溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、認(rèn)識(shí)溶液的濃度的一種表示方法------溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。了解它的含義以及它的計(jì)算公式。2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)科普視窗：中醫(yī)里“汗血同源”汗即血“血得咸則凝”喝鹽水防“脫血”知識(shí)點(diǎn)1:溶液濃度表示方法之一

???溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)P47X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=知識(shí)點(diǎn)2:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.某氯化鎂溶液200g蒸干得到氯化鎂10g，則該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；2、實(shí)驗(yàn)室需配制20%Na2CO3溶液200g，問(wèn)需碳酸鈉

g,水

g；3、10g氯化鈉可配制成10%的氯化鈉溶液

g。5%40160100開(kāi)始/暫停獎(jiǎng)交流與分享：

有人說(shuō)：“20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。那么20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是36%。“你認(rèn)為他的說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算來(lái)證明你的判斷。知識(shí)點(diǎn)3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么關(guān)系呢？1、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的濃度為=26.5%36g100g＋36g答：略分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

36g100g136g2、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)200g水中加入80g氯化鈉，求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的濃度為=26.5%72g200g＋72g答：略

100g水36gNaCl136g

200g水72gNaCl272g3、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)50g水中加入20g氯化鈉，求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的濃度為=26.5%18g50g＋18g答：略

100g水36gNaCl136g

50g水18gNaCl68g

溶解度100g＋溶解度溶液的濃度36%是指：100g

中含有36g溶質(zhì)。T0C時(shí)溶質(zhì)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g

最多溶解36g該溶質(zhì)。溶液的濃度與溶解度的關(guān)系飽和溶液的濃度=結(jié)論：飽和溶液的濃度是該溫度下的定值，而且是最大值，與水的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)。溶液水（）（）X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=總結(jié):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：

溶解度飽和溶液的濃度=100g＋溶解度X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=在80g25%的NaCl溶液中加入20g水后:(1)溶液的質(zhì)量怎樣變化？

；(2)溶質(zhì)(NaCl)的質(zhì)量怎樣變化？

；(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

；(4)溶液沖稀前后，不發(fā)生改變的是什么？

。增加不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量80g×25%×100%=20%80g+20g【小結(jié)】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘狻咳芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)：需要原液的質(zhì)量為X10kg×0.4%X×40%=X=0.1kg需要水的質(zhì)量10kg-0.1kg=9.9kg。[例3]醫(yī)務(wù)室現(xiàn)有一種40%的過(guò)氧乙酸原液，但教室消毒只能用0.4%的溶液，現(xiàn)需配置教室消毒液10Kg，需要原液多少？需要加水的質(zhì)量是多少？答：略。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋前濃溶液的質(zhì)量為m1，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后稀溶液的質(zhì)量為m2，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。則可得:m1×a%=m2×b%稀釋后溶液(即稀溶液)的質(zhì)量=稀釋前溶液(即濃溶液)的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量25Kg16%的過(guò)氧乙酸溶液能配置成0.5%的溶液多少Kg？要配置500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要NaCl多少？加水多少ml？水的密度為1g/ml1、計(jì)算：NaCl：500×0.9%=4.5gH2O：500-4.5=495.5g495.5g÷1g/ml=495.5ml2、稱量：天平稱NaCl（需藥匙），量筒量水（膠頭滴管）3、溶解：玻璃棒攪拌，加速溶解，燒杯4、裝瓶：細(xì)口瓶，貼標(biāo)簽用稀釋溶液的的方法配制一定濃度的溶液計(jì)算:配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量：6%的氯化鈉溶液____g(體積_____mL),水____g(體積_____mL)。量取:用

量取所需的6%的氯化鈉溶液_mL，倒入燒杯中；再量取所需的水，倒入燒杯中。混勻:用

攪拌，使溶液和水混合均勻。裝瓶、貼標(biāo)簽:將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，并貼上標(biāo)簽。

實(shí)驗(yàn)：用6%的氯化鈉溶液（密度1.04g/mL），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。2524.02525量筒24.0玻璃棒要配置500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水時(shí)，

NaCl多導(dǎo)致濃度

，水多導(dǎo)致濃度

。（填偏高或偏低）以下情況會(huì)使鹽水濃度怎么變化？1.配置前，用水清洗燒杯2.溶液配置好后轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)濺出來(lái)一些3.水倒入燒杯中濺出來(lái)一些4.稱量NaCl時(shí)天平往左偏偏高偏低偏高偏高偏低