湖北省四地七校聯(lián)盟2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)

2016年秋“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”高二期中考試化學(xué)試題（滿分100分時間90分鐘）命題學(xué)校：宜昌市夷陵中學(xué)命題人：李欣孫玉華審題人：成昌華可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5I:127第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題：本卷共16小題。每小題3分。在每個小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2016年里約奧運(yùn)會已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運(yùn)會成功舉辦起到了舉足輕重的作用。下列有關(guān)奧運(yùn)材料的說法錯誤的是()A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水B．撐桿跳高運(yùn)動員使用的碳纖維撐桿屬于有機(jī)高分子材料C．泳池中加入的適量漂白粉可起到殺菌消毒作用D．舉重和體操運(yùn)動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO23．下列事實(shí)中，不能用平衡移動原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH<5D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e?=4OH?C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕5．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能 B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C．反應(yīng)A+B→C的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變6．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作共有幾項(xiàng)：①將水加熱煮沸，②向水中投入一小塊金屬鈉，③向水中通入CO2，④向水中通入NH3，⑤向水中加入明礬晶體，⑥向水中加入Na2CO3固體，⑦向水中加入NaHSO4固體()A．4項(xiàng) B．3項(xiàng) C．2項(xiàng) D．1項(xiàng)7．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述正確的是()A．當(dāng)v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡常數(shù)一定增大C．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1mol氫分子所具有的能量8．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2?據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2?等微粒B．一定溫度下液氨中c(NH4+)?c(NH2?)是一個常數(shù)C．液氨的電離達(dá)到平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2?)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2?)9．A．Al3+NH4+

Br?SO42- B．Na+Fe2+Cl?

NO3?C．K+Ba2+

Cl?

NO3? D．K+

Na+

SO42?

SO32?10．下列說法或表示方法正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=?57.3kJ·mol-1，則硫酸和Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱△H=?2×57.3kJ·mol-1D．一定條件下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)混合充分反應(yīng)時放出的熱量為8kJ，則有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?80kJ·mol-111．下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是()A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0mL鹽酸D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞cB．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜cC．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c13．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)＋xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH>014．下表實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而乙烷不能D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽15．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。T/℃Z=bZ=3Z=T/℃Z=bZ=3Z=a?X與Z和T（溫度）的關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．圖中Z的大小為b>3>aC．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中D．溫度不變時，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后增大16．某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=?lgc(OH?)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．N點(diǎn)處pH>pOH，則N點(diǎn)處所示溶液呈酸性B．該溫度下水的離子積Kw=1×10?2aC．Q點(diǎn)所示溶液呈中性，則M、N、Q三點(diǎn)中只有Q點(diǎn)溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH?)相等D．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題：包括第17題～第21題。17．（8分）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2混合氣體，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5mol，同時放出熱量QkJ?；卮鹣铝袉栴}（1）該寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為。（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量QkJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。18．（8分）（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示：t/℃01020254050100KW/10－140.1140.2920.6811.002.925.4755.0①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：；②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為_______mol/L③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為______________________；（2）已知如下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK＝5.0×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。19．（10分）（1）測定中和熱的實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液要稍過量的原因；倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)中KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)過程中加入相同體積不同濃度的（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，記錄從而證明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。20．（14分）利用下圖裝置制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。完成下列填空：（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為

；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）裝置③的作用是

；裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用

。（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50的溫水洗滌的原因是

。（4）亞氯酸鈉純度測定：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成250mL待測溶液。mol·L-1－=－－達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為

。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。實(shí)驗(yàn)序號滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.40（5）實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量

(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。21．（12分）氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。（1）處理生活污水中的NH4+，過程如下：①根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為_________。②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③完全處理含1molNH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為_______[用n(O2)與n(CH3OH)表示]。（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示： =1\*GB3①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)Kc(B)（填“﹥”、“<”或“﹦”）。 ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。 ③計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

2016年秋“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟”高二期中考試化學(xué)試題答案第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題：每小題3分。1．B2．A3．B4．A5．C6．D7．C8．C9．B10．A11．D12．B13．B14．D15．C16．B第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題：包括第17題～第21題。17．（8分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?4QkJ·mol-1（2分）（2）6