福建省廈門市高三下學期第一次質(zhì)量檢查（3月）理綜化學

廈門市2018屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查理科綜合能力測試化學部分可用到的相對原子質(zhì)量:H-1C12O-16F19Na23Cl35.5Ca40Co597.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是A.溶解B.萃取C.過濾D.蒸餾8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A標準狀況下,22.4mLCHCI2中含有碳原子為1.0×10－3NB.58.5gNaCl固體含有NA個氯化鈉分子2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD.1L0.5mol·L－1氨水含NH4+為0.5NA9.《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列說法不正確的是A.b的分子式為C18H17NO2B.b的一氯代物有9種C.b可發(fā)生取代反應D.b可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10.下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A向FesO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變血紅色氧化性:Br2>Fe3+B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸C向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷卻,加入新制Cu(OH)2懸濁液,水浴加熱,未見磚紅色沉淀淀粉未水解11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。其中C是淡黃色固體,B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是A.陰離子半徑;Y>Z>XB.沸點:D<AC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Yl·L-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－12.某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應為下列說法不正確的是A.放電時,b為正極B.充電時,陰極反應為Sn+Na＋+e－=NaSnC.放電時,負極材料Sn在很大程度上被腐蝕D.充電時,PF6－向右遷移并嵌入石墨烯中13.利用電導法測定某濃度醋酸電離的△H、Ka隨溫度變化曲線如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關說法不正確的是A.理論上△H=0時,Ka最大B.25℃時,[CH3C.電離的熱效應較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當D.CH3COOH溶液中存在氫鍵是△H隨溫度升高而減小的主要原因26.(14分)為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是______________，d的名稱是____________。(2)檢查裝置氣密性:____________(填操作),關閉k,微熱c,導管e末端有氣泡冒出;停止加熱,導管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是__________(填序號)。A.硝酸B.鹽酸C.硫酸D.磷酸②實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成,實驗結果將________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時十補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是_______。(4)向餾出液中加入V1mlc1mol·L－1La(NO3),溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(1a3+與EDTA按1:1絡合),消耗EDTA標準溶液V2ml,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為_______。(5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間),測量并計算出氟元素質(zhì)量,重復多次。該操作的目的是______。27.(15分)利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))回收CoO的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“堿溶”的目的是：________________。(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結果見下表,根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________(用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。浸出劑浸出液化學成分/(g·L－1)鈷浸出率/%CoAl(a)HCI80.845.6898.4(b)H2SO465.06.2272.3(c)H2SO4+Na2S2O384.915.9698.0(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃900℃28.(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2iii.CH3OH(g)+CO(g)+2H(g)△H3回答下列問題：(1)已知反應ⅱ中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H2=__________kJ·mol－1。已知△H3=99kJ·mol－1,則△H1=_________kJ·mol－1。(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。①溫度為470K時,圖中P點_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______________。A.增大壓強B,升高溫度C.選擇合適催化劑D.加入大量催化劑(3)圖2為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是_________(填“I”或“II")。②2490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學與動力學角度,并結合反應i、ⅱ分析原因_________。35.[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)一種可用于生物醫(yī)學領域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡離子結構如右圖,已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素?；卮鹣铝袉栴}。(1)鈀(Ⅱ)配位絡離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序為_____________(填元素符號)。(2)鈀(Ⅱ)配位絡離子中含有的作用力類型為___________(填序號)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(3)鈀(Ⅱ)配位絡離子中基態(tài)鈀離子價電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。(4)鈀(Ⅱ)配位絡離子中能與氫氧化鈉溶液反應的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應時斷裂的共價鍵類型及數(shù)目為____________。(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當R1和R2都為－CH2C6H5時,三種配合物的結構和鍵長數(shù)據(jù)如下：Pd①亞砜的晶體類型為___________________。②配位鍵穩(wěn)定性:Pd－s>Pd－O,其證據(jù)為______________(用上表數(shù)據(jù)說明)。③三種配合物中S=O鍵長不同,其數(shù)值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")36.[化學——選修5:有機化學基礎](15分)楊梅醛是常用的水果型食用香精,合成路線如下。(1)楊梅醛的分子式為______________。(2)與互為同分異構體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構體的方法為___________。(3)反應①的反應類型為___________,該反應的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結構簡式為___________。(4)已知反應②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團為__________(填名稱),