廣西部分學校2024-2025學年高一上學期12月階段性考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西部分學校2024-2025學年高一上學期12月階段性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人類的發(fā)展離不開材料的支撐，下列物質(zhì)的主要成分屬于金屬材料的是A.鋼筋 B.玻璃 C.水泥 D.塑料【答案】A【解析】A．鋼筋屬于金屬材料；故A選；B．玻璃屬于無機硅酸鹽材料；故B不選；C．水泥屬于無機硅酸鹽材料；故C不選；D．塑料屬于有機高分子合成材料；故D不選；答案選A。2.在當今時代，打印設備不可或缺，墨粉是打印機打印的關鍵因素。墨粉中常含有樹脂、顏料(黑白打印機的墨粉采用炭黑為顏料，一般情況下，炭黑的顆粒直徑為，)、電荷控制劑、磁性材料等。下列說法正確的是A.墨粉屬于純凈物B.墨粉中的磁性材料為C.炭黑可作還原劑D.將上述炭黑分散在水中，可產(chǎn)生丁達爾效應【答案】C【解析】A．由題干描述可知，墨粉含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B．沒有磁性，磁性材料應該是，故B錯誤；C．炭黑為單質(zhì)碳，具有還原性，可以作還原劑，故C正確；D．炭黑的顆粒直徑為，超過了100nm，分散在水中形成懸濁液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；答案選C。3.物質(zhì)的分類可以幫助我們推測物質(zhì)的性質(zhì)，下列物質(zhì)的分類正確的是A.屬于酸 B.屬于氧化物C.屬于碳酸鹽 D.屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】A．電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，在水溶液中電離出的陽離子有鈉離子和氫離子，故不是酸，是鹽，故A錯誤；B．含有兩種元素且其中一種為氧元素的化合物是氧化物，含有三種元素，不是氧化物，故B錯誤；C．是由鈉離子和碳酸根構(gòu)成的鹽，屬于碳酸鹽，故C正確；D．雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子不是自身電離產(chǎn)生的，而是二氧化碳與水反應生成的碳酸電離產(chǎn)生的，故碳酸屬于電解質(zhì)、二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。4.下列物質(zhì)的用途描述錯誤的是選項ABCD物質(zhì)鐵粉用途自來水消毒中和胃酸制作糕點食品抗氧化劑【答案】B【解析】A．二氧化氯具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于自來水消毒，故A正確；B．具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，故B錯誤；C．受熱分解生成二氧化碳，可用于食品發(fā)酵劑，可焙制糕點，故C正確；D．鐵粉具有強的還原性，可用作食品的抗氧化劑，故D正確；答案選B。5.下列物質(zhì)不能通過化合反應得到是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．可以用氧化鈉和二氧化碳化合生成，故A不符合；B．可以用Cl2和鐵加熱下化合生成，故B不符合；C．可以用Cl2和H2點燃或光照下化合生成，故C不符合；D．不能通過化合反應得到，故D符合；答案選D。6.我國某研究團隊研發(fā)的“高亮不銹鎂”榮獲國際鎂協(xié)2024年度“優(yōu)秀變形鎂合金產(chǎn)品獎”。下列說法正確的是A.是一種新型合金B(yǎng).鎂合金的熔點比純鎂的高C.“高亮不銹鎂”具有優(yōu)異的耐腐蝕性D.合金中只含有金屬元素，不含非金屬元素【答案】C【解析】A．是化合物，不是合金，故A錯誤；B．合金的熔點一般低于各成分金屬，鎂合金的熔點比純鎂的低，故B錯誤；C．合金一般具有良好的耐腐蝕性，故C正確；D．合金中也可能含非金屬元素，比如生鐵和鋼都含有碳元素，故D錯誤；答案選C。7.下列物質(zhì)或概念中，前者包括后者的是A.溶液、膠體 B.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量C.堿性氧化物、 D.氧化還原反應、置換反應【答案】D【解析】A．溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關系，故A不符合；B．物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是不同的物理量，不存在包含關系，故B不符合；C．不過氧化物，與堿性氧化物不存在包含關系，故C不符合；D．置換反應屬于氧化還原反應，有包含關系，故D符合；答案選D。8.相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和溶液中，下列說法正確的是A.兩個實驗中鋁均作還原劑 B.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C.生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為 D.消耗的和的物質(zhì)的量相同【答案】A【解析】鋁與鹽酸反應的化學方程式為，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；A．在這兩個反應中，鋁元素的化合價都從0價升高到+3價，所以鋁均作還原劑，A正確；B．因為兩份鋁的質(zhì)量相同，所以鋁的物質(zhì)的量相同。在這兩個反應中，鋁都從0價變?yōu)?3價，每一個鋁原子都失去3個電子，由于鋁的物質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B錯誤；C．根據(jù)化學方程式可知，2個鋁原子反應都生成3個氫氣分子，因為鋁的物質(zhì)的量相同，所以生成氫氣的物質(zhì)的量相同，其物質(zhì)的量之比為1：1，C錯誤；D．由化學方程式可知，2個鋁原子與6個反應，2個鋁原子與2個反應，鋁的物質(zhì)的量相同，則消耗和的物質(zhì)的量之比為3：1，即消耗的物質(zhì)的量不相同，D錯誤；故選A。9.實驗室需要用到溶液，若用固體配制該溶液。下列說法錯誤的是A.需要用托盤天平稱量固體B.用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C.若固體中混有少量，則會導致配制的溶液濃度偏小D.清洗干凈的容量瓶，其刻度線下殘留有水，對最終所配溶液的濃度無影響【答案】C【解析】A．配制溶液，需要使用規(guī)格的容量瓶，，故，A正確；B．配制該物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，B正確；C．若固體中混有少量，根據(jù)鈉守恒，得到的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，C錯誤；D．清洗干凈的容量瓶，其刻度線下殘留有水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，D正確；故選C。10.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．測量氯水的B．配制一定濃度的溶液C．檢驗溶液否變質(zhì)D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】A．氯水含HClO，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤；C．溶液若變質(zhì)則會生成Fe3+，KSCN溶液能檢驗Fe3+，故可以達到實驗目的，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，則為體現(xiàn)對比性，小試管中應為碳酸氫鈉，故D錯誤；答案選C。11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.通入足量石灰乳中制漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.由和組成的混合氣體含有的原子數(shù)為D.向含的稀鹽酸中投入足量，生成的分子數(shù)為【答案】A【解析】A．的物質(zhì)的量為，氯氣與石灰乳反應生成、和水，氯元素的化合價由0價升高為價，另外一半的氯，由0價降低為價，

氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，A正確；B．未告知溶液體積，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．未告知是否處于標準狀況，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D．鈉與稀鹽酸、水均能反應生成氫氣，由于鈉足量，則生成的氫氣分子數(shù)大于，D錯誤；故選A。12.一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列對應的化學方程式書寫錯誤的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B金屬鈉切開后光亮的金屬光澤逐漸消失C氯水久置后溶液變?yōu)闊o色，D十水碳酸鈉()是晶體，久置在干燥的環(huán)境中顆粒會由晶粒結(jié)構(gòu)變?yōu)榉勰睢敬鸢浮緽【解析】A．硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀是因為硫酸亞鐵和氧氣、水反應生成硫酸鐵和氫氧化鐵；化學方程式為，故A正確；B．金屬鈉切開后光亮的金屬光澤逐漸消失是因為Na與氧氣生成氧化鈉，化學方程式為，故B錯誤；C．氯水久置后溶液變?yōu)闊o色是因為氯水中的次氯酸見光分解為HCl和氧氣，使氯氣與水反應不斷向右移動，涉及的化學方程式為，，故C正確；D．十水碳酸鈉()，久置在干燥的環(huán)境中顆粒會由晶粒結(jié)構(gòu)變?yōu)榉勰?，化學方程式為，故D正確；答案選B。13.對世界各國農(nóng)業(yè)的發(fā)展起到了巨大的促進作用，但是由于其不穩(wěn)定的化學屬性，也多次引發(fā)安全事故。已知能發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.屬于復合肥 B.為還原產(chǎn)物C. D.每轉(zhuǎn)移，生成【答案】C【解析】A．復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，只含N一種，屬于氮肥，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒可知X為O2，由硝酸銨中-2價O化合價升高而來，則O2為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．結(jié)合反應可知若產(chǎn)生2分子，則1分子來自于，為氧化產(chǎn)物，1分子來自于，為還原產(chǎn)物；即氧化產(chǎn)物為1分子氮氣核1分子氧氣，而還原產(chǎn)物為1分子氮氣，則，故C正確；D．上述反應中每生成2mol，轉(zhuǎn)移，每轉(zhuǎn)移，生成0.2mol氮氣，其質(zhì)量為，故D錯誤；故選：C。14.向一定質(zhì)量含有、、的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下氣體（溶液體積變化忽略不計），向所得溶液中滴加幾滴溶液，溶液不變紅，若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，最多能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A. B. C. D.【答案】A【解析】由題意可知，混合物與鹽酸恰好反應得到氯化亞鐵溶液，由氯原子個數(shù)守恒和電荷守恒可知，混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，若用足量的一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物，最多能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為，故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵的“價-類”二維圖如圖所示，根據(jù)所學知識，請回答下列問題。（1）實驗室保存的溶液時，一般在溶液中加入少量鐵屑，其目的是_______。（2）與之間可相互轉(zhuǎn)化，若、均為鹽酸鹽，在水中的電離方程式為_______，轉(zhuǎn)化為適宜加入的試劑為_______(填化學名稱)。（3）若為硫酸鹽，轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應離子方程式為_______。（4）的化學方程式是____，反應中消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。（5）實驗室制取時，雖可觀察到的生成，但會被空氣迅速氧化成。在空氣中變成的化學方程式為_______，反應過程中的現(xiàn)象為_______。【答案】（1）防止被氧化（2）①.②.氯氣或雙氧水（3）（4）①.或②.8（5）①.②.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色【解析】根據(jù)鐵的“價-類”二維圖可知，a為單質(zhì)Fe，b為FeO，d為Fe2O3，e為Fe(OH)3，f為Fe(OH)2，h為鐵鹽，g為亞鐵鹽；【小問1詳析】實驗室保存亞鐵鹽的溶液時，一般在溶液中加入少量鐵屑，其目的是防止被氧化；【小問2詳析】若、均為鹽酸鹽，為FeCl3，在水中的電離方程式為，將FeCl2氧化為FeCl3的適宜試劑為氯氣或雙氧水；【小問3詳析】為硫酸鹽，為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的離子方程式為；【小問4詳析】的反應為Fe在氧氣中燃燒或Fe與水蒸氣反應，化學方程式為或；反應中消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；【小問5詳析】Fe(OH)2在空氣中變成Fe(OH)3的化學方程式為，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。16.某化學興趣小組利用如圖裝置制備某些物質(zhì)和探究其性質(zhì)，請回答下列問題。（1）若利用該裝置制備，為，則為_______(填化學式)，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）若利用該裝置制備，為濃鹽酸，則不可能是，原因是_______；若為，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______，制備得到的氣體依次通過盛有_______(填試劑名稱，下同)的洗氣瓶中、裝有_______的形管中除雜、干燥，最終得到純凈的。（3）若利用該裝置制備，為溶液，為未經(jīng)打磨的鋁片，反應開始時未觀察到氣泡，請用離子方程式解釋原因：____。當產(chǎn)生(標準狀況)時，消耗的質(zhì)量為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱②.③.飽和食鹽水④.氯化鈣或五氧化二磷（3）①②.【解析】【小問1詳析】該裝置是固體與液體不需要加熱制備氣體，若利用該裝置制備，為，則為，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為；【小問2詳析】若利用該裝置制備，為濃鹽酸，則不可能是，因為濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，該裝置沒有加熱儀器；若為，則制備Cl2是利用與濃鹽酸反應，圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為；制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶中(除掉HCl)、裝有氯化鈣或五氧化二磷的形管中除掉水蒸氣、干燥，最終得到純凈的。【小問3詳析】為溶液，為未經(jīng)打磨的鋁片，反應開始時未觀察到氣泡，是因為氧化鋁與NaOH溶液先反應，離子方程式為，氧化鋁溶解后，Al繼續(xù)反應生成氫氣，關系式為，標況下的物質(zhì)的量為0.3mol，消耗的Al為0.2mol，質(zhì)量為5.4g。17.亞氯酸鈉()是高效漂白劑和氧化劑。一種制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。裝置中發(fā)生反應。已知：①溫度高于時，分解成和。②在常溫下是一種淡黃色且有強烈刺激性氣味的氣體，能與許多化學物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應，對熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，極易分解發(fā)生爆炸。請回答下列問題：（1）裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______；裝置中發(fā)生反應時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，驗證反應后的溶液中存在的操作及現(xiàn)象為_______。（2）裝置中圓底燒瓶需要冷水浴，原因是_______；圓底燒瓶內(nèi)有氧氣生成，發(fā)生以下反應的化學方程式為：_______(配平方程式)。__________________________________________體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。（3）不同溫度下，析出的晶體隨溫度的變化如圖所示，要從溶液中獲得，適宜的溫度為_______；和均可用于殺菌、漂白和消毒，與相比，固體的優(yōu)點為_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.③.取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成（2）①.防止溫度過高，和受熱分解，分解發(fā)生爆炸②.③.還原（3）①.高于②.更加安全，且更容易保存和運輸【解析】A裝置中反應生成ClO2，B裝置中發(fā)生反應為二氧化氯在堿性溶液中和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2，O2和H2O，此反應為放熱反應，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，C進行尾氣處理；【小問1詳析】裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，A中的反應為，NaClO3氧化劑，是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，驗證反應后的溶液中存在的操作及現(xiàn)象為取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成；【小問2詳析】由于H2O2易分解，溫度高于時，分解，ClO2易發(fā)生爆炸，故裝置中圓底燒瓶需要冷水浴，B裝置中圓底燒瓶發(fā)生反應為二氧化氯在堿性溶液中和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2，O2和H2O，反應的化學方程式為；被氧化為O2，體現(xiàn)了還原性；【小問3詳析】根據(jù)析出的晶體隨溫度的變化圖，在溫度高于析出，故要從溶液中獲得，適宜的溫度為高于；由于能與許多化學物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應，對熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，極易分解發(fā)生爆炸，故與相比，固體的優(yōu)點為更加安全，且更容易保存和運輸。