廣東省茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試題

7、中國古代科學(xué)著作《天工開物》中有言:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“裘”的主要成分是A.維生素B.油脂C.蛋白質(zhì)D.纖維素8、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.萃取B.干餾C.升華D.蒸餾9、四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.a

的同分異構(gòu)體只有b

利c

兩種B.a、b、c

均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面D.a、c

的二氯代物有3

種，b的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))10、某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.操作①中玻璃棒能加快固體溶解B.操作②為過濾，得到的濾液顯酸性C.操作③盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)11、摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為LiCoO2

+6Cli1xCoO2

+lixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，正極質(zhì)量增加B.充電時(shí)，鋰離子由右向左移動(dòng)C.該鉀離了電池工作時(shí)，涉及到的能量形式有3

種D.充電時(shí)、陽極的電極反應(yīng)式為li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO212、A、B、C、D、E、F

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E

是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是A.元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)B.元素上的氧化物對(duì)應(yīng)水物化的酸性定比硫酸的酸性強(qiáng)C.原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D.化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可是離子化合物13、25℃時(shí)，0.1mol

Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH

的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.隨溶液pH增大，c(CO32)/c(HCO3)的值先減小后增大B.25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=106C.pH=4

的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1mol/LD.b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=

2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)26、(14

分)氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:

氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生同一種氣體?；卮鹣铝袉栴}:I.制備氫化鋰(IiH)選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時(shí)可重復(fù)使用):(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。(3)檢驗(yàn)好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。II.制備氫化鋁理1947

年，Schlesinger、Bond

和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。(4)將乙醚換為上離子水是否可行，請(qǐng)簡述理出:____________________________________。(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是_________________。讀數(shù)之前，上下移功量氣管在右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、(14

分)鈷及其化合物在工.業(yè)上應(yīng)用廣泛。從某工業(yè)廢料中(含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))回收鈷的工藝流程如下:已知:

i.物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水，Li2CO3微溶水;ii.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH

如下表所示:Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(開始沉淀）1.97.150.233.4pH(完全沉淀）3.29.151.094.7回答下列問題:(1)步驟I中得到含鋁溶液的離子方程式是___________________________________________。(2)寫出步驟II

中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2

的化學(xué)方程式:_______________________________。(3)步驟III

中NaCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過___________；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有______________________。(4)NaF與溶液中的Li+

形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟IV所起的作用是__________________________。(5)在空氣中加熱5.49

g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表所示:溫度范圍/℃固體質(zhì)量g150?2104.41290?3202.41890?9202.25①加熱到210℃時(shí)，固體質(zhì)量減輕的原因是________________________________________________。②經(jīng)測定,加熱到210~290℃過程中的生成物具有CO2

和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。28、(15分)硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工試劑。遇水發(fā)生制烈反應(yīng)。常用作脫水劑。已知:

I.SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

△H1=+471.7kJ·mol1K1；II.SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H2=477.3kJ·mol1K2；(2)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g))的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2表示)，該反應(yīng)的△H=____________kJ·mol1。(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)I的影響。恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2

molSO2Cl210

min后反應(yīng)I達(dá)到平衡。測得10

min內(nèi)v(SO2)=8.0×103mol/(L·min)，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率a1=______。保持其他條件不變，反應(yīng)I在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2_____a1(“>”“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______________________(任寫一種)。(4)鋰—亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li+

3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+

2S。①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式:__________________________________________。②若用此電池作電源，以鉑作電極電解200

mL0.2

mol/LCuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896

mL氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是_____________g。35、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15

分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。回答下列問題:

(1)UF4用Mg或Ca

還原可得金屬鈾?；鶓B(tài)鈣原子的核外電子排布式為__________________；熔點(diǎn)：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+

4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填選項(xiàng)字母)。a.氫鍵b.配位鍵c.共價(jià)鍵d.離子鍵e.金屬鍵(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3

↑+9CO2

↑+N2

↑+9H2O↑①NH4+的空間構(gòu)型為_____________________，與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。②CO32中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是____________________(填選項(xiàng)字母)。a.NH3b.CO2C.N2d.H2O(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示:①晶胞中U

的配位數(shù)為__________________________。②UO2晶體的密度為_____________g·cm3(列出計(jì)算式即可。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。36、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15

分)以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下:已知：回答下列問題:(1)A生成B的反應(yīng)類型為__________________。C

中官能團(tuán)的名稱為__________________________。(2)D

與NaOH

水溶液反它的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)①E

作成F

的化學(xué)方程式為_____________________________________________。②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為____________(填選項(xiàng)字母)。A.54B.108C.l19D.133(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G，G

的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)滿足下列條件的C的同分并構(gòu)體有_____種(不考慮立休異構(gòu))。①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4

個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基②1mol

該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2

mol

磚紅色沉淀(6)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線:________________。713：CDDDABB26、(14

分，除標(biāo)注外，每空2

分)I.(1)除去H2中混有的H2S(1分)(2)DBCBE(3)打開裝置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純(1分)II.(4)不可行，因?yàn)闅浠X鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)(5)4LiH+

AlCl3==LiAlH4+

3LiC1III.(6)傾斜Y形管，將蒸餾水注入ag產(chǎn)品中使量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等(1分)(7){[19(V2

–V1)]/448a}%偏高(1分)27、(14分，每空2分)(1)2Al+2OH+2H2O==2A1O2+

3H2↑(2)Co2O3+

6HCl==2CoCl2+Cl2

↑+3H2O(3)7.15

Fe(OH)3(4)降低濾液中Li+的濃度，避免步驟IV中產(chǎn)生Li2CO3沉淀(5)①草酸鈷晶體失去結(jié)晶水②3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO228、(15

分，除標(biāo)注外、每空2分)(1)[(1/K1×K2)]+5.6(2)bd(3)80%>升高溫度(或增大容器體積或減小壓強(qiáng))(1分)(4)①3SOCl2+

8e==6Cl+SO32+2S②1.1235、(15分，除標(biāo)注外，每