福建省莆田市仙游一中2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

仙游一中2024-2025學年度上學期期中考高二年化學試卷滿分：100分答卷時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ag-108一、選擇題：（共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）。1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述不正確的是()A.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法B.我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑加快反應速率的原理C.硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同D.氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B．工業(yè)合成氨，反應條件選擇高溫C．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體D．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺3．實驗室配制碘水時，通常將I2溶于KI溶液：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。關于該溶液，下列說法正確的是()A．KI的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍C．加水稀釋，平衡逆向移動. D．加少量AgNO3固體，平衡正向移動4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B．1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAC．0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NAD．電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．0.1mol?L-1稀硫酸：、、、B．pH=1的溶液中：NO3-、CH3COO-、K+C．水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、D．的溶液：、、、6．在一密閉容器中，反應aM(g)bN(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法正確的是()A.平衡向正反應方向移動 B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率變小C.反應的平衡常數(shù)變大D.a、b的大小關系是：a<b7．下列說法不正確的是()A．pH>7的溶液不一定呈堿性B．一定顯中性C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為一定顯中性D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則8．利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是()A．比較Zn與Cu的金屬性強弱 B．實驗室制取氯氣C．探究溫度對2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響 D．除去Cl2中的HCl并干燥.

9．某體積可變的密閉容器中盛有適量的M和N的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：M(g)＋3N(g)2Q(g)若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中氣體Q的體積分數(shù)為0.2。下列推斷中正確的是()A.原混合氣體的體積為1.2VLB.原混合氣體的體積為1.1VLC.反應達到平衡時氣體M消耗掉0.2VLD.反應達到平衡時氣體N消耗掉0.2VL10．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA利用海水制和Mg具有還原性、具有氧化性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應為吸熱反應C向滴有酚酞的水中加入少量，溶液變紅色后褪色與水反應生成NaOH，NaOH有漂白作用D高溫、高壓下，和在催化劑作用下合成氨升高溫度、增大壓強均可使反應物中活化分子的百分數(shù)增加2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c點：處于平衡狀態(tài)B．b點操作：將注射器的活塞向外拉C．若在c點將溫度降低，其透光率將減小D．d點：v正＜v逆12.下圖是合成氨反應和使用鐵觸媒作催化劑的催化歷程。已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)ΔH2③N-FeS(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3下列說法正確的是()A.反應①逆反應的活化能為E′B.ΔH2=E2-E1C.相同條件下，反應③的速率最慢D.鍵能關系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H)13.H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通CH4H2O(g)H2的物質(zhì)的量分數(shù)φ(H2)與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．壓強：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應速率：M＞ND．平衡常數(shù)：K(M)＜K(N)14SO2H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示。下列敘述錯誤的是()ApH=6HSO3B．K(HO)=172C．由圖像可知，NaHSO3溶液顯酸性DpHc(NH)＋c(H)＝(O3)c(HO)c(OH)二、填空題（4小題，共58分）。15.(12分)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）儀器A的名稱___________________；碎泡沫塑料的作用是____________________。（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.320.525.4320.520.723.5依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H=_______________（保留一位小數(shù)。上述實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是_________。A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度（3）現(xiàn)將一定量的稀醋酸、稀鹽酸、稀硫酸分別和1L1mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___________。（4）含有0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為______________________________________。16．（16分）某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性KMnO4與草酸(H2C2O4電離常數(shù)K5.912K6.515)反應如下實驗?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗序號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無色時所需時間/min溶液0.36mol/L稀硫酸溶液①201.01.02.02.04.0②201.01.03.03.6③401.01.02.02.00.92（1）H2C2O4的電離方程式為 ，實驗中酸性KMnO4與草酸反應離子方程式 。(2)實驗①、②探究的是 對反應速率的影響，表中。(3)由實驗①、③可得出的結(jié)論是 。(4)實驗①中，4.0min內(nèi)， (保留三位有效數(shù)字)。(5)①反應過程中，反應速率隨時間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，試推測速率迅速增大的主要原因。②若用實驗證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應為(填標號)。A．KClB．C．

17.（16分）某興趣小組的同學以甲醇燃料電池為電源研究有關電化學的問題。(1)甲池中，通入甲醇一極的電極反應式為________________________________________。(2)乙池中，B極石墨電極的電極反應式為______________________________________。(3)丙池中，通電前C、D兩電極的質(zhì)量相同，通電一段時間后。①溶液中c(Ag+)將___________填“增大”“減小”或“不變”。②兩極的質(zhì)量相差17.28g，則甲池中消耗O2的體積為________mL(標準狀況下。(4)丁池中，利用離子交換膜控制電解液中c(OH-)來制備納米Cu2O，離子交換膜為陰離子交換膜。①Ti電極附近溶液的堿性將_________填“增大”“減小”或“不變”。②Cu電極的電極反應式為___________________________________。（5）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。18．（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放。涉及的主要反應如下：Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1平衡常數(shù)K1Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2=＋40.9kJ·mol-1平衡常數(shù)K2Ⅲ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K3（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=；平衡常數(shù)K1=(用“K2、K3”表示)。該反應一般認為通過反應Ⅱ和反應Ⅲ兩步來實現(xiàn)，若反應Ⅱ為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是(填標號)。A．

B．C．

D．（2）在恒溫恒容下，反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是_______(填標號)。a．v正(CH3OH)=3v逆(H2)b．混合氣體密度不再改變c．混合氣體壓強不再改變d．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變e．n(CO2):n(H2)=1:3（3）500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入8molCO2和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反應達到平衡后，混合氣體的壓強比原來減少25%。則在該溫度下，其逆反應的平衡常數(shù)為___________。（4）CO2甲烷化反應是由法國化學家PaulSabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：①上述過程中，產(chǎn)生H2反應的化學方程式為：3Fe+4H2Oeq\o(,\s\up9(300℃),\s\do4())4H2+Fe3O4，則其平衡常數(shù)表達式K=___________________。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2eq\o(,\s\up9(a),\s\do7(活化能E1))HCOOHeq\o(,\s\up9(b),\s\do7(活化能E2))CH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_________。(填“a”或“b”)高二上化學期中參考答案一、選擇題：共14小題，每小題3分，共42分1-5CBCAD6-10BCBAA11-14DACD二、填空題：每空2分15.（12分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱作用（2）-50.2kJ/molB（3）ΔH1＞ΔH2=ΔH3（4）KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.3kJ/mol16．（16分）(1)H2C2O4H+＋HCO4-