2021-2022學年浙江省衢州市高二下學期6月教學質量檢測化學試題（含解析）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages2222頁浙江省衢州市2021-2022學年高二下學期6月教學質量檢測化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列能級符號正確的是A．5s B．2d C．3f D．1p【答案】A【解析】【詳解】A．第5層有5s能級，A正確；B．第2層只有2s、2p能級，B錯誤；C．第3層只有3s、3p、3d能級，C錯誤；D．第1層只有1s能級，D錯誤；故選A。2．下列說法正確的是A．聚乙烯醇纖維比聚丙烯纖維吸水性更好B．淀粉、甲殼質、油脂屬于天然高分子C．所有寡糖均能發(fā)生水解反應和銀鏡反應D．氨基酸熔點較高，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑【答案】A【解析】【詳解】A．聚乙烯醇纖維中含有羥基，能與水分子形成氫鍵，比聚丙烯纖維的吸水性更好，A正確；B．油脂不屬于天然高分子，B錯誤；C．單糖不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D．氨基酸為分子晶體，熔點較低，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，D錯誤；答案選A。3．下列說法正確的是A．聚乙烯醇纖維比聚丙烯纖維吸水性更好B．淀粉、甲殼質、油脂屬于天然高分子C．所有寡糖均能發(fā)生水解反應和銀鏡反應D．氨基酸熔點較高，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑【答案】A【解析】【詳解】A．聚乙烯醇纖維中含有羥基，能與水分子形成氫鍵，比聚丙烯纖維的吸水性更好，A正確；B．油脂不屬于天然高分子，B錯誤；C．單糖不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D．氨基酸為分子晶體，熔點較低，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，D錯誤；答案選A。4．下列有關丙烯分子的描述不正確的是A．分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵 B．與1，3－丁二烯互為同系物C．三個碳原子間形成2個σ鍵與1個π鍵 D．分子中最多7個原子共平面【答案】B【解析】【詳解】A．丙烯分子中存在C-H極性共價鍵和C-C、C=C非極性共價鍵，故A正確；B．丙烯與1，3－丁二烯的官能團不相同，結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．丙烯結構簡式為CH3-CH=CH2，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，則三個碳原子間形成2個σ鍵與1個π鍵，故C正確；D．C=C為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面，由于單鍵可旋轉，則分子中最多7個原子共平面，故D正確；故選：B。5．下列有關丙烯分子的描述不正確的是A．分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵 B．與1，3－丁二烯互為同系物C．三個碳原子間形成2個σ鍵與1個π鍵 D．分子中最多7個原子共平面【答案】B【解析】【詳解】A．丙烯分子中存在C-H極性共價鍵和C-C、C=C非極性共價鍵，故A正確；B．丙烯與1，3－丁二烯的官能團不相同，結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．丙烯結構簡式為CH3-CH=CH2，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，則三個碳原子間形成2個σ鍵與1個π鍵，故C正確；D．C=C為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面，由于單鍵可旋轉，則分子中最多7個原子共平面，故D正確；故選：B。6．對下列分子的描述正確的是分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子的空間結構ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CBF3sp2四面體形平面三角形DH2Osp3四面體形V形A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫的價層電子對數(shù)為3，中心原子的子化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構型為V形，A錯誤；B．甲醛中的C原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子的子化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構型為平面形，B錯誤；C．三氟化硼的價層電子對數(shù)為3，中心原子的子化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構型為平面三角形，C錯誤；D．水的價層電子對數(shù)為4，中心原子的子化方式為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，分子空間構型為V形，D正確；故選D。7．對下列分子的描述正確的是分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子的空間結構ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CBF3sp2四面體形平面三角形DH2Osp3四面體形V形A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫的價層電子對數(shù)為3，中心原子的子化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構型為V形，A錯誤；B．甲醛中的C原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子的子化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構型為平面形，B錯誤；C．三氟化硼的價層電子對數(shù)為3，中心原子的子化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構型為平面三角形，C錯誤；D．水的價層電子對數(shù)為4，中心原子的子化方式為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，分子空間構型為V形，D正確；故選D。8．下列說法正確的是A．醇都可以被催化氧化成醛或酮B．苯酚俗稱石炭酸，水溶液能使紫色石蕊變紅C．丙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反應類型相同D．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經(jīng)過的反應類型是取代反應→消去反應→氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A．與羥基相連的碳上含有H原子，才能發(fā)生催化氧化生成醛或酮，并不是所有的醇都能被氧化，如C(CH3)3-OH不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；B．苯酚中含-OH，酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，故B錯誤；C．丙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反應都是發(fā)生氧化反應，反應類型相同，故C正確；D．由CH3CH3→CH3CH2Cl是取代反應，CH3CH2Cl→CH2=CH2是鹵代烴的消去反應，CH2=CH2→CH3CH2OH是乙烯和水發(fā)生加成反應，轉化過程中，經(jīng)過的反應類型是取代反應→消去反應→加成反應，故D錯誤；故選：C。9．下列說法正確的是A．醇都可以被催化氧化成醛或酮B．苯酚俗稱石炭酸，水溶液能使紫色石蕊變紅C．丙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反應類型相同D．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經(jīng)過的反應類型是取代反應→消去反應→氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A．與羥基相連的碳上含有H原子，才能發(fā)生催化氧化生成醛或酮，并不是所有的醇都能被氧化，如C(CH3)3-OH不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；B．苯酚中含-OH，酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，故B錯誤；C．丙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反應都是發(fā)生氧化反應，反應類型相同，故C正確；D．由CH3CH3→CH3CH2Cl是取代反應，CH3CH2Cl→CH2=CH2是鹵代烴的消去反應，CH2=CH2→CH3CH2OH是乙烯和水發(fā)生加成反應，轉化過程中，經(jīng)過的反應類型是取代反應→消去反應→加成反應，故D錯誤；故選：C。10．下列說法不正確的是A．H－F是p－pσ鍵 B．Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角 D．共價鍵的成鍵原子可以有金屬原子【答案】A【解析】【詳解】A．形成H-F鍵時，H原子提供1s軌道電子，F(xiàn)原子提供2p軌道，形成的是s-pσ鍵，故A錯誤；B．同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Cl＜Br＜I，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，故B正確；C．NH3中孤電子對數(shù)為=1對，H2O中孤電子對數(shù)為=2對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越多，成鍵電子對之間的夾角越小，所以NH3的鍵角大于H2O的鍵角，故C正確；D．共價鍵的成鍵原子可以有金屬原子，如氯化鋁中鋁與氯是共價鍵，有金屬鋁原子，故D正確；故選：A。11．下列說法不正確的是A．H－F是p－pσ鍵 B．Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角 D．共價鍵的成鍵原子可以有金屬原子【答案】A【解析】【詳解】A．形成H-F鍵時，H原子提供1s軌道電子，F(xiàn)原子提供2p軌道，形成的是s-pσ鍵，故A錯誤；B．同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Cl＜Br＜I，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，故B正確；C．NH3中孤電子對數(shù)為=1對，H2O中孤電子對數(shù)為=2對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越多，成鍵電子對之間的夾角越小，所以NH3的鍵角大于H2O的鍵角，故C正確；D．共價鍵的成鍵原子可以有金屬原子，如氯化鋁中鋁與氯是共價鍵，有金屬鋁原子，故D正確；故選：A。12．下列說法不正確的是A．通過紅外光譜分析可以區(qū)分丁醛和乙酸乙酯B．可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素C．的核磁共振氫譜中有5組峰D．對乙醇和二甲醚進行質譜分析，質譜圖完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．紅外光譜儀可確定有機物中官能團及化學鍵，丁醛含醛基，乙酸乙酯含酯基，則紅外光譜儀可以區(qū)分丁醛和乙酸乙酯，故A正確；B．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故B正確；C．有5種H原子，則核磁共振氫譜中有5組峰，故C正確；D．乙醇和二甲醚結構不同，最大荷比相同，則質譜圖不完全相同，故D錯誤；故選：D。13．下列說法不正確的是A．通過紅外光譜分析可以區(qū)分丁醛和乙酸乙酯B．可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素C．的核磁共振氫譜中有5組峰D．對乙醇和二甲醚進行質譜分析，質譜圖完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．紅外光譜儀可確定有機物中官能團及化學鍵，丁醛含醛基，乙酸乙酯含酯基，則紅外光譜儀可以區(qū)分丁醛和乙酸乙酯，故A正確；B．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故B正確；C．有5種H原子，則核磁共振氫譜中有5組峰，故C正確；D．乙醇和二甲醚結構不同，最大荷比相同，則質譜圖不完全相同，故D錯誤；故選：D。14．下列實驗設計不正確的是A．蒸餾法分離正己烷(沸點69℃)和正庚烷(沸點98℃)B．使用萃取的方法從黃花蒿莖葉中提取青蒿素C．使用過濾的方法分離苯酚與2，4，6－三溴苯酚D．提純苯甲酸可采用重結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A．可利用兩者沸點相差較大，可蒸餾分離，故A正確；B．青蒿素易溶于乙醚，可用乙醚從黃花蒿中把青蒿素萃取出來，故B正確；C．苯酚和2，4，6－三溴苯酚都是有機物，由相似相溶原理可知兩者互溶，不能用過濾法分離，故C錯誤；D．由苯甲酸在不同溫度下溶解度不同，苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高變化較大，除去產品中雜質用重結晶，故D正確；故選：C。15．下列實驗設計不正確的是A．蒸餾法分離正己烷(沸點69℃)和正庚烷(沸點98℃)B．使用萃取的方法從黃花蒿莖葉中提取青蒿素C．使用過濾的方法分離苯酚與2，4，6－三溴苯酚D．提純苯甲酸可采用重結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A．可利用兩者沸點相差較大，可蒸餾分離，故A正確；B．青蒿素易溶于乙醚，可用乙醚從黃花蒿中把青蒿素萃取出來，故B正確；C．苯酚和2，4，6－三溴苯酚都是有機物，由相似相溶原理可知兩者互溶，不能用過濾法分離，故C錯誤；D．由苯甲酸在不同溫度下溶解度不同，苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高變化較大，除去產品中雜質用重結晶，故D正確；故選：C。16．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論有不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于試管中溶液呈藍色銅鹽溶液都呈藍色B向上述試管中滴加幾滴1mol/L氨水形成難溶物難溶物為Cu(OH)2C繼續(xù)添加氨水并振蕩試管難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液溶解得到物質為[Cu(NH3)4](OH)2D再向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁析出深藍色晶體深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4?H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．大部分銅鹽溶液是藍色的，但氯化銅溶液在濃度大時，顯綠色，濃度小時呈藍色，A錯誤；B．向硫酸銅溶液中滴加幾滴1mol/L氨水，硫酸銅與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸銨，B正確；C．繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，氫氧化銅和氨水反應生成氫氧化四氨合銅，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，C正確；D．再向試管中加入8mL95%乙醇，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中析出深藍色晶體，即[Cu(NH3)4]SO4?H2O，D正確；答案選A。17．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論有不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于試管中溶液呈藍色銅鹽溶液都呈藍色B向上述試管中滴加幾滴1mol/L氨水形成難溶物難溶物為Cu(OH)2C繼續(xù)添加氨水并振蕩試管難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液溶解得到物質為[Cu(NH3)4](OH)2D再向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁析出深藍色晶體深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4?H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．大部分銅鹽溶液是藍色的，但氯化銅溶液在濃度大時，顯綠色，濃度小時呈藍色，A錯誤；B．向硫酸銅溶液中滴加幾滴1mol/L氨水，硫酸銅與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸銨，B正確；C．繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，氫氧化銅和氨水反應生成氫氧化四氨合銅，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，C正確；D．再向試管中加入8mL95%乙醇，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中析出深藍色晶體，即[Cu(NH3)4]SO4?H2O，D正確；答案選A。18．下列說法不正確的是A．(NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空軌道，Cl-提供孤電子對，兩者形成配位鍵B．[Ag(NH3)2]Cl的中心離子為[Ag(NH3)2]+，配體為NH3，配位數(shù)為2C．“杯酚”分離C60和C70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征D．細胞和細胞器的雙分子膜是由大量兩性分子自組裝而成的【答案】B【解析】【詳解】A．(NH4)2[PtCl6]中[PtCl6]2-的Pt4+提供空軌道，Cl-提供孤電子對，兩者形成配位鍵，故A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl中Ag+提供空軌道，中心離子為Ag+，N原子提供孤電子對形成配位鍵，配體為NH3，配位數(shù)為2，故B錯誤；C．C60和C70混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進行分離，這是利用超分子的分子識別特征，故C正確；D．雙分子膜具有選擇滲透性，細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝特征，雙分子膜是由大量兩性分子自組裝而成的，故D正確；故選：B。19．下列說法不正確的是A．(NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空軌道，Cl-提供孤電子對，兩者形成配位鍵B．[Ag(NH3)2]Cl的中心離子為[Ag(NH3)2]+，配體為NH3，配位數(shù)為2C．“杯酚”分離C60和C70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征D．細胞和細胞器的雙分子膜是由大量兩性分子自組裝而成的【答案】B【解析】【詳解】A．(NH4)2[PtCl6]中[PtCl6]2-的Pt4+提供空軌道，Cl-提供孤電子對，兩者形成配位鍵，故A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl中Ag+提供空軌道，中心離子為Ag+，N原子提供孤電子對形成配位鍵，配體為NH3，配位數(shù)為2，故B錯誤；C．C60和C70混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進行分離，這是利用超分子的分子識別特征，故C正確；D．雙分子膜具有選擇滲透性，細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝特征，雙分子膜是由大量兩性分子自組裝而成的，故D正確；故選：B。20．下列說法不正確的是A．熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．加熱NaCl晶體和AlCl3晶體，破壞的作用力不相同D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．加熱NaCl晶體破壞離子鍵，加熱AlCl3晶體破壞共價鍵，破壞的作用力不相同，故C正確；D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該物質越穩(wěn)定，與分子間作用力無關，故D錯誤；故選D；21．下列說法不正確的是A．熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．加熱NaCl晶體和AlCl3晶體，破壞的作用力不相同D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．加熱NaCl晶體破壞離子鍵，加熱AlCl3晶體破壞共價鍵，破壞的作用力不相同，故C正確；D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該物質越穩(wěn)定，與分子間作用力無關，故D錯誤；故選D；22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物會產生酸雨，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是A．Z的基態(tài)原子的核外電子排布：1s22s22p63s1B．第一電離能：Z＜W＜Y＜XC．工業(yè)上通過電解法獲取Z，熱還原法獲取WD．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y【答案】C【解析】【分析】X、Y同一周期且形成的化合物會產生酸雨，X、Y分別為N、O；Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，Z最外層為1個電子，故Z為Na；W的周期數(shù)與族序數(shù)相同，W為Al。【詳解】A．Z為Na，核外電子排布式為1s22s2sp63s1，A正確；B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能逐漸減小，N的核外價層電子為半滿結構，第一電離能：N>O，故第一電離能Na<S<O<N，B正確；C．工業(yè)上制取Na采用電解熔融氯化鈉的方法，制備金屬鋁采用電解熔融氧化鋁的方法，C錯誤；D．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>S>N>O，D正確；故選C。23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物會產生酸雨，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是A．Z的基態(tài)原子的核外電子排布：1s22s22p63s1B．第一電離能：Z＜W＜Y＜XC．工業(yè)上通過電解法獲取Z，熱還原法獲取WD．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y【答案】C【解析】【分析】X、Y同一周期且形成的化合物會產生酸雨，X、Y分別為N、O；Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，Z最外層為1個電子，故Z為Na；W的周期數(shù)與族序數(shù)相同，W為Al?！驹斀狻緼．Z為Na，核外電子排布式為1s22s2sp63s1，A正確；B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能逐漸減小，N的核外價層電子為半滿結構，第一電離能：N>O，故第一電離能Na<S<O<N，B正確；C．工業(yè)上制取Na采用電解熔融氯化鈉的方法，制備金屬鋁采用電解熔融氧化鋁的方法，C錯誤；D．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>S>N>O，D正確；故選C。24．制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph－代表苯基)。下列說法不正確的是A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反應過程涉及還原反應C．化合物3和4分子式不同 D．化合物2催化反應的進行【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應，A正確；B．由圖示可知，化合物1轉化為化合物2為加氫反應，即還原反應，反應過程涉及還原反應，B正確；C．由圖示可知，化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，即分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，C錯誤；D．由圖示可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，催化反應的進行，D正確；答案選C。25．制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph－代表苯基)。下列說法不正確的是A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反應過程涉及還原反應C．化合物3和4分子式不同 D．化合物2催化反應的進行【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應，A正確；B．由圖示可知，化合物1轉化為化合物2為加氫反應，即還原反應，反應過程涉及還原反應，B正確；C．由圖示可知，化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，即分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，C錯誤；D．由圖示可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，催化反應的進行，D正確；答案選C。26．莽草酸是合成禽流感治療藥物達菲的中間體，其結構如圖。關于莽草酸下列說法不正確的是A．分子式為C7H10O5 B．含氧官能團為羥基、碳碳雙鍵、羧基C．可發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應 D．分子中共有3個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)莽草酸的結構可知，其分子式為C7H10O5，A正確；B．由結構，含氧官能團為羥基、羧基，B錯誤；C．含烷基、羧基、羥基，能發(fā)生取代反應；含雙鍵，能發(fā)生加成反應；能與氧氣反應，發(fā)生氧化反應；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，可以發(fā)生消去反應，C正確；D．與羥基直接相連的3個碳原子均為手性碳原子，D正確；故選B。27．莽草酸是合成禽流感治療藥物達菲的中間體，其結構如圖。關于莽草酸下列說法不正確的是A．分子式為C7H10O5 B．含氧官能團為羥基、碳碳雙鍵、羧基C．可發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應 D．分子中共有3個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)莽草酸的結構可知，其分子式為C7H10O5，A正確；B．由結構，含氧官能團為羥基、羧基，B錯誤；C．含烷基、羧基、羥基，能發(fā)生取代反應；含雙鍵，能發(fā)生加成反應；能與氧氣反應，發(fā)生氧化反應；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，可以發(fā)生消去反應，C正確；D．與羥基直接相連的3個碳原子均為手性碳原子，D正確；故選B。28．下列有關晶體的描述不正確的是A．水晶屬于晶體，有固定的熔點，玻璃無固定的熔點，屬于非晶體B．晶體具有自范性，能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形C．晶體的許多物理性質，常常會表現(xiàn)出各向同性D．晶胞是晶體結構中的基本結構單元，晶胞中各原子個數(shù)比與晶體中的相等【答案】C【解析】【詳解】A．水晶有固定的熔點，普通玻璃屬于混合物，沒有固定熔沸點，屬于非晶體，故A正確；B．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形，晶體在固態(tài)時不具有自發(fā)性，能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，故B正確；C．單晶體在物理性質上具有各向異性，而多晶體和非晶體的物理性質是各向同性的，故C錯誤；D．晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特征的平行六面體最小單元，晶胞中各原子個數(shù)比與晶體中的相等，故D正確；故選：C。29．下列有關晶體的描述不正確的是A．水晶屬于晶體，有固定的熔點，玻璃無固定的熔點，屬于非晶體B．晶體具有自范性，能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形C．晶體的許多物理性質，常常會表現(xiàn)出各向同性D．晶胞是晶體結構中的基本結構單元，晶胞中各原子個數(shù)比與晶體中的相等【答案】C【解析】【詳解】A．水晶有固定的熔點，普通玻璃屬于混合物，沒有固定熔沸點，屬于非晶體，故A正確；B．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形，晶體在固態(tài)時不具有自發(fā)性，能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，故B正確；C．單晶體在物理性質上具有各向異性，而多晶體和非晶體的物理性質是各向同性的，故C錯誤；D．晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特征的平行六面體最小單元，晶胞中各原子個數(shù)比與晶體中的相等，故D正確；故選：C。30．銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，下列說法不正確的是A．銅離子的電荷數(shù)為+1 B．銅離子的配位數(shù)為2C．晶胞中含4個銅離子 D．晶體中含O－O共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A．由均攤法可知，銅離子個數(shù)為4，氧離子個數(shù)為1+8=2，該化合物的化學式為Cu2O，氧元素的化合價為-2價，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可知，銅離子的電荷數(shù)為+1，A正確；B．由晶胞圖可知，銅離子的配位數(shù)為2，B正確；C．由均攤法可知，銅離子個數(shù)為4，C正確；D．該化合物的化學式為Cu2O，為離子化合物，由氧離子和亞銅離子構成，晶體中不含O-O共價鍵，D錯誤；答案選D。31．銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，下列說法不正確的是A．銅離子的電荷數(shù)為+1 B．銅離子的配位數(shù)為2C．晶胞中含4個銅離子 D．晶體中含O－O共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A．由均攤法可知，銅離子個數(shù)為4，氧離子個數(shù)為1+8=2，該化合物的化學式為Cu2O，氧元素的化合價為-2價，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可知，銅離子的電荷數(shù)為+1，A正確；B．由晶胞圖可知，銅離子的配位數(shù)為2，B正確；C．由均攤法可知，銅離子個數(shù)為4，C正確；D．該化合物的化學式為Cu2O，為離子化合物，由氧離子和亞銅離子構成，晶體中不含O-O共價鍵，D錯誤；答案選D。32．衢州人喜吃辣，辣椒素是辣椒的活性成分，也是辣椒對抗食草動物和真菌入侵的武器，其結構如圖。關于辣椒素下列推測不正確的是A．具有抑菌的作用 B．與FeCl3溶液作用顯紫色C．在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應 D．可與NaHCO3反應產生CO2【答案】D【解析】【詳解】A．由題意信息可知，辣椒素是辣椒對抗食草動物和真菌入侵的武器，說明具有抑菌的作用，A正確；B．辣椒素含有酚羥基，與FeCl3溶液作用顯紫色，B正確；C．辣椒素含有肽鍵，在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應，C正確；D．由于苯酚的酸性比碳酸弱，酚羥基不能與NaHCO3反應產生CO2，D錯誤；故選：D。33．衢州人喜吃辣，辣椒素是辣椒的活性成分，也是辣椒對抗食草動物和真菌入侵的武器，其結構如圖。關于辣椒素下列推測不正確的是A．具有抑菌的作用 B．與FeCl3溶液作用顯紫色C．在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應 D．可與NaHCO3反應產生CO2【答案】D【解析】【詳解】A．由題意信息可知，辣椒素是辣椒對抗食草動物和真菌入侵的武器，說明具有抑菌的作用，A正確；B．辣椒素含有酚羥基，與FeCl3溶液作用顯紫色，B正確；C．辣椒素含有肽鍵，在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應，C正確；D．由于苯酚的酸性比碳酸弱，酚羥基不能與NaHCO3反應產生CO2，D錯誤；故選：D。34．有機化合物分子中基團間的相互影響會導致其化學性質改變。下列說法不正確的是A．乙酸的酸性小于甲酸，因為乙酸中甲基是推電子基團，使羧基中羥基極性變小B．氯氣在光照條件下可以取代甲苯中甲基上的氫原子，體現(xiàn)了苯環(huán)對甲基的影響C．苯酚易與NaOH溶液反應，而乙醇不能D．乙苯可被KMnO4(H+)溶液氧化為苯甲酸【答案】B【解析】【詳解】A．烴基越長推電子效應越大，使羥基中羥基極性變小，羥酸酸性越弱，所以乙酸的酸性小于甲酸，故A正確；B．甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，取代中苯環(huán)上的氫原子還是甲基上的氫原子，與反應條件有關，故B錯誤；C．苯酚因為羥基直接與苯環(huán)相連，苯環(huán)對羥基的影響使得羥基上的氫更活潑，能電離出氫離子，苯酚顯弱酸性能與NaOH反應，而乙醇不能，故C正確；D．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，與苯環(huán)直接相連的碳原子上若連接氫原子，這樣的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙苯可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，是因為苯環(huán)對側鏈乙基的影響導致的，故D正確；故選：B。35．有機化合物分子中基團間的相互影響會導致其化學性質改變。下列說法不正確的是A．乙酸的酸性小于甲酸，因為乙酸中甲基是推電子基團，使羧基中羥基極性變小B．氯氣在光照條件下可以取代甲苯中甲基上的氫原子，體現(xiàn)了苯環(huán)對甲基的影響C．苯酚易與NaOH溶液反應，而乙醇不能D．乙苯可被KMnO4(H+)溶液氧化為苯甲酸【答案】B【解析】【詳解】A．烴基越長推電子效應越大，使羥基中羥基極性變小，羥酸酸性越弱，所以乙酸的酸性小于甲酸，故A正確；B．甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，取代中苯環(huán)上的氫原子還是甲基上的氫原子，與反應條件有關，故B錯誤；C．苯酚因為羥基直接與苯環(huán)相連，苯環(huán)對羥基的影響使得羥基上的氫更活潑，能電離出氫離子，苯酚顯弱酸性能與NaOH反應，而乙醇不能，故C正確；D．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，與苯環(huán)直接相連的碳原子上若連接氫原子，這樣的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙苯可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，是因為苯環(huán)對側鏈乙基的影響導致的，故D正確；故選：B。36．水是生命之基質，是永遠值得探究的物質，關于水下列說法正確的是A．水是由極性鍵構成的非極性分子B．氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大C．由于水分子間存在氫鍵，所以水加熱到很高的溫度都難以分解D．由于水分子因氫鍵而相互締合，導致接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值高于實際值【答案】D【解析】【詳解】A．水分子是由H-O極性鍵構成的折線型分子，正負電荷未抵消，屬于極性分子，A錯誤；B．氨分子與水分子一樣是極性分子，苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，氨在水中溶解度很大，在苯中溶解度不大，B錯誤；C．水加熱分解克服的是水分子內H-O共價鍵，氫鍵決定物理性質，C錯誤；D．由于水分子因氫鍵締合成為(H2O)n，所以水蒸氣的相對分子質量測定值高于實際值，D正確；答案選D。37．水是生命之基質，是永遠值得探究的物質，關于水下列說法正確的是A．水是由極性鍵構成的非極性分子B．氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大C．由于水分子間存在氫鍵，所以水加熱到很高的溫度都難以分解D．由于水分子因氫鍵而相互締合，導致接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值高于實際值【答案】D【解析】【詳解】A．水分子是由H-O極性鍵構成的折線型分子，正負電荷未抵消，屬于極性分子，A錯誤；B．氨分子與水分子一樣是極性分子，苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，氨在水中溶解度很大，在苯中溶解度不大，B錯誤；C．水加熱分解克服的是水分子內H-O共價鍵，氫鍵決定物理性質，C錯誤；D．由于水分子因氫鍵締合成為(H2O)n，所以水蒸氣的相對分子質量測定值高于實際值，D正確；答案選D。38．高分子化合物PPV是優(yōu)良的導電材料，在許多尖端技術領域有著重要的應用，其合成路線如圖，下列說法正確的是n+n+(2n-1)HIA．PPV是聚苯乙烯 B．該反應為加聚反應C．所有原子共平面 D．具有順反異構【答案】C【解析】【詳解】A．聚苯乙烯是由苯乙烯聚合得到的，不含碳碳雙鍵，A錯誤；B．該反應有小分子生成，是縮聚反應，B錯誤；C．乙苯環(huán)直接相連的所有原子與苯環(huán)共平面，C正確；D．雙鍵的一側的碳原子所連的原子或原子團不同才有順反異構，圖示物質的雙鍵上的碳原子連接了2個氫原子，不含順反異構，D錯誤；故選C。39．高分子化合物PPV是優(yōu)良的導電材料，在許多尖端技術領域有著重要的應用，其合成路線如圖，下列說法正確的是n+n+(2n-1)HIA．PPV是聚苯乙烯 B．該反應為加聚反應C．所有原子共平面 D．具有順反異構【答案】C【解析】【詳解】A．聚苯乙烯是由苯乙烯聚合得到的，不含碳碳雙鍵，A錯誤；B．該反應有小分子生成，是縮聚反應，B錯誤；C．乙苯環(huán)直接相連的所有原子與苯環(huán)共平面，C正確；D．雙鍵的一側的碳原子所連的原子或原子團不同才有順反異構，圖示物質的雙鍵上的碳原子連接了2個氫原子，不含順反異構，D錯誤；故選C。二、填空題40．請回答下列問題：(1)已知鄰羥基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性強于苯甲酸(，pKa=4.20)，試從作用力的角度解釋____。(2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血紅色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN無明顯現(xiàn)象，解釋上述實驗現(xiàn)象____。【答案】(1)鄰羥基苯甲酸形成了分子內氫鍵，使酸性增強(2)Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3[或Fe(SCN)，x=1~6]，呈血紅色；K3[Fe(CN)6]溶液中鐵元素以Fe(CN)存在，難以電離出，所以無明顯現(xiàn)象(或Fe(CN)比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，或CN-與Fe3+結合能力比SCN-強)【解析】(1)鄰羥基苯甲酸形成了分子內氫鍵，使酸性增強，則鄰羥基苯甲酸的酸性強于苯甲酸；(2)K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN無明顯現(xiàn)象，原因是：Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3[或，x=1~6]，呈血紅色；K3[Fe(CN)6]溶液中鐵元素以存在，難以電離出，所以無明顯現(xiàn)象(或比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，或CN-與Fe3+結合能力比SCN-強)。41．請回答下列問題：(1)已知鄰羥基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性強于苯甲酸(，pKa=4.20)，試從作用力的角度解釋____。(2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血紅色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN無明顯現(xiàn)象，解釋上述實驗現(xiàn)象____?！敬鸢浮?1)鄰羥基苯甲酸形成了分子內氫鍵，使酸性增強(2)Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3[或Fe(SCN)，x=1~6]，呈血紅色；K3[Fe(CN)6]溶液中鐵元素以Fe(CN)存在，難以電離出，所以無明顯現(xiàn)象(或Fe(CN)比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，或CN-與Fe3+結合能力比SCN-強)【解析】(1)鄰羥基苯甲酸形成了分子內氫鍵，使酸性增強，則鄰羥基苯甲酸的酸性強于苯甲酸；(2)K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN無明顯現(xiàn)象，原因是：Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3[或，x=1~6]，呈血紅色；K3[Fe(CN)6]溶液中鐵元素以存在，難以電離出，所以無明顯現(xiàn)象(或比Fe(SCN)3更穩(wěn)定，或CN-與Fe3+結合能力比SCN-強)。三、計算題42．完全燃燒1.00g某脂肪烴，生成3.08gCO2和1.44gH2O。實驗測得其相對分子質量為100。請回答下列問題：(1)該脂肪烴分子式為____。(2)該脂肪烴主鏈有5個碳原子的結構有____種?！敬鸢浮?1)C7H16(2)5【解析】(1)1.00g某脂肪烴的相對分子質量為100，其物質的量為=0.01mol，完全燃燒生成的二氧化碳的物質的量為=0.07mol，水的物質的量為=0.08mol，依據(jù)原子守恒，脂肪烴分子中碳原子數(shù)為=7，氫原子數(shù)為=16，該脂肪烴分子式為C7H16。(2)該脂肪烴分子式為C7H16，為烷烴，依據(jù)減碳移位法可知，該脂肪烴主鏈有5個碳原子的結構有、、、、共5種。43．完全燃燒1.00g某脂肪烴，生成3.08gCO2和1.44gH2O。實驗測得其相對分子質量為100。請回答下列問題：(1)該脂肪烴分子式為____。(2)該脂肪烴主鏈有5個碳原子的結構有____種?！敬鸢浮?1)C7H16(2)5【解析】(1)1.00g某脂肪烴的相對分子質量為100，其物質的量為=0.01mol，完全燃燒生成的二氧化碳的物質的量為=0.07mol，水的物質的量為=0.08mol，依據(jù)原子守恒，脂肪烴分子中碳原子數(shù)為=7，氫原子數(shù)為=16，該脂肪烴分子式為C7H16。(2)該脂肪烴分子式為C7H16，為烷烴，依據(jù)減碳移位法可知，該脂肪烴主鏈有5個碳原子的結構有、、、、共5種。四、元素或物質推斷題44．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；B元素與C元素同周期，B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍；C元素基態(tài)原子只有一個不成對電子；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相等；E3+的3d軌道中有5個電子。請回答下列問題：(1)基態(tài)E原子價層電子的軌道表示式為____；基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。(2)一般情況下，B元素的最高價氧化物的晶體類型為____；A、B元素最高價氧化物以及C元素與氧形成的化合物C2O，三種物質中心原子雜化類型相同的是____(用化學式填空)。(3)A、B、C、D四種元素的電負性按由大到小排序____(用元素符號填空)。(4)[E(H2O)6]2+與NO反應生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與E2+形成配位鍵。請在[E(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體____?！敬鸢浮?1)

啞鈴形(2)

共價晶體

SiO2、Cl2O(3)Cl>C>Si>Ca(4)【解析】【分析】A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道，A為C元素；B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，則B為Si元素；B元素與C元素同周期即第三周期，C元素基態(tài)原子只有一個不成對電子，基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，則C為Cl元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相等，則D為Ca；E3+的3d軌道中有5個電子，則E為Fe元素；(1)由分析可知，E為Fe元素，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子價層電子為3d64s2的軌道表示式為；C為Cl元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)Cl原子電子占據(jù)最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)B元素的最高價氧化物是SiO2，SiO2是由原子構成的空間物質結構的晶體，SiO2屬于共價晶體；A、B元素最高價氧化物分別為CO2、SiO2，C元素與氧形成的化合物C2O是Cl2O，CO2中C原子價層電子對數(shù)=2+=2且不含孤電子對，C原子采用sp雜化，SiO2中的Si原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，Si原子雜化類型是sp3雜化，Cl2O中Cl原子雜化類型是sp3雜化，則中心原子雜化類型相同的SiO2、Cl2O；(3)同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強其電負性越大，金屬的電負性比非金屬小，故電負性由大到小的順序為Cl>C>Si>Ca；(4)E為Fe元素，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵，H2O以O原子與Fe2+形成配位鍵，所以[Fe(NO)(H2O)5]2+的結構應為：。45．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；B元素與C元素同周期，B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍；C元素基態(tài)原子只有一個不成對電子；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相等；E3+的3d軌道中有5個電子。請回答下列問題：(1)基態(tài)E原子價層電子的軌道表示式為____；基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。(2)一般情況下，B元素的最高價氧化物的晶體類型為____；A、B元素最高價氧化物以及C元素與氧形成的化合物C2O，三種物質中心原子雜化類型相同的是____(用化學式填空)。(3)A、B、C、D四種元素的電負性按由大到小排序____(用元素符號填空)。(4)[E(H2O)6]2+與NO反應生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與E2+形成配位鍵。請在[E(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體____?！敬鸢浮?1)

啞鈴形(2)

共價晶體

SiO2、Cl2O(3)Cl>C>Si>Ca(4)【解析】【分析】A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道，A為C元素；B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，則B為Si元素；B元素與C元素同周期即第三周期，C元素基態(tài)原子只有一個不成對電子，基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，則C為Cl元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相等，則D為Ca；E3+的3d軌道中有5個電子，則E為Fe元素；(1)由分析可知，E為Fe元素，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子價層電子為3d64s2的軌道表示式為；C為Cl元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)Cl原子電子占據(jù)最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)B元素的最高價氧化物是SiO2，SiO2是由原子構成的空間物質結構的晶體，SiO2屬于共價晶體；A、B元素最高價氧化物分別為CO2、SiO2，C元素與氧形成的化合物C2O是Cl2O，CO2中C原子價層電子對數(shù)=2+=2且不含孤電子對，C原子采用sp雜化，SiO2中的Si原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，Si原子雜化類型是sp3雜化，Cl2O中Cl原子雜化類型是sp3雜化，則中心原子雜化類型相同的SiO2、Cl2O；(3)同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強其電負性越大，金屬的電負性比非金屬小，故電負性由大到小的順序為Cl>C>Si>Ca；(4)E為Fe元素，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵，H2O以O原子與Fe2+形成配位鍵，所以[Fe(NO)(H2O)5]2+的結構應為：。五、實驗題46．環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖：請回答下列問題：I.環(huán)己烯的制備與提純(1)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①儀器C的名稱為____。②濃硫酸也可作為該反應的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為(填字母)____。a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b.FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl3?6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高(2)飽和食鹽水的作用為____；操作3的名稱是____。II.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應如圖：①Br2+→②Br2+2KI=I2+2KBr③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(3)滴定所用指示劑為____；樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)表達式為____。(4)下列情況會導致測定結果偏高的是(填字母)____。a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化

d.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】(1)

(直形)冷凝管

ab(2)

降低環(huán)己烯的溶解度，利于分層

蒸餾(3)

淀粉溶液

或×100%(4)ad【解析】【分析】環(huán)己醇在催化劑FeCl3?6H2O作用下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯。得到的粗產品加飽和食鹽水可以降低環(huán)己烯的溶解度，便于溶液分層，環(huán)己烯和環(huán)己醇進入有機相，經(jīng)過干燥、過濾和蒸餾可得到環(huán)己烯。(1)儀器C的名稱為：(直形)冷凝管；濃硫酸易使原料炭化并產生SO2，產生污染性氣體，而FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念，同等條件下，催化劑不影響平衡轉化率，故選ab；(2)飽和食鹽水可以降低環(huán)己烯的溶解度，利于分層；分離環(huán)己醇和環(huán)己烯的方法是蒸餾，故操作3為蒸餾；(3)該過程中有碘單質生成，故可選用淀粉溶液為指示劑；該過程中溴單質參與兩步反應：與環(huán)己烯加成、與碘離子反應生成碘單質，硫代硫酸鈉可以滴定生成的碘單質的量，根據(jù)方程式可找出關系式：，故與碘離子反應的溴單質的物質的量為：，與環(huán)己烯反應的溴單質的物質的量為：，故環(huán)己烯的質量分數(shù)為：或×100%；(4)a.苯酚與溴單質會發(fā)生反應，則滴定消耗的硫代硫酸鈉的量少，滴定結果偏高，a符合題意；

b.部分環(huán)己烯揮發(fā)導致與環(huán)己烯反應的溴單質的量少，結果偏低，b不符合題意；c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化會導致第二步消耗的硫代硫酸鈉的量多，即剩余的溴單質的量多，結果偏低，c不符合題意；

d.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視導致讀出的硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，即消耗的硫代硫酸鈉的量偏少，結果偏高，d符合題意；故選ad。47．環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖：請回答下列問題：I.環(huán)己烯的制備與提純(1)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①儀器C的名稱為____。②濃硫酸也可作為該反應的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為(填字母)____。a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b.FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl3?6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高(2)飽和食鹽水的作用為____；操作3的名稱是____。II.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應如圖：①Br2+→②Br2+2KI=I2+2KBr③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(3)滴定所用指示劑為____；樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)表達式為____。(4)下列情況會導致測定結果偏高的是(填字母)____。a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化

d.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】(1)

(直形)冷凝管

ab(2)

降低環(huán)己烯的溶解度，利于分層

蒸餾(3)

淀粉溶液

或×100%(4)ad【解析】【分析】環(huán)己醇在催化劑FeCl3?6H2O作用下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯。得到的粗產品加飽和食鹽水可以降低環(huán)己烯的溶解度，便于溶液分層，環(huán)己烯和環(huán)己醇進入有機相，經(jīng)過干燥、過濾和蒸餾可得到環(huán)己烯。(1)儀器C的名稱為：(直形)冷凝管；濃硫酸易使原料炭化并產生SO2，產生污染性氣體，而FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念，同等條件下，催化劑不影響平衡轉化率，故選ab；(2)飽和食鹽水可以降低環(huán)己烯的溶解度，利于分層；分離環(huán)己醇和環(huán)己烯的方法是蒸餾，故操作3為蒸餾；(3)該過程中有碘單質生成，故可選用淀粉溶液為指示劑；該過程中溴單質參與兩步反應：與環(huán)己烯加成、與碘離子反應生成碘單質，硫代硫酸鈉可以滴定生成的碘單質的量，根據(jù)方程式可找出關系式：，故與碘離子反應的溴單質的物質的量為：，與環(huán)己烯反應的溴單質的物質的量為：，故環(huán)己烯的質量分數(shù)為：或×100%；(4)a.苯酚與溴單質會發(fā)生反應，則滴定消耗的硫代硫酸鈉的量少，滴定結果偏高，a符合題意；

b.部分環(huán)己烯揮發(fā)導致與環(huán)己烯反應的溴單質的量少，結果偏低，b不符合題意；c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化會導致第二步消耗的硫代硫酸鈉的量多，即剩余的溴單質的量多，結果偏低，c不符合題意；

d.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視導致讀出的硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，即消耗的硫代硫酸鈉的量偏少，結果偏高，d符合題意；故選ad。六、結構與性質48．第VIII族元素Fe、Co、Ni性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。請回答下列問題：(1)第VIII族元素位于周期表中____區(qū)；Co3+的半徑_____Fe2+的半徑(填“>”或“<”)。(2)Ni與CO在60~80℃時反應生成Ni(CO)4氣體，Ni(CO)4為____分子(填“極性”或“非極性”)。確定Ni(CO)4固體為晶體的最可靠方法是____；硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液，在[Ni(NH3)6]SO4中，陰離子的空間結構為____。(3)Fe3+與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe3+遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯色。二者碳原子的雜化類型為____；鄰苯二酚的沸點____對苯二酚的沸點(填“>”或“<”)。(4)超細氧化鎳是一種功能材料，用途十分廣泛，其晶胞結構如圖：氧化鎳的化學式為____；設晶胞邊長為apm，該物質的密度表達式為____g?cm-3?！敬鸢浮?1)

d

<(2)

非極性

X射線衍射實驗

正四面體(3)

sp2

<(4)

NiO

【解析】(1)第VIII族元素位于周期表中d區(qū)；Co3+和Fe2+的核外價電子排布為3d6，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑Co3+<Fe2+；(2)Ni(CO)4的配位數(shù)為4，空間構型為平面四邊形，故為非極性分子；區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是：X射線衍射實驗；硫酸根中S原子的價層電子對數(shù)為，空間構型為正四面體；(3)苯環(huán)上的碳原子為均為sp2雜化；鄰苯二酚容易形成分子內氫鍵，沸點降低，對苯二酚容易形成分子間氫鍵，沸點升高，故沸點：鄰苯二酚<對苯二酚；(4)O原子所在位置為棱心和體心，均攤法計算個數(shù)為：，Ni所在位置為頂點和面心，均攤法計算個數(shù)為：，故氧化鎳的化學式為：NiO；晶胞邊長為apm，該物質的密度表達式為：。49．第VIII族元素Fe、Co、Ni性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。請回答下列問題：(1)第VIII族元素位于周期表中____區(qū)；Co3+的半徑_____Fe2+的半徑(填“>”或“<”)。(2)Ni與CO在60~80℃時反應生成Ni(CO)4氣體，Ni(CO)4為____分子(填“極性”或“非極性”)。確定Ni(CO)4固體為晶體的最可靠方法是____；硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液，在[Ni(NH3)6]SO4中，陰離子的空間結構為____。(3)Fe3+與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe3+遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯色。二者碳原子的雜化類型為____；鄰苯二酚的沸點____對苯二酚的沸點(填“>”或“<”)。(4)超細氧化鎳是一種功能材料，用途十分廣泛，其晶胞結構如圖：氧化鎳的化學式為____；設晶胞邊長為apm，該物質的密度表達式為____g?cm-3?！敬鸢浮?1)

d

<(2)