2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第2課時(shí)氮肥的生產(chǎn)和使用課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修1

PAGE6-氮肥的生產(chǎn)和運(yùn)用一、選擇題1．常用來(lái)干燥氨氣的試劑是()A．無(wú)水氯化鈣 B．濃硫酸C．五氧化二磷 D．堿石灰答案D解析A、B、C均能與NH3反應(yīng)，D為堿性物質(zhì)，不與NH3反應(yīng)且能與水反應(yīng)。2．氨是一種重要的制冷劑，這是因?yàn)?)A．它在常溫下是一種氣體B．氨極易溶于水C．液氨汽化時(shí)汲取大量的熱D．其中氮的化合價(jià)為－3價(jià)答案C解析液氨汽化時(shí)汲取大量的熱，使四周溫度降低，起到制冷的作用，C項(xiàng)正確。3．有關(guān)氨及氨水的說(shuō)法正確的是()A．NH3是10電子分子，具有還原性B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．氨水的主要成分是NH3答案A解析NH3中有10個(gè)電子，因N元素的化合價(jià)為－3，所以具有還原性。氨氣、液氨是純凈物，為同一種物質(zhì)。氨水是混合物，三者不是同一種物質(zhì)。氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)。氨水的主要成分是NH3·H2O。4．已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不相宜做NH3氣體尾氣汲取裝置的是()答案C解析A、D裝置中倒置的漏斗和干燥管均有較大的體積，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3干脆通入水中，由于NH3極易溶于水，易引起倒吸。5．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NHeq\o\al(＋,4)之和為1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)之和為1mol答案D解析NH3溶于水中與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O；少部分NH3·H2O電離生成NHeq\o\al(＋,4)和OH－；所以1L1mol·L－1的氨水中，NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－均小于1mol，依據(jù)守恒定律，NH3的各種存在形式之和必等于NH3的總量。故D項(xiàng)正確。6．氨水顯弱堿性的主要緣由是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱答案B解析氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此顯弱堿性。7．檢驗(yàn)氨氣可以用()A．潮濕的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D．潮濕的藍(lán)色石蕊試紙答案A解析NH3溶于水溶液呈堿性，故可以用潮濕的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，若能變藍(lán)即可說(shuō)明NH3存在。8．(雙選)下列各反應(yīng)中，相宜于試驗(yàn)室制取氨氣的是()A．加熱氯化銨晶體B．氯化銨與消石灰反應(yīng)共熱C．濃氨水中加入固體氫氧化鈉D．硫酸銨與燒堿溶液反應(yīng)答案BC解析NH4Cl晶體受熱分解生成的NH3和HCl遇冷會(huì)重新結(jié)合成NH4Cl，而NH3易溶于水，所以制取時(shí)不宜在溶液中進(jìn)行，故A、D不正確；銨鹽與堿共熱放出NH3；濃氨水受熱(加固體NaOH溶解放熱)放出NH3，故正確答案為B、C。9．加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是()A．KNO3溶液 B．NH4NO3溶液C．(NH4)2SO4溶液 D．Na2SO4溶液答案C解析(NH4)2SO4＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。10．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充溢①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定答案C解析設(shè)燒瓶體積為VL，以標(biāo)準(zhǔn)狀況下為例則①中物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(VL,22.4L/mol),VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L②中發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NOn(HNO3)＝eq\f(V,22.4)×eq\f(2,3)molV(溶液)＝eq\f(2,3)VL則②中物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V,22.4)×\f(2,3),\f(2,3)V)mol/L＝eq\f(1,22.4)mol/L，故選C。11．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3答案D解析A、B、C都是銨鹽的通性，銨鹽受熱并不肯定都生成NH3，如NH4NO3受熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12．工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙，是氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化銨，A項(xiàng)正確；由于氯氣中氯元素的化合價(jià)降低，所以氯氣是氧化劑，B項(xiàng)正確；通過(guò)分析反應(yīng)前后的化合價(jià)改變，可知該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素的化合價(jià)由－3上升到0，所以生成1molN2，有6mol電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。二、非選擇題13．按圖進(jìn)行試驗(yàn)，試說(shuō)明視察到的現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)紅熱的鉑絲保持紅熱：______________________________________________________________________________________________________________。(2)在錐形瓶上方有紅棕色氣體生成：_____________________________________________________________________________________________________。(3)在錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白煙：__________________________________________________________________________________________________________。答案(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(Pt),\s\do15(△))4NO＋6H2O，此反應(yīng)放出大量的熱使鉑絲保持紅熱(2)反應(yīng)生成的NO在瓶中與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，無(wú)色的NO轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2(3)NO2與水蒸氣反應(yīng)生成HNO3，又進(jìn)一步與氨水中揮發(fā)出的NH3化合生成少量的NH4NO3細(xì)小顆粒，反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3＋HNO3=NH4NO3解析試驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有著親密的關(guān)系，從圖可知，這是進(jìn)行氨的催化氧化的試驗(yàn)，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，而反應(yīng)又是在催化劑的表面上進(jìn)行的，因而能使鉑絲保持紅熱；反應(yīng)產(chǎn)物是NO和H2O，而錐形瓶中還有空氣和NH3，這些物質(zhì)又可進(jìn)一步反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體和少量白色的NH4NO3固體，所以能看到有紅棕色的氣體和少量白煙生成。14．某課外愛好小組同學(xué)為驗(yàn)證NH3的還原性，設(shè)計(jì)了如下方案，如圖所示，在一支玻璃管中從左到右裝有NH4HCO3和NaHCO3的混合物、Na2O2固體(足量)、催化劑，藥品間用石棉絨隔開，分別對(duì)NH4HCO3和NaHCO3及催化劑加熱，過(guò)一會(huì)兒，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色。(提示：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O)(1)在Na2O2處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________________________________________________________________________________________________________。(2)在催化劑處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________________________________。(3)若藥品中無(wú)NaHCO3，氣體通過(guò)催化劑后現(xiàn)象為______________________。(4)說(shuō)明試劑NaHCO3的作用_____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O(3)錐形瓶中視察不到紅棕色(4)NaHCO3加熱生成H2O、CO2，H2O、CO2又與Na2O2反應(yīng)，為NH3催化氧化供應(yīng)足夠的氧化劑解析明確試驗(yàn)原理，緊扣物質(zhì)的性質(zhì)分析推理，是解答本題的關(guān)鍵。NH3具有還原性，與O2發(fā)生反應(yīng)為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，NaHCO3、NH4HCO3不穩(wěn)定加熱分解放出NH3、H2O和CO2，而H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，為氨氣氧化供應(yīng)氧化劑。若無(wú)NaHCO3，與NH3反應(yīng)的O2不足量，過(guò)量的NH3會(huì)與生成的NO反應(yīng)生成N2，導(dǎo)致錐形瓶中不能視察到紅棕色。15．如圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水，滴入濃氨水，起先時(shí)試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl并產(chǎn)生紅光和白煙，請(qǐng)依據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)記反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是_____________________________________。(2)反應(yīng)完畢后，將試管倒立著浸入水中，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的________。(3)反應(yīng)中生成的白煙是________。(4)寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________。答案(1)白煙和紅光消逝(2)eq\f(2,3)(3)NH4Cl顆粒(4)3C