江蘇省蘇州市振華中學(xué)校2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期第七章課堂練習(xí)（3月月考）化學(xué)試題（解析版）

PAGE1蘇州市振華中學(xué)2023年第七章課堂練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Mg-24選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1.下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是A.、HCl、NaCl B.、、C.、、 D.、NaOH、HCl【答案】B【解析】【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物；【詳解】A、根據(jù)酸、堿、鹽的定義知，Ca（OH）2、HCl、NaCl分別是堿、酸、鹽，故選項(xiàng)錯誤；B、根據(jù)酸、堿、鹽的定義知，HNO3、NH3?H2O、CuSO4分別是酸、堿、鹽，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)酸、堿、鹽的定義知，H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2分別是酸、鹽、堿，故選項(xiàng)錯誤；D、根據(jù)酸、堿、鹽的定義知，KNO3、NaOH、HCl分別是鹽、堿、酸，故選項(xiàng)錯誤；故選：B。2.頭發(fā)油膩是因?yàn)橛椭姆置冢逑磿r堿性溶液效果更好。從pH角度考慮效果最好的洗發(fā)水的pH為（）A.8 B.7 C.6 D.4【答案】A【解析】【詳解】pH>7溶液顯堿性，pH=7溶液顯中性，pH<7溶液顯酸性。故選A。3.下列物質(zhì)對應(yīng)組成不正確的是A.干冰：CO2 B.小蘇打：NaHCO3 C.純堿：Na2CO3 D.熟石灰：CaO【答案】D【解析】【詳解】A、干冰是固態(tài)CO2的俗稱，正確；B、小蘇打是NaHCO3的俗稱，正確；C、純堿是Na2CO3的俗稱，正確；D、熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，錯誤；故選D。4.下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.鹽酸——金屬除銹B.燒堿——造紙C.氯化鈉——生理鹽水D.亞硝酸鈉——制香腸【答案】D【解析】【詳解】A、鹽酸可與金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹，A正確；B、燒堿氫氧化鈉可用于造紙，B正確C、氯化鈉可以配制生理鹽水，C正確；D、亞硝酸鈉對人身體有害不能制香腸，D錯誤。故選D。5.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是A.KNO3B.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）2【答案】A【解析】【分析】【詳解】含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫做復(fù)合肥；A、KNO3含有磷元素、氮元素，屬于復(fù)合肥；B、CO（NH2）2含有氮元素，屬于氮肥；C、K2CO3含鉀元素，屬于鉀肥；D、Ca3（PO4）2含有磷元素，屬于磷肥。故選：A。6.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小是A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.石灰水 D.燒堿溶液【答案】C【解析】【詳解】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口久置會使其質(zhì)量減少，但發(fā)生的是物理變化，選項(xiàng)錯誤，不符合題意；B.濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口久置會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，選項(xiàng)錯誤，不符合題意；C.石灰水在空氣中敞口久置能夠吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成碳酸鈣沉淀和水，由于生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量減小，選項(xiàng)正確，符合題意；D.燒堿溶液在空氣中敞口久置能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯誤，不符合題意。故選C。7.“中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中使用膠頭滴管的下列操作，正確的是A.滴加酚酞試液 B.取用稀鹽酸C.攪拌溶液 D.用完放置【答案】A【解析】【詳解】A、用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)懸儀器上方，選項(xiàng)正確；B、取液后的膠頭滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或者倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽，選項(xiàng)錯誤；C、膠頭滴管不能用于攪拌，攪拌應(yīng)使用玻璃棒，選項(xiàng)錯誤；D、用完后的膠頭滴管不能平放在桌面上，單獨(dú)的膠頭滴管應(yīng)清洗后放在試管架上，試劑瓶上的膠頭滴管用完后立即放回原瓶，選項(xiàng)錯誤；故選A。8.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】【詳解】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。9.下列物質(zhì)混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是A.鋁與硫酸銅溶液B.氫氧化鈣溶液與稀鹽酸C.澄清石灰水與純堿溶液D.硫酸鈉溶液與氯化銅溶液【答案】B【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合現(xiàn)象不明顯，說明沒有沉淀、氣體或沒有顏色的改變，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，觀察到鋁的表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，故選項(xiàng)錯誤；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯誤；D、硫酸鈉溶液與氯化銅溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，能一步實(shí)現(xiàn)的是A.KNO3→HNO3 B.Cu→Cu(NO3)2C.CaCO3→Ca(OH)2 D.CO→Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A、由KNO3轉(zhuǎn)化為HNO3，若能一步實(shí)現(xiàn)，生成物是硝酸和鉀鹽，硝酸和鉀鹽均是可溶性，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B、銅與硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，故B正確；C、碳酸鈣不能直接轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，需要先高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C錯誤；D、若要一氧化碳轉(zhuǎn)化成為碳酸鈉，首先一氧化碳先轉(zhuǎn)換為二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，一氧化碳不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。11.根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)過程得出的結(jié)論，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)結(jié)論A紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒發(fā)出白光氧氣濃度大，木炭燃燒劇烈B濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸C氫氧化鈉固體置于空氣中，表面很快變得潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉固體有吸水性D向未知溶液中滴加氯化鋇試液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒發(fā)出白光，說明氧氣濃度大，木炭燃燒劇烈，正確；B、酸性溶液能使石蕊變紅色；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，說明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，正確；C、氫氧化鈉固體置于空氣中，表面很快變得潮濕并逐漸溶解，說明氫氧化鈉固體能吸收空氣中水分，正確；D、向未知溶液中滴加氯化鋇試液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中也可能存在銀離子，反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，錯誤。故選D。12.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A.無色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、K+、Na+、、四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，但呈紫紅色，選項(xiàng)不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、、Cl-不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，且四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，選項(xiàng)符合題意；C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意。故選B。13.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子C.Na+和Cl-在該反應(yīng)過程中沒有被消耗D.恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性【答案】A【解析】【詳解】A、如圖可知，鹽酸中的微觀粒子是氫離子和氯離子和水分子，選項(xiàng)錯誤；B、如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，而鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；C、如圖可知，鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；D、溶液中含有氫離子顯酸性，含有氫氧根離子顯堿性，而恰好完全反應(yīng)時，只含有鈉離子、氯離子和水分子，故溶液顯中性，選項(xiàng)正確；答案為：A。14.不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復(fù)使用)，也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鐵顯黃色，可以先確定，氯化鋇可以與稀硫酸和硫酸鈉反應(yīng)生成白色的沉淀，故氯化鋇可以第2確定，硫酸和硫酸鈉不能確定，故錯誤；B、該反應(yīng)中的氯化鋇和稀鹽酸不能確定，故錯誤；C、碳酸鈉可以與硝酸反應(yīng)放出氣體，可以與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故可以鑒別碳酸鈉、硝酸和氯化鋇，剩余的就是硝酸鈉，故可以鑒別，正確；D、四種物質(zhì)中不能鑒別，故錯誤。故選C。15.學(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)【答案】D【解析】【詳解】①鋁片未打磨，則表面可能有氧化物膜（氧化鋁），氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁未反應(yīng)，所以0～t1階段，未產(chǎn)生氣泡，猜想正確；②隨著鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡不斷加快，所以t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，猜想正確；③稀鹽酸過量，則鋁片被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；④稀鹽酸不足，則稀鹽酸被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確。綜上猜想正確的是①②③④，共4項(xiàng)，故選D。16.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A、銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，正確；B、硫燃燒和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，錯誤；C、一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵，鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，錯誤；D、氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鉀反應(yīng)沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。故選A。17.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO2中的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶B鑒別氮?dú)夂脱鯕鈱Щ鹦堑哪緱l分別伸入集氣瓶C鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水，測溶解前后液體溫度變化D從KCl與MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、除去CO2中的HCl氣體時，將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，雖然HCl和NaOH溶液反應(yīng)，除去了HCl氣體，但CO2也能和NaOH溶液反應(yīng)，不符合“不增、不減、易分離”的除雜原則，選項(xiàng)A不正確；B、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，氮?dú)獠荒堋ｈb別氮?dú)夂脱鯕鈺r，將帶火星的木條分別伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃，則是氧氣，若木條不復(fù)燃，則為氮?dú)猓x項(xiàng)B正確；C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨晶體溶于水吸熱。鑒別NaOH和NH4NO3固體時，將兩種物質(zhì)分別溶于水，測量溶解前后液體溫度變化，若溫度升高，則為氫氧化鈉，若溫度下降，則為硝酸銨，選項(xiàng)C正確；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水。取KCl與MnO2的混合物，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，即可從KCl與MnO2的混合物中回收MnO2，選項(xiàng)D正確。故選A。18.銅元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu（OH）2屬于堿B.物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2OC.Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化銅是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意；B、物質(zhì)a屬于氧化物，且銅元素顯+1價，氧元素顯-2價，化學(xué)式：Cu2O，不符合題意；C、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應(yīng)，符合題意；D、硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不符合題意。故選C。19.為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結(jié)論正確的是A.實(shí)驗(yàn)一說明NaOH溶液沒有變質(zhì) B.實(shí)驗(yàn)二說明NaOH溶液全部變質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D.實(shí)驗(yàn)三說明NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一說明溶液呈堿性；實(shí)驗(yàn)二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實(shí)驗(yàn)三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過濾沉淀后，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)?！驹斀狻抗蔬xD。20.下列圖像與描述不相符的個數(shù)有圖像描述向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液至過量1g硫和1g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】C【解析】【詳解】向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液至過量，一開始鹽酸顯酸性，pH＜7，滴入氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時，pH=7，后氫氧化鈉過量，pH＞7，錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；NaOH和NaCl固體分別溶于室溫下足量的水中，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，然后逐漸恢復(fù)至室溫，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，錯誤；向氫氧化鈣的飽和溶液中加入一定量的氧化鈣固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，且該反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，逐漸恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度增加，溶液質(zhì)量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的質(zhì)量小于原來溶液的質(zhì)量，錯誤。故與描述不相符的個數(shù)有3個。故選C。Ⅱ卷非選擇題（共60分）21.“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們再次感受到化學(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學(xué)興趣小組決定對它們的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度【實(shí)驗(yàn)探究1】用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9，碳酸鈉溶液的pH為11。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】兩者均顯堿性，且溶液堿性較強(qiáng)的是_____。實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生，從b點(diǎn)開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測定b點(diǎn)溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點(diǎn)pH為7?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論2】碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_____。實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示?！窘涣鞣此肌吭嚬蹵管口向下傾斜的原因是_____，試管B中出現(xiàn)_____現(xiàn)象，證明有二氧化碳生成?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論3】碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉?！就卣箲?yīng)用】溶洞內(nèi)鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似﹣﹣溶有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]的地下水，遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉積下來，天長日久就形成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請寫出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮竣?碳酸鈉溶液②.③.氯化鈉##④.防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸裂⑤.澄清石灰水變渾濁⑥.【解析】【詳解】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】碳酸氫鈉溶液的pH為9，碳酸鈉溶液的pH為11，碳酸氫鈉溶液pH值小于碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，故填：碳酸鈉溶液；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】根據(jù)題意，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段加入鹽酸后與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：；然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由c點(diǎn)時顯中性說明此時恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉或；；實(shí)驗(yàn)三：【交流反思】根據(jù)題意，該反應(yīng)由水生成，實(shí)驗(yàn)時試管口要略向下傾斜，防止反應(yīng)生成的水倒流到試管底部，使試管受熱不均而炸裂，故填：防止反應(yīng)生成的水倒流使試管炸裂；二氧化碳能使石灰水變渾濁，故試管B中澄清石灰水若變渾濁則證明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水變渾濁；【拓展應(yīng)用】根據(jù)題意可知，碳酸氫鈣分解類似于碳酸氫鈉分解，則溶有碳酸氫鈣的地下水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時，會分解出碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。22.中國芯彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料(含氧化鎂等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng))制備高純硅的一種簡易流程。（1）寫出操作m的名稱_______。（2）寫出SiCl4中硅元素的化合價_______。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)（4）濾液中含有的陽離子為_______。(寫離子符號)（5）寫出SiCl4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）過濾（2）+4（3）HCl（4）H+、Mg2+（5）【解析】【分析】根據(jù)圖中信息結(jié)合所學(xué)知識分析?！拘?詳解】由圖知，操作m是將固體和液體分離，是過濾操作，故填：過濾?！拘?詳解】化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，SiCl4中氯元素的化合價是-1，則硅元素的化合價是+4，故填：+4。【小問3詳解】在流程中，既做反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)是可循環(huán)利用的物質(zhì)，由圖知，在流程中，既做反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)是氯化氫，故填：HCl?！拘?詳解】由圖知，向粗硅原料(含氧化鎂）中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)后過濾，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫，含有的陽離子為H+、Mg2+，故填：H+、Mg2+?！拘?詳解】由圖知，SiCl4與H2在高溫的條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：?！军c(diǎn)睛】本題解答的關(guān)鍵是讀懂圖、審清題，運(yùn)用所學(xué)知識用心解答。23.鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品。媒科研小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵黃制備研究。已知：①鐵黃制備原理②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長，實(shí)驗(yàn)時需加入少量已制鐵黃作為晶種，（1）FeOOH可表示為，其中______。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內(nèi)進(jìn)行制備。步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮；步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；步驟三：滴加少量溶液；步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應(yīng)48小時，得到大量FeOOH沉淀。①三頸燒瓶中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：______。②為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為______（填離子符號）。③實(shí)驗(yàn)中僅滴加少量溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是______?！敬鸢浮浚?）1（2）（3）①.受熱均勻②.③.轉(zhuǎn)化為FeOOH的同時生成，與碎鐵皮反應(yīng)生成，循環(huán)反應(yīng)至碎鐵皮完全消耗【解析】【小問1詳解】根據(jù)鐵黃的化學(xué)式可知鐵原子和氫原子得個數(shù)比是：1:1，則由可得，；【小問2詳解】稀硫酸除去表面鐵銹是硫酸與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；【小問3詳解】①三頸燒瓶中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻；②根據(jù)題中鐵黃制備原理可知，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸，而硫酸的陰離子是硫酸根離子，故填：；③根據(jù)鐵黃制備原理可知反應(yīng)后會生成硫酸，而硫酸會與鐵皮反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會繼續(xù)和氧氣以及水反應(yīng)繼續(xù)生成鐵黃和硫酸，直至鐵皮完全反應(yīng)，故填：FeSO4轉(zhuǎn)化為FeOOH的同時生成H2SO4，H2SO4與碎鐵皮反應(yīng)生成FeSO4，循環(huán)反應(yīng)至碎鐵皮完全消耗。24.電石渣[主要成分為，還含有MgO等雜質(zhì)]是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：已知：①溶液顯酸性；②“浸取”時的主要反應(yīng)為；③“碳化”時的主要反應(yīng)為。（1）電石渣久置在空氣中會產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣，化學(xué)式中的n為______。（2）用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認(rèn)為較適宜的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（3）浸取時，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，寫出生成鎂沉淀的方程式______。（4）工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖所示，從______處通入（填“A”或“B”），其目的是______。（5）測得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時間如下表（其他條件相同）：溫度反應(yīng)液渾濁所需時間（單位：秒）反應(yīng)完全所需時間（單位：分鐘）20℃48040℃12018060℃15080℃168實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是______（寫出一條即可）。（6）該工藝流程的核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式______。結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為______。（7）用電石渣[質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.5%]制備1t，計算所需電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程）。______?！敬鸢浮浚?）2（2）10%（3）（4）①.A②.增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應(yīng)（5）溫度越高二氧化碳的溶解度越?。ɑ驕囟仍礁?，氨水越易分解，揮發(fā)出氨氣）（6）①.②.、（7）設(shè)所需電石渣的質(zhì)量為x。x=0.8t答：制備1tCaCO3需電石渣的質(zhì)量為0.8t。【解析】【小問1詳解】堿式碳酸鈣的化學(xué)式為Ca3(OH)2(CO3)n，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，鈣顯+2價，氫氧根顯-1價，碳酸根顯-2價，則(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2；【小問2詳解】根據(jù)圖示，當(dāng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率最高，同時Mg元素去除率也比較高，故較適宜的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；【小問3詳解】根據(jù)流程圖可知，生成鎂沉淀發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl；【小問4詳解】根據(jù)碳化塔結(jié)構(gòu)，如果二氧化碳從頂部B處通入，二氧化碳會從塔上部廢氣排出口排出，因此正確的操作是溶液從B處以霧狀噴入，二氧化碳從A處通入，其目的是：增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應(yīng)；【小問5詳解】由表可知，60℃時完全反應(yīng)所需時間最少，80℃比60℃時完全反應(yīng)所需時間更多，其原因有：①二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解在溶液中的二氧化碳減少，導(dǎo)致完全反應(yīng)所需反應(yīng)時間增加；②溫度越高，氨水分解的速率越大，氨氣揮發(fā)，溶液的堿性變?nèi)酰斩趸嫉男Ч儾?，完全反?yīng)所需的時間增加。【小問6詳解】“浸取”過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?H2O，“碳化”過程中發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。將這兩個反應(yīng)合并，由Ca(OH)2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。該制備方案中，“浸取”時生成氨水，氨水在堿化時可循環(huán)使用，“碳化”時生成氯化銨，氯化銨在“浸取”時可循環(huán)使用。故本方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：NH4Cl、NH3?H2O。【小問7詳解】見答案。25.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是______，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的