天津市四校聯(lián)考2024-2025年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市四校聯(lián)考2024-2025年高二上學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1S：32O：16Fe：56Cu：64一、選擇題(本題共12小題，每題只有一個(gè)答案，每題3分，共36分)。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.含氟牙膏可以有效防止齲齒C.草木灰和銨態(tài)氮肥不可以混合施用D.在船舶的外殼安裝若干鋅塊防止船體腐蝕是犧牲陽極法【答案】A【解析】太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能，A錯(cuò)誤；適量氟與牙面接觸之后形成氟化物，可以防止釉質(zhì)表面溶解，有效防止齲齒，B正確；草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥不能混合施用，因?yàn)椴菽净遗c銨態(tài)氮肥會(huì)互相促進(jìn)水解，C正確；在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，鋅塊、輪船及海水構(gòu)成原電池，鋅塊為負(fù)極，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；本題選A。2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.和核內(nèi)中子數(shù)之比為1：2B.基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.可表示原子、陽離子以及陰離子【答案】C【解析】原子核內(nèi)中子數(shù)為1，原子核內(nèi)中子數(shù)為2，A正確；基態(tài)鉻原子電子數(shù)是24，價(jià)層電子排布為3d54s1半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，B正確；K能層只有1個(gè)能級1s，不存在1p能級，H原子的1s能級上的電子可以躍遷到L能層的s能級或p能級上，故C錯(cuò)誤；當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等，D正確；故選C。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與熱能的說法中，正確的是A.與反應(yīng)放出的熱就是的燃燒熱B.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.已知(紅磷，s)(白磷，s)，吸熱反應(yīng)，則白磷比紅磷穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)【答案】D【解析】H2的燃燒然應(yīng)該是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，A錯(cuò)誤；氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，，吸熱反應(yīng)，白磷能量高于紅磷，白磷不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D正確；答案選D。4.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是A.SO2被氧化成SO3，往往需要使用催化劑B.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.工業(yè)合成氨選擇反應(yīng)溫度為500℃【答案】B【解析】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋。催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；氯氣能夠溶于水，存在Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，食鹽水中含有大量氯離子，抑制平衡正向移動(dòng)，降低氯氣在食鹽水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，B符合題意；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度合成氨反應(yīng)更快，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.的水解：B.向懸濁液中加入溶液：C.將滴飽和溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色：D.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：【答案】B【解析】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；向氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀和氯化鈉，所給離子方程式正確，B正確；制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為氯化鐵飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池放電時(shí)，鉛為原電池的負(fù)極，硫酸根離子作用下鉛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb－2e-+=PbSO4，D錯(cuò)誤；故選B。6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.1NAB.室溫下，100mlpH=1的硫酸中，離子數(shù)為0.02NAC.一定條件下，1molN2與足量的H2反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NAD.電解精煉銅，若陰極獲得純銅6.4g，外電路中通過的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】若不考慮的水解，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生水解反應(yīng)，使陰離子數(shù)目增多，故陰離子數(shù)大于0.1NA，A錯(cuò)誤；室溫下，100mlpH=1的硫酸中，，則，則離子數(shù)為0.005NA，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；陰極只有銅析出，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則0.1mol銅析出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D。7.甲醇在表面發(fā)生解離的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的決速步為B.為固體催化劑，可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率C.D.總反應(yīng)的【答案】A【解析】從圖中可以看出，第①步反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為該反應(yīng)決速步，則該反應(yīng)的決速步為，A正確；催化劑能改變反應(yīng)途徑從而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，故不影響甲醇的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；由圖知，中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故，C錯(cuò)誤；由圖知，總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故，D錯(cuò)誤；故選A。8.Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；與同周期，基態(tài)原子有3個(gè)未成對電子，元素原子的價(jià)層電子排布為，Y元素的原子半徑在同周期中最大(稀有氣體除外)；Z元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子。下列說法不正確的是A.是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子B.第一電離能：C.電負(fù)性：D.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿【答案】D【解析】原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子為H元素，X元素原子的價(jià)層電子排布為，n=2，則價(jià)層電子排布為，X為O元素，W與X同周期，W基態(tài)原子有3個(gè)未成對電子，其價(jià)層電子排布式為，則W為N元素，根據(jù)Y元素的原子半徑在同周期中最大(稀有氣體除外)且原子序數(shù)比X大，則Y為Na或K元素，Z元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿電子，Z為Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分別是H、N、O、Na或K、Cu，據(jù)此分析；是，是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，A正確；N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能，即，B正確；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性為，即，C正確；Z是Cu，Cu(OH)2是弱堿，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0電離平衡常數(shù)：B加熱溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色反應(yīng)(藍(lán)色aq)(黃色，aq)的C向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色證明D向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀證明A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】常溫下，測定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0，越弱越水解，則酸性強(qiáng)于，故，A錯(cuò)誤；加熱溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說明反應(yīng)(藍(lán)色aq)(黃色，aq)的平衡正向移動(dòng)，則，B錯(cuò)誤；向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色，即發(fā)生反應(yīng)，可證明，C正確；向黑色PbS懸濁液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在給定的條件下，PbS能夠被氧化成難溶的PbSO4，但不能說明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D錯(cuò)誤；故選C。10.一種新型的利用雙極膜電化學(xué)制備氨裝置如圖所示，已知在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并分別向兩極遷移，下列說法正確的是A.電極m與電源正極相連B.雙極膜中的移向電極nC.電解一段時(shí)間后，右池溶液不變D.每生成，雙極膜中有水解離【答案】D【解析】由圖可知，酸性條件下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和水，電極反應(yīng)式為NO+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，電極m為電解池的陰極，雙極膜中的氫氧根離子移向電極n，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，電極n為陽極。由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的電極m為電解池的陰極，A錯(cuò)誤；由分析可知，雙極膜中的氫離子移向電極m，B錯(cuò)誤；由分析可知，雙極膜中氫氧根離子移向電極n，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應(yīng)生成水，因此c(OH-)減小，溶液減小，C錯(cuò)誤；由得失電子數(shù)目守恒可知，生成時(shí)，消耗0.8mol電子，因此有0.8molH+移向左側(cè)，雙極膜中消耗0.8mol水，雙極膜中解離水的質(zhì)量為0.8mol×18g/mol=14.4g，D正確；故選D。11.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)的ΔH＞0B.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中υ正＝υ逆C.減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c【答案】C【解析】根據(jù)圖象可知，溫度越高，甲醇的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即?H<0，A不正確；根據(jù)圖象可知，從a到b甲醇的量在上升，是因?yàn)門2的溫度較高，反應(yīng)比T1時(shí)快，但不能說明T2溫度下經(jīng)過5min反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即υ正與υ逆不一定相等，B不正確；減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的含量降低，C正確；由于正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是a＞b＞c，D不正確；答案選C。12.常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法錯(cuò)誤的是A.和體積均相等的醋酸、鹽酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，收集到的氫氣一樣多B.將溶液從常溫加熱到，溶液仍呈中性，但C.往稀氨水中加水，溶液中的值不變D.向盛有醋酸的試管中滴加的溶液有氣泡產(chǎn)生，說明的大于的【答案】A【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故A錯(cuò)誤；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L，pH<7，但由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正確；==，溫度不變平衡常數(shù)不變，即是定值，故C正確；向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正確；故答案選A。二、解答題(本題共5小題，共64分)13.回答下列問題：（1）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。（2）①、②、③、④的半徑由大到小排列為：_______(用序號表示)。（3）下列屬于氧原子激發(fā)態(tài)的軌道表示式的有_______(填字母)。a．b．c．d．（4）Cu的價(jià)層電子排布式為_______，位于在周期表_______區(qū)(填s、p、d或ds)。（5）基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______。（6）基態(tài)原子的原子核外電子有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖為_____形。（7）已知，原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）③④①②（3）bc（4）①.②.ds（5）M（6）①.9②.啞鈴（7）Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)原子的能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能比B的大【解析】【小問1詳析】金屬的電負(fù)性小于非金屬元素的，同周期自左而右元素的非金屬性增大，則電負(fù)性：O＞C＞Zn；【小問2詳析】①O2-、②Al3+的電子層數(shù)相同，為2個(gè)電子層，③Cl-、④Ca2+的電子層數(shù)相同，為3個(gè)電子層，電子層多，半徑大，電子層相同時(shí)質(zhì)子數(shù)多半徑小，故離子的半徑由大到小排列為：③④①②；【小問3詳析】a．軌道表示式為基態(tài)氧原子，a錯(cuò)誤；b．2p軌道上的一個(gè)電子躍遷到3s軌道，屬于激發(fā)態(tài)，b正確；c．2s軌道上的一個(gè)電躍遷到2p軌道，屬于激發(fā)態(tài)，c正確；d．是基態(tài)原子的核外電子排布，d錯(cuò)誤；故答案為：bc；【小問4詳析】Cu為29號元素，價(jià)層電子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，屬于ds區(qū)的元素原子；【小問5詳析】基態(tài)Si原子中電子排布式1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號為：M；【小問6詳析】基態(tài)S原子電子排布式1s22s22p63s23p4，原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問7詳析】Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)原子的能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，由全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的狀態(tài)，故其第一電離能比B的大；14.在復(fù)合組分催化劑作用下，通過反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)硫的回收，從而減輕環(huán)境污染。已知：①②③（1）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。（2）某溫度下，向容積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)①，、、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率_______；該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。②5min時(shí)，改變的外界條件可能是_______(填字母)。A．升高溫度B．降低溫度C．充入D．加入催化劑③下列物理量不再改變時(shí)，一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．B．C．容器中氣體的密度D．和的濃度之和（3）為研究某催化劑催化活性與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，經(jīng)過相同時(shí)間后測得正反應(yīng)速率如下圖所示。B點(diǎn)至C點(diǎn)反應(yīng)速率變化的原因可能是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.(或)③.AD④.AC（3）溫度過高時(shí)催化劑的催化活性降低【解析】【小問1詳析】已知：①②③由蓋斯定律可知，①＋②×2－③×2可得方程式，的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。故答案為：；【小問2詳析】①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(SO2)==；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)=(或)。故答案為：；(或)；②由圖可知，5min時(shí)，各物質(zhì)的量沒有瞬間改變，但是后續(xù)反應(yīng)速率加快，升高溫度、加入催化劑都會(huì)加快反應(yīng)速率，故改變的外界條件可能是AD。故答案為：AD；③A．不變說明平衡不再移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．不確定兩者的投料比，不確定不變時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．容器體積不變，氣體質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生改變，則混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；C正確；D．反應(yīng)中CH4和CO2的系數(shù)比相等，反應(yīng)甲烷的量等于生成二氧化碳的量，兩者濃度之和是個(gè)定值，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：AC；【小問3詳析】一般而言，升高溫度，反應(yīng)速率會(huì)加快，但圖中B→C的過程中，隨著溫度升高，正反應(yīng)速率在不斷減小，B點(diǎn)至C點(diǎn)反應(yīng)速率變化的原因可能是溫度過高時(shí)催化劑的催化活性降低。故答案為：溫度過高時(shí)催化劑的催化活性降低。15.某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時(shí)做電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，、是鉑電極。（1）若、是惰性電極。①b電極是_______極(“正”或者“負(fù)”)。②寫出乙池中D電極的電極反應(yīng)式_______。③寫出甲中總反應(yīng)的離子方程式_______。（2）已知苯酚的分子式為。①離子交換膜A為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。②a電極的電極反應(yīng)式為_______。③理論上每消除苯酚，同時(shí)消除_______。【答案】（1）①.正②.③.（2）①.陰②.③.5.6【解析】某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時(shí)做電解實(shí)驗(yàn)，根據(jù)裝置圖可以知道，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池。原電池中電極a苯酚失電子轉(zhuǎn)化為CO2，所以電極a為負(fù)極，則電極b為正極；在電解池中，根據(jù)電源正極連陽極，負(fù)極接陰極，可知電極A、C為陽極，電極B、D為陰極?！拘?詳析】①據(jù)分析，b電極是正極；②乙池中D電極為陰極，水在陰極得到電子生成氫氣和氫氧根，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；③甲中用惰性電極電解硫酸銅溶液，Cu2+在陰極得到電子生成Cu，H2O在陽極失去電子生成O2和H+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平總反應(yīng)離子方程式為?！拘?詳析】①該微生物電池模擬淡化海水，則NaCl溶液中的Na+經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入正極，Cl-經(jīng)過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極，從而得到淡水，由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，則離子交換膜A允許陰離子通過、為陰離子交換膜；②a電極上苯酚失去電子被氧化為二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式為；③b電極上硝酸根得到電子被還原為氮?dú)?，得失電子守恒，可得關(guān)系式：10C6H6O~280e?~56，則理論上每消除1mol苯酚，同時(shí)消除5.6mol。16.時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：弱酸電離平衡常數(shù)（1）常溫下，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用化學(xué)用語解釋原因：___________。（2）加熱后，溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：___________。（3）物質(zhì)的量濃度均為的下列溶液：①；②；③；④。由小到大的順序?yàn)開__________(填序號)。（4）向溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）一定溫度下，溶液稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值始終增大的是___________(填序號)。①；②；③；④；⑤；⑥【答案】（1）①.堿性②.（2）①.增強(qiáng)②.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使平衡向右移動(dòng)，c(OH-)增大（3）④<②<③<①（4）（5）④⑤【解析】【小問1詳析】常溫下，溶液呈堿性；因?yàn)镃N-發(fā)生水解反應(yīng)生成OH-，離子方程式為，【小問2詳析】加熱后，溶液的堿性增強(qiáng)，因?yàn)樗夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使平衡向右移動(dòng)，c(OH-)增大，故堿性增強(qiáng)；【小問3詳析】根據(jù)表格中電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，酸性：，根據(jù)“越弱越水解”，可知水解程度：>>>，堿性強(qiáng)弱順序也為：>>>，故pH從小到大的順序?yàn)椋孩?lt;②<③<①；【小問4詳析】由于酸性，向溶液中通入少量生成HCOOH和，反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳析】①0.1mol?L-1的HCOOH溶液稀釋過程中，溶液中c(H+)減小，故不選；②0.1mol?L-1的HCOOH溶液稀釋過程中，溶液中減小，故不選；③=Kw，只與溫度有關(guān)，溫度不變，故不變，故不選；④稀釋過程中，溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，增大，故選；⑤Ka=，稀釋過程中不變，而減小，故增大；故選；⑥=Ka，稀釋過程中，Ka不變，故不選；符合題意的是④⑤。17.綠礬()是一種重要的化工原料。為檢測某部分被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。步驟一：精確稱量部分被氧化的綠礬，加入適量硫酸溶解并配制成溶液。步驟二：取所配溶液于錐形瓶中，用溶液滴定至終點(diǎn)。步驟三：重復(fù)步驟二2～3次，平均消耗溶液的體積為。（1）步驟一中需要用到下列儀器中的_______(填選項(xiàng)字母)。A. B.C. D.（2）步驟二中溶液應(yīng)用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：_______。檢漏→蒸餾水洗滌→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→開始滴定。A．裝入溶液至零刻度以上B．用溶液潤洗2至3次C．排除氣泡D．記錄起始讀數(shù)E．調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下（4）步驟二中滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___