認(rèn)識氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時

認(rèn)識氧化還原反應(yīng)生活中的現(xiàn)象新切與放置30分鐘后的蘋果鋼鐵氧化生銹腐蝕情景導(dǎo)入Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高溫氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能同時發(fā)生嗎？這類反應(yīng)的本質(zhì)是什么？學(xué)習(xí)重點：氧化還原反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、

電子轉(zhuǎn)移表示方法——雙線橋?qū)W習(xí)難點：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判斷

氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【閱讀】P25

科學(xué)史話【結(jié)論1】在同一個反應(yīng)中，有物質(zhì)得氧，必然有物質(zhì)失氧；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。【任務(wù)1】初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念課本P22【結(jié)論1】在同一個反應(yīng)中，有物質(zhì)得氧，必然有物質(zhì)失氧；

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，

這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。【任務(wù)1】初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念沒有得失氧，如何判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？【閱讀】P25

科學(xué)史話2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：標(biāo)出元素化合價得氧失氧反應(yīng)類型化合價變化C→CO2CuO→CuCO→CO2Fe2O3→Fe【任務(wù)2】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征課本P22高溫2CuO＋C====2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑【結(jié)論1】氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價升降的反應(yīng)【任務(wù)2】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）高溫A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.CaCO3==CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑E.H2+Cl2==

2HClF.2KClO3==2KCl+3O2↑點燃△催化劑DEF特征導(dǎo)學(xué)自學(xué)討論釋疑反饋生成拓展提升2.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,

元素化合價升高,

(填物質(zhì)的化學(xué)式)發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);

元素化合價降低,

(填物質(zhì)的化學(xué)式)發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

ΔClHCl氧化MnMnO2還原是什么原因?qū)е略鼗蟽r發(fā)生改變呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？【任務(wù)3】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【閱讀】P25

科學(xué)史話【任務(wù)3】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)課本P23-24【任務(wù)3】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)課本P23-24反應(yīng)化合價變化反應(yīng)類型電子轉(zhuǎn)移情況Na：Cl：H：Cl：281Na+110Cl0+1728728Na++11+1Cl--1+17288失去1個電子得到1個電子Na+Cl--1+1導(dǎo)學(xué)自學(xué)討論釋疑反饋生成拓展提升【任務(wù)3】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)化合價升高失去電子氧化反應(yīng)化合價降低還原反應(yīng)得到電子NaClH2

＋Cl22HClΔCl+17+1H+1+17共用電子對共用電子對偏移HClδ+δ--1+1導(dǎo)學(xué)自學(xué)討論釋疑反饋生成拓展提升【任務(wù)3】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)HCl化合價升高電子對偏離氧化反應(yīng)化合價降低電子對偏向還原反應(yīng)【任務(wù)3】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【結(jié)論3】氧化反應(yīng)：得到電子或電子對偏向的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去電

子或電子對偏離的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)?！居洃浛谠E】升—失—氧化

降—得—還原宏觀辨識微觀探析特征本質(zhì)Zn+2H+===Zn2++H2↑Zn稀硫酸Cu導(dǎo)線中有電子通過【任務(wù)4】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法——雙線橋法【任務(wù)4】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法——雙線橋法Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑標(biāo)價態(tài)：連雙線：注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子總數(shù)“a×be-”同一種元素變化的元素的化合價變價原子數(shù)化合價變化數(shù)3、請用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

①

4P＋5O2=====2P2O5

②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O點燃雙線橋法的注意事項：(1)線必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；(2)注明“得到”或“失去”；(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示(4)得失電子數(shù)守恒。2Na+Cl2===2NaClΔH2O

+CaO

===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑HCl+NaOH

==NaCl+H2O

化合反應(yīng)反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)√××√√×交叉關(guān)系CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

√BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

×交叉關(guān)系包含關(guān)系無關(guān)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【任務(wù)5】四大反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【任務(wù)5】四大反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)判斷下列說法是否正確：①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！立谟袉钨|(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！獭?O2===2O3放電1．化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循

環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，

屬于氧化還原反應(yīng)的有()

A.3個

B.4個

C.5個