湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)含答案

湖北省隨州市部分高中2024--2025學(xué)年下學(xué)期2月聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌锟荚嚪秶哼x擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)注意事項(xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1、在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅－241(eq\o\al(241,95)Am)放射源的電離室。eq\o\al(241,95)Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．241 B．146C．95 D．512、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí)，會形成發(fā)射光譜3、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中W和X原子的最外層電子數(shù)之差等于Z與Y原子的最外層電子數(shù)之差。它們形成的單質(zhì)和化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖，常溫下d是無色液體，液態(tài)f可用作制冷劑。下列說法不正確的是()A．簡單離子半徑：Y>Z>WB．第一電離能：Z>YC．電負(fù)性：Z>Y>XD．X、Z形成的化合物中可能含有非極性鍵和極性鍵4、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的電負(fù)性比Z的強(qiáng)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)5、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．AB2型分子的鍵角均為180°D．H—O鍵的鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×462.8kJ6、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬K與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)為離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性能。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只含有離子鍵B．K3C60中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體7、已知吡啶()中含有與苯類似的πeq\o\al(6,6)大π鍵，則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)________(填標(biāo)號)。A．2s軌道 B．2p軌道C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道8、下列關(guān)于BeF2和SF2的說法錯(cuò)誤的是()A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)也等于2B．BeF2分子的孤電子對數(shù)為0C．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)等于4，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤電子對D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形9、下列關(guān)于超分子的說法中，不正確的是()A．超分子是由兩種或兩種以上的分子必須通過氫鍵相互作用形成的分子聚集體B．將C60加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中會形成超分子C．堿金屬離子雖然不是分子，但冠醚在識別堿金屬離子時(shí)，形成的也是超分子D．超分子的重要特征是自組裝和分子識別10、液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點(diǎn)品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應(yīng)加強(qiáng)儲罐區(qū)、?；穾旆?、危化品輸送等的管理，確?；どa(chǎn)安全。下列說法正確的是()A．液氨中只存在范德華力B．液氨分子間作用力強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性大于PH3C．液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒，是因?yàn)橐郝确肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能較小D．萃取劑CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)11、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723據(jù)此做出的下列判斷錯(cuò)誤的是()A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體12、下列有關(guān)金剛石晶體和二氧化硅晶體(如圖所示)的敘述正確的是()A．金剛石晶體和二氧化硅晶體均屬于共價(jià)晶體B．金剛石晶胞中含有6個(gè)碳原子C．60gSiO2晶體中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)D．金剛石晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，二氧化硅晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力13、鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用FexOy來表示各種鐵氧化物。如圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe11O814、下面有關(guān)晶體的敘述正確的是()A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．共價(jià)晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性15、一種光催化材料的晶胞如圖，屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)為anm。下列說法錯(cuò)誤的是()A．晶體的化學(xué)式為CeO2B．晶體中與Ce距離最近且相等的Ce有6個(gè)C．氧原子位于Ce構(gòu)成的四面體空隙中D．晶體密度為eq\f(4×（140＋16×2）,6.02×1023×a3×10－21)g·cm－3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：表1(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的核外電子排布式：____________。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____________________________________。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素電離能/(kJ·mol－1)opI1717759I215091561I332482957表2比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是________________________________。(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示，其中電負(fù)性最大的是________(填圖1中的序號)。圖1圖2(5)表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是____________(填元素符號)。17、（14分）(1)1mol苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為______________。1mol苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為________。(2)1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為________。(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。(4)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ鍵的數(shù)目為________。(5)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。18、（14分）(1)乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(2)CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________________________，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為__________________。(3)Co3＋在水中易被還原成Co2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開__________________________________________________。(4)研究表明，對于中心離子為Hg2＋等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。請預(yù)測HgCleq\o\al(2－,4)與HgIeq\o\al(2－,4)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。HgCleq\o\al(2－,4)比HgIeq\o\al(2－,4)更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因?yàn)開______________________。19、（14分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)如表所示：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是______________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是因?yàn)開______________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電一、選擇題：1、D2、C3、B4、C5、A6、B7、D8、C9、A10、D11、B12、A13、C14、D15、B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量(3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2(5)Al17、（14分）答案：(1)13NA12NA(2)