高考化學(xué)備考浙江選考專用版課件專題8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二單元

第二單元化學(xué)平衡狀態(tài)專題8

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度①化學(xué)反應(yīng)的限度②化學(xué)平衡的概念③化學(xué)平衡狀態(tài)的特征④自發(fā)反應(yīng)的概念⑤熵變的概念⑥用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向⑦化學(xué)平衡常數(shù)aaabbbaacb⑧反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率⑨化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系2.化學(xué)平衡的移動(dòng)①化學(xué)平衡移動(dòng)的概念②影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向的判斷③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件

bcabc

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算(加試)考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng)(加試)內(nèi)容索引課時(shí)訓(xùn)練化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)一(一)化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)在

下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。知識(shí)梳理同一條件質(zhì)量或濃度(2)化學(xué)平衡的建立正反應(yīng)逆反應(yīng)(3)平衡特點(diǎn)(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(加試)1.自發(fā)過(guò)程(1)含義在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2.自發(fā)反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下

就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。低能高能有序無(wú)序無(wú)需外界幫助3.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)

都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量

，體系能量

得也越多，反應(yīng)越

?？梢?jiàn)，__

是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向①研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的

。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系

增大的傾向。放熱反應(yīng)越多降低完全反應(yīng)的焓變混亂度混亂度②熵和熵變的含義a.熵的含義熵是衡量一個(gè)體系

的物理量。用符號(hào)

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b.熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系

，用

表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)

。混亂度熵的變化ΔSS自發(fā)進(jìn)行(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)

。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)

。③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)

。能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行1.(2017·浙江11月選考，16)已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：解題探究真題調(diào)研溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129123下列說(shuō)法正確的是A.體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJD.600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多√答案解析123解析

正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)消耗也是1∶3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4kJ，而題目中沒(méi)有確定反應(yīng)的量，故C錯(cuò)誤；由表格可知600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500℃、30MPa時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。1232.(2017·浙江11月選考，21)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。123在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大√答案解析123解析

由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。1233.(2017·浙江4月選考，12)已知：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小答案解析√123解析

該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，A正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗1molX，則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ，C正確；升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤。123備考導(dǎo)向(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷(關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化)。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，可逆反應(yīng)表現(xiàn)的特征(正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，反應(yīng)不能進(jìn)行到底等)。1231.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而

可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的

消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率一定不相等C.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變題組一正確理解概念對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)√答案12345678910112.向含有2molSO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量____(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物質(zhì)的量___0，轉(zhuǎn)化率___100%，反應(yīng)放出的熱量___QkJ。1234567891011答案＜>＜＜題組二極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷答案12345678910113.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是

A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1√解析1234567891011解析平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)，v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1。4.(2017·慈溪市高三月考)在一定的條件下，將2molSO2和1molO2充入恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確是

A.生成2molSO3 B.放出熱量197kJC.SO2和SO3

共有2mol D.含有氧原子共有3mol√答案1234567891011解析

此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，SO3的物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于197kJ，A、B錯(cuò)誤；根據(jù)S元素守恒，n(SO2)＋n(SO3)＝2mol，C正確；根據(jù)氧元素守恒，氧原子的物質(zhì)的量共(2×2＋1×2)mol＝6mol，D錯(cuò)誤。解析題后反思1234567891011極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目4可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)起始濃度/mol·L－10.10.30.2改變濃度/mol·L－10.10.10.2終態(tài)濃度/mol·L－100.20.4題后反思1234567891011假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)起始濃度/mol·L－1

0.10.30.2改變濃度/mol·L－10.10.10.2終態(tài)濃度/mol·L－10.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。題組三審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點(diǎn)，判斷標(biāo)志答案12345678910115.(2017·浙江

“超級(jí)全能生”選考科目8月聯(lián)考)與外界隔熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

3Z(g)＋M(s)

ΔH＝－akJ·mol－1，下列說(shuō)法不正確的是

A.容器的溫度不再升高，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJD.反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終保持不變√解析解析

因?yàn)榇巳萜魇歉魺崛萜?，?dāng)溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，且此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，壓強(qiáng)增大，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B正確；當(dāng)消耗2molX和1molY時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，放出的熱量為akJ，C正確；因?yàn)镸為固體，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減少，容器為恒容狀態(tài)，密度減小，D錯(cuò)誤。1234567891011答案解析6.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的體積不再發(fā)生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵√解析

不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成nmolCO的同時(shí)都會(huì)生成nmolH2。12345678910117.在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列各項(xiàng)事實(shí)都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填序號(hào))。①混合氣體的顏色保持不變②容器內(nèi)的溫度保持不變

③容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變④各物質(zhì)的總濃度保持不變

⑤單位時(shí)間內(nèi)形成nmolH—H鍵的同時(shí)也斷裂2nmolH—I鍵⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變⑦Q＝K

⑧ΔH保持不變⑨生成amolH2(g)的同時(shí)消耗amolI2(g)

⑩v逆(H2)＝

v正(HI)答案解析1234567891011①②③⑦⑧⑨⑩題后反思解析

①容器中有顏色的物質(zhì)是I2，混合氣體的顏色保持不變表明c(I2)不變；②容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，容器內(nèi)的溫度保持不變表明v正＝v逆；③容器絕熱、溫度可變，依據(jù)pV＝nRT壓強(qiáng)也可變，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)也不變化，是化學(xué)平衡的標(biāo)志；④容器容積不變，化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的總濃度不變不能說(shuō)明v正＝v逆；⑤形成nmolH—H鍵和斷裂2nmolH—I鍵描述的都是正向的反應(yīng)，不能說(shuō)明v正＝v逆；1234567891011⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量一直都保持不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變；⑦K為平衡常數(shù)，當(dāng)Q＝K時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑧化學(xué)反應(yīng)的ΔH的大小與溫度有關(guān)，容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，ΔH保持不變，表明v正＝v逆；⑨生成amolH2(g)的同時(shí)消耗amolI2(g)，表明v正＝v逆；⑩逆反應(yīng)消耗H2的速率是正反應(yīng)消耗HI的速率的一半，也表明v正＝v逆。1234567891011規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點(diǎn)：①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；②是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化。1234567891011題后反思③全是氣體參加體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。1234567891011題組四化學(xué)反應(yīng)方向的判定(加試)答案12345678910118.實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是

A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)√9.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

答案解析1234567891011√1234567891011解析

A項(xiàng)，反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，在低溫下非自發(fā)進(jìn)行，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在低溫下自發(fā)進(jìn)行，在高溫下非自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，在低溫下非自發(fā)進(jìn)行，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，D正確。10.在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

ΔH>0。下列說(shuō)法中正確的是

A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率D.保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的濃度不變答案解析√1234567891011解析反應(yīng)NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；此反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＞0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，只有在高溫下ΔG＜0，此時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；固體物質(zhì)的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)氨氣的濃度不變時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，D正確。123456789101111.(1)已知：H2和CH2==CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1和－1411.0kJ·mol－1，且H2O(g)

H2O(l)

ΔH

＝－44.0kJ·mol－1，而2CO2(g)＋6H2(g)

CH2==CH2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝a，則a＝______kJ·mol－1；上述由CO2合成CH2==CH2的反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行，理由是__________________________________________________________________________。答案解析1234567891011－127.8低溫根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔH＜0，ΔS＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即ΔG＜0，需低溫下進(jìn)行②C2H4(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2CO2(g)

ΔH＝－1411.0kJ·mol－1；③H2O(g)

H2O(l)

ΔH

＝－44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律

①×6－②－③×4可得：2CO2(g)＋6H2(g)

CH2==CH2(g)＋4H2O(g)ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×6－(－1411.0kJ·mol－1)－(－44.0kJ·mol－1)×4＝－127.8kJ·mol－1；該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，低溫下反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。解析已知H2(g)、C2H4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1，則有：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；1234567891011(2)N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)

ΔH<0，你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：

。答案解析一定不能，因?yàn)樵撃娣磻?yīng)的ΔS<0、ΔH>0，故該逆反應(yīng)不能自發(fā)解析

根據(jù)方程式可知該逆反應(yīng)的ΔS<0、ΔH>0，所以根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知該逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。題后反思1234567891011焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響題后反思ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正，高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)－－低溫為負(fù)，高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)1234567891011化學(xué)平衡的移動(dòng)(加試)考點(diǎn)二1.概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.過(guò)程知識(shí)梳理3.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向

移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡

移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向

移動(dòng)。正反應(yīng)方向不逆反應(yīng)方向4.借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v′逆>v′正

逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正

逆向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆

正向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小(2)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動(dòng)。5.幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。減弱這種改變(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件(4)恒溫、恒容條件下，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。1.COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥解題探究答案解析√題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)解析

該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。12342.(2017·溫州高三第二次選考模擬)在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)

Y(g)＋nZ(g)

ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)。反應(yīng)體系2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第10min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說(shuō)法不正確的是

答案解析A.反應(yīng)方程式中n＝1B.12～14min內(nèi)，用Y表示的平均速率

為0.005mol·L－1·min－1C.在6～10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015QkJD.第12min時(shí)，Z曲線發(fā)生變化的原因

是移走一部分Z√1234解析

根據(jù)圖像可知6～12min時(shí)X減少了0.055mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.015mol·L－1，Z增加了0.085mol·L－1－0.070mol·L－1＝0.015mol·L－1，因此反應(yīng)方程式中n＝1，A正確；12～14min內(nèi)，用Y表示的平均速率＝

＝0.005mol·L－1·min－1，B正確；在6～10min內(nèi)X減少了0.055mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.015mol·L－1，但容器容積未知，因此不能計(jì)算反應(yīng)吸收的熱量，C錯(cuò)誤；第12min時(shí)Z的濃度瞬間減小，隨后逐漸增大，這說(shuō)明Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z，D正確。1234題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷答案3.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)

C(g)

ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)

C(g)

ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問(wèn)題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)甲______；乙______；丙______。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)____(填“高”或“低”)。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲_______；乙_______；丙_______。不變向左向左向右高減小減小1234答案甲：A(g)＋B(g)

C(g)

ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)

C(g)

ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH＞0(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的①平衡移動(dòng)方向(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲________________；乙___________；丙____________。p′丙＝2p丙向右不移動(dòng)不移動(dòng)p甲＜p′甲＜2p甲p′乙＝2p乙1234答案甲：A(g)＋B(g)

C(g)

ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)

C(g)

ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH＞0③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲_______；乙_______；丙_______。增大不變不變12344.在一體積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g)

ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如右表所示：氣體體積/L

c(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是

A.m>nB.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)√答案解析反思?xì)w納1234解析

溫度不變時(shí)(假設(shè)100℃條件下)，體積是1L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，體積為4L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，說(shuō)明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m＜n，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動(dòng)，則Q>0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。12341.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)，要視具體情況而定。2.壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)壓強(qiáng)“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。反思?xì)w納12343.化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃＜T＜80℃；③若對(duì)體系N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa＜p＜60MPa。1234化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的計(jì)算(加試)考點(diǎn)三(一)化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)梳理1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)

表示。2.表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，濃度冪之積濃度冪之積K3.意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度4.借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：(二)化學(xué)平衡的計(jì)算1.分析三個(gè)量即起始量、變化量、平衡量。2.明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.計(jì)算方法三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VL。

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)起始/mola

b00變化/molmx

nx

px

qx平衡/mola－mx

b－nx

px

qx正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()

(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()

(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)()

(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()

(5)也可以用平衡時(shí)氣體物質(zhì)的分壓表示化學(xué)平衡常數(shù)()

(6)溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小()

√××√√√【正誤辨析】[2017·浙江11月選考，30(一)(1)(2)(3)①②]十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知：C10H18(l)

C10H12(l)＋3H2(g)

ΔH1C10H12(l)

C10H8(l)＋2H2(g)

ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。解題探究真題調(diào)研請(qǐng)回答：(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______。A.高溫高壓

B.低溫低壓C.高溫低壓 D.低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來(lái)高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。答案C

溫度升高加快反應(yīng)速率；反應(yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)，溫度升高使平衡正向移動(dòng)的作用大于壓強(qiáng)增大使平衡逆向移動(dòng)的作用(3)溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖1所示。答案①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_(kāi)_____mol(忽略其他副反應(yīng))。②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________________________________________________________________。1.951

反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2備考導(dǎo)向在選考加試題中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的考查較為復(fù)雜，難度較大。它常常以物質(zhì)制備為背景，考查化工生產(chǎn)適宜條件的選擇、圖像圖表的分析及應(yīng)用等，充分考查考生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。備考時(shí)，應(yīng)熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，仔細(xì)研究高考試題，體會(huì)命題特點(diǎn)，規(guī)范模擬訓(xùn)練，達(dá)到學(xué)以致用的目的。1.溫度為T

℃時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020mol·L－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)

4HI(g)下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)√答案解析12345解析

H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)初始濃度/mol·L－10.1000.1000轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－10.0800.0800.160平衡濃度/mol·L－10.0200.0200.160所以，v(HI)＝0.160mol·L－1÷20min＝0.008mol·L－1·min－1，A正確；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，D錯(cuò)。123452.已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)

CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是

答案解析C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，K一定減小√12345解析

在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，D錯(cuò)誤。123453.(2017·杭州質(zhì)檢)(1)已知：①CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1＝

－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41kJ·mol－l且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)

CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝____________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用－247kJ·mol－1答案解析12345(2)寫出反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K2＝_____________________。若在某溫度下的平衡常數(shù)K2＝400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L－10.440.600.60此時(shí)，v正____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。＞答案解析12345123454.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。K1·K2答案解析1234512345化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

(2)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正___(填“>”“＝”或“<”)v逆。>答案解析12345答案解析題組三有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算5.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)

ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。25%解析

M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)起始量/mol·L－112.400變化量/mol·L－11×60%1×60%12345答案解析(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。增大解析

由于該反應(yīng)的ΔH>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。12345答案解析(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝___。612345解析

根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)＝0.4mol·L－1

c(N)＝1.8mol·L－1c(P)＝0.6mol·L－1

c(Q)＝0.6mol·L－1由于溫度不變，因此K不變，新?tīng)顟B(tài)達(dá)到平衡后c(P)＝2mol·L－1

c(Q)＝2mol·L－1c(M)＝2mol·L－1

c(N)＝(a－2)mol·L－1解得a＝6。12345答案解析(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(保留一位小數(shù))。41.4%解析

設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為α，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)＝b(1－α)mol·L－1

c(N)＝b(1－α)mol·L－1c(P)＝bαmol·L－1

c(Q)＝bαmol·L－1解得α≈41.4%。12345課時(shí)訓(xùn)練1.(2017·杭州學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)

2NO(無(wú)色)＋O2(無(wú)色)，在恒壓密閉容器充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.反應(yīng)停止了B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C.c(NO)∶c(O2)＝2∶1D.氣體的顏色不再變化√答案解析123456789101112解析反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，A錯(cuò)誤；NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為2∶1時(shí)才能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；c(NO)∶c(O2)始終是2∶1，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，C錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。1234567891011122.(2017·浙江稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三8月聯(lián)考)某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)

NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D.若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有1molNH4HCO3發(fā)生分解√答案解析123456789101112解析

在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，B錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有1molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確。1234567891011123.(2017·溫州中學(xué)高三3月高考模擬)在一個(gè)體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)

3C(g)。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③B的濃度不再變化④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3

⑥混合氣體的密度不再變化A.①③⑥ B.①③④⑥C.①②③ D.①③④⑤答案解析√123456789101112解析

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，①③正確；②中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此②中的關(guān)系始終是成立的，不能說(shuō)明；該反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量始終是不變的，④不能說(shuō)明；平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，⑤不能說(shuō)明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，⑥可以說(shuō)明。1234567891011124.(2017·寧波新高考適應(yīng)性考試)已知反應(yīng)：2A(l)B(l)

ΔH＝－QkJ·mol－1，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

答案解析A.a代表20℃下A的Y－t曲線B.反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放

出的熱量相等C.0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D.反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a>b√123456789101112解析

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故b代表20℃下A的Y－t曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時(shí)放出的熱量相等，B項(xiàng)正確；2A(l)

B(l)

ΔH＝－QkJ·mol－1表示2molA(l)完全反應(yīng)生成1molB(l)放出QkJ熱量，因無(wú)法知道具體有多少A已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b是代表20℃下的Y－t曲線，a是代表0℃下的Y－t曲線，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a<b，D錯(cuò)誤。1234567891011125.(2017·浙江“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)

ΔH<0，其中NO為無(wú)色氣體，NO2為紅棕色氣體。下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.v(NO)＝2v(O2)B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體的顏色保持不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變√答案解析123456789101112解析

NO的反應(yīng)速率和O2的反應(yīng)速率之比始終等于2∶1，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，B正確；混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，D正確。123456789101112A.T1<T2B.該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)容器中A與C

的物質(zhì)的量濃度相等C.溫度為T2時(shí)，2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol·L－1·s－1D.溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%6.(2017·浙江稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考)現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，分別在T1和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

√答案解析123456789101112解析

溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，A正確；結(jié)合圖像，T1達(dá)到平衡時(shí)，容器中A與C的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1.5mol，濃度不相等，B錯(cuò)誤；T2時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol，則消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，則2s內(nèi)B的平均速率為0.15mol·L－1·s－1，C錯(cuò)誤；T1時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol，A的轉(zhuǎn)化率為75%，D錯(cuò)誤。123456789101112A.0～15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催

化劑Ⅰ效果好B.反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，在第Ⅰ種催化

劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多C.a點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等D.0～16h內(nèi)，v(O2)＝1.5mol·L－1·h－17.(2017·臺(tái)州高三2月選考教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)＋2H2O(g)

CH4(g)＋2O2(g)

ΔH＝802kJ·mol－1，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，體積為2L的定容容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是

答案解析√123456789101112解析

0～15h內(nèi)，在第Ⅱ種催化劑的作用下的反應(yīng)速率快，由于初始濃度不同，所以催化劑Ⅱ的催化效果不一定比催化劑Ⅰ的效果好，A錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，在第Ⅰ種催化劑的作用下生成甲烷的物質(zhì)的量多，反應(yīng)吸收的熱量多，B正確；a點(diǎn)時(shí)，生成甲烷一樣多，但起始物質(zhì)的量不同，CO2的轉(zhuǎn)化率不相等，C錯(cuò)誤；0～16h內(nèi)，v(O2)＝12mol÷2L÷16h×2＝0.75mol·L－1·h－1，D錯(cuò)誤。1234567891011128.(2017·寧波新高考適應(yīng)性考試)一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH<0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

答案解析時(shí)間/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2A.x＝1B.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率

為0.05mol·L－1·min－1C.反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，

反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡