浙江鴨2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題提升練二含解析

PAGE6-選擇題提升練(二)1．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，都廣泛涉及化學(xué)學(xué)問。下列有關(guān)說法不正確的是()A．金屬鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關(guān)B．我國西周時獨創(chuàng)的酒曲釀酒工藝，利用了催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原理C．自然氣是一種清潔的化石燃料D．石油的分餾和石油的催化重整均為物理改變解析：選D。雖然金屬鋁是活潑金屬，但是鋁與氧氣反應(yīng)在鋁表面易形成致密的氧化膜，阻擋了反應(yīng)的進一步進行，使得金屬鋁可在空氣中穩(wěn)定存在，A項正確。釀酒加酒曲是因為酒曲上生長有大量的微生物和微生物所分泌的酶(淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等)，酶具有生物催化作用，可以將谷物中的淀粉加速轉(zhuǎn)變成糖，糖在酵母菌的作用下，分解成乙醇，即酒精，B項正確。自然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔的化石燃料，C項正確。石油的分餾是將石油中沸點不同的餾分分別的過程，是物理改變；石油的催化重整是利用催化劑對烴類分子結(jié)構(gòu)進行重新排列形成新分子的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)改變，D項錯誤。2．(2024·浙江十校聯(lián)盟考試)下列表示不正確的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．HBr的結(jié)構(gòu)式：H—BrC．CH4的比例模型：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選A。二氧化硅是原子晶體，不存在分子式，A項錯誤；H原子和Br原子之間形成一對共用電子對，HBr的結(jié)構(gòu)式為H—Br，B項正確；在甲烷分子中，1個C原子與4個氫原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中心，且C原子半徑大于H原子半徑，所以甲烷的比例模型為，C項正確；氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，D項正確。3．(2024·杭州高三質(zhì)檢)下列說法正確的是()A．配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．中和熱的測定試驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便馬上去測堿的溫度，所測中和熱的數(shù)值偏大D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選B。Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2＋水解不行向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，A項錯誤；滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液漸漸進入錐形瓶中，以減小試驗誤差，B項正確；中和熱的測定試驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便馬上去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與堿液發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，C項錯誤；NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，D項錯誤。4．銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的隱藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Sb＋6CO↑②關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是()A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強D．生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3解析：選B。反應(yīng)①的氧化劑是O2，每生成3molFeS轉(zhuǎn)移6mol電子，A項錯誤、B項正確；反應(yīng)②中C是還原劑，Sb為還原產(chǎn)物，則還原性C>Sb，C項錯誤；生成4molSb時，反應(yīng)①中消耗6molFe，反應(yīng)②中消耗6molC，故二者物質(zhì)的量之比為1∶1，D項錯誤。5．(2024·浙江名校聯(lián)考)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Q、W原子核外L層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖。下列說法不正確的是()XYZA.W、X、Q的原子半徑依次減小B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物確定是強酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成離子化合物解析：選B。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Q、W原子核外L層的電子數(shù)分別為0、4，則Q為H，W為C；依據(jù)X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，或X為O，Y為S，Z為Cl。W、X、Q的原子半徑依次減小，A項正確；若Y為P，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，屬于中強酸，B項錯誤；W為C,Z為Cl或S，可能形成化合物W3Z8，C項正確；若X、Z分別為N、S，則Q、X、Z形成的化合物(NH4)2S是離子化合物，D項正確。6．下列說法正確的是()A．油脂屬于自然高分子化合物，在堿性條件下水解可制得肥皂B．在確定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)形成多肽C．在淀粉水解液中加入氫氧化鈉，再加入碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出，加入足量水后固體不溶解解析：選B。油脂不屬于高分子化合物，A項錯誤；在確定條件下，氨基酸之間可通過脫水縮合形成多肽，B項正確；I2會與NaOH溶液反應(yīng)，干擾試驗，C項錯誤；蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液發(fā)生鹽析，加入足量水后析出的蛋白質(zhì)仍能溶解，D項錯誤。7．(2024·溫州選考模擬)有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說法正確的是()A．a(chǎn)處通入的是甲烷B．工作時，在熔融電解質(zhì)中，O2－移向d電極C．c電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．d電極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－=2O2－解析：選B。依據(jù)電流方向可知，c電極為正極，d電極為負極，則a處通入的是空氣，b處通入的是CH4，A項錯誤；在原電池中，陰離子移向負極，故O2－移向d電極，B項正確；c電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；d電極上CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，D項錯誤。8．常溫下，關(guān)于pH＝2的鹽酸和0.01mol·L－1的醋酸溶液，下列說法不正確的是()A．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)＝n(HCl)B．兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO－)<c(Cl－)C．相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的小D．相同體積的兩溶液分別與足量的鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同解析：選A。pH＝2的鹽酸和0.01mol·L－1的醋酸溶液的濃度均為0.01mol·L－1，但A項未指明溶液體積，故無法比較n(CH3COOH)與n(HCl)的大小，A項錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中不完全電離，故兩溶液中c(CH3COO－)<c(Cl－)，B項正確；等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液都用水稀釋100倍后，濃度仍相等，等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH比醋酸溶液的小，C項正確；相同體積的兩溶液中，n(HCl)＝n(CH3COOH)，則與足量鎂條反應(yīng)放出的氫氣體積相同，D項正確。9．下列說法正確的是()A．HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小B．Si與SiO2中原子以共價鍵結(jié)合，晶體類型相同C．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電離出H＋D．水受熱汽化成水蒸氣汲取的能量主要用于共價鍵的斷裂解析：選B。HCl、HBr、HI的分子組成和結(jié)構(gòu)相像，相對分子質(zhì)量依次增大，故分子間作用力依次增大，A項錯誤；Si與SiO2均屬于原子晶體，原子晶體中的原子均以共價鍵結(jié)合，B項正確；NaHSO4在水溶液中能電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下，能電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，C項錯誤；水受熱汽化成水蒸氣汲取的能量主要用于克服分子間作用力及氫鍵，而不是共價鍵，D項錯誤。10．(2024·浙江11月選考，T20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NAB．2g由Heq\o\al(18,2)O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA解析：選D。一個S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)為8，32gS8為0.125mol，其共價鍵數(shù)目為NA，A項正確；H218O和2H2O的摩爾質(zhì)量都是20g·mol－1，質(zhì)子數(shù)均為10，所以2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B項正確；8g(即0.1mol)CuO與足量H2充分反應(yīng)生成0.1molCu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C項正確；標準狀況下，11.2L(即0.5mol)Cl2溶于水后只有部分與水反應(yīng)，所以溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不能計算，D項錯誤。11．(2024·寧波適應(yīng)性考試)工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃時：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．25℃時，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2D．反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ解析：選B。依據(jù)蓋斯定律，由③－②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，A項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強K不變，B項錯誤；反應(yīng)①，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，C項正確；焓變＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，因此反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ，D項正確。12．120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)B．0～3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)達到平衡D．10min后，反應(yīng)體系達到平衡解析：選C。由題圖可知，0～10min內(nèi)CH3OH和CO2的濃度改變量均是0.75mol·L－1，所以二者的化學(xué)計量數(shù)相同，120℃時H2O為氣態(tài)，依據(jù)得失電子守恒及原子守恒書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式，A項正確；由題圖可知，0～3min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為eq\f(1,6)mol·L－1·min－1，則H2的平均反應(yīng)速率為3×eq\f(1,6)mol·L－1·min－1＝0.5mol·L－1·min－1，B項正確；由于反應(yīng)物與生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，且容器體積確定，所以氣體的密度始終不變，C項錯誤；由題圖可知，10min后，CH3OH、CO2的濃度均不再改變，說明反應(yīng)體系達到平衡，D項正確。13．25℃時，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)B．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1C．b點時，溶液中存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．b→c的過程中，溫度降低的緣由是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)解析：選C。V(NaOH)＝40mL時，溶液溫度最高，此時酸堿恰好完全中和，由此可知，HA是弱酸。向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全中和的過程中，所得混合溶液中n(H＋)不斷減小，n(A－)不斷增大，故a→b的過程中，c(A－)>c(H＋)，A項錯誤；HA是弱酸，故pH＝2的HA溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L－1，B項錯誤；b點時，溶液中溶質(zhì)為NaA，A－水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度大小為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，C項正確；b→c的過程中，溫度降低的緣由是加入的NaOH溶液的溫度為25℃，且中和反應(yīng)停止不再放熱，D項錯誤。14．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的汲取C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2OCaCO3↓＋(NH4)2SO4解析：選A。加熱蒸干濾液會使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)通過將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4，故A錯誤；CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能汲取更多的CO2，故B正確；CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，進入煅燒爐，CaCO3分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化犯難溶的CaCO3，故D正確。15．某溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下試驗：①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。②取①反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，