湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共20小題）1．（2024春?武漢期末）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則含4.0gNaOH的稀NaOH溶液與足量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量小于5.73kJB．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣483.6kJ?mol﹣1，則2gH2完全燃燒放出的熱量等于241.8kJC．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＜bD．已知P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）ΔH＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定2．（2023春?江漢區(qū)校級(jí)期中）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與HNC（b）兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．HCN比HNC更穩(wěn)定B．HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱C．1molHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN吸收59.3kJ熱量D．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)3．（2024春?武漢期末）H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）A．ΔH＝+675kJ?mol﹣1B．ΔH＝﹣675kJ?mol﹣1C．2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+1350kJ?mol﹣1D．2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1350kJ?mol﹣14．（2024春?武漢期末）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．加入酸作催化劑可降低反應(yīng)的焓變B．反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C．第②步反應(yīng)速率最快，為該反應(yīng)的決速步驟D．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量更高，更穩(wěn)定5．（2024?黃陂區(qū)校級(jí)模擬）利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷（g）制備1﹣丁烯（g）的反應(yīng)歷程如下，其中標(biāo)*的物質(zhì)表示吸附在催化劑上的中間產(chǎn)物，過(guò)渡態(tài)均用TS表示，0.06eV表示1個(gè)C4H8（g）+1個(gè)H2（g）的能量，下列說(shuō)法中正確的是（）A．催化劑甲比催化劑乙效果更好B．吸附在催化劑甲上的正丁烷（g）脫去第一個(gè)H比脫去第二個(gè)H更慢C．由正丁烷（g）制備1﹣丁烯（g）的反應(yīng)在低溫下更有利于自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)過(guò)程中，1mol正丁烷（g）在催化劑乙表面吸附，吸收的熱量為0.29eV6．（2022春?武漢期末）銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．Ag2O電極是電源的正極C．Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．電池工作時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O電極，再出Ag2O電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zn電極7．（2024春?武漢期末）熱激活電池主要用于導(dǎo)彈、火箭以及應(yīng)急電子儀器供電，是一種電解質(zhì)受熱熔融即可開(kāi)始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的兩極產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)Li+向a極區(qū)移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)是2MnO2﹣e﹣+Li+═LiMn2O4C．該電池中火藥燃燒的目的是提供熱能將電解質(zhì)熔化，使電池開(kāi)始工作D．為降低電池的啟動(dòng)溫度，應(yīng)盡量提高混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8．（2024?東西湖區(qū)校級(jí)模擬）中科院研究人員使用水、碳酸酯兩相電解液通過(guò)電化學(xué)固—液反應(yīng)器將Na嵌入到FePO4合成NaFePO4，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3xI﹣+2FePO4+2xNa+═2Na4FePO4+（0≤x≤1），下列說(shuō)法正確的是（）A．合成總反應(yīng)可以表示為xNa+FePO4NaxFePO4B．離子交換膜為陰離子交換膜C．陽(yáng)極區(qū)采用水相，NaPF6的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性D．理論上，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，此時(shí)固體中鈉鐵個(gè)數(shù)比為1：59．（2024春?武漢期末）為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，某化學(xué)合作小組利用如下反應(yīng)：6NO2+8NH3═7N2+12H2O設(shè)計(jì)了如圖所示電池。下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式：2NO2+8e﹣+8H+═N2+4H2OC．電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)D．同溫同壓時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4：310．（2024?武漢二模）鈣介導(dǎo)下電化學(xué)合成氨的原理如圖所示。已知鈣元素的轉(zhuǎn)化途徑為Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+。下列說(shuō)法正確的是（）A．陰極區(qū)的反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2C2H5O﹣═2C2H5OHB．理論上每產(chǎn)生17gNH3消耗3molC2H5OHC．鈣離子在該合成氨過(guò)程中的作用是活化N2D．電解質(zhì)溶液可換為含有少量乙醇的水溶液11．（2024秋?漢陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．由水電離出的c（H+）水＝1×10﹣12mol?L﹣1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl﹣、 B．澄清透明的無(wú)色溶液：K+、、、 C．mol?L﹣1的溶液：、Ca2+、Cl﹣、 D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、12．（2024秋?武昌區(qū)校級(jí)月考）下列下NaCl相關(guān)狀態(tài)圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體中含有能自由移動(dòng)的離子B．圖2中a離子是水合鈉離子C．NaCl在水分子作用下發(fā)生電離是化學(xué)變化D．熔融NaCl通電后發(fā)生了電離13．（2024秋?青山區(qū)校級(jí)月考）興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是（）A．還原性：Ag＞Cu＞FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反應(yīng)①的離子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4D．溶液①中的金屬離子是Fe2+14．（2024?黃陂區(qū)校級(jí)模擬）常溫下，0.10mol/LHCOONH4溶液中，c（HCOO﹣）、c（HCOOH）、c（）、c（NH3?H2O）四種微粒的pX[pX＝﹣lgc（X）]隨pOH的變化關(guān)系如圖，已知Kb（NH3?H2O）＝10﹣4.75。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ka（HCOOH）＞Kb（NH3?H2O）B．曲線③表示p（HCOOH）隨pOH的變化關(guān)系C．a(chǎn)＝7.0D．等濃度的HCOOH和HCOONH4混合液中：2c（NH3?H2O）+c（HCOO﹣）+2c（OH﹣）＝c（HCOOH）+2c（H+）15．（2024秋?青山區(qū)校級(jí)月考）常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如H2的分布系數(shù)：[δ（H2）＝]隨滴加NaOH溶液體積V（NaOH）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．H3PO2是一種一元弱酸B．常溫下，H3PO2的電離常數(shù)Ka＝1.0×10﹣4C．V（NaOH）＝10mL時(shí)，c（Na+）＜c（H2）D．pH＝7時(shí)，溶液中c（Na+）＜0.05mol/L16．（2024秋?硚口區(qū)校級(jí)月考）在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（s）+4D（g），平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：壓強(qiáng)/MPa平衡常數(shù)溫度/℃1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判斷正確的是（）A．g＞fB．ΔH＜0C．2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小D．1.5MPa、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%17．（2024秋?硚口區(qū)校級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（）A．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡，若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度等于原來(lái)的B．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（？）已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q118．（2024秋?江岸區(qū)校級(jí)月考）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．ΔH1＜0，ΔH2＞0D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（L）＝K（M）＞K（N）19．（2024秋?江岸區(qū)校級(jí)月考）一定溫度下，在三個(gè)相間的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ?mol﹣1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)系正確的是（）容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時(shí)，v正（H2）mol/（L?s）v1v2v3平衡時(shí)c（NH3）mol/Lc1c2c3平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1（N2）a2（NH3）a3（N2）平衡常數(shù)KK1K2K3A．v1＜v2，c2＜2c1B．c2＞2c3，a2（NH3）+a3（N2）＜1C．K1＞K3，P2＞2P3D．v1＜v3，a1（N2）＜a3（N2）20．（2024秋?江岸區(qū)校級(jí)月考）T℃時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＝﹣QkJ/mol（Q＞0），6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述中正確的是（）容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6A．0～6min，容器①中v（A）＝0.25mol/（L?min） B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ C．其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3 D．若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入1molA與0.5molB，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率大于75%二．解答題（共4小題）21．（2024春?武漢期中）化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化，是人類獲取能量的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）天然氣的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家研究的重要課題。天然氣燃燒過(guò)程中的能量變化，符合如圖中的（填標(biāo)號(hào)）。（2）液態(tài)肼（N2H4）與NO2可作火箭推進(jìn)劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH1＝+66kJ?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣534kJ?mol﹣1N2H4（l）與NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。此反應(yīng)除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。（3）用過(guò)硫酸鈉結(jié)合紫外線（UV）輻照去除廢水中尿素[CO（NH2）2]（其中C為+4價(jià)，N為﹣3價(jià)），其機(jī)理如圖1所示，尿素和過(guò)硫酸鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，基本構(gòu)造如圖2所示。電路中每通過(guò)0.02mole﹣，負(fù)極質(zhì)量減少g，工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e﹣的微粒，則正極的電極反應(yīng)式是。（5）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。熔融碳酸鹽乙醇（C2H5OH）燃料電池如圖3所示。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。22．（2023秋?武昌區(qū)校級(jí)月考）石油天然氣開(kāi)采和煉制過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價(jià)是﹣2價(jià)），對(duì)設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6（體積）。（1）H2S、HS﹣、S2﹣在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖。①當(dāng)pH≈8時(shí)，含硫廢水中最主要的含硫（﹣2價(jià)）微粒是。②通過(guò)圖中數(shù)據(jù)可估算得H2S的（填“Ka1”或“Ka2”）。（2）沉淀法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋溶液的pH降低的原因：。（3）氧化還原法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加酸將溶液調(diào)為pH＜5，產(chǎn)生淡黃色沉淀。①反應(yīng)的離子方程式是。②不同pH時(shí)，硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線如圖。本工藝選擇控制體系的pH＝5，不選擇pH＜5，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因：。（4）電浮選絮凝法處理含硫廢水：鋁作陽(yáng)極、石墨作陰極，以直流電電解含一定濃度Na2SO4的pH≈8的含硫廢水。陽(yáng)極產(chǎn)生微小氣泡，隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，陽(yáng)極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁。①用離子方程式表述產(chǎn)生淡黃色渾濁的可能原因：。②陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物（含陽(yáng)極擴(kuò)散的膠體）帶到水面形成浮渣層，膠體的化學(xué)式：，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋浮渣層的形成過(guò)程：。23．（2023秋?江岸區(qū)校級(jí)月考）按要求回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，有關(guān)下列四種溶液的說(shuō)法正確的是。①②③④0.1mol?L﹣1氨水pH＝11氨水0.1mol?L﹣1鹽酸pH＝3鹽酸A．由水電離出的c（H+）：③＞①B．①稀釋到原來(lái)的100倍，pH與②相同C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c（）＞c（Cl﹣）D．②與④等體積混合，混合溶液的pH＞7（2）已知25℃，NH3?H2O的Kb＝1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.2×10﹣8，若氨水的濃度為2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）＝mol?L﹣1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1時(shí)，溶液中的＝。（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。①曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH7。②在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝。③若另一溫度下測(cè)得0.01mol?L﹣1的NaOH溶液的pH為11。在該溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝。24．（2024秋?武漢期中）不同價(jià)態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。某化學(xué)小組對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ?mol﹣1進(jìn)行研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）相同條件下，在某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．v（SO2）＝2v（O2）B．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變D．氣體的密度保持不變E．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，同時(shí)生成2molSO3F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②欲提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。a．改變反應(yīng)的催化劑b．升高溫度c．向裝置中充入N2d．向裝置中再充入O2（2）在一個(gè)容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，以不同投料方式研究上述反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)分組甲組乙組反應(yīng)物2molSO2、1molO22molSO3反應(yīng)熱量放熱158.4kJ吸收熱量QkJ反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率ab①表中a＝，Q＝，甲組實(shí)驗(yàn)在該條件下的平衡常數(shù)K＝。②若將乙組實(shí)驗(yàn)的容器改為絕熱容器，則b值（填“變大”“變小”或“不變”）。③在相同條件下，若將甲組實(shí)驗(yàn)按2mol