化學反應中的熱量變化省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件

第二單元化學反應中熱量專題2化學反應與能量轉化1/38慶典時煙火2/38問題討論：化學研究目標是什么？取得物質和能源

經(jīng)過反應能夠取得新物質也能夠取得能源（化學反應中伴伴隨能量改變）3/38生活中哪些事實說明了在化學反應中伴伴隨能量改變？請說出能量轉化方式。

生活實例能量轉化方式

綠色植物光合作用把光能—→化學能動植物維系生命活動把化學能—→熱能人們烤火（燃料燃燒）把化學能—→熱能電池發(fā)電把化學能—→電能4/385/38石油氣燃燒鎂條燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物6/38“神州”八號發(fā)射升空精彩瞬間7/388/389/38化學反應總是伴伴隨各種能量改變，而其中最常見是以熱量形式吸收和釋放。

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化學反應中熱量改變

10/38試驗1鈉與水反應(鎂條)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？試驗2氫氧化鋇晶體與氯化銨反應向燒杯中加入約7g氫氧化鈣，再加入約10g氯化銨晶體，再將固體混勻，使之充分反應。反應混合物溫度有什么改變？11/38試驗方案試驗現(xiàn)象結論試驗一：鎂條與鹽酸反應，用手觸摸試管，感受溫度。試驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。試管外壁發(fā)燒鎂與鹽酸反應有熱量放出溫度降低氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應需要吸收熱量活動與探究一、化學反應中熱量改變12/38一、化學反應中熱量改變1、放熱反應與吸熱反應吸熱反應：有吸收熱量

化學反應放熱反應：有熱量

放出化學反應13/38問題處理判斷以下反應是放熱反應還是吸熱反應：1.鎂條燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水反應。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱放熱放熱吸熱14/385.高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl反應8.熾熱碳與H2O反應9.甲烷在氧氣中燃燒需要加熱進行反應是否就是吸熱反應?放熱吸熱放熱吸熱吸熱15/382、常見放熱反應和吸熱反應(1)金屬與酸反應(2)全部燃燒反應(3)酸堿中和反應(4)大多數(shù)化合反應放熱反應吸熱反應(1)氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(2)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(3)

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)大多數(shù)分解反應高溫高溫16/38

為何有反應會放出熱量有需要吸收熱量呢？

一個確定化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應物總能量與生成物總能量相對大小。問題探究一17/38吸熱反應生成物反應物能量吸收熱量放出熱量反應過程中能量改變曲線圖：生成物反應物能量放熱反應3.放(吸)熱反應中能量改變18/38問題探究二：從本質上分析化學反應為何伴隨能量改變化學反應本質是什么？化學鍵斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收19/384.反應熱(1)定義：

(2)符號：(3)單位：△HkJ?mol－1

放熱反應△H取負值（△H<0）∑

E(反應物)＞

∑

E(生成物)△H取正值（△H>0）∑

E(反應物)＜

∑

E(生成物)

吸熱反應在化學反應中放出或吸收熱量20/38思考：

觀察以下表示氫氣在氧氣中燃燒生成水反應熱效應化學方程式，分析在書寫上與化學方程式上有何不一樣？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8KJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8KJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6KJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝－483.6KJ·mol-121/38(1)定義:表示化學反應中放出或吸收熱量化學方程式5、熱化學方程式C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol(2)書寫步驟A、寫出化學方程式B、注明反應物和生成物狀態(tài)C、標明反應熱△H(注意+、-和單位：kJ/mol）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molH22/38對比：化學方程式與熱化學方程式有哪些不一樣之處C＋H2O＝CO2＋H2C(s)＋H2O(g)＝CO

(g)＋H2(g)△H＝＋131.5KJ/mol高溫高溫23/3824/382、書寫熱化學方程式注意點（1）要注明反應物和生成物狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)，因聚集狀態(tài)不一樣反應熱不一樣。25/38（2）反應熱用△H，寫在方程式右邊或下邊，放熱用“－”，吸熱用“＋”。（3）熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質量，能夠用分數(shù)。反應熱數(shù)值與反應物和生成物中物質量相對應。（4）△H數(shù)值與反應條件：壓強和溫度相關，未注明條件指101kPa和25℃26/38寫出以下反應熱化學方程式：1、N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。2、2molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2733.6KJ熱量。3、1molC（石墨）與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量。27/38化學反應中為何會伴伴隨能量轉化？思考：28/38從宏觀角度分析反應物總能量高生成物總能量低放熱反應生成物總能量高反應物總能量低吸熱反應29/38吸熱反應生成物反應物能量吸收熱量放出熱量反應過程中能量改變曲線圖：生成物反應物能量放熱反應30/381、反應熱與反應物和生成物本身能量關系：反應熱等于生成物總能量減去反應物總能量。（1）當生成物總能量大于反應物總能量時，為吸熱反應，△H＞0，（＋）；（2）當生成物總能量小于反應物總能量時，為放熱反應，△H＜0，（－）。31/38從微觀角度分析吸熱反應:斷開化學鍵所吸收能量>形成化學鍵所放出能量放熱反應:斷開化學鍵所吸收能量<形成化學鍵所放出能量32/38

化學反應：舊鍵破壞和新鍵形成。33/38問題處理已知:斷開1molH2中H－H鍵需要吸收436.4kJ能量，斷開1molCl2中Cl－Cl鍵需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中H－Cl鍵需要放出431.8kJ能量。試說明H2

＋Cl2＝2HCl是吸熱反應還是放熱反應？吸收熱量(436.4+242.7)kJ放出熱量：431.8kJ×2>34/382、反應熱與鍵能關系：反應熱△H等于生成物總鍵能與反應物總鍵能之差。（1）放熱反應：反應物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵放出能量，△H＜0，（－）；（2）吸熱反應：反應物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出能量，△H＞0，（＋）。35/38O2H2O能量H2能量(吸收能量)舊分子拆開原子(放出能量)新分子結合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應吸熱反應決定36/38已知拆開1molH