山東省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共16小題）1．下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象描述符合客觀事實(shí)的是（）A．金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì) B．金屬鈉放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出 C．金屬鈉放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫紅色固體析出 D．金屬鈉放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液變紅2．下列離子方程式正確的是（）A．將二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．將Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO3．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)4．下列事實(shí)及其解釋錯(cuò)誤的是（）A．氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)镃l2具有漂白性 B．鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣 C．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會(huì)與水和二氧化碳反應(yīng) D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO5．用圖示裝置進(jìn)行氯氣的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧 B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性 C．丙實(shí)驗(yàn)時(shí)先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方 D．丁中若氣球變癟，則說明Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)6．用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（）A．關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好B．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水 D．裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸7．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中一步轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACO2H2CO3NaHCO3BCl2FeCl2Fe（OH）2CNaNa2ONa2O2DNa2O2NaOHNaCl8．利用甲醇CH3OH（H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)）可將酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。反應(yīng)原理為：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（）A．N2是氧化產(chǎn)物 B．橫線上所缺微粒為OH﹣ C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：39．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）A．該制備方法屬于物理方法 B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺 C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D．將燒杯中的沸水改為NaOH溶液，也能制備Fe（OH）3膠體10．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖1表示干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，分析其原因是Na+、Cl﹣這些離子不能自由移動(dòng)B．圖2表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，分析其原因是隨溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 C．圖3表示NaCl溶液能導(dǎo)電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移動(dòng)的離子 D．圖2和圖3說明NaCl固體溶于水和受熱熔化時(shí)，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同的離子11．如圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．若鐵絲用量過大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成 C．當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3 D．氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過量Cl2的作用12．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是（）A．兩種氣體的體積之和為44.8L B．SO2和O3的氣體密度比為4：3 C．SO2和O3分子數(shù)之比為4：3 D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1：113．如圖所示，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且A能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B代表H2SO4，E代表H2O B．相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有1個(gè) C．足量D通入C的溶液中，發(fā)生的離子方程式：CO2+OH﹣＝ D．D為酸性氧化物，酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸14．鍋爐水中溶解的氧氣易對(duì)鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐安全正常使用，常使用聯(lián)氨（N2H4）處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②中，每生成46.4gFe3O4，同時(shí)生成2.8gN2 C．反應(yīng)③的方程式為2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O D．反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移可表示為15．用粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等雜質(zhì)）制備精鹽的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步驟②、④可以互換 C．步驟④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的和OH﹣16．常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，由此得出的正確結(jié)論是（）A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+FeBr2＝Br2+FeCl2 B．氧化性：＞Fe3+ C．Cl元素在①、③反應(yīng)中均被氧化 D．反應(yīng)①中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5二．解答題（共4小題）17．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_____NaNO2+_____KI+_____＝_____NO↑+_____I2+_____K2SO4+_____Na2SO4+_____H2O已知：NO為空氣污染物。（1）請(qǐng)完成上述反應(yīng)的方程式并配平。（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是（填字母）。a．酸b．鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所用物質(zhì)的（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI的更（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是（填字母）。A．分別溶于水，滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列（填序號(hào)）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4C．5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。18．鈉、氯是生活中常見的元素，請(qǐng)回答以下問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①金屬Na②液氯③Na2O固體④ClO2⑤鹽酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉⑧熔融NaCl⑨84消毒液⑩酒精屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）；屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。（2）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)寫出Na2O2的一種常見用途。（3）將氯氣壓縮成液氯屬于變化（選填“物理”或“化學(xué)”）；寫出Cl2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為。（4）ClO2能用于自來水消毒，還能除去水中的MnCl2雜質(zhì)，產(chǎn)物為MnO2和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式；其消毒效率是Cl2的倍（用單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示消毒效率）。19．化學(xué)研究源于實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合，得于科學(xué)的推斷與探究（1）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①氧化性：NaClO3（填“＞”或“＜”）Cl2。②ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），需將其轉(zhuǎn)化為Cl﹣除去，下列試劑中可將轉(zhuǎn)化為Cl﹣的是（填字母）。a.O3b.FeSO4c.KId.KMnO4（2）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為。（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Fe2O3是一種氧化劑，與2.3gNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）（4）在Na+濃度為0.5mol?L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有如表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ba2+陰離子、、取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象將一定含有的離子及物質(zhì)的量濃度填入如表（可不必填滿）一定含有的離子Na+??????c/（mol?L﹣1）0.5??????（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：i.A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為。ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置G的名稱為。（2）裝置F的作用為。（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復(fù)使用），儀器連接順序?yàn)?。（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制備氯氣的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的性和性。漂白粉的制備已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會(huì)放出熱量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)超過預(yù)期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述）。（6）為提高產(chǎn)品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是（任寫一種即可）。

——★參考答案★——一．選擇題（共16小題）1．下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象描述符合客觀事實(shí)的是（）A．金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì) B．金屬鈉放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出 C．金屬鈉放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫紅色固體析出 D．金屬鈉放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液變紅【答案】B【解析】解：A．Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Na與氯化鎂溶液反應(yīng)，先與H2O反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故B正確；C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與H2O反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)析出紫紅色固體Cu，故C錯(cuò)誤；D．Na與紫色石蕊溶液中H2O反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，溶液變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列離子方程式正確的是（）A．將二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．將Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO【答案】C【解析】解：A．由于HCl的酸性強(qiáng)于H2CO3，所以將二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀：，故B錯(cuò)誤；C．將過氧化鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故C正確；D．向漂白液中添加醋酸，能生成次氯酸等，從而提高漂白效果：ClO﹣+CH3COOH＝HClO+CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)【答案】C【解析】解：根據(jù)反應(yīng)4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中電荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，則R的化合價(jià)為+6，故選：C。4．下列事實(shí)及其解釋錯(cuò)誤的是（）A．氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)镃l2具有漂白性 B．鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣 C．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會(huì)與水和二氧化碳反應(yīng) D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO【答案】A【解析】解：A．氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．Na極易和H2O以及O2反應(yīng)，又因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，故B正確；C．常溫時(shí)Na與O2反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉會(huì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)最終產(chǎn)物是Na2CO3，故C正確；D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是CaClO2+2HCl＝CaCl2+2HClO，故D正確；故選：A。5．用圖示裝置進(jìn)行氯氣的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧 B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性 C．丙實(shí)驗(yàn)時(shí)先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方 D．丁中若氣球變癟，則說明Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】C【解析】解：A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸液滴，甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色霧，故A錯(cuò)誤；B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，不能證明氯氣具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．丙實(shí)驗(yàn)時(shí)先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方，實(shí)驗(yàn)操作正確，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球應(yīng)鼓起來，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（）A．關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好B．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水 D．裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸【答案】B【解析】解：A．分液漏斗和燒瓶互通，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，不能檢測(cè)裝置氣密性，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故B正確；C．根據(jù)分析，乙用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，丙用濃硫酸干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；D．汽油密度小于水，在上層，不能防倒吸，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中一步轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACO2H2CO3NaHCO3BCl2FeCl2Fe（OH）2CNaNa2ONa2O2DNa2O2NaOHNaCl【解析】解：A．CO2與水生成碳酸，碳酸鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，故A正確；B．Cl2不能直接轉(zhuǎn)化為FeCl2，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2不能直接轉(zhuǎn)化為Na，故C錯(cuò)誤；D．由NaCl不能直接轉(zhuǎn)化為Na2O2，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．利用甲醇CH3OH（H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)）可將酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。反應(yīng)原理為：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（）A．N2是氧化產(chǎn)物 B．橫線上所缺微粒為OH﹣ C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3【答案】D【解析】解：A.該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，因此氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)離子大量共存規(guī)律，酸性廢水中不可能大量存在氫氧根，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由﹣2升高到+4，生成1molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，因此生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×1024，故B錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，由電子得失守恒可計(jì)算出，氧化產(chǎn)物CO2與還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；故選：D。9．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）A．該制備方法屬于物理方法 B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺 C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D．將燒杯中的沸水改為NaOH溶液，也能制備Fe（OH）3膠體【答案】C【解析】解：A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色，顏色加深，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；D．將燒杯中的沸水改為氫氧化鈉溶液，得到的是Fe（OH）3沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖1表示干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，分析其原因是Na+、Cl﹣這些離子不能自由移動(dòng)B．圖2表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，分析其原因是隨溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 C．圖3表示NaCl溶液能導(dǎo)電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移動(dòng)的離子 D．圖2和圖3說明NaCl固體溶于水和受熱熔化時(shí)，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同的離子【答案】D【解析】解：A．氯化鈉固體無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故A正確；B．圖2沒有H2O分子，其表示熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，原因是隨溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故B正確；C．NaCl為電解質(zhì)，在水分子的作用下可發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合離子，故C正確；D．圖2在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子Na+和Cl﹣，圖3中離子以水合離子的形成存在，即水合鈉離子和水合氯離子，產(chǎn)生了不同的離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．如圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．若鐵絲用量過大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成 C．當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3 D．氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過量Cl2的作用【答案】B【解析】解：A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C．鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3，故C正確；D．氯氣有毒，故連接氣球可以收集過量Cl2的作用，并可調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓，故D正確；故選：B。12．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是（）A．兩種氣體的體積之和為44.8L B．SO2和O3的氣體密度比為4：3 C．SO2和O3分子數(shù)之比為4：3 D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1：1【答案】B【解析】解：A．未告知?dú)怏w的狀態(tài)，故無法計(jì)算兩種氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B．在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故SO2和O3的氣體密度比為64：48＝4：3，故B正確；C．SO2和O3分子數(shù)之比為＝1：1，故C錯(cuò)誤；D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為＝2：3，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．如圖所示，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且A能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B代表H2SO4，E代表H2O B．相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有1個(gè) C．足量D通入C的溶液中，發(fā)生的離子方程式：CO2+OH﹣＝ D．D為酸性氧化物，酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸【答案】D【解析】解：A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋇中的一種物質(zhì)，常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且A能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)，則A為Zn，Zn能和稀硫酸反應(yīng)，所以B為H2SO4；稀硫酸能和Ba（OH）2反應(yīng)，則C為Ba（OH）2，Ba（OH）2能和CO2反應(yīng)，則D為CO2，E為H2O。A．通過以上分析知，B為H2SO4，E為H2O，故A正確；B．只有A和B的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．D為CO2、C為Ba（OH）2，CO2足量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鋇，離子方程式為CO2+OH﹣＝，故C正確；D．D為CO2，CO2屬于酸性氧化物，酸性氧化物不一定能和水反應(yīng)，如：SiO2屬于酸性氧化物，但SiO2和水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．鍋爐水中溶解的氧氣易對(duì)鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐安全正常使用，常使用聯(lián)氨（N2H4）處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②中，每生成46.4gFe3O4，同時(shí)生成2.8gN2 C．反應(yīng)③的方程式為2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O D．反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移可表示為【答案】B【解析】解：A．反應(yīng)①②③④中均有元素化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可得關(guān)系式：N2H4～4Fe3O4～N2，46.4gFe3O4的物質(zhì)的量為＝0.2mol，則生成N2質(zhì)量為0.2mol×＝1.4g，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可得反應(yīng)③的方程式為2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O，故C正確；D．反應(yīng)①中N2H4中的N元素由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，升高2價(jià)，共升高4價(jià)，失去4個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移可表示為，故D正確；故選：B。15．用粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等雜質(zhì)）制備精鹽的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步驟②、④可以互換 C．步驟④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的和OH﹣【答案】B【解析】解：粗鹽中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等雜質(zhì)，溶解后，加入過量氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液，除去鎂離子，在加入過量碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，濾去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇以及泥沙，得到含有過量氫氧化鈉和碳酸鈉的食鹽水，加入過量鹽酸，中和氫氧化鈉和碳酸鈉，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽（純的氯化鈉），據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析可知，只有步驟①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流、攪拌，故A正確；B．根據(jù)分析可知，步驟②、④不能互換，否則過量的鋇離子不能除去，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，步驟④生成的沉淀是CaCO3、BaCO3，故C正確；D．根據(jù)分析可知，步驟⑥發(fā)生的離子反應(yīng)有2個(gè)，分別為與H+反應(yīng)以及OH﹣與H+反應(yīng)，即加鹽酸的目的是除去過量的和OH﹣，故D正確；故選：B。16．常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，由此得出的正確結(jié)論是（）A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+FeBr2＝Br2+FeCl2 B．氧化性：＞Fe3+ C．Cl元素在①、③反應(yīng)中均被氧化 D．反應(yīng)①中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5【答案】B【解析】解：A.由反應(yīng)②可知，亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，因此氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)，首先被氧化的是亞鐵離子，生成鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干信息可得知，幾種氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋綜l2＞Br2＞Fe3+，故B正確；C.氯元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高被氧化，在反應(yīng)③中化合價(jià)降低被還原，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)①中，氧化劑和還原劑Cl﹣的物質(zhì)的量之比為2：10，故D錯(cuò)誤；故選：B。二．解答題（共4小題）17．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_____NaNO2+_____KI+_____＝_____NO↑+_____I2+_____K2SO4+_____Na2SO4+_____H2O已知：NO為空氣污染物。（1）請(qǐng)完成上述反應(yīng)的方程式并配平2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是be（填字母）。a．酸b．鹽c．堿d．非電解質(zhì)e．電解質(zhì)（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是產(chǎn)生NO有害氣體污染環(huán)境。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所用物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI的更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是C（填字母）。A．分別溶于水，滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列B（填序號(hào)）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4C．5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！窘馕觥拷猓海?）該反應(yīng)中亞硝酸鈉將碘離子氧化，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程為：2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，故答案為：2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）NaNO2是鈉離子和亞硝酸離子形成的鹽，溶于水能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為：be；（3）述反應(yīng)來處理NaNO2時(shí)產(chǎn)生NO，NO是有害氣體污染環(huán)境，故該方法不是最好的方法；要將NaNO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，?yīng)該用比KI還原性更強(qiáng)的還原劑，能進(jìn)一步將NO還原為N2，故答案為：產(chǎn)生NO有害氣體污染環(huán)境；還原性；強(qiáng)；（4）A．根據(jù)題干信息可知，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，分別滴加幾滴酚酞溶液，顯紅色的是亞硝酸鈉溶液，可以區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于AgNO2易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液不會(huì)生成白色沉淀，故可以鑒別，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全原則是不能嘗藥品的味道的，且兩者的味道也類似，故不能用該方法區(qū)分兩者，故C正確；故答案為：C；（5）NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2做氧化劑表現(xiàn)氧化性；A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑反應(yīng)中，H2O2變?yōu)镺2，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4，過氧化氫中的O元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．5H2O2+2KMnO4+2HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反應(yīng)中，反應(yīng)中，過氧化氫中的O元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；故答案為：B；（6）亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，方程式為NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+2H2O；生成一個(gè)氮?dú)夥肿訒r(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，單線橋表示為：，故答案為：。18．鈉、氯是生活中常見的元素，請(qǐng)回答以下問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①金屬Na②液氯③Na2O固體④ClO2⑤鹽酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉⑧熔融NaCl⑨84消毒液⑩酒精屬于電解質(zhì)的是③⑧（填序號(hào)）；屬于非電解質(zhì)的是④⑩（填序號(hào)）。（2）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，請(qǐng)寫出Na2O2的一種常見用途做供氧劑。（3）將氯氣壓縮成液氯屬于物理變化（選填“物理”或“化學(xué)”）；寫出Cl2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（4）ClO2能用于自來水消毒，還能除去水中的MnCl2雜質(zhì)，產(chǎn)物為MnO2和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl﹣；其消毒效率是Cl2的2.5倍（用單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示消毒效率）?！窘馕觥拷猓海?）電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄋ釅A鹽、金屬化合物、水等純凈物；而非電解質(zhì)指在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物，包含大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物等，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都為純凈物中的化合物，故答案為：③⑧；④⑩；（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成蘇打和氧氣，可用于提供少量氧氣，故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；做供氧劑；（3）將氯氣壓縮為物理變化，Cl2與澄清石灰水反應(yīng)可生成次氯酸鈣和氯化鈣，故答案為：物理；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）二氧化氯與氯化錳在水中生成二氧化錳和氯化氫；二氧化氯和氯氣消毒時(shí)，其還原產(chǎn)物均為Cl﹣，1molClO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，而1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl﹣；2.5。19．化學(xué)研究源于實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合，得于科學(xué)的推斷與探究（1）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①氧化性：NaClO3＞（填“＞”或“＜”）Cl2。②ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），需將其轉(zhuǎn)化為Cl﹣除去，下列試劑中可將轉(zhuǎn)化為Cl﹣的是bc（填字母）。a.O3b.FeSO4c.KId.KMnO4（2）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3。（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Fe2O3是一種氧化劑，與2.3gNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）（4）在Na+濃度為0.5mol?L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有如表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ba2+陰離子、、取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象將一定含有的離子及物質(zhì)的量濃度填入如表（可不必填滿）一定含有的離子Na+K+??????c/（mol?L﹣1）0.50.80.250.4??????（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：i.A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為2H++＝H2O+CO2↑。ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++＝H2O+CO2↑。【解析】解：（1）①在反應(yīng)2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合價(jià)降低作氧化劑，HCl中的氯元素化合價(jià)升高作還原劑，被氧化為Cl2，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物可知，氧化性：NaClO3＞Cl2，故答案為：＞；②轉(zhuǎn)化為Cl﹣的過程中，氯元素化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，F(xiàn)eSO4和KI可作還原劑，O3和KMnO4一般作氧化劑，即bc符合題意，故答案為：bc；（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]＝5：3，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3，故答案為：5：3；（3）Fe2O3是主氧化劑，F(xiàn)e2O3得到電子被還原，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe，2.3gNa的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，Na為+1價(jià)金屬，0.1molNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol即0.1NA個(gè)電子，故答案為：0.1NA；（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有、，則一定沒有Ag+、Ba2