有離子但不能自由移動(dòng)無(wú)自由移動(dòng)的離子正負(fù)電荷總數(shù)相等。酒精、蔗糖溶液不導(dǎo)電——3、溶液不顯電性原因——2、氯化鈉固體不導(dǎo)電——食鹽在水中的分散蔗糖在水中的分散電離物質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離方程式：表示電離過(guò)程的式子。情境導(dǎo)入醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）胃酸（HCl）酸堿酸、堿、鹽定義和分類3、鹽：1、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸=H++酸根離子2、堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物。堿=金屬離子(或NH4+)+OH-電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。鹽=金屬離子(或NH4+)+酸根離子根據(jù)電離時(shí)生成的陰陽(yáng)離子命名為鈉鹽：如NaCl、NaNO3

、Na2SO4鉀鹽：如KCl、KNO3

、K2SO4銨鹽：NH4Cl、NH4NO3

、(NH4)2SO4硝酸鹽：NaNO3

、KNO3

、NH4NO3鹽的分類：

特殊說(shuō)明：1、純堿不是堿（碳酸鈉Na2CO3屬于鹽）

氨水NH3·H2O是堿（堿可以不含金屬元素）CH3COOH醋酸、C2H5OH乙醇不是堿（是有機(jī)物）2、鹽：銨鹽（NH4NO3

、NH4Cl等）不含金屬元素思考2？1、根據(jù)物質(zhì)中所含物質(zhì)種類的多少

可以將物質(zhì)分為那幾類？2、根據(jù)組成純凈物的元素種類的多少

我們可以把純凈物分為那幾類？空氣、稀鹽酸、稀硫酸O2、N2

、H2

、C60混合物：純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：水銀（Hg）、鐵、銅化合物有機(jī)化合物（大多數(shù)含碳的化合物）無(wú)機(jī)化合物氧化物：CO2、H2O酸：堿：NH3·H2O、Ca(OH)2鹽：(NH4)2SO4

、Na2CO3HCl物質(zhì)思考3：碳酸使紫色石蕊溶液變紅色的實(shí)驗(yàn)；氨水使無(wú)色酚酞溶液變紅色的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)室是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的，那我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸堿性呢？探索新知知識(shí)點(diǎn)1

酸堿指示劑1.概念：像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。2.常見(jiàn)指示劑：紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸堿指示劑1、★★★酸性溶液能使紫色石蕊試液變成________色，________使無(wú)色酚酞溶液變色。（注意：酸性溶液包括____________________）2、★★★堿性溶液能使紫色石蕊試液變成________色，使無(wú)色酚酞溶液變成________色。（注意：堿性溶液包括____________________）紅不能鹽酸、碳酸、醋酸等紅藍(lán)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液【實(shí)驗(yàn)10-1】將4支試管分成兩組，向每組的兩支試管中分別加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一組試管中滴加紫色石蕊溶液，向另一組試管中滴加無(wú)色酚酞溶液（如圖）。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。白醋肥皂水白醋肥皂水石蕊溶液酚酞溶液溶液滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化白醋肥皂水變紅色變藍(lán)色不變色變紅色結(jié)論：紫色石蕊試溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）；無(wú)色酚酞試溶液遇酸不變色，遇堿變紅色。指示劑的作用：能檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變紅色顯紫色變藍(lán)色無(wú)色酚酞溶液顯無(wú)色顯無(wú)色變紅色①變色是指示劑變色而不是酸堿變色。②指示劑并不唯一，判斷標(biāo)準(zhǔn)是：遇酸堿能顯示不同顏色。③指示劑只能粗略地判斷溶液的酸堿性，不能測(cè)量其酸堿度。④呈酸性的溶液不一定是酸，呈堿性的溶液不一定是堿，

還有可能是某些鹽溶液。注意：知識(shí)點(diǎn)2

溶液酸堿度的表示——pH1.稀溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0～14。中性溶液pH=7酸性溶液pH<7堿性溶液pH>7pH越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)酸酸性越強(qiáng)酸堿堿性越強(qiáng)堿鹽溶液碳酸氫鈉溶液中水鹽溶液鹽溶液把鹽酸加水稀釋，溶液pH隨加入的水的體積的變化圖像把氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液pH隨加入的水的體積的變化圖像2.測(cè)定pH的簡(jiǎn)便方法是使用pH試紙。pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡一種pH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡【實(shí)驗(yàn)10-2】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。溶液pH酸堿性白醋食鹽水肥皂水378酸性中性堿性白醋食鹽水肥皂水Discuss：1.測(cè)定溶液pH時(shí)，能不能將pH試紙浸入待測(cè)液中？2.測(cè)定pH前，能否將pH試紙用水潤(rùn)濕或用帶水滴的玻璃棒蘸取待測(cè)液？3.用pH試紙測(cè)得溶液的pH值一般為_(kāi)______（整數(shù)或小數(shù)）。而用pH計(jì)測(cè)量可以有小數(shù)。整數(shù)3.了解溶液酸堿度的意義。中性酸性堿性11323456789101112廁所清潔劑醋檸檬橘子蘋(píng)果醬油西瓜胡蘿卜牛奶茶水牙膏雞蛋清肥皂水爐具清潔劑草木灰水圖10-5身邊一些物質(zhì)的pHpH與人體健康健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。如果出現(xiàn)異常，會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或患有疾病，甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒。血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.8~7.3肝膽汁7.1~8.5胰液7.8~8.4尿液4.4~8.0人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH范圍的溶液里進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)酸雨的危害（因溶有二氧化碳，正常雨水pH約為5.6，酸雨的pH<5.6），可以了解空氣的污染情況。5、★★關(guān)于pH需要了解的常識(shí)①正常雨水pH_______,顯酸性的原因：_________________________酸雨pH_______,

原因：空氣中的__________和水反應(yīng)生成亞硫酸和硝酸使酸性增強(qiáng)。

方程式：SO2+H2O==H2SO33NO2+H2O==2HNO3+NO(了解)