2024九年級化學(xué)上冊第1章物質(zhì)及其變化第4節(jié)常見的堿第1課時堿有哪些性質(zhì)習(xí)題課件浙教版

浙教版九年級上冊第1章物質(zhì)及其變化1.4.1堿有哪些性質(zhì)1.[2023·杭州期中]下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿溶液的共同性質(zhì)的是(

)A.能使紫色石蕊試液變成藍色

B.能與鹽酸反應(yīng)生成水

C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D.能與CO2反應(yīng)生成水C2.下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的是(

)A.MgB.SO2

C.CuOD.紫色石蕊試液D3.[2023·杭州期中]將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是(

)A.紫色石蕊試液

B.碳酸鈉溶液C.氯化銅溶液

D.氯化鈉溶液B【點撥】紫色石蕊試液遇KOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯藍色，遇稀硫酸顯紅色，A不符合題意；將碳酸鈉溶液加入KOH溶液中無明顯現(xiàn)象，加入Ca(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硫酸中產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象各不相同，B符合題意；將氯化銅溶液加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液中均產(chǎn)生藍色沉淀，加入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；將氯化鈉溶液分別加入三種溶液中均無明顯現(xiàn)象，D不符合題意。4.[2024·杭州月考改編]實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑。某同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案，驗證氫氧化鈣[Ca(OH)2]的某些性質(zhì)，下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.驗證Ca(OH)2溶液呈堿性B.驗證Ca(OH)2能與酸反應(yīng)C.驗證Ca(OH)2能與某些鹽反應(yīng)D.驗證Ca(OH)2能與某些酸性

氧化物反應(yīng)B【點撥】鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，不能驗證氫氧化鈣能與酸反應(yīng)，故B符合題意。5.為了探究二氧化碳和氫氧化鈉是否會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組設(shè)計了如圖實驗裝置(氣密性良好)進行實驗，并利用數(shù)字化傳感器測定反應(yīng)前后錐形瓶內(nèi)的壓強變化。向一個錐形瓶中注入10mL氫氧化鈉溶液(如圖1所示)，再向另一個錐形瓶中注入10mL水(如圖2所示)，使其充分反應(yīng)，得到壓強隨時間變化的曲線如圖3所示。(1)設(shè)計圖2實驗的目的是________。(2)圖3中曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。(3)本實驗從探究反應(yīng)物減少的角度證明了二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

_________________。作對照ⅡCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O6.[2022·杭州]如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)的溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)的溶液一定呈堿性的是(

)A.①

B.②C.③D.④C【點撥】試管①、②中都是堿與酸反應(yīng)，加入不同量的飽和石灰水，試管內(nèi)的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故A、B不符合題意；試管③中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論加入多少飽和石灰水，都有氫氧化鈉生成，溶液都呈堿性，故C符合題意；試管④中氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，生成的氫氧化鐵是難溶性堿，加入少量石灰水時，溶液呈中性，加入過量石灰水時，溶液呈堿性，故D不符合題意?！军c規(guī)律】氫氧化鈣與碳酸鈉、氯化鐵反應(yīng)，都是堿和鹽之間的反應(yīng)，前者體現(xiàn)堿的個性，后者體現(xiàn)堿的通性。7.在化學(xué)實驗中，有時藥品的加入順序不同，會導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內(nèi)氣球的體積變化與加入藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點表示開始加入某種藥品，B點表示開始加入另一種藥品(不考慮由于加入液體的體積、二氧化碳溶于水以及反應(yīng)放熱導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響)。據(jù)圖回答：(1)實驗中，首先加入的藥品是________。(2)BC段氣球體積不變的原因是_______________________________________。稀鹽酸稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水【點撥】

(1)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳不能與稀鹽酸反應(yīng)。若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，氣球會膨脹，AB段氣球的體積不變，因此實驗中首先加入的藥品是稀鹽酸。(2)加入的氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故BC段氣球的體積不變。8.[2023·舟山]小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲得如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)；猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH－數(shù)量太少；猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。(1)小舟用PH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合溶液的酸堿度，測得PH＜7，說明溶液中沒有OH－。該現(xiàn)象________(填“支持”或“不支持”)猜想一。(2)為增加OH－的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴入FeCl3溶液中(如圖甲所示)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是___________________。不支持產(chǎn)生紅褐色沉淀(3)經(jīng)過實驗，驗證猜想三成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴入飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙所示)，先觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了。請你解釋沉淀消失的原因：____________________________________________________________________________________________。FeCl3溶液呈酸性，當(dāng)FeCl3溶液過量時，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又“溶解”了9.[2022·杭州期中]小金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al(OH)3與NaOH會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。他想得到向一定量的氯化鋁溶液中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系的圖像。你認為下列圖像中最符合他的要求的是(

)D【點撥】向一定量氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH==