第六章 《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試卷（含解析） 人教版（2019） 必修 第二冊(cè) 高中化學(xué)

2024學(xué)年人教版高中化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水的電離是吸熱過(guò)程B．任何中和反應(yīng)都是放熱過(guò)程C．飽和食鹽水電解時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．將NH4NO3(s)投入水中，溶液溫度降低2.某反應(yīng)過(guò)程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．該反應(yīng)可表示為2AB2＋B22AB3C．若反應(yīng)開(kāi)始加入1molB2，則會(huì)生成2molAB2D．該過(guò)程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)4.根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()A．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C．1molH2跟molO2反應(yīng)生成1molH2O一定釋放能量245kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量490kJ5.化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，下列說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸溶于水共價(jià)鍵斷裂并放出大量的熱，所以該過(guò)程是放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行C．上圖可表示放熱反應(yīng)中的能量變化D．焰色反應(yīng)有能量變化，所以焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)6.化學(xué)反應(yīng)A＋B―→C(放出能量)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()A．AB．BC．CD．D7.氫氧燃料電池常用于航天飛船，由電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－當(dāng)?shù)玫?.8kg飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol8.按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③B．③④C．①②④D．②9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸10.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率11.能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。根據(jù)上面的敘述回答，下列敘述正確的是()A．電能是二級(jí)能源B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是二級(jí)能源D．焦?fàn)t氣是一級(jí)能源12.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池、鎂—海水燃料電池、鎂—過(guò)氧化氫燃料電池、鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．放電過(guò)程中OH－移向正極B．電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．鎂—過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O13.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是()A．AB．BC．CD．D14.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是()A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒取出洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用15.下列金屬性質(zhì)的比較中，能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②單質(zhì)甲能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)④以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極A．①④B．③④C．①②③④D．①②③二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________；石墨為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；電池總反應(yīng)式為_(kāi)___________________。(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極？____________，理由是_______________________________________________________________________________，鋁電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為_(kāi)_____________________。17.某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：(1)①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：X溶液是________，滴入的量一般為_(kāi)_______。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，乙同學(xué)的理由是________________________________________________________________________。(2)丙同學(xué)利用“保溫瓶式最熱計(jì)”，測(cè)出10mL10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%鹽酸混合過(guò)程中，溶液的溫度變化，見(jiàn)下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。就此實(shí)驗(yàn)回答：①鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。18.按照下圖所示的操作步驟，完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________。三、計(jì)算題(共3小題)19.將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等b．三氧化硫百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？20.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，填寫(xiě)下列空白：(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為。(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為。(3)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為。(4)2s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為。21.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。對(duì)于反應(yīng)：H2＋I(xiàn)22HI，已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1molI—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH—I鍵需要放出的能量是299kJ。(1)1molH2和1molI2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是________kJ，生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)_______kJ，反應(yīng)共________(填“放出”或“吸收”)能量________kJ。(2)如圖兩個(gè)圖像中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖像是________(填“A”或“B”)。AB四、填空題(共3小題)22.現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氫氧化鉀、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________。(2)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。23.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。若反應(yīng)消耗16.25g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向，可知X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________。24.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋Fe(s)===Fe2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是____________________；電解質(zhì)溶液Y是____________________。(2)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________。(3)針對(duì)上述原電池裝置，下列說(shuō)法中不正確的是________(填字母)。A.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋Fe(s)===Fe2＋(aq)＋Cu(s)，為放熱反應(yīng)B.原電池工作時(shí)，X電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子不斷移向X電極(4)若Y為稀硫酸，Ag極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】A項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，故A正確；B項(xiàng)，所有的中和反應(yīng)都是放熱過(guò)程，故B正確；C項(xiàng)，電解時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體NH4NO3溶于水是吸熱過(guò)程，溶液溫度降低，故D正確，故選C。2.【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)后的圖示可以看出反應(yīng)物與生成物共存，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；由反應(yīng)物和生成物分子的原子構(gòu)成，可推知反應(yīng)物分子為AB2和B2，生成物分子為AB3，即可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.【答案】C【解析】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)∶v(Z)＝3∶3＝1∶1，所以v(W)＝v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(X)∶v(Z)＝2∶3，所以3v(X)＝2v(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，v(X)∶v(Y)＝2∶4＝1∶2，所以2v(X)＝v(Y)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，v(W)∶v(X)＝3∶2，所以2v(W)＝3v(X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】由題中信息可知，1molH2(g)的共價(jià)鍵斷裂吸收能量436kJ，molO2(g)的共價(jià)鍵斷裂吸收能量249kJ，兩項(xiàng)共吸收能量685kJ；形成2molH－O鍵時(shí)共釋放能量930kJ。在1molH2(g)跟molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)的過(guò)程中，放出的能量比吸收的能量多245kJ，C項(xiàng)中缺少物質(zhì)的狀態(tài)，所以釋放的能量不一定是245kJ。5.【答案】C【解析】濃硫酸溶于水共價(jià)鍵斷裂并放出大量的熱，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，不能稱為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行，例如氫氧化鋇與氯化銨晶體之間的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此可表示放熱反應(yīng)中的能量變化，C項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】第①反應(yīng)吸收能量，則A和B的總能量小于X的能量；第②步反應(yīng)放出能量，則X的能量大于C的能量；總反應(yīng)為放出能量，則A和B的總能量大于C的能量。7.【答案】D【解析】由電池的正、負(fù)極反應(yīng)可得出電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，每轉(zhuǎn)移4mol電子，產(chǎn)生2molH2O，現(xiàn)n(H2O)＝100mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×100mol＝200mol。8.【答案】D【解析】該電池反應(yīng)為Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，故溶液中c(Ag＋)減小，c(NO)不變；a棒因鐵失電子生成Fe2＋后進(jìn)入溶液而質(zhì)量減小，b棒因Ag＋得電子生成金屬銀而質(zhì)量增加；根據(jù)關(guān)系式2Ag＋～Fe2＋可知溶液的質(zhì)量減小。9.【答案】D【解析】由燃料電池示意圖可知，通入燃料肼的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O；通入氧氣的一極為正極，其電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－；該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，氫氧根離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，應(yīng)選用陰離子交換膜。10.【答案】D【解析】提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高經(jīng)濟(jì)效益，但不一定能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率。11.【答案】A【解析】根據(jù)一級(jí)能源和二級(jí)能源的概念，水力、天然氣是一級(jí)能源，電能、焦?fàn)t氣是二級(jí)能源，故A項(xiàng)正確。12.【答案】A【解析】鎂燃料電池中，燃料鎂為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性條件下生成鎂離子，堿性條件下生成氫氧化鎂；由圖可知，次氯酸根離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，有氯離子和氫氧根離子生成；該電池工作時(shí)，氫氧根離子(陰離子)移向負(fù)極，生成氫氧化鎂。13.【答案】C【解析】該原電池的總反應(yīng)可分為兩個(gè)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋，正極：Cu2＋＋2e－===Cu，因此鋅為負(fù)極，活動(dòng)性比鋅弱的金屬或?qū)щ姺墙饘贋檎龢O，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子。14.【答案】D【解析】雖然氯化銨是一種化學(xué)肥料，但電池內(nèi)部還有其他有害物質(zhì)，如果用作化肥，會(huì)污染土壤，進(jìn)入生物鏈后，影響人體健康。15.【答案】C【解析】一般來(lái)說(shuō)，金屬與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈、金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)；相對(duì)活潑的金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬；當(dāng)兩種金屬為電極構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極為相對(duì)活潑的金屬。16.【答案】(1)不相同(2)負(fù)2Al－6e－===2Al3＋正6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)負(fù)極鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液【解析】實(shí)驗(yàn)①中鎂比鋁活潑，鎂作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極，電流表指針偏向鋁；實(shí)驗(yàn)②中鋁比銅活潑，鋁作原電池的負(fù)極，銅作原電池的正極，電流表指針偏向銅；實(shí)驗(yàn)③中鋁失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁為負(fù)極，石墨為正極，電流表指針偏向石墨。17.【答案】(1)①酚酞1～2滴②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)(2)①放熱②見(jiàn)下圖【解析】(1)①由題圖知加入的指示劑在氫氧化鈉溶液中呈紅色，在酸性溶液中呈無(wú)色，故該試劑為酚酞；②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說(shuō)明是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)還是鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。(2)表格中的數(shù)據(jù)說(shuō)明，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。18.【答案】(1)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，用手摸燒杯底部有冰涼感覺(jué)，用手拿起燒杯，玻璃片粘結(jié)到燒杯的底部，燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(3)吸熱反應(yīng)【解析】該實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鋇與氯化銨都為固體，二者混合時(shí)要用玻璃棒迅速攪拌，使其充分接觸發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氨氣放出；由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，玻璃片溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰與燒杯黏結(jié)；燒杯內(nèi)的混合物因有水生成且在玻璃棒的攪拌下而呈糊狀。19.【答案】(1)bc(2)94.7%(3)10.5g【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫濃度不再變化(不是兩者濃度相等)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗表明的都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體的體積不變，質(zhì)量守恒，故不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都保持不變，密度保持不變，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.7mol－＝0.45mol，則消耗的n(SO2)＝生成的n(SO3)＝0.45mol×2＝0.9mol。反應(yīng)后二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之和為＝0.95mol，即為反應(yīng)前的二氧化硫的物質(zhì)的量，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率＝×100%≈94.7%。(3)二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)。生成的沉淀為硫酸鋇，由SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl可知，n(BaSO4)＝n(SO3)＝0.9mol×5%＝0.045mol，m(BaSO4)＝0.045mol×233g·mol－1≈10.5g。20.【答案】(1)0.3mol·L－1·s－1(2)0.15mol·L－1·s－1(3)30%(4)25.9%【解析】(1)v(A)＝06mol·L?12(2)v(B)＝0.3mol·L?12(3)A的轉(zhuǎn)化率為0.62(4)B的體積分?jǐn)?shù)＝0