離子晶體課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體

第2課時(shí)

離子晶體1.概念：陰、陽離子間的靜電作用①成鍵的微粒：陰、陽離子②實(shí)質(zhì)：靜電作用（引力+斥力）

③成鍵的條件：活潑金屬元素（或NH4+）和活潑非金屬元素2.離子鍵的特征①?zèng)]有方向性②沒有飽和性3.影響因素：離子半徑和離子電荷

離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。一、離子鍵

二、離子晶體

1.概念：由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體

①成鍵粒子：陰、陽離子(電中性分子)

②相互作用力：離子鍵（還可能有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵）2.常見的離子晶體①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH

②活潑金屬氧化物:如Na2O、Na2O2

③大多數(shù)鹽：如NaCl、NH4Cl（AlCl3、BeCl2是分子晶體）?！咀⒁狻?/p>

①離子晶體中一定有離子鍵，還可能有共價(jià)鍵。

②全部由非金屬元素形成的晶體也有可能是離子晶體，如銨鹽。

③有金屬元素的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3，F(xiàn)eCl3，HgCl2。

④離子晶體一定是離子化合物。3.離子晶體的物理特性

系統(tǒng)集成P88①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮②離子晶體不導(dǎo)電，但水溶液或者熔融狀態(tài)下后能導(dǎo)電③大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑(如汽油，苯)

④離子晶體較脆，延展性較差。【注意】

①熔、沸點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體（一般而言）

②離子晶體熔化時(shí)需破壞離子鍵。

1.下列7種物質(zhì)在固態(tài)時(shí)都為晶體。①白磷(P4)、②水晶、③氯化銨、④氫氧化鈣、⑤氟化鈉、⑥過氧化鈉、⑦石墨?；卮鹣铝袉栴}(填序號)：(1)不含金屬離子的離子晶體是

；只含離子鍵的離子晶體是

；

既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是

；既有離子鍵又有極

性鍵的離子晶體是

。(2)既有范德華力又有非極性鍵的晶體是

；熔化時(shí)既要克服范德

華力又要破壞化學(xué)鍵的是

；熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是

。

【課堂練習(xí)】⑦

③⑤⑥③④①⑦②2.下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A.熔點(diǎn)為1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)為10.31℃，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2，熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃D.熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3A1.NaCl晶胞三、典型離子晶胞①晶體堆積方式屬于面心立方，Na+位于體心和棱心，Cl-位于面心和頂點(diǎn)。②NaCl晶胞中包含有

個(gè)Na+

個(gè)Cl-。③與Na+等距離且最近Cl-有

個(gè)，即Na+的配位數(shù)為

，它們所圍成的

空間幾何構(gòu)型是

。

④與Cl-等距離且最近Na+有

個(gè)，即Cl-的配位數(shù)為

，⑤Na+周圍最近的Na+數(shù)

個(gè)，Cl-周圍最近的Cl-數(shù)

個(gè)。44661212正八面體662.CsCl晶體①晶體堆積方式屬于體心立方，Cs+位于體心，Cl-位于頂點(diǎn)。②CsCl晶胞中包含有

個(gè)Cs+

個(gè)Cl-。③與Cs+等距離且最近Cl-有

個(gè)，即Cs+的配位數(shù)為

。③與Cl-等距離且最近Cs+有

個(gè)，即Cl-的配位數(shù)為

。④Cs+周圍最近的Cs+數(shù)

個(gè)，Cl-周圍最近的Cl-數(shù)

個(gè)。118866Cs+Cl-883.CaF2型Ca2+F-①Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)-位于立方體內(nèi)。②CaF晶胞中包含有

個(gè)Ca2+

個(gè)F-。③Ca2+的配位數(shù)

個(gè)，

F-的配位數(shù)

個(gè)。48844.ZnS①Zn2+位于頂點(diǎn)和面心，S2-位于立方體內(nèi)。②ZnS晶胞中包含有

個(gè)Zn2+，

個(gè)S2-。③Zn2+的配位數(shù)

個(gè)，S2-

的配位數(shù)

個(gè)，4444二、典型離子晶體思考：NaCl、CsCl、ZnS陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1，為什么配位數(shù)不同？陰陽離子半徑比不同，會(huì)影響離子晶體結(jié)構(gòu)。Cs+Cl-1.氧化鈣在2973K時(shí)熔化，而氯化鈉在1074K時(shí)熔化。下列有關(guān)它

們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述錯(cuò)誤的是()A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多B.氧化鈣中的離子鍵比氯化鈉中的離子鍵強(qiáng)C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距類似的情況下，離子鍵強(qiáng)弱主要由

陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定

【課堂練習(xí)】C2.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)“NaCl”是氯化鈉的分子式(

)(2)離子晶體一定含有金屬陽離子(

)(3)離子晶體中一定不存在共價(jià)鍵(

)(4)離子晶體都能導(dǎo)電(

)(5)金屬晶體和離子晶體的導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是一樣的(

)(6)固態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電，這一性質(zhì)能說明某晶體一定是

離子晶體(

)(7)NaCl晶體的晶胞中有1個(gè)Cl－和1個(gè)Na＋(

)(8)離子化合物在常溫下都呈固態(tài)(

)系統(tǒng)集成P86右下角××××××××小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究晶體分子晶體離子晶體共價(jià)晶體金屬晶體構(gòu)成微粒分子陰、陽離子原子金屬離子、自由電子微粒間作用力范德華力(少數(shù)有氫鍵)