2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 第8章　第1節(jié)　第1課時(shí)　金屬礦物、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用第1課時(shí)金屬礦物、海水資源的開(kāi)發(fā)利用[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解金屬在自然界中的存在形式，理解金屬冶煉的一般原理，掌握活潑性不同的金屬冶煉的一般方法，形成金屬冶煉方法知識(shí)模型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。2.了解海水的主要組成元素、海水資源及開(kāi)發(fā)利用的主要方式，掌握從海水中提取溴的化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科素養(yǎng)。3.通過(guò)對(duì)金屬冶煉原理及海水資源綜合利用的認(rèn)識(shí)，體會(huì)化學(xué)對(duì)促進(jìn)人與自然和諧相處的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任的學(xué)科素養(yǎng)。一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1.金屬元素在自然界中的存在形態(tài)2.金屬的冶煉(1)概念：將金屬礦物中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，用于生產(chǎn)各種金屬材料，這一過(guò)程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。(2)原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，使金屬離子得到電子被還原成金屬原子，從而獲得金屬單質(zhì)。即Mn++ne-=M。3.金屬的冶煉方法(1)金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：(2)金屬的冶煉方法熱分解法分解HgO2HgO2Hg+O2↑分解Ag2O2Ag2O4Ag+O2↑電解法冶煉鈉2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑冶煉鎂MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑熱還原法高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2鋁熱法煉鐵2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe其他方法濕法煉銅Fe+CuSO4FeSO4+Cu火法煉銅Cu2S+O22Cu+SO2思考1結(jié)合下列表格物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分析，為什么冶煉鎂時(shí)，選擇MgCl2而不是MgO？為什么冶煉鋁時(shí)，選擇Al2O3而不是AlCl3？物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28522054714190(以分子形式存在)沸點(diǎn)/℃360029801412180提示從表中可以發(fā)現(xiàn)，MgO熔點(diǎn)高，耗能多；AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。思考2計(jì)算表明，從鋁土礦生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能至少為1.8×106J，回收鋁制飲料罐得到鋁與從鋁土礦得到鋁相比，前者的能耗僅為后者的3%~5%。通過(guò)對(duì)上述數(shù)據(jù)的分析和比較，你想到了什么？提示(1)從鋁土礦制鋁消耗的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于回收鋁制飲料罐得到鋁消耗的能量，加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用是合理利用金屬資源的重要途徑。(2)實(shí)際生產(chǎn)中，從金屬礦物到純凈金屬的冶煉過(guò)程是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，在得到所需產(chǎn)品的同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生廢棄物，因此必須考慮廢棄物的處理對(duì)環(huán)境的影響，走可持續(xù)發(fā)展道路。4.金屬礦物資源的開(kāi)發(fā)和利用措施(1)提高金屬礦物的利用率。(2)開(kāi)發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法。(3)防止金屬的腐蝕。(4)加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用。(5)使用其他材料代替金屬材料，減少金屬的使用量。1.判斷正誤(1)利用化合物冶煉金屬時(shí)，金屬元素一定發(fā)生還原反應(yīng)()(2)越活潑的金屬元素，人類利用的越晚()(3)用熱還原法冶煉金屬時(shí)，可以用H2將Mg從其化合物中還原出來(lái)()(4)可以通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲取金屬鈉()(5)可以通過(guò)電解熔融的MgO和AlCl3來(lái)制備金屬M(fèi)g、Al()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2.(2024·福建泉州高一下段考)金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國(guó)防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是()A.用電解法制取金屬鈉：2NaCl熔融2Na+Cl2↑B.用Al作還原劑冶煉金屬V：3V2O5+10Al6V+5Al2O3C.用H2作還原劑冶煉金屬Ag：Ag2O+H22Ag+H2OD.用活潑金屬Na為還原劑冶煉Ti：4Na+TiCl4熔融Ti+4NaCl答案C解析銀是不活潑的金屬，一般采用加熱Ag2O的方法冶煉Ag，故選C。3.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：(1)步驟Ⅰ和Ⅱ中分離溶液和沉淀的操作為，所用到的玻璃儀器是。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。

(4)實(shí)驗(yàn)室里通常向AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)來(lái)制取Al(OH)3。

答案(1)過(guò)濾燒杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe2O3Al2O3(3)Na[Al(OH)4]鹽(4)氨水解析鋁土礦中加入濃NaOH溶液，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，步驟Ⅰ利用過(guò)濾除去Fe2O3等不溶物，沉淀M為氧化鐵等不溶物，濾液X含有Na[Al(OH)4]；步驟Ⅱ通入二氧化碳將[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。(4)氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室通常用氨水與氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1.海水資源的特點(diǎn)2.海水水資源的開(kāi)發(fā)利用(1)利用途徑及海水淡化方法(2)海水的蒸餾①主要儀器：A直形冷凝管，B蒸餾燒瓶，C錐形瓶。②冷卻水的流向：a口進(jìn)，b口出。③B中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸。3.海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用(1)海水制鹽從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時(shí)也是生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料。①氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，可生產(chǎn)氫氧化鈉、氫氣和氯氣。化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。②制鈉和氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。③制鹽酸：H2+Cl22HCl。④制漂白劑(84消毒液)：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。⑤制純堿：NaCl+CO2+H2O+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)海水提溴①海水提溴的方法(吹出法)工藝流程基本操作濃縮海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中副產(chǎn)物Br-得到濃縮氧化向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化成Br2吹出利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣吸收吹出的溴蒸氣用SO2吸收蒸餾再用Cl2將HBr氧化得到溴后蒸餾分離②氧化、吸收環(huán)節(jié)主要反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br4.海水中其他資源的開(kāi)發(fā)利用(1)制備化工產(chǎn)品：制備Mg、K、I2及其他化工產(chǎn)品。(2)獲取能量物質(zhì)：提取鈾和重水用來(lái)開(kāi)發(fā)核能。(3)開(kāi)發(fā)利用新型能源：潮汐能、波浪能等。思考1下圖為海水提鎂的工藝流程，寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)(或離子)方程式。①分解貝殼(主要成分是CaCO3)、制備Ca(OH)2：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2。②沉淀Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(離子方程式)。③制備MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。④制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。思考2從海帶中提取碘單質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及適當(dāng)?shù)难趸瘎?，然后加入幾滴某溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精?rùn)濕，放入坩堝中；④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(1)合理的步驟順序是(填序號(hào))。

(2)適當(dāng)?shù)难趸瘎┦?，反?yīng)的離子方程式是。

(3)證明含碘的操作及現(xiàn)象是。

答案(1)③①④②(2)H2O22I-+2H++H2O2=I2+2H2O(3)取步驟②后的溶液于試管中，滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)1.判斷正誤(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類可以任意使用，不用節(jié)約()(2)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素()(3)海水中各種化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)過(guò)程中，都必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(4)蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量蒸氣的溫度()答案(1)×(2)×(3)×(4)√2.下列敘述不正確的是()A.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置B.蒸餾時(shí)的接收裝置如圖C.冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水上口出水D.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加答案B解析蒸餾完畢后，應(yīng)先熄滅酒精燈停止加熱，由于此時(shí)裝置內(nèi)還有一定量的蒸氣，因此要繼續(xù)通冷卻水，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，A正確；蒸餾時(shí)，接餾分的錐形瓶不能用塞子密封，否則液體無(wú)法正常流下，B錯(cuò)誤。3.(2023·陜西長(zhǎng)安一中高一期中)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B.可以采用蒸餾法從海水中獲得淡水C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析由于Ca(OH)2比NaOH便宜，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，故C錯(cuò)誤。4.(2024·北京西城高一期中)從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：萃取是利用溶質(zhì)在兩種不互溶的溶劑中的溶解度不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑的過(guò)程。反萃取是萃取的逆操作，通過(guò)使用反萃取劑，使得原本在有機(jī)相的溶質(zhì)轉(zhuǎn)移回水相。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.氧化過(guò)程可以用過(guò)氧化氫代替氯水B.試劑X可以選擇使用NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3HC.萃取時(shí)可使用無(wú)水乙醇代替CCl4以節(jié)約成本D.整個(gè)過(guò)程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純答案C解析干海帶灼燒灰化，用水浸取海帶灰中的I-，過(guò)濾，得到含I-的溶液，加入氯水把I-氧化為I2，加CCl4萃取，分液，有機(jī)層中加氫氧化鈉可以反萃取，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，水層中加稀硫酸，酸性條件下I-、IO3-發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過(guò)濾得到I2，B、D正確；H2O2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，氧化步驟中氯水可用H2O2代替，A正確；乙醇和水互溶，萃取時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替1.(2024·湖南岳陽(yáng)高一月考)熱還原法是冶煉金屬的常用方法。下列金屬采用熱還原法冶煉的是()A.鈉B.鐵C.銀D.金答案B解析A項(xiàng)，鈉的性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉制取金屬鈉；B項(xiàng)，鐵屬于中等活潑金屬，通過(guò)熱還原法制?。籆項(xiàng)，銀的性質(zhì)穩(wěn)定，通過(guò)熱分解氧化物法制?。籇項(xiàng)，金的性質(zhì)不活潑，通過(guò)物理方法制取。2.(2023·濟(jì)南高一檢測(cè))下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A.2HgO2Hg+O2↑B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2答案C解析工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，B項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上冶煉鎂可采用電解法，其原料應(yīng)選用MgCl2而不是MgO，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)比MgCl2的高，會(huì)消耗大量電能，成本較高，C項(xiàng)符合題意；鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)上常采用熱還原法制取，D項(xiàng)不符合題意。3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案C解析鉀為活潑金屬，在海水中沒(méi)有單質(zhì)鉀，無(wú)法用物理方法制得鉀單質(zhì)，A錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制海鹽只發(fā)生了物理變化，未發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；Na為活潑金屬，電解熔融的NaCl可制備Na，C正確；潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。4.(2024·福建泉州高一段考)海水是十分重要的自然資源。如圖是對(duì)海水的部分利用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.海水曬鹽得到粗鹽和母液的過(guò)程屬于物理變化B.粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì))提純?yōu)榫}，加入試劑的順序?yàn)镹aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸C.工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂D.步驟③可以通入Cl2，④⑤的目的是為了富集溴元素答案B解析粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì))提純?yōu)榫}，加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀鹽酸，碳酸鈉溶液既要除去鈣離子又要除去鋇離子，故選B。5.如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是

。

(3)若將所得產(chǎn)品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的現(xiàn)象是，寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的一種主要用途：。

(4)假設(shè)鋁足量且反應(yīng)充分，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明本實(shí)驗(yàn)中有單質(zhì)鐵生成：

。

答案(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(2)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂(3)部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生焊接鋼軌(或冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，合理即可)(4)取適量反應(yīng)后的固體混合物，先用NaOH溶液除去鋁，再加入稀硫酸，有氣泡冒出，說(shuō)明有鐵生成(或用磁鐵靠近固體，有固體可被磁鐵吸引，說(shuō)明有鐵生成)解析(3)若鋁過(guò)量，剩余的鋁及反應(yīng)生成的氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，可看到部分固體溶解，且溶液中有氣泡產(chǎn)生。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分](選擇題1~10題，每小題8分，共80分)題組一金屬冶煉的原理及方法1.(2024·北京西城高一期中)下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是()A.鈉B.銅C.鐵D.汞答案D解析金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉；金屬銅、鐵的冶煉采用熱還原法；金屬汞的冶煉采用熱分解法。2.(2024·江蘇淮安高一段考)類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可用熱還原法B工業(yè)上用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)工業(yè)上用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CFe能把CuSO4溶液中的銅置換出來(lái)Na也能把CuSO4溶液中的銅置換出來(lái)D可用鋁熱法制備金屬鉻也可用鋁熱法制備金屬鎂答案A解析氧化鎂的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上常用電解氯化鎂的方法制取鎂單質(zhì)，B錯(cuò)誤；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和H2，C錯(cuò)誤；鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，不能利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鎂，D錯(cuò)誤。題組二合理開(kāi)發(fā)和利用金屬礦物資源3.(2023·長(zhǎng)沙高一期中)西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，該反應(yīng)被認(rèn)為是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)之祖。下列說(shuō)法正確的是()A.硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，是混合物B.“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性比表面的鐵活潑性差C.上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD.“化為銅”表明發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)答案D解析硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，是純凈物，A錯(cuò)誤；“內(nèi)不化”是因?yàn)殍F表面被生成的銅所覆蓋，內(nèi)部的鐵無(wú)法再發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；“化為銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤，D正確。4.下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)中Al作還原劑B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.該反應(yīng)中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.該反應(yīng)可用于焊接鋼軌答案C解析Fe2O3中Fe呈+3價(jià)，每冶煉1molFe轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤。5.鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說(shuō)法正確的是()A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子答案B解析浮選法富集方鉛礦的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；將1molPbS冶煉成Pb的過(guò)程中，根據(jù)化學(xué)方程式得出，2PbS~2PbO~C~2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol碳，即需要6g碳，故B正確；方鉛礦焙燒反應(yīng)：2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故C錯(cuò)誤；整個(gè)冶煉過(guò)程中，根據(jù)Pb原子守恒，1molPbS轉(zhuǎn)化為1molPbO，轉(zhuǎn)移電子6mol，1molPbO轉(zhuǎn)化為1molPb，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤。題組三海水資源的開(kāi)發(fā)利用6.(2024·河北保定高一期中)工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，下列涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A.制純堿：飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3B.制取鎂：海水MgOH2MgCl2溶液MgC.制溴：濃縮海水Br2HBr溶液Br2D.制碘：干海帶浸出液碘水I2，其中萃取劑可以選取乙醇答案C解析制備純堿時(shí)，因NH3在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2，A錯(cuò)誤；應(yīng)該電解熔融氯化鎂制取Mg，B錯(cuò)誤；應(yīng)將干海帶灼燒成灰，再加水浸泡，且乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑，應(yīng)該選用四氯化碳等萃取劑萃取、分液后得到碘的有機(jī)溶液，D錯(cuò)誤。7.開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.②的操作是加入稀H2SO4B.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水C.在步驟③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH減小D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來(lái)制取鎂答案C解析澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯(cuò)誤；③是溴單質(zhì)被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氫，化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故C正確；工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法來(lái)制取鎂，故D錯(cuò)誤。8.從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)方案如下。下列說(shuō)法不正確的是(注：分液是使用分液漏斗分離兩種互不相溶液體的操作)()A.實(shí)驗(yàn)方案中2次用到過(guò)濾操作B.向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2C.I-和IO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+IO3-+2H+=ID.含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素答案C解析根據(jù)分析可知，海帶灰加熱水后過(guò)濾得到濾液，I2的懸濁液過(guò)濾，分離得到粗碘，因此實(shí)驗(yàn)方案中2次用到過(guò)濾操作，A正確；I-具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，B正確；I-和IO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I9.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C.③中需要通入過(guò)量的氨氣D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁答案C解析反應(yīng)①后的體系中含有固體SiO2，需要過(guò)濾除去，反應(yīng)②后的體系中含有Fe(OH)3沉淀，需要過(guò)濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和Na[Al(OH)4]的形式存在，其中鋁元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，B正確；由Na[Al(OH)4]制備Al(OH)3需要通入過(guò)量CO2，C錯(cuò)誤；由Al(OH)3制備Al2O3，加熱即可，D正確。10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程。已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB.在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.第③④⑤步中，溴元素均被氧化D.工業(yè)上將氫氧化鈉溶液加到海水中得到Mg(OH)2沉淀答案A解析碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會(huì)先析出，故A正確；工業(yè)上將石灰乳加到海水中得到Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤。11.(10分)(2024·咸陽(yáng)高一檢測(cè))合理、高效利用金屬礦物對(duì)可持續(xù)發(fā)展尤為重要。將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采用不同的冶煉方法。(1)以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是，下列能用該方法制得的金屬是(填字母)。

A.CuB.FeC.Ag(2)明代《天工開(kāi)物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，