化學-河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2024-2025學年高二下學期2月調(diào)研考試試題和答案

參考答案、提示及評分細則1.B"鐵劍"是鐵合金材料,在空氣或土壤中易發(fā)生吸氧腐蝕,B項符合題意。2.D防腐劑的作用是減慢食品變質(zhì)速率,與化學反應速率有關(guān),D項符合題意。3.C審題時,抓住"半充滿""金屬元素",符合條件的有:Li、Na、K、CU、cr,共5種元素,C項正確。4.B隔熱層的作用是減少熱量損失,提高實驗準確度,A項正確;銅比玻璃的導熱率高,用銅質(zhì)攪拌器測得熱量減少,反應熱H偏高,B項錯誤;最高溫度表明酸和堿恰好完全反應,放出熱量最多,以此溫度為依據(jù)計算反應熱,C項正確;根據(jù)蓋斯定律,二者加和得到HF(aq)發(fā)生中和反應的熱化學方程式,D項正確。5.A電解法精煉粗銅中,陰極反應式為cu2++2eCu,12.8gCu相當于0.2mol,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,A項正確;酯化反應是可逆反應,B項錯誤;醋酸銨中陰、陽離子發(fā)生程度相同的水解,醋酸根離子數(shù)減小,C項錯誤;當鹽酸電離氫離子濃度小于水電離時,要考慮水電離,該鹽酸中氫離子數(shù)約為1.1X107NA,D項錯誤。6.C同周期從左至右(除稀有氣體元素外),原子半徑逐漸減小,A項不符合題意;電負性依次增大,B項不符合題意;第一電離能呈逐漸增大趨勢,、氮元素"反常",大于相鄰元素,C項符合題意;O、F沒有最高正化合價,D項不符合題意。7.C觀察圖像可知,基元反應①②以及總反應都是放熱反應,A項錯誤;觀察圖像可知,能壘是反應物、過渡態(tài)相對能量之差,能壘:①>②,B項錯誤;反應②的變:△H=752.1KJ·mol(368.3KJ·mol') 383.8KJ·mol',C項正確;基元反應①是速控反應,總反應速率與C2(NO)成正比例,與C(H2)成正比例,故NO濃度對總反應速率影響較大,D項錯誤。8.B氯分子中氯原子沒有雜化,共價鍵類型是PP型。鍵,B項錯誤。9.B三種紫羅蘭分子中C原子都采取SP2、SP3雜化A項正確;B-紫羅蘭不含手性碳原子,B項錯誤;C原子半徑大于O,碳碳雙鍵的鍵長大于氧碳雙鍵,C項正確;它們都是共價分子,分子間均存在范德華力,D項正確。10.BZ為固體,增大Z的質(zhì)量,不影響平衡移動,A項錯誤;根據(jù)C(W)>C(M)可知,v2>V3,推知,k2>K3,B項正確;加入催化劑,單位時間內(nèi)Y濃度增大,Y是②和③反應的反應物,故v2和v3都增大,C項錯誤;Y生成的同時又被消耗了,無法計算Y濃度變化,即根據(jù)上述條件,不能計算Y的平均反應速率,D項錯誤。11.B氟的電負性大于溴,CF3COH中HO鍵極性較強,易斷裂,A項不符合題意;對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵,鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)存在氫鍵,前者分子間作用力較強,B項符合題意;丙酸與水分子形成氫鍵,使丙酸易溶于水,甲酸乙酯難溶于水,C項不符合題意;高溫下,氧化亞銅比氧化銅穩(wěn)定,與亞銅離子的3d軌道達到全充滿有關(guān),D項不符合題意。12.DH2O分子有10個電子,短周期主族元素中Na的原子半徑最大,故X為氫,Y為氧,Z為鈉。由W2O3可知,W顯十3價,W原子序數(shù)大于11,故W為鋁。根據(jù)原子序數(shù)排序,R為鎂。離子半徑:2>Na+>Mg2+>Al3+,A項正確;第一電離能:Mg>Al>Na,B項正確;基態(tài)。原子的電子排布式為1S22S22P4,電子占據(jù)1S,2S,2P共5個軌道,C項正確;Na2含離子鍵,Na22含離子鍵和共價鍵,D項錯誤。13.B電解過程中有熱量等其他形式能量轉(zhuǎn)化,電解裝置不能將電能全部轉(zhuǎn)化成化學能,A項錯誤;觀察圖示,尿素中C為十4價,N為3價,N元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,a極為陽極,b極為陰極,堿性條件下,碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,B項正確;b極產(chǎn)生氫氣生成堿,則b極附近溶液中KOH濃度增大,PH升高,C項錯誤;b極反應式為2H2+2e—2OH+H2,標準狀況下,3.36LH2的物質(zhì)的量為0.15mol,生成0.15molH2時理論上轉(zhuǎn)移0.3mol電子,D項錯誤。14.C觀察圖示,L和L2斜率相同,L3斜率較小,由溶度積和電離常數(shù)表達式可知,lgc(Ba2+)=因為KSP(BaF2)>KSP(srF2),所以,Li代表lgc(sr2+)與lgc(F)關(guān)系,L2代表lgc(Ba2+)與lgc(F)關(guān)ctH)=ka(HF)C(F)io0-10·PH=4.17.B項正確;混合液中C(Ba)和ctH)=ka(HF)C(F)io0-10·PH=4.17.B項正確;混合液中C(Ba)和C(sr)不--定相等,沉淀先后順序不確定·C項錯誤;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知,KK2a(HF)(io3·7)2o·D項正確。2S2P15.(1);S(各1分)(2)9(1分);C、O(2分)(3)Li;Ne(各1分)(4)Be2++Be22+2H2O—2Be(OH)2(2分)(5)基態(tài)N原子價層電子排布式為2S22P3,2P軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2分)(6)SP3(1分);B價層沒有孤電子對(2分)解析:(1)基態(tài)氮原子有3個未成對電子。(2)氟原子有9個電子,每個電子運動狀態(tài)都不同;C、O原子都有2個未成對電子。(3)鋰最容易失去電子,電負性最小;是稀有氣體元素,Ne價層電子排布式為2S22P',達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能最大?！靖叨昙?月調(diào)研考試·化學參考答案第1頁(共2頁免費試卷公眾號：凹凸學長(4)皺和鋁位于對角線位置,性質(zhì)相似。類似氯化鋁和四羥基合鋁酸鈉溶液發(fā)生水解,氯化和酸鈉溶液混合生成氫氧化。(5)氮原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難得到電子,也難失去電子。(6)當中心原子價層沒有孤電子對時,對應分子或離子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)相同。16.(1)3(2分)(2)H2(1分);Mno42e—Mno4(2分)(3)Mnso4(2分)(4)①B(2分)③m(2分);偏低(1分)解析:②滴入最后半滴溶液③m(2分);偏低(1分)解析:(1)在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,H、K、Mn原子最外層電子進入S能級,電子云輪廓圖為球形,故共有3種。電解(2)反應④中,2K2Mn42H20—2KMn42KOH+H2個。電解(3)根據(jù)控制變量設(shè)計實驗要求,陰離子必須相同,故添加Mnso4。(4)①裝酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液選擇酸式滴定管,不需要堿式滴定管,故選B。②滴定前:紫紅色;終點:無色。③2KMn4+5H2C24+3H2S4—K2S4+2Mns4+10C2個+8H232x25032x250如果沒有用高錳酸鉀溶液潤洗滴定管,量取的高錳酸鉀溶液被稀釋了,結(jié)果偏低。17.(1)CAr]3di4s2或1s22s22p3s23p3di4s2(2分)(2+或(2分(3)Bcl3>ccl4>Ncl3(2分);PH3(1分);NH3(1分)(4)基態(tài)Mn2+、Fe2+價層電子排布式分別為3d5、3df,Mn2+的3d軌道達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2分)(5)PF5(2分)(6)+7(1分);Mn價層電子排布式為3d54s2,3d、4s軌道上電子可以參與反應(2分)解析:(1)依題意,A為硼;基態(tài)B原子電子排布式為1S22S22P2,B為碳;短周期中,未成對電子數(shù)最多為3,C為氮;D為磷。由E結(jié)構(gòu)可知,價層電子排布式為3d54S2,E為錳;氫氧化亞鐵在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,M為鐵。(2)依題意,基態(tài)原子自旋量子數(shù)之和由未成對電子數(shù)決定,成對電子的自旋量子數(shù)之和等于0。(3)氯化物中,Bcl3為平面三角形,ccl4為正四面體形,Ncl3為三角錐形,鍵角依次減小。(4)運用洪特規(guī)則特例解釋,當達到半充滿結(jié)構(gòu)時較穩(wěn)定。(5)PF3為三角錐形,極性分子,反推:PF5分子是非極性分子。(6)對于第四周期的副族元素,3d、4s軌道上電子參與反應,即一般地,最高化合價值等于3d、4s電子總數(shù)。18.(1)高溫(1分)(2)+40.0(2分)(3)C(2分)(4)△H3<△H2;80(各2分)(5)i.減小;能(各2分)ii.3.2(2分)解析:(1)反應①是吸熱反應、熵增反應,在較高溫度下吉布斯自由能變△G小于0,反應能自發(fā)進行。(2)根據(jù)蓋斯定律,①x2十③得目標反應:H=(+80x2120)KJ·mol'=40.0KJ·moli(3)溫度不變,活化分子百分率不變,增大反應物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,A項錯誤;恒壓下,充入稀有氣體,體積增大,相當于減壓,平衡發(fā)生移動,B項錯誤;體系中C(HI)不變,可知其他物質(zhì)的濃度也不變,反應①②③均達到平衡狀態(tài),C項正確;分離出HI平衡向右移動,但是反應熱只與化學計量數(shù)有關(guān),與轉(zhuǎn)化率無關(guān),D項錯誤。(4)根據(jù)反應熱可知,L代表乙烯,L2代表丙烯。丁烯先出現(xiàn)拐點可能的原因是生成丁烯的反應的變小于生成丙烯的反應的變,放熱多,溫度影響較大。由圖1可知,750K時,平衡體系中n(C4H8)=n(C3H,)=2n(C2H4)。設(shè)平衡體系中,CH3I、C2H4、C3H6、C4H8的物質(zhì)的量分別為a、b、2b和2b。由反應式可知,HI為1mola。氣體總物質(zhì)的量:n總=a十(1a)+b+2b+2b=1+5b,根據(jù)乙烯的物質(zhì)的十5b十5bCH3I平衡轉(zhuǎn)化率為80%。(5)i.該反應的反應物只有1種,產(chǎn)物氣體分子數(shù)大于反應物,在恒溫恒容條件下達到平衡,再充入反應物,相當于將原體系加壓,平衡向左移動,或根據(jù)平衡移動原理,增大CH3I,達到新平衡時"減弱"這種增加量,不抵消增加量,即轉(zhuǎn)化的CH3I量小于增加的量,即平衡轉(zhuǎn)化率減小;從圖2看出,A和C點轉(zhuǎn)化率相等,但是A點體積為1