黃河水利職業(yè)技術(shù)學(xué)院《生物化學(xué)與分子生物學(xué)3》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

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《生物化學(xué)與分子生物學(xué)3》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]2、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④4、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?25、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對6、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋7、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol8、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%9、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?10、對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達(dá)到平衡時，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關(guān)系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/812、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol13、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:216、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定17、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定18、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④19、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體20、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進(jìn)行實驗探究在不同溫度和濕度條件下，硅膠干燥劑對水蒸氣的吸附性能。通過測量干燥劑吸附前后的質(zhì)量變化，計算吸附量和吸附速率，分析溫度和濕度對吸附效果的影響，以及在防潮和干燥領(lǐng)域的應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計實驗研究在一定條件下，甲醛與苯酚的縮聚反應(yīng)產(chǎn)物和性能。準(zhǔn)備甲醛溶液、苯酚溶液、催化劑、加熱裝置等，分析產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性能，優(yōu)化反應(yīng)條件。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究物質(zhì)的介電常數(shù)。利用電容測量裝置測量物質(zhì)的介電常數(shù)，研究介電常數(shù)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、頻率等的關(guān)系，解釋介電常數(shù)在電學(xué)和材料科學(xué)中的意義，闡述實驗中的誤差來源和控制方法。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究在不同酸堿度條件下，溴水與乙烯的加成反應(yīng)速率和產(chǎn)物穩(wěn)定性。準(zhǔn)備溴水、乙烯氣體、不同酸堿度的溶液、密閉容器等，測量反應(yīng)速率，分析酸堿度對反應(yīng)和產(chǎn)物的影響。5、（本題5分）開展實驗研究酸堿中和滴定曲線的繪制。選擇一種強酸和一種強堿進(jìn)行中和滴定，在滴定過程中不斷測量溶液的pH值，繪制pH值隨滴定液體積變化的曲線，分析曲線的特點和意義。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在1.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2M(g)+3N(g)?4O(g)，起始時M、N的物質(zhì)的量分別為2.4mol和3.6mol，平衡時O的物質(zhì)的量為2.4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K及M的轉(zhuǎn)化率。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題5分）以某一具體的聚合物（如聚氯乙烯、聚丙烯）為例，論述其結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系。4、（本題5分）從化學(xué)鍵的強度論述物質(zhì)的熱穩(wěn)定性和化學(xué)穩(wěn)定性。5、（本題5分）已知某溫度下，反應(yīng)