高考化學二輪復習浙江選考版仿真模擬卷（十）

仿真模擬卷(十)考生注意：2．答卷前，考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應位置上。3．本次考試時間90分鐘，滿分100分。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于堿性氧化物的是()A．K2CO3 B．Na2O2C．Mn2O7 D．MgO答案D解析K2CO3屬于鹽，A錯誤；Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；Mn2O7屬于酸性氧化物，C錯誤；MgO屬于堿性氧化物，D正確。2．儀器名稱為“研缽”的是()答案D解析上述儀器名稱依次為圓底燒瓶、分液漏斗、量筒、研缽，D正確。3．下列屬于非電解質(zhì)的是()A．液氯 B．氨水C．硫酸鋇 D．二氧化碳答案D解析液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；硫酸鋇是強電解質(zhì)，C錯誤；二氧化碳是非電解質(zhì)，D正確。4．(2017·浙江省名校協(xié)作體高二9月聯(lián)考)工業(yè)上冶煉鈦的反應：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2MgCl2該反應屬于()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應答案C解析5．下列溶液因水解而呈酸性的是()A．NaHSO4 B．CH3COONaC．NH4Cl D．KI答案C解析NaHSO4在溶液中電離出氫離子，溶液顯酸性，A錯誤；CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，B錯誤；NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，C正確；KI是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，D錯誤。6．下列有關(guān)鈉單質(zhì)及化合物的說法錯誤的是()A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑B．侯德榜“聯(lián)合制堿法”制取的是碳酸鈉C．鈉與乙醇反應，鈉塊沉入試管底部D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3答案D解析Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；侯德榜“聯(lián)合制堿法”制取的是純堿，B正確；由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，C正確；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，D錯誤。7．下列化學用語正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2O2的電子式：D．CCl4的電子式：答案B解析H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；S2－的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；Na2O2是離子化合物，電子式為，C錯誤；CCl4是共價化合物，電子式為，D錯誤。A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL答案D解析A項，量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，錯誤；B項，托盤天平的精確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20gNaCl，錯誤；C項，廣范pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，錯誤；D項，滴定管的精確度為0.01mL，可以讀到21.70mL，正確。9．(2017·浙江省余姚中學高三上學期期中)下列實驗操作正確的是()A．可用托盤天平和稱量紙稱取10.2gNaOHB．某實驗需要900mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，則配制該溶液需稱取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得的液體體積大于5.2mLD．焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色答案C解析NaOH易潮解，具有腐蝕性，應選擇托盤天平和小燒杯稱取10.2gNaOH，故A錯誤；需要900mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，應選1000mL容量瓶配制，則膽礬晶體的質(zhì)量m＝cVM＝1L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝25.0g，故B錯誤；量筒小刻度在下方，仰視時，硫酸凹液面的最低點在5.2mL上方，則仰視時實際量得的液體體積大于5.2mL，故C正確；硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，則焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，故D錯誤。10．下列說法錯誤的是()A.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H互為同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物D．HOCH2CH2OH和CH3OH互為同系物答案D解析質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A正確；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C3H8與C6H14屬于烷烴，互為同系物，C正確；同系物所含官能團的種類和個數(shù)必須相同，D錯誤。11．下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是()A．石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點的純凈物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D．石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物答案A解析石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，沒有固定熔、沸點，A錯誤。12．用3g塊狀大理石與30mL3mol·L－1鹽酸反應制取CO2氣體，若要顯著增大反應速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol·L－1鹽酸②改用30mL6mol·L－1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④C．①③④ D．①②③答案B解析再加入30mL3mol·L－1鹽酸，鹽酸濃度未增大，反應速率不變，①錯誤；改用30mL6mol·L－1鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率增大，②正確；改用3g粉末狀大理石，擴大了與鹽酸的接觸面積，③正確；適當升高溫度，增大反應速率，④正確。13．下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2答案D解析醋酸是弱酸，應該用化學式表示，A錯誤；沒有配平，應該是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B錯誤；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C錯誤；氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴，D正確。14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()XYZWA.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高答案C解析X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素。Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，C正確；非金屬性N＞C，氮的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯誤。15．下列說法正確的是()A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別答案D解析苯、環(huán)己烷都不能被酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；乙烷分子中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應，B錯誤；聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵，C錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。16．下列過程不屬于化學變化的是()A．在蛋白質(zhì)溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出B．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色C．在蛋白質(zhì)溶液中，加入硫酸銅溶液，有沉淀析出D．用稀釋的福爾馬林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物種子答案A解析在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，是鹽析過程，析出的蛋白質(zhì)性質(zhì)并沒有發(fā)生變化，即沒有新物質(zhì)生成，A符合題意；皮膚不慎沾上濃硝酸顯黃色屬于蛋白質(zhì)的顏色反應，是化學變化過程，B不符合題意；在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，析出沉淀是因蛋白質(zhì)變性，是化學變化，C不符合題意；用稀釋的福爾馬林溶液殺滅種子上的細菌和微生物，使這些生物體的蛋白質(zhì)變性，是化學變化，D不符合題意。17．圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H＋)的介質(zhì)作溶劑，反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應：4H＋＋O2＋4e－=2H2OC．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移答案B解析原電池工作時，陽離子向正極移動，則a極為負極，A錯誤；正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H＋＋O2＋4e－=2H2O，B正確；電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，C錯誤；乙醇中C元素的化合價為－2價，被氧化后升高到＋4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。18．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為6A＋2D3B＋4CB．反應進行到1s時，v(A)＝v(C)C．反應進行到5s時，B的平均反應速率為0.06mol·L－1·s－1D．反應進行到5s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)答案C解析由圖可知，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減少了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3∶1，B、C為反應物，參加反應的物質(zhì)的量之比為3∶4，反應方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯誤；反應到1s時，v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),1s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),1s)＝0.2mol·L－1·s－1，所以v(A)≠v(C)，B錯誤；反應進行到5s時，v(B)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),5s)＝0.06mol·L－1·s－1，C正確；反應進行到5s時，v(A)＝eq\f(\f(1.2mol,2L),5s)＝0.12mol·L－1·s－1，v(B)＝0.06mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),5s)＝0.08mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),5s)＝0.04mol·L－1·s－1，所以反應進行到5s時，各物質(zhì)的反應速率不相等，D錯誤。19．德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是()A．催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少答案B解析催化劑與氣體之間的作用力不是化學鍵，A錯誤；由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氨分子，B正確；合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C錯誤；催化劑不會改變反應的熱效應，即使用催化劑，合成氨反應放出的熱量不會變化，D錯誤。20．下列說法正確的是()A．只含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵C．CO2、PCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．金剛石和足球烯都屬于原子晶體，熔化只克服共價鍵答案C解析銨鹽(如NH4Cl)是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，A錯誤；H2SO4溶于水克服的是共價鍵，B錯誤；CO2、PCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；足球烯是分子晶體，D錯誤。21．25℃時，將amol·L－1、pH＝m的一元酸HX溶液與bmol·L－1、pH＝n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7。下列說法正確的是()A．若a＝b，則m＋n＜14B．若a＝b，則HX一定是弱酸C．反應后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若a＝2b，則反應后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)＋2c(H＋)答案B解析若a＝b，則酸堿等物質(zhì)的量混合，恰好反應，溶質(zhì)是NaX，pH＞7說明HX是弱酸，若m＋n＜14，則混合后pH<7，A錯誤、B正確；酸、堿物質(zhì)的量不確定，混合后溶液離子＋c(X－)＝c(HX)＋2c(H＋)，D錯誤。22．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAB．6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．64g加熱了的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為2NA答案A解析CO2和N2O的相對分子質(zhì)量相同，均是44，且均含有22個電子，因此常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA，A正確；不能確定6.72LNO2的物質(zhì)的量，因此不能計算與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，因為溶劑水中還含有大量氧原子，C錯誤；64g加熱了的銅絲即1mol銅在硫黃蒸氣里完全反應后生成Cu2S，失去的電子數(shù)為NA，D錯誤。23．H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＞c(HS－)＋2c(H2S)C．c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100mol·L－1＋c(H2S)D．c(Cl－)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)答案D解析H2S為二元弱酸，在0.100mol·L－1的Na2S溶液中存在硫離子的水解反應，c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)，A錯誤；根據(jù)電荷守恒，pH＝7的溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝，則c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)－c(Cl－)－c(HS－)＝2c(H2S)＋c(HS－)－c(Cl－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)－c(Cl－)－c(S2－)＝0.100mol·L－1－0.100mol·L－1＋c(H2S)－c(S2－)＝c(H2S)－c(S2－)，D正確。24．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是()A．在含有等物質(zhì)的量的OH－、COeq\o\al(2－,3)溶液中，逐滴加入鹽酸：COeq\o\al(2－,3)、OH－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋答案D解析結(jié)合H＋的能力：OH－＞COeq\o\al(2－,3)，因此與鹽酸反應的先后順序是OH－>COeq\o\al(2－,3)，A錯誤；還原性強弱：I－＞Fe2＋>Br－，因此通入氯氣，反應的先后順序是I－＞Fe2＋>Br－，B錯誤；若CO2先與OH－反應生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋反應生成BaCO3，因此認為先和Ba(OH)2反應，再與KOH反應，C錯誤；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋>H＋，加入Zn，Zn先與Fe3＋反應，然后與Cu2＋，最后與H＋反應，D正確。、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是()A．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生氣體A為112mL(標況)，則X中c(Fe2＋)＝0.05mol·L－1答案A第Ⅱ卷二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E。(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________，E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。(2)請寫出C的名稱是__________，D分子中的官能團名稱是__________。(3)請寫出B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：B＋D____________________________________，反應類型____________。答案(1)CH2—CH2不能(2)乙醛羧基(3)CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O酯化(或取代)反應解析A可以作為水果的催熟劑，則A是CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，在Cu作催化劑、加熱條件下，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2—CH2。(1)E為CH2—CH2，為聚合物，不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀發(fā)生反應。(2)C為乙醛，D為乙酸，乙酸含有的官能團為羧基。(3)乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O。27．(6分)根據(jù)下列框圖回答問題：(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：___________________________。(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI-淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O解析根據(jù)圖中的信息，可知M是金屬銅，藍色溶液即為硫酸銅，能使硫氰化鉀顯紅色的是三價鐵離子，所以Y是三價鐵鹽，X中含有亞鐵離子，所以金屬E是鐵，X是硫酸亞鐵，Z是氫氧化鐵沉淀，氯氣具有較強的氧化性，能將金屬鐵氧化到最高價態(tài)＋6價。(1)金屬銅在雙氧水的氧化作用下和硫酸反應的化學方程式：Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O。(2)亞鐵離子具有較強的還原性，能被氧氣氧化為＋3價，碘離子有還原性，三價鐵具有氧化性，二者之間發(fā)生氧化還原反應生成的碘單質(zhì)能使淀粉變藍，發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(3)氯氣具有強氧化性，能將三價鐵氧化到＋6價，反應原理為2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。28．(4分)工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)。請回答下列問題：(1)D裝置的作用_______________________________________________________。(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)C中吸收尾氣一段時間后，反應的離子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)防止C裝置中的水蒸氣進入到B的集氣瓶使SiCl4水解(2)SiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4＋2CO(或SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑、Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4)(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析(1)由于四氯化硅遇水易水解，則D裝置的作用是防止C裝置中的水蒸氣進入到B的=Cl－＋ClO－＋H2O。29．(4分)環(huán)保部門對某廠含氯排放廢氣中Cl2的含量進行如下測定(廢氣中不含其他含氯元素的氣體)：取標準狀況下含有Cl2的廢氣1.00L，緩慢通過足量氫氧化鈉溶液，然后用還原劑將氯元素完全還原為Cl－，再在所得溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀(還原劑不含氯元素，且還原劑和氧化產(chǎn)物不與Ag＋發(fā)生反應)。將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.287g。試計算：(1)該廢氣樣品中Cl2的體積分數(shù)為________。(2)若用100mLNaOH溶液恰好完全吸收廢氣中的氯氣，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。答案(1)2.24%(2)0.02解析(1)得到白色沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素守恒，n(Cl2)＝eq\f(nCl－,2)＝eq\f(0.287,2×143.5)mol＝0.001mol，氯氣的體積分數(shù)為eq\f(0.001×22.4,1)×100%＝2.24%。(2)氯氣和NaOH溶液發(fā)生的反應是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.001mol＝0.002mol，則c(NaOH)＝eq\f(0.002,100×10－3)mol·L－1＝0.02mol·L－1。30．(10分)【加試題】氮是一種重要的化學元素，與氮有關(guān)的重要物質(zhì)有氨、聯(lián)氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列問題：(1)已知：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1NH3(l)NH3(g)ΔH＝ckJ·mol－1則反應4NH3(l)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1(用a、b、c表示)。(2)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)的熱化學方程式如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則上述反應的Kp＝_______________________________________________________。該反應能自發(fā)，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時丙烯腈的物質(zhì)的量與時間的圖像如圖(a)所示。請在圖(3)圖(b)為在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得的丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃，則高于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率降低可能的原因是：①有副反應發(fā)生，②________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(4)恒容時，若按丙烯、氨、空氣的體積比1∶1∶7.5投料，有利于提高C3H6轉(zhuǎn)化為C3H3N平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。(填字母)A．使用催化劑B．投料比不變，增加反應物的濃度C．降低反應溫度D．將產(chǎn)物液化，及時移走產(chǎn)物(5)己二腈[NC(CH2)4CN]是一種重要的化工原料，是制造尼龍的中間體。工業(yè)上通過電解丙烯腈(CH2=CHCN)制己二腈，H3PO4－K3PO4等作為電解質(zhì)溶液，控制pH在8.5～9.0范圍內(nèi)。寫出該電解的總化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2a＋3b＋4c(2)①eq\f(pC3H3N·p3H2O,pC3H6·pNH3·p\f(3,2)O2)該反應的ΔH＜0，ΔS＜0②(3)460℃反應達到平衡，升高溫度，平衡向逆反應方向移動催化劑活性降低(4)CD(5)4CH2=CHCN＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋2NC(CH2)4CN解析(1)已知：①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1③NH3(l)NH3(g)ΔH＝ckJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②×3＋③×4即得到反應4NH3(l)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝(2a＋3b＋4c)kJ·mol－1。(2)①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則根據(jù)方程式可知上述反應的Kp＝eq\f(pC3H3N·p3H2O,pC3H6·pNH3·p\f(3,2)O2)。②K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2，升高溫度平衡向逆反應方向進行，則丙烯腈的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖為。(3)因為該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低，460℃時反應達到平衡，高于460℃，反應向逆反應方向進行，丙烯腈產(chǎn)率降低；催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過高，催化劑活性降低，產(chǎn)率也降低。(4)該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以降低溫度、減小壓強或分離出產(chǎn)物有利于提高平衡產(chǎn)率。(5)電解時陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極是丙烯腈得到電子，則電解的總反應方程式為4CH2=CHCN＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋2NC(CH2)4CN。31．(10分)【加試題】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。Ⅰ.實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100～120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol·L－1鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為___________________________________，C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛____________的尾氣吸收裝置。(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①__________________，②____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外。還需要的玻璃儀器是____________________________________________。(4)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。設計實驗證明假設2是正確的：___________________________________________________________________________________________________________________。(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2＋>Br－：______________________________________________________________________________________________________。(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為____________________________________________________。答案(1)飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液(2)①用CO2把反應器中的空氣趕盡②將溴蒸氣帶入E管中(3)100mL容量瓶(4)取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確(5)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(6)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋Br2＋6Cl－解析(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用