2024高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)自查再提升第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化學(xué)案

PAGEPAGE3化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式再練習(xí)1．Mg—H2O2電池(如圖)負(fù)極：Mg－2e－=Mg2＋；正極：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；總反應(yīng)式：Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。2．鐵—鎳電池(負(fù)極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe(OH)2＋Ni(OH)2，則：負(fù)極：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正極：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；陽(yáng)極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。3．高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：負(fù)極：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正極：2FeOeq\o\al(2－,4)＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；陽(yáng)極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋8H2O。4．氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))負(fù)極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。5．甲醇燃料電池(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極，電解液為KOH溶液)正極：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；負(fù)極：2CH3OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋12H2O；總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極，電解液為H2SO4溶液)正極：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；負(fù)極：2CH3OH－12e－＋2H2O=12H＋＋2CO2；總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。二、電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式再練習(xí)1．用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑；總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)CuSO4溶液陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；總反應(yīng)式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑。2．用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極：Mg2＋＋2e－=Mg；總反應(yīng)式：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。(2)Al2O3陽(yáng)極：6O2－－12e－=3O2↑；陰極：4Al3＋＋12e－=4Al；總反應(yīng)式：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑。3．用銅作電極電解下列溶液(1)K2SO4溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應(yīng)式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2↓＋H2↑。(2)H2SO4溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應(yīng)式：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑。(3)NaOH溶液陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；陽(yáng)極：Cu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2↓；總反應(yīng)式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2↓＋H2↑。4．用Al作電極電解下列溶液(1)H2SO4溶液陰極：6H＋＋6e－=3H2↑；陽(yáng)極：2Al－6e－=2Al3＋；總反應(yīng)式：2Al＋3H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))Al2(SO4)3＋3H2↑。(2)NaOH溶液陰極：6H2O＋6e－=3H2↑