貴州省遵義四中2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)第一次月考試題1

絕密★啟用前遵義四中2016-2017學(xué)年度第一次月考化學(xué)考卷滿分：100分；命題：楊智；審題：高二化學(xué)備課組題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1．答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上3.相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1．（本題3分）關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（）A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大2．（本題3分）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應(yīng)3．（本題3分）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．硅太陽(yáng)能電池B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器D．燃?xì)庠?．（本題3分）下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合圖的是（）A．酸與堿的中和反應(yīng)B．石灰石高溫分解反應(yīng)C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．氧化鈣和水的反應(yīng)5．（本題3分）已知H—H鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H2＝2NH3ΔH=－92.4kJ·mol-1，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431kJ·mol-1B．946kJ·mol-1C．649kJ·mol-1D．869kJ·mol-16．（本題3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7．（本題3分）“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是（）A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放8．（本題3分）下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是(）A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H49．（本題3分）下列說法正確的是()Ａ.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量Ｂ.1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱Ｃ.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱Ｄ.表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=57.3KJ/mol10．（本題3分）同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是A.2A（l）+B（l）=2C（g）ΔH1B.2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH2C.2A（g）+B（g）=2C（l）ΔH3D.2A（l）+B（l）=2C（l）ΔH411．（本題3分）一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2B．△H2<△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3>△H212．（本題3分）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=-870.3kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為A．+488.3kJ/molB．-488.3kJ/molC．-244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol13．（本題3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”14．（本題3分）可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.35mol·L-1·s-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A．①B．②C．③D．④15．（本題3分）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列關(guān)于反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)16．（本題3分）對(duì)于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng)，下列條件下反應(yīng)速率最快的是（）選項(xiàng)鐵的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度A片狀1mol/L20℃B片狀3mol/L40℃C粉末1mol/L20℃D粉末3mol/L40℃17．（本題3分）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加H2O(g)的量B．增加C(s)的量C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大18．（本題3分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（）A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成了3nmolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：219．（本題3分）在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O2?2NO2，下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等20．（本題3分）某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3(g)＋NO(g)?NO2(g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A．體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C．NO(g)和NO2(g)的生成速率相同D．SO3(g)和NO(g)的濃度比為1：1

第II卷（非選擇題）評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋）21．（本題12分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)；（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min。（4）改變下列條件，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率的有_________A．升高溫度B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C．加入某種催化劑D．增加Y的濃度（5）根據(jù)有效碰撞理論，加入催化劑后，反應(yīng)速率會(huì)變_____（填“快”或“慢”），這是因?yàn)榇呋瘎└淖兞嘶瘜W(xué)反應(yīng)的進(jìn)程，降低了反應(yīng)所需的____________。22．（本題6分）依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收QkJ熱量，則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為________________________________________。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）23．（本題14分）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9ABAB(1)填出圖中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱A_____________，B__________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用A攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是_______________________。（3）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計(jì)算]。（4）若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為ΔH1=-QKJ/mol，則Q與57.3的關(guān)系為：Q______57.3(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是______________________________________。24．（本題8分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是___________。（2）實(shí)驗(yàn)1和2表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且，___________，則反應(yīng)速率越快；（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是___________，而且反應(yīng)物濃度越大則反應(yīng)速率越快；參考答案1．C2．B3．D4．B5．B6．B7．C8．C9．C10．C11．C12．B13．C14．D15．C16．D17．B18．C19．B20．C21．（1）3X+Y2Z；（2分，沒可逆符號(hào)只能得1分）（2）v(Z)=0.05mol/(L·min)（2分）（3）2min（2分）（4）B（2分）（5）快（2分）；活化能（2分）22．（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH