福建省漳州市2024屆高三下學(xué)期畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測(cè)三?；瘜W(xué)試題（解析版）

漳州市2024屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試題卷共8頁(yè)，14題。全卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Pt195一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.晉朝《博物志》中有關(guān)于豆豉的制作方法：“外國(guó)有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令極燥，以麻油蒸訖，復(fù)暴三過乃止，然后細(xì)搗椒屑，隨多少合投之”。下列說法錯(cuò)誤的是A.“豆”的主要成分含蛋白質(zhì)B.“麻油”的主要成分為高分子化合物C.該過程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”D.該過程中既有物理變化又有化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．“豆”是指黃豆，主要成分是富含蛋白質(zhì)，A正確；B．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多種高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意可知該過程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C正確；D．黃豆在浸泡時(shí)首先發(fā)生物理變化，然后在鐵鍋中蒸煮，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，又會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，在發(fā)酵過程中其中的葡萄糖變?yōu)橐掖?、二氧化碳，又發(fā)生化學(xué)變化，故整個(gè)過程中既有物理變化又有化學(xué)變化發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.利用Witting試劑以化合物M合成化合物N的原理如下(其中-Ph表示)：下列說法錯(cuò)誤的是A.M中C原子的雜化方式為、B.M、N均可使酸性溶液褪色C.N存在順反異構(gòu)D.1molN最多可與加成【答案】D【解析】【詳解】A．M甲基中的C原子的雜化方式為，苯環(huán)及醛基中的碳原子均為sp2雜化，故A正確；B．M分子中有醛基、N分子中有碳碳雙鍵，醛基和碳碳雙鍵均可使酸性溶液褪色，故B正確；C．N分子中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子均連了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以該分子存在順反異構(gòu)，故C正確；D．1molN分子中有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，1mol苯環(huán)最多可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，所以1molN最多可與7molH2加成，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、B.稀硫酸：、、C.溶液：、、D.溶液：、、【答案】A【解析】【詳解】A．溶液：、、不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．稀硫酸存在情況下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化碘離子為碘單質(zhì)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子會(huì)與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．鐵離子會(huì)與發(fā)生反應(yīng)生成Fe()3，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)滿足W＋Z=X＋Y，X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液可刻蝕玻璃，Z的基態(tài)原子s軌道電子數(shù)比p軌道電子數(shù)少1。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>WB.Y的單質(zhì)可與水反應(yīng)生成氣體C.電負(fù)性：W>Y>ZD.工業(yè)中可通過電解Z的氯化物得到Z的單質(zhì)【答案】B【解析】【分析】X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液可刻蝕玻璃，則X為F，Z的基態(tài)原子s軌道電子數(shù)比p軌道電子數(shù)少1，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z為Al，外層電子數(shù)滿足W＋Z=X＋Y，則W為O，X為F，Y為Mg，Z為Al，或者W為N、X為F，Y為Na，Z為Al，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．三種離子具有相同的核外電子排布，若W為O，X為F，Z為Al，則O2-＞F-＞Al3+，若W為N、X為F，Z為Al，則則N3-＞F-＞Al3+，A錯(cuò)誤；B．若Y為Na，與水反應(yīng)生成氫氣，若Y為Mg，能夠與熱水較快反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，若W為O，Y為Mg，Z為Al，不滿足條件，若W為N，Y為Na，Z為Al，也不滿足條件，應(yīng)該為W>Z>Y，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)中可通過電解氧化鋁得到鋁的單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B5.液氨與CS2在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NH4HS和NH4SCN。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.2gND3與CS2的混合物中，中子數(shù)為NAB.工業(yè)合成氨中每生成1molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.1L0.1mol/LNH4HS溶液中，氫原子數(shù)為0.5NAD.1molNH4SCN晶體中，σ鍵數(shù)目為6NA【答案】C【解析】【詳解】A．ND3分子中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量是20，2gND3的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的中子的物質(zhì)的量是1mol，則中子數(shù)為NA；CS2分子中含有38個(gè)中子，其相對(duì)分子質(zhì)量是76，則2gCS2含有的中子的物質(zhì)的量為=1mol，也含有中子數(shù)為NA，故2gND3與CS2的混合物中，中子數(shù)為NA，A正確；B．N2與H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，每反應(yīng)產(chǎn)生1molNH3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B正確；C．1個(gè)NH4HS中含有5個(gè)H原子，在1L0.1mol/LNH4HS溶液中含有NH4HS的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有H原子是0.5NA，但溶液的溶劑H2O中也含有大量H原子，故在1L0.1mol/LNH4HS溶液中，氫原子數(shù)大于0.5NA，C錯(cuò)誤；D．NH4SCN離子化合物，在陽(yáng)離子中含有4個(gè)σ鍵，在陰離子SCN-中含有2個(gè)σ鍵，因此在1個(gè)NH4SCN中含有6個(gè)σ鍵，因此在1molNH4SCN晶體中，σ鍵數(shù)目為6NA，D正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ac中無白色沉淀分解產(chǎn)物中無B加入碘水后溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C試管口有紅棕色氣體濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)Dc中有淡黃色沉淀生成苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．三氧化硫可與水反應(yīng)生成硫酸，因此SO3在裝置b中可被吸收，即使生成了三氧化硫，也不會(huì)進(jìn)入裝置c生成白色沉淀，所以無法證明分解產(chǎn)物中是否含有三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碘水中的可被氫氧化鈉溶液消耗，所以不能通過加入碘水后溶液不變藍(lán)來檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故B錯(cuò)誤；C．試管口紅棕色二氧化氮?dú)怏w的產(chǎn)生可能是濃硝酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成的，也可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的，故C錯(cuò)誤；D．裝置b中四氯化碳可除去揮發(fā)出來的Br2，所以c中出現(xiàn)的淡黃色沉淀是苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成的HBr和硝酸銀反應(yīng)生成的，即可證明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。7.“價(jià)-類二維圖”是元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的重要模型，下圖是某短周期主族元素的“價(jià)-類二維圖”，其最高化合價(jià)c與最低化合價(jià)a的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用溶液吸收氣體AB.C分子的VSEPR模型為V形C.可用溴水檢驗(yàn)F是否變質(zhì)D.工業(yè)上通過B→D→E兩步轉(zhuǎn)化制備E【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題目信息某短周期主族元素其最高化合價(jià)c與最低化合價(jià)a的代數(shù)和為4，該元素是S，A是H2S，B是S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，F(xiàn)是亞硫酸鹽；【詳解】A．溶液與H2S反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，A正確；B．二氧化硫分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．若亞硫酸鹽只有部分變質(zhì)，未變質(zhì)的那部分亞硫酸鹽可以使溴水褪色或顏色變淺，無法檢驗(yàn)亞硫酸鹽是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)不能一步生成三氧化硫，工業(yè)上制備硫酸可以通過硫單質(zhì)→二氧化硫→三氧化硫→硫酸，D錯(cuò)誤；故選A。8.某科研團(tuán)隊(duì)從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：已知：①“溶解”后所得濾液為Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；②Cr的最高價(jià)含氧酸根離子在酸性介質(zhì)中主要以存在，在堿性介質(zhì)中主要以存在。下列說法錯(cuò)誤的是A.“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B.“沉鋁”步驟的離子方程式為C.“分離釩”之后Cr元素的存在形式主要為D.“轉(zhuǎn)化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】B【解析】【分析】鉻釩渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼燒，釩和鉻分別被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽NaVO3、Na2CrO4，鋁氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2，溶解后所得濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3，向其中通入足量CO2氣體，NaAlO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀析出，然后過濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)整溶液pH，使溶液顯強(qiáng)酸性，NaVO3轉(zhuǎn)化為V2O5沉淀，過濾除去沉淀，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，然后向所得的濾液中加入NaOH、Na2C2O4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，從而達(dá)到分離釩并制備Cr(OH)3的目的?！驹斀狻緼．在“灼燒”步驟，Cr2O3、V2O3、Al2O3與Na2CO3、O2反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)鈉鹽同時(shí)產(chǎn)生CO2，因此所得的尾氣中含CO2，A正確；B．“沉鋁”步驟通入CO2足量，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．“分離釩”之后，所得溶液顯強(qiáng)酸性，根據(jù)題意可知：Cr元素的存在形式主要為，C正確；D．具有強(qiáng)氧化性，與加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr變?yōu)?3價(jià)的Cr3+，并與加入的NaOH溶液中的OH-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，則“轉(zhuǎn)化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9.為高效綠色氧化劑，一種利用電催化法制備的方法如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A.催化電極的電勢(shì)高于石墨電極的電勢(shì)B.a為，b為C.催化電極上的電極反應(yīng)式：D.若電源用鉛蓄電池，每制得，鉛蓄電池正極質(zhì)量增加32g【答案】C【解析】【分析】右側(cè)催化電極上P變?yōu)镼，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為，氧氣再將Q氧化為P，自身還原為H2O2；左側(cè)為陽(yáng)極，b為H+，a為OH-；【詳解】A．催化電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，故石墨電極的電勢(shì)高于催化電極，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，b為H+，a為OH-；故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．由上述分析可知，每制得，需轉(zhuǎn)移2mol電子，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加64g，故D錯(cuò)誤。答案選C10.已知為二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的離子濃度變化關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.為隨的變化關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.NaHA溶液中：D.向溶液中滴入足量HB溶液的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知減小，減小，增大；【詳解】A．根據(jù)分析可知，與正相關(guān)，即為隨變化關(guān)系，A正確；B．當(dāng)時(shí)，，結(jié)合，，此時(shí)，，數(shù)量級(jí)為，B正確；C．在直線上，時(shí)，，此時(shí)，則，NaHA溶液中：，即的電離程度大于水解程度，則，C錯(cuò)誤；D．因，則酸性：，所以向溶液中滴入足量HB溶液的離子方程式為：，D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.被譽(yù)為電子陶瓷工業(yè)的支柱。工業(yè)中以毒重石(主要成分為，含少量、和)為原料制備的流程如下：已知：25℃時(shí)，，，；，。回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。（2）浸渣的主要成分為_____和_____(填化學(xué)式)，“浸出”步驟中與溶液反應(yīng)的原理為_____(用離子方程式表示)。（3）若浸出液中，，“除鈣”步驟中，當(dāng)沉鈣率為90％時(shí)，鋇損率為_____。（4）溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性；“沉鈦”步驟所得沉淀為，該步驟生成的能循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（5）“熱解”步驟的化學(xué)方程式為_____。（6）在室溫下為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ba與O的最小間距大于Ti與O的最小間距。①晶胞中A點(diǎn)微粒的坐標(biāo)為，則B點(diǎn)微粒的坐標(biāo)為_____。②Ti在晶胞中的位置為_____；晶胞中一個(gè)Ba周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)為_____?！敬鸢浮浚?）15（2）①.Fe3O4②.SiO2③.，（3）20%（4）①.酸性②.NH4Cl（5）（6）①.（，1，）②.體心③.12【解析】【分析】毒重石(主要成分為BaCO3，含少量Fe3O4、CaCO3和SiO2)，研磨增大接觸面積，加入NH4Cl，四氧化三鐵與二氧化硅不反應(yīng)，在濾渣中，碳酸鋇與碳酸鈣轉(zhuǎn)化為離子在濾液中，加入草酸沉淀除鈣，濾液加入四氯化鈦、草酸銨沉淀鈦，得到BaTiO(C2O4)2，濾液中溶質(zhì)主要為NH4Cl，BaTiO(C2O4)2熱解產(chǎn)生CO、CO2與BaTiO3，據(jù)此回答?！拘?詳解】基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，空間運(yùn)動(dòng)數(shù)目等于原子軌道數(shù)目，則空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，浸渣的主要成分為Fe3O4和SiO2，氯化銨水解產(chǎn)生氫離子可以溶解BaCO3，反應(yīng)的原理為，；【小問3詳解】根據(jù)題目可知，當(dāng)沉鈣率為90％時(shí)，消耗的Ca2+的濃度為0.009mol/L，溶液中的Ca2+濃度為0.001mol/L，則溶液中mol/L，則溶液中的Ba2+的濃度為：，消耗的Ba2+為0.02mol/L，則鋇損率為；【小問4詳解】①由于Ka2(H2C2O4)＞Kb(NH3?H2O)，則(NH4)2C2O4中溶液為酸性；②根據(jù)分析可知，濾液中溶質(zhì)主要為NH4Cl，可回到浸出循環(huán)；【小問5詳解】BaTiO(C2O4)2熱解產(chǎn)生CO、CO2與BaTiO3，方程式為：；【小問6詳解】①A點(diǎn)微粒的坐標(biāo)為(0,0,0)，則B點(diǎn)微粒的坐標(biāo)為（，1，）；②Ba與O的最小間距大于Ti與O的最小間距，則Ti在晶胞中的位置為體心，Ba在頂點(diǎn)；③Ba在頂點(diǎn)，O在面心，則同一平面內(nèi)一個(gè)Ba周圍與其最近的O的個(gè)數(shù)4個(gè)，xy、xz、zy三個(gè)平面共12個(gè)。12.氯亞鉑酸鉀()是制備奧鉑等抗腫瘤藥物的重要中間體。某科研小組以氯鉑酸鉀()為原料制備，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)黃色粉末，溶于熱水，微溶于冷水，幾乎不溶于乙醇紅色固體，溶于水，不溶于乙醇，高溫易分解Ⅰ．的制備取10.00g氯鉑酸鉀()溶于熱水，置于裝置D中，按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)儀器(加熱與夾持裝置均已省略)，在加熱條件下還原可得。（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0％的濃硫酸密度為，其物質(zhì)的量濃度為_____。（2）為使儀器A中的濃硫酸順利滴下，需進(jìn)行的操作為_____。（3）儀器B的名稱為_____，裝置C的作用是_____。（4）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置E中的試劑可選用_____(填序號(hào))。A．氨水B．NaOH溶液C．澄清石灰水（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆除裝置，向裝置D中加入足量無水乙醇，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得紅色固體6.25g。①加入無水乙醇的目的是_____。②的產(chǎn)率為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ．奧鉑()是一種穩(wěn)定的水溶性廣譜抗腫瘤試劑，1，2-環(huán)己二胺()是制備奧鉑的原料之一。（6）奧鉑中第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。（7）奧鉑中H-N-H的鍵角大于1，2-環(huán)已二胺中H-N-H的鍵角，原因是_____。（8）1，2-環(huán)己二胺的沸點(diǎn)(190℃)高于1，2-環(huán)戊二胺()的沸點(diǎn)(170℃)，其主要原因是_____。【答案】（1）11.5（2）打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞（3）①.蒸餾燒瓶②.安全瓶，防倒吸（4）①.②.AB（5）①.降低K2PtCl4的溶解度，促使其析出②.73.2%（6）N＞O＞C（7）兩種物質(zhì)中N都為sp3雜化，奧鉑中N沒有孤電子對(duì)，2-環(huán)已二胺中N有孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力較大，使H-N-H的鍵角變?。?）兩者都屬于分子晶體且互為同系物，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，分子間作用力更強(qiáng)【解析】【分析】用濃硫酸與Na2SO3制備SO2，C為安全瓶，防倒吸，D制備K2PtCl4，E為SO2的尾氣處理裝置，據(jù)此回答?！拘?詳解】根據(jù)11.5mol/L；【小問2詳解】為使分液漏斗中的濃硫酸順利滴下，需進(jìn)行的操作為：打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞；【小問3詳解】①儀器B的名稱為蒸餾燒瓶；②安全瓶，防倒吸；【小問4詳解】①加熱條件下，SO2還原K2PtCl6可得K2PtCl4，方程式為：；②E為SO2的尾氣處理裝置，選氨水或者氫氧化鈉溶液均可，不選澄清石灰水，因?yàn)闈舛鹊停詹煌耆?，故選AB?！拘?詳解】①根據(jù)表格信息可知，K2PtCl4溶于水，不溶于乙醇，加入無水乙醇的目的是：降低K2PtCl4的溶解度，促使其析出；②10.00g氯鉑酸鉀(K2PtCl6)物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式可知，生成的K2PtCl4物質(zhì)的量為mol，K2PtCl4的產(chǎn)率為=73.2%；【小問6詳解】第二周期非金屬元素從左往右第一電離能逐漸增大，氮的2p能級(jí)半滿，能量低，比同周期相鄰元素第一電離能大，則由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；【小問7詳解】?jī)煞N物質(zhì)中N都為sp3雜化，奧鉑中N沒有孤電子對(duì)，2-環(huán)已二胺中N有孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力較大，使H-N-H的鍵角變小，所以?shī)W鉑中H-N-H的鍵角大于1，2-環(huán)已二胺中H-N-H的鍵角；【小問8詳解】?jī)烧叨紝儆诜肿泳w且互為同系物，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，分子間作用力更強(qiáng)，所以1，2-環(huán)己二胺的沸點(diǎn)(190℃)高于1，2-環(huán)戊二胺。13.甲醇是一種可再生的清潔能源，以甲醇為原料制備氫氣的原理為。（1）已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃，101kPa)如表所示，則上述反應(yīng)的_____。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱()（2）中國(guó)石油大學(xué)陳玉教授團(tuán)隊(duì)研究了在催化劑Pd／MgO(100)表面的催化反應(yīng)機(jī)理，其部分反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，過渡態(tài)用TS表示)：圖示歷程中最大能壘為_____eV，決速步驟的化學(xué)方程式為_____。（3）一定溫度下，維持100kPa，將與Ar(g)以一定比例投料發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率及的分壓隨x的變化關(guān)系如圖所示：已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①圖中表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨x變化的曲線為_____(填“A”或“B”)，判斷理由是_____。②當(dāng)x=1時(shí)，平衡體系中_____kPa．③若正、逆反應(yīng)速率方程分別為、，、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(用、表示)，當(dāng)x=5，時(shí)，_____。【答案】（1）+1281（2）①.1.13②.（3）①.A②.隨x增大，反應(yīng)物分壓減小，平衡正向移動(dòng)，③.10④.⑤.64【解析】【小問1詳解】甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為；，-(×2)=+128.1；【小問2詳解】根據(jù)圖示，歷程中最大能壘為(1.86-0.73)=1.13eV，能壘越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，決速步驟的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】①隨x增大，反應(yīng)物分壓減小，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，隨x變化的曲線為A。②當(dāng)x=1時(shí)，設(shè)初始投料Ar的物質(zhì)的量為amol、甲醇的物質(zhì)的量為amol，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)為40kPa，即氫氣占總物質(zhì)的量的40%，x=；平衡體系中kPa；③若正、逆反應(yīng)速率方程分別為、，、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，；帶入②的數(shù)據(jù)，平衡體系中甲醇的分壓為10kPa、CO的分壓為20kPa、氫氣的分壓為40kPa，可知=Kp=；當(dāng)x=5，設(shè)初始投料Ar的物質(zhì)的量為5amol、甲醇的物質(zhì)的量為amol，時(shí)，即a-x=2x，x=，此時(shí)甲醇的分壓為kPa、CO的分壓為=5kPa、氫氣的分壓為=10kPa，則。14.氨