2025版高中化學(xué)第3章第3節(jié)第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解練習(xí)含解析新人教版選修4

PAGEPAGE5第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解課時(shí)過(guò)關(guān)·實(shí)力提升一、基礎(chǔ)鞏固1.下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是()A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF答案:C2.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.水的電離程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(H+)≠c(OH-)D.水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合,導(dǎo)致鹽溶液不呈中性解析:鹽的水解促進(jìn)了水的電離,故A正確;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+發(fā)生水解,結(jié)合水電離出的OH-,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),故B正確;CH3COONa溶液中CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈堿性,但由水電離的c(H+)、c(OH-)仍相等,故C錯(cuò)誤;鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),導(dǎo)致c(H+)≠答案:C3.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氫鈉溶液:HC⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2A.①③④ B.①②④C.②③⑤ D.①②③④⑤解析:氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,不水解,故①符合;應(yīng)當(dāng)用“”,水解方程式錯(cuò)誤,故②符合;碳酸鈉溶液應(yīng)分步水解,水解方程式錯(cuò)誤,故③符合;該過(guò)程是碳酸氫根的電離過(guò)程,不是水解反應(yīng),故④符合;NH4Cl溶于D2O中的反應(yīng)離子方程式為:NH4++D2ONH答案:D4.常溫時(shí),純水中由水電離的c(H+)=amol·L-1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=bmol·L-1,0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=cmol·L-1,則a、b、c的關(guān)系正確的是()A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>a D.b>c>a答案:B5.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中運(yùn)用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán),且緣由是水解的是()A.燒堿 B.食用醋C.氯化銨 D.純堿解析:能夠使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,Na2CO3水解使溶液呈堿性。答案:D6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比,水的電離程度較大的是()A.前者 B.后者 C.等于 D.無(wú)法確定解析:醋酸抑制水的電離,而N答案:B7.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是()A.電離程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCND.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)答案:D8.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO4解析:由于碳酸鈉的水解:CO答案:C9.常溫下,已知0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是()A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZC.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY解析:酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的pH越大,依據(jù)pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最強(qiáng),則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次為HX>HY>HZ。答案:A10.一元酸HA溶液中,加入肯定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列推斷肯定正確的是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,則c(OH-)>c(H+)解析:若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若MA水解,說(shuō)明HA為弱酸,則MA溶液中c(OH-)>c(H+)。答案:D11.明礬水溶液呈性,緣由是(用離子方程式表示,下同);小蘇打水溶液呈性,緣由是。二者均(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。

答案:酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿HCO12.現(xiàn)有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、S(1)在水溶液中,離子水解呈堿性的是 。

(2)在水溶液中,離子水解呈酸性的是 。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。

解析:(1)弱酸根離子水解使溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即SO32-(2)NH4+、Al(3)Na+、Cl-、SO(4)HCO答案:(1)SO32-(2)NH4+、(3)Na+、Cl-、SO413.(1)濃度均為0.1mol·L-1的7種溶液:①HNO3,②H2SO4,③CH3COOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,其溶液的pH由小到大的依次是(填序號(hào))。

(2)室溫時(shí),pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-)分別為xmol·L-1和ymol·L-1,兩者的關(guān)系正確的是(填字母)。

A.x=10-2y B.x=102yC.x=y D.x>y(3)室溫下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)c(OH-)①混合溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,理由是(用離子方程式表示)。

②混合溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

解析:(1)先對(duì)物質(zhì)分類(lèi),pH:堿>鹽>酸;同類(lèi)物質(zhì)的pH一般規(guī)律:堿:二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>一元弱堿;酸:一元弱酸>一元強(qiáng)酸>二元強(qiáng)酸;鹽:強(qiáng)堿弱酸鹽>強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽>強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)pH=6的鹽酸中,水電離出的c(H+)=1×10-1410-6mol·L-1=1×10-8mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-)=故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于c(H+)c(OH-)=108,根據(jù)c(H+)·c(OH①由于A-+H2OHA+OH-,混合液呈堿性。②NaA水解促進(jìn)水的電離,而NaOH抑制水的電離。答案:(1)②①③⑦⑥⑤④(2)A(3)①堿A-+H2OHA+OH-②大于14.常溫下pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH變?yōu)?。(1)寫(xiě)誕生成的正鹽的化學(xué)式:。

(2)該鹽中存在著肯定水解的離子,該離子的水解方程式為 。

(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的緣由:

。

解析:(1)正鹽即酸中的H+與堿中的OH-完全反應(yīng)生成的鹽,A顯-n價(jià),B顯+m價(jià),所以正鹽為BnAm。(2)若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿,兩者恰好反應(yīng)生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿強(qiáng)酸,則等體積混合時(shí),堿過(guò)量較多,混合液應(yīng)呈堿性,不符合;所以應(yīng)為弱酸強(qiáng)堿混合,An-水解,留意An-分步水解,可只寫(xiě)第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸過(guò)量,電離出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)過(guò)量的弱酸進(jìn)一步電離出H+二、實(shí)力提升1.0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是()A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2解析:A項(xiàng)生成NaNO3和NaNO2,溶液顯堿性;B項(xiàng)生成NaHSO3,溶液顯弱酸性;C項(xiàng)生成NaHSO4,溶液酸性最強(qiáng),pH最小;D項(xiàng)生成NaHCO3,溶液顯堿性。答案:C2.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和-1價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷,不水解的鹽可能是()A.AX B.BX C.AY D.BY解析:常溫時(shí),AX溶液和BY溶液的pH都為7,說(shuō)明形成BY和AX的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng),可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,也可能是弱酸弱堿。AY溶液的pH>7,則說(shuō)明Y-所對(duì)應(yīng)的酸肯定是弱酸,BX溶液的pH<7,則說(shuō)明B+所對(duì)應(yīng)的堿肯定是弱堿,X-和A+所對(duì)應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對(duì)較強(qiáng)的,它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。答案:A3.常溫下,某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中推斷合理的是()編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)③強(qiáng)酸弱堿V(HX)=V(YOH)④弱酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)A.①③ B.②③ C.①④ D.②④解析:編號(hào)是否正好中和產(chǎn)物狀況pH①恰好中和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解pH=7②堿過(guò)量強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解pH>7③恰好中和強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性pH<7④恰好中和弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性pH>7答案:D★4.常溫下,有兩種溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液,②0.1mol·L-1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其緣由是(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明)。

(3)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1B.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸為酸,所以溶液①的pH小于7,滿意電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1m