重慶市銅梁中學(xué)、江津中學(xué)等七校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市銅梁中學(xué)、江津中學(xué)等七校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.航空航天技術(shù)與化學(xué)有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法不正確的是A.神舟十九號返回艙具有耐高溫、耐摩擦的特性B.長征二號F運載火箭使用的燃料為偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4，反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境友好C.神舟十九號載人飛船推進艙使用的太陽能電池板主要材料是硅酸鹽D.返回艙在返回地面時，打開尼龍緩降傘，其中尼龍緩降傘屬于有機高分子材料【答案】C【解析】飛船與大氣摩擦產(chǎn)生大量的熱，神舟十九號返回艙具有耐高溫、耐摩擦的特性，故A正確；偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)，反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境友好，故B正確；神舟十九號載人飛船推進艙使用的太陽能電池板主要材料是硅晶體，故C錯誤；返回艙在返回地面時，打開尼龍緩降傘，其中尼龍緩降傘為高分子化合物，屬于有機高分子材料，故D正確；答案選C。2.下列有關(guān)說法正確的是A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.化學(xué)平衡常數(shù)的值越大，反應(yīng)正向進行的程度就越大C.溫度越高，弱電解質(zhì)的電離程度就越大D.鹽溶液的濃度越大，水解程度就越大【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故A錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明平衡時生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，正向進行的程度就越大，故B正確；弱電解質(zhì)電離不一定都是吸熱過程，如HF的電離是放熱的，故溫度越高，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大，故C錯誤；鹽溶液的濃度越大，水解程度就越小，故D錯誤；答案選B。3.下列事實和說法與水解無關(guān)的是A.實驗室配制FeSO4溶液，常加入鐵粉B.使用明礬作凈水劑C.草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥不能混合施用D.工業(yè)上使用NH4Cl溶液來除去鐵銹【答案】A【解析】配制FeSO4溶液時，加入少量的Fe粉，目的是防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無關(guān)，故A選；明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，該膠體吸附性強，吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，則明礬凈水與鹽類水解有關(guān)，故B不選；草木灰主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，二者水解相互促進，降低了氮肥的利用率，與鹽的水解有關(guān)，故C不選；NH4Cl溶液水解生成氫離子，氧化鐵能與氫離子反應(yīng)，則NH4Cl溶液可用于除鐵銹，與鹽類水解有關(guān)，故D不選；答案選A。4.下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是A.T℃下，1L0.01mol/L的H2C2O4溶液中，H+的數(shù)目為0.02NAB.46gNO2氣體，所含原子數(shù)目為3NAC.2molSO2和1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為2NAD.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA【答案】B【解析】H2C2O4為弱酸，部分電離，因此1L0.01mol/L的H2C2O4溶液中，H+的數(shù)目小于0.02NA，故A錯誤；46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，1molNO2中含有3mol原子，所含原子數(shù)目為3NA，故B正確；SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此2molSO2和1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目小于2NA，故C錯誤；若1molCl2與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。5.下列有關(guān)實驗裝置及說法正確的是I2(g)+H2(g)2HI(g)A．壓縮容器，顏色加深，平衡逆向移動B．測定醋酸濃度C．配置NaOH溶液D．測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】壓縮容器，濃度增大，顏色加深，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動，故A錯誤；NaOH溶液不能盛放在圖中酸式滴定管中，應(yīng)改為堿式滴定管中，故B錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯誤；秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，圖中裝置可測定反應(yīng)速率，故D正確；答案選D。6.常溫下，下列離子組在指定條件的溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、SO、NOB.使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH、Na+、S2O、Cl-C.加入鋁粉有氫氣生成的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCOD.的溶液中：NH、Al3+、Cl-、SO【答案】D【解析】水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為堿性溶液，也可能為酸性溶液，堿性溶液中OH-與Fe2+不能大量共存，酸性溶液中H+、NO、Fe2+不能大量共存，故A不選；使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，含有大量氫離子，S2O在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，故B不選；加入鋁粉有氫氣生成的溶液，可能為堿性溶液，也可能為酸性溶液，HCO與H+、OH-都反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；常溫下，的溶液顯酸性，NH、Al3+、Cl-、SO相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D選；答案選D。7.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/molΔS=-198.2J/(mol?K)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)調(diào)控說法錯誤的是A.合成氨氣，理論上選用低溫、高壓的條件進行控制，有利于提高合成氨的產(chǎn)率B.該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進行C.將生成的NH3進行液化，有助于提高反應(yīng)速率D.結(jié)合生產(chǎn)實際，可以適當(dāng)提高原料氣體中N2的含量【答案】C【解析】反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，有利于平衡正向移動，合成氨的產(chǎn)率提高，正向放熱，降低溫度，有利于平衡正向移動，合成氨的產(chǎn)率提高，故A正確；該反應(yīng)的ΔS=-198.2J/(mol·K)，ΔH=-92kJ/mol，常溫(T=298K)時ΔH-T·ΔS=-92000J/mol+298K×198.2J/(mol·K)=-32936.4J/mol＜0，故該反應(yīng)常溫時反應(yīng)可以自發(fā)進行，故B正確；將生成的NH3進行液化，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；適當(dāng)提高原料氣體中N2的含量，有利于平衡正向移動，可以提高氫氣轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案選C。8.下列解釋事實的方程式書寫不正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClC.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃度較大的硫酸，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+D.NaHSO3溶液顯酸性：HSOH++SO【答案】A【解析】泡沫滅火器的反應(yīng)原理為鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故B正確；K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，滴加少量濃度較大的硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液橙色加深，故C正確；亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，以電離為主，電離方程式為：HSOH++SO，故溶液顯酸性，故D正確；答案選A。9.H2在石墨烯負(fù)載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能Ea(kJ/mol)如圖所示。下列說法不正確的是A.H2還原NO生成N2過程中，速率最快的步驟為②B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成NH3、不容易生成N2C.由圖可知H2還原NO生成NH3的過程中，有非極性鍵斷裂和生成D.由圖可知相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種基元反應(yīng)【答案】C【解析】步驟②的活化能最小，所以H2還原NO生成N2過程中，速率最快的步驟為②，故A正確；由圖可知，在Pd/SVG上H2還原NO，經(jīng)過①到⑤，生成氨氣，經(jīng)過①到⑦，生成氮氣，而決速步反應(yīng)⑥的活化能最大，反應(yīng)最困難，所以更容易生成氨氣，不容易生成氮氣，故B正確；由圖可知，H2還原NO生成NH3的過程中，有極性鍵斷裂和生成，無非極性鍵的生成，故C錯誤；由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種基元反應(yīng)，且產(chǎn)物也可能不同，故D正確；答案選C。10.為了達到下列實驗結(jié)論，實驗方案設(shè)計及現(xiàn)象均正確的是選項實驗結(jié)論實驗過程及現(xiàn)象A氯水為久置氯水向該氯水中加入一定量鐵粉，充分振蕩后，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈淺綠色BKa(CH3COOH)>Ka(HCN)用酸度計分別測定CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快向均盛有4mL0.1mol/L的亞硫酸溶液的兩支試管中分別加入6mL0.1mol/L的H2O2溶液和6mL0.2mol/L的H2O2溶液，后者產(chǎn)生的氣泡快D2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入10ml0.2mol/L的KI溶液后，充分反應(yīng)，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】久置氯水中含有HCl，與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液為淺綠色，滴加KSCN溶液，顏色不變；但是向新制氯水中加入過量鐵粉，過量的鐵會和生成的Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液，顏色也不變，則不能說明氯水為久置氯水，故A錯誤；CH3COONa溶液和NaCN溶液的濃度未知，應(yīng)測定等濃度鹽溶液的pH，故B錯誤；亞硫酸溶液與H2O2溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；氯化鐵溶液不足，充分反應(yīng)，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知少量的鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則2Fe3++2I-?2Fe2++I2存在限度，故D正確；答案選D。11.實驗小組的同學(xué)在室溫下測得溶液的pH如表所示，下列說法錯誤的是編號①②③④⑤溶液H2SO4CH3COOHHCl氨水NaOHpH2221212(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5)A.aL溶液②和bL溶液④混合后，溶液pH=10，則a>bB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序為：②=④>③=⑤>①C.將溶液①、②稀釋100倍后，pH：①>②D.向溶液②中加入醋酸鈉固體，水電離出c(H+)增大【答案】A【解析】因為氨水和醋酸電離程度相同，pH=2的醋酸和pH=12的氨水濃度相同，若等體積混合，則溶液呈中性，此時溶液pH=10，則應(yīng)該氨水更多一些，即a＜b，故A錯誤；pH=2的鹽酸c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉c(OH-)=0.01mol/L，則鹽酸和氫氧化鈉的濃度相同，即③=⑤，由A項知，pH=2的醋酸和pH=12的氨水濃度相同，即②=④，鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離成氫離子和氯離子，而弱酸醋酸(CH3COOH)則部分電離。因此，在相同pH值下，弱酸需要更高的濃度來提供相同數(shù)量的氫離子?，即②＞③，而硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，當(dāng)pH相同時，鹽酸濃度更大，即③＞①，連起來的順序為②=④>③=⑤>①，故B正確；CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時，電離平衡會向生成氫離子方向移動，則弱酸中氫離子濃度變化幅度較小。而H2SO4是強酸，無電離平衡，加入等體積的水時，不會有新生成的氫的補充，所以氫離子濃度變化幅度較大，強酸的ph值會大于弱酸的，即pH：①＞②，故C正確；向溶液②中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉會電離出醋酸跟離子，由同離子效應(yīng)知，會抑制醋酸的電離，則醋酸電離出的c(H+)減小，對水的電離抑制作用減小，進而使水電離出的c(H+)增大，故D正確；答案選A。12.下列關(guān)于平衡圖象，說法正確的是A.已知：X(g)+Y(g)2Z(g)，在恒容容器中，X、Y起始加入量一定的情況下，相同時間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，則達到平衡的點有Q、N點B.平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量用表示，則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0滿足圖乙變化趨勢C.若丙圖表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，則a點對應(yīng)溫度高于b點D.丁圖為向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力變化，其中pH：a<c<b【答案】B【解析】由圖可知，Q點Z的產(chǎn)率小于Z在該溫度下的平衡產(chǎn)率，Q點未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，升高溫度，平衡正向移動，氣體分子數(shù)增加，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象符合，故B正確；水的電離吸熱，溫度越低Kw越小，由圖象可知，a點對應(yīng)c(H+)?c(OH-)小于b點c(H+)?c(OH-)，故a點溫度低，故C錯誤；由圖可知，溶液導(dǎo)電能力b＞c＞a，故氫離子濃度b＞c＞a，pH值b＜c＜a，故D錯誤；答案選B。13.已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，一定溫度下，向體積不等的恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，反應(yīng)相同時間CO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)△H<0B.相同條件下催化劑I有助于提高CO2轉(zhuǎn)化率C.Vc(逆)>Vb(正)D.b點H2的體積分?jǐn)?shù)為25%【答案】AD【解析】橫坐標(biāo)是體積，反應(yīng)相同時間，隨著體積增大，反應(yīng)物濃度變小，速率變慢，但三種催化劑的的轉(zhuǎn)化率相同，說明a-b始終是平衡狀態(tài)，從b開始，轉(zhuǎn)化率不同，說明可能是非平衡狀態(tài)，據(jù)此分析；反應(yīng)可自發(fā)進行需要△H-T△S<0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，△S<0，則需要△H<0，A正確；沒說明具體的條件，若處在a-b的條件，隨著體積增大，三種催化劑反應(yīng)相同時間均能達到平衡狀態(tài)，即三種催化劑催化效果相同，B錯誤；b點為平衡點，Vb(逆)=Vb(正)，c點體積增大，濃度減小，速率變慢，Vc(逆)<Vb(逆)=Vb(正)，故Vc(逆)<Vb(正)，C錯誤；根據(jù)圖像列三段式，，H2的體積分?jǐn)?shù)為：，D正確；故選AD。14.在某溫度時，將qmol?L?1氨水滴入10mL1.0mol?L?1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化(忽略溶液體積變化)曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.c點存在守恒關(guān)系：c(NH)=c(Cl-)B.b點：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.水電離程度：c>b>a>dD.25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(q-1)×10-7(用q表示)【答案】C【解析】由圖可知，c點溫度為25℃，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(NH)=c(Cl-)，故A正確；由圖可知，b點溫度為最高，此時恰好反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為NH4Cl，銨根水解使溶液呈酸性，故離子濃度關(guān)系為c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；由圖可知，b點溶液的溫度最高、溶質(zhì)為NH4Cl,酸或堿過量均抑制水的電離，則圖中b點水的電離程度最大，故C錯誤；由圖可知，c點溶液溫度為25℃，滴入10mL氨水，氨水過量，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液呈中性、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH3?H2O)=，c(NH)=c(Cl-)=0.5mol/L，則NH4Cl水解平衡常數(shù)Kh===(q-1)×10-7，故D正確；答案選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共58分)15.I.請結(jié)合圖回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=_______kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）下列結(jié)論中，符合圖中描述的是_______(填字母代號)。A.加入催化劑可以降低反應(yīng)的△HB.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)C.若反應(yīng)中存在氣體，增大壓強可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能Ⅱ．某化學(xué)興趣小組受中和熱測定的啟發(fā)，在實驗室進行蔗糖(化學(xué)式：C12H22O11，M=342g/mol)燃燒熱的測定。經(jīng)查閱資料，實驗室測定有機物的燃燒熱常用彈式量熱計(裝置結(jié)枃如下圖所示)。實驗原理：間接法測定水吸收的熱量即為物質(zhì)燃燒釋放的熱量(忽略裝置吸熱)。實驗步驟：①用分析天平稱取蔗糖樣品0.6840g制成壓片；②將壓片放入樣品盤，密封氧彈；③向氧彈中充入過量氧氣；④向量熱計中注入3kgH2O，記錄初始溫度；⑤用電火花引發(fā)燃燒反應(yīng)并立即打開攪拌器；⑥記錄終了溫度，重復(fù)實驗三次?；卮鹣铝袉栴}：（3）小孔M中插入的儀器是_______；蔗糖壓片太松，樣品容易脫落，太緊容易造成的結(jié)果是_______；步驟⑥中記錄的“終了溫度”是變化過程中溫度的_______(填“最高值”或“穩(wěn)定值”)。（4）“彈式量熱計”若無絕熱外套，測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值_______(填“大”或“小”)；小組同學(xué)三次實驗測得的量熱計中水溫的平均變化為0.80℃(已知水的比熱容)根據(jù)所測數(shù)據(jù)寫出蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.放熱②.E2-E1[寫成-(E1-E2)也可以]（2）B（3）①.玻璃攪拌器(攪拌器也可以給分)②.壓片太緊會使燃燒不充分，實驗結(jié)果不準(zhǔn)確(答到燃燒不充分即給分)③.最高值（4）①.?、?C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)△H=-5016kJ/mol(或者-5000也算對)【解析】Ⅱ．蔗糖點燃后產(chǎn)生的熱會傳遞給水，通過測量水的溫度差值來計算燃燒熱?！拘?詳析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(E2-E1)kJ/mol；【小問2詳析】加入催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但是不改變反應(yīng)的△H，故A錯誤；升高溫度給分子提供能量，可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確；對于氣體反應(yīng)來說，壓縮體積，增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故D錯誤；答案為B；【小問3詳析】小孔M中插入的儀器是玻璃攪拌器，蔗糖壓片太松，樣品容易脫落，太緊容易造成燃燒不充分，實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；驟⑥中記錄的“終了溫度”是變化過程中溫度的最高值；【小問4詳析】“彈式量熱計”若無絕熱外套，燃燒產(chǎn)生熱量會散失，測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值小，根據(jù)ΔH===-5016kJ/mol，故蔗糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)△H=-5016kJ/mol。16.研究電解質(zhì)在水溶液中的行為能了解它的存在形式。①純堿②冰醋酸③熔融NaCl④Ba(OH)2溶液⑤氨水⑥鹽酸⑦乙醇⑧硫酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，能導(dǎo)電的是_______。（2）①的水溶液顯堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。（3）常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______(填序號)。A．c(H+)B．c(OH-)C．D．E．（4）下列事實能說明CH3COOH是弱酸的是_______。A.常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH>1B.相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液與鹽酸溶液比較，中和NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同pH、相同體積的CH3COOH溶液與H2SO4溶液比較，加入足量的鋅粒，CH3COOH溶液產(chǎn)生的氫氣多D.相同體積的pH=3的CH3COOH溶液與H2SO4溶液，加水稀釋10倍，CH3COOH溶液的pH變化較?。?）請寫出向NaCN溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：_______(已知：H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCNKa=6.2×10-10)。（6）T℃時，將V1LpH=12的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液與V2LpH=2的H2SO4溶液反應(yīng)(忽略溶液混合體積變化)，反應(yīng)后溶液pH=11，則=_______。【答案】（1）①.①②③⑧②.③④⑤⑥（2）CO+H2OHCO+OH-（3）BC（4）ACD（5）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO（6）2：9【解析】【小問1詳析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的有①純堿、②冰醋酸、③熔融NaCl、⑧硫酸；導(dǎo)電的條件是要有自由移動的離子或電子，則能導(dǎo)電的是③熔融NaCl、④Ba(OH)2溶液、⑤氨水、⑥鹽酸中都有自由移動的離子，都能導(dǎo)電；【小問2詳析】純堿水溶液顯堿性的原因是碳酸根水解，離子方程式為CO+H2OHCO+OH-；【小問3詳析】醋酸溶液稀釋時，溶液中氫離子濃度減小，故A不選；稀釋過程中c(H+)變小，而Kw=c(H+)c(OH-)不變，故

c(OH-)變大，故B選；溶液中=，稀釋中Ka不變，醋酸根離子濃度減小，則變大，即變大，故C選；=Ka，稀釋中Ka不變，故D不選；=，稀釋時Kw和Ka均不變，故不變，故E不選；答案為BC；【小問4詳析】常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH>1，溶液中氫離子濃度小于醋酸，所以說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A符合；相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液與鹽酸溶液比較，中和NaOH的物質(zhì)的量相同，說明醋酸和HCl一樣都是一元酸，不能說明醋酸為弱酸，故B不符合；相同pH、相同體積的CH3COOH溶液與H2SO4溶液比較，加入足量的鋅粒，CH3COOH溶液產(chǎn)生的氫氣多，說明在反應(yīng)過程中醋酸不斷補充氫離子，電離平衡正向移動，故能證明醋酸是弱酸，故C符合；相同體積的pH=3的CH3COOH溶液與H2SO4溶液，加水稀釋10倍，CH3COOH溶液的pH變化較小，說明在稀釋時醋酸電離平衡正向移動，證明醋酸是弱酸，故D符合；答案為ACD；【小問5詳析】由電離常數(shù)可知，酸和酸式根離子在溶液中的電離程度的大小順序為H2CO3＞HCN＞HCO，由強酸制弱酸的反應(yīng)原理可知，氰化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【小問6詳析】0.05mol/L的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1mol/L，此時pH=12，c(H+)=10-12mol/L，Kw=，反應(yīng)后溶液pH=11，即c(OH-)=0.01mol/L，列式有=0.01，解得V1：V2=2：9。17.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用氧化還原滴定，測定某市售潔廁劑中草酸的濃度，實驗如下：①購買一瓶潔廁劑，取25.00mL加水配制成250mL溶液。②將上述樣品溶液按照正確步驟加入到滴定管中，利用滴定管量取一定體積的草酸樣品溶液于錐形瓶中。③將配制好的0.1000mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。試回答下列問題：（1）實驗中用盛放高錳酸鉀溶液的是_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，盛放草酸溶液的是_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）有關(guān)滴定管的正確操作順序為：_______。A．蒸餾水洗滌B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．檢漏E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)（3）該反應(yīng)的離子方程式為_______（4）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。（5）乙學(xué)生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表；滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol/LKMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該市售草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留4位有效數(shù)字)。（6）下列操作會造成測量結(jié)果偏大的是_______。A．滴定前KMnO4溶液無氣泡，滴定后KMnO4溶液有氣泡。B．滴定前未潤洗盛裝KMnO4溶液的滴定管C．滴定前仰視，滴定后俯視D．滴定終點后，半分鐘內(nèi)溶液又變回原來的顏色E．滴定過程中，有部分標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外面【答案】（1）①.酸式②.酸式（2）DAFBECG（3）5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（4）滴入最后半滴酸性高錳酸鉀，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不恢復(fù)原色（5）2.610（6）BE【解析】利用氧化還原滴定，測定某市售潔廁劑中草酸的濃度，原理是用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的量計算草酸的量，從而計算草酸的濃度?！拘?詳析】高錳酸鉀溶液具有強氧化性會腐蝕堿式滴定管的橡膠，應(yīng)選用酸式滴定管盛裝，草酸溶液呈酸性，應(yīng)該選擇酸式滴定管盛裝；【小問2詳析】有關(guān)滴定管的正確操作順序為：D．檢漏→A．蒸餾水洗滌→F．用滴定液潤洗2至3次→B．裝入滴定液至零刻度以上→E．排除氣泡→C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→G．記錄起始讀數(shù)，故答案為：DAFBECG；【小問3詳析】KMnO4酸性溶液具有氧化性，草酸具有還原性，則滴定H2C2O4的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；【小問4詳析】酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸，溶液中高錳酸鉀被草酸還原為錳離子而褪色，當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，混合液由無色變成了淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明此時達到滴定終點；【小問5詳析】3次消耗KMnO4的體積分別為：26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次數(shù)據(jù)誤差大、舍去，消耗KMnO4的平均體積(26.11mL+26.09mL)=26.10mL，反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，則n(H2C2O4)=n(KMnO4)，即25.00mL潔廁劑中n(H2C2O4)=0.1000mol/L×0.0261L×=0.06525mol，其濃度c(H2C2O4)==2.610mol/L；【小問6詳析】滴定前KMnO4溶液無氣泡，滴定后KMnO4溶液有氣泡，使消耗KMnO4的體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏小，故A不符合；滴定前未潤洗盛裝KMnO4溶液的滴定管，使消耗KMnO4的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B符合；滴定前仰視，滴定后俯視，使消耗KMnO4的體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏小，故C不符合；滴定終點后，半分鐘內(nèi)溶液又變回原來的顏色，使消耗KMnO4的體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏小，故D不符合；滴定過程中，有部分標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外面，使消耗KMnO4的體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏大，故E符合；故答案為：BE。18.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。I.冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達標(biāo)后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H（1）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1=akJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=bkJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=ckJ/mol則反應(yīng)I的△H=_______(用a、b、c表示)。（2）在容積不變的密閉容器中，加入一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)I，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，下