河南省南陽市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試卷高二年級化學(xué)試題參考詳解答案

1．答案：AA(HgS)燒之成水銀即紅色的硫化汞(即丹砂)的化學(xué)方程式為：HgSHg+S，此為分解反應(yīng)；積變又還成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg+S=HgSA錯(cuò)誤；B．湖泊池沼中腐爛的植物發(fā)酵會產(chǎn)生甲烷，甲烷能燃燒，所以“澤中有火”，甲烷燃燒的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．煙花綻放出的絢麗色彩是原子核外電子躍遷發(fā)出的不同顏色的光，C正確；D．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸鉀，溶液呈堿性，與銨態(tài)氮肥混合施用放出氨氣，D正確；故答案選A2．答案：C【解析】A.33A正確；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式，B正確；C.Cl原子核外共17個(gè)電子，有17種運(yùn)動狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.原子p能級存在三個(gè)相互垂直的原子軌道，則鈉原子2px原子軌道示意圖為，D正確；答案選C。3．答案：D【解析】A.A.spBC.銅原子的價(jià)電子排布式：3d104s1，C錯(cuò)誤D.第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O3種元素，D正確4答案：D【解析】①醋酸不易腐蝕衣服因?yàn)槌Ｓ玫拇姿崛芤簼舛鹊?不能說明醋酸是弱酸。②CHCOONa溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，即CHCOOH是弱電解質(zhì)；③硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，等體積等物質(zhì)的量濃度的HSO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CHCOOH溶液消耗的NaOH溶液多，不能說明醋酸是弱酸。④pH相同、體積相同的鹽酸與醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，醋酸是弱酸在水中部分電離，CHCOOH溶液是弱酸存在電離平衡，相同pH時(shí)，醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸，和氫氧化鈉反應(yīng)需要的氫氧根離子多，說明醋酸是弱酸。第1頁共10頁生成氫氣，因此不改變產(chǎn)生氣體的總量。說明醋酸是弱酸。⑥做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡的明暗，與溶液中自由移動的陰陽離子的濃度大小有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明醋酸是弱酸。故選B5．答案：A【解析】A.澄清透明溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，A正確；B.由水電離出的c(H+)=1×1013mol·L?1的溶液說明水的電離被抑制，則溶液可能為酸性，也可能為堿性，堿性條件下該組離子之間可以大量共存，但酸性條件下CO2與H+之間可以發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤C.Al3+與S2能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.常溫下的溶液中的溶液，顯酸性，在酸性溶液中、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A6．答案：B【解析】A．用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子，離子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，A正確；B．澄清石灰水少量，Ca(OH)2中兩個(gè)OH都能反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2HCO+Ca2++2OH=CaCO↓+2HO+CO2，B錯(cuò)誤；C．向FeBr2溶液中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化，然后是Br，當(dāng)通入等物質(zhì)的量的Cl2時(shí)，Br反應(yīng)一半，離子方程式為2Fe2++2Br+2Cl=2Fe3++4Cl+Br，C正確；D．正確故選B7．答案：BAKIAgCl沉淀轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，不能說明兩者溶度積的差異，A錯(cuò)誤；BB正確；C．平衡FeCl+3KSCNFe(SCN)+3KCl，離子反應(yīng)方程式Fe3++3SCNFe(SCN)，加入少量KCl固體，平衡不移動，溶液顏色無變化，C錯(cuò)誤；第2頁共10頁D．NaClO溶于水會產(chǎn)生HClO，溶液具有漂白性，不可用pH試紙測其pH，D錯(cuò)誤；8．答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素，則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，Y原子核外電子排布式是1s22s22p4Y是OX的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0X是C元素；YMM是S元素；Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為57818172745、Z最外層有3個(gè)電子，因此Z是13號Al元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【解析】根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。A．C與S的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)之比為11，A錯(cuò)誤；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物AlO3是離子化合物，其中陽離子Al3+與陰離子O2個(gè)數(shù)比是2：3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三種元素形成的簡單離子中，S2核外有3Al3+O2核外有2系為：S2＞O2＞Al3+，C錯(cuò)誤；DX是CY是OM是S越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負(fù)O＞SCS是非金屬性元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。酸性：HSO＞HCO，可知元素的非金屬性：S＞C，則元素的電負(fù)性：S＞C，故這三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O＞S＞C，D正確；故答案選D。9．答案：C【解析】A．由圖可知，中間體OMgCH(s)比MgOCH(s)能量更低，故更穩(wěn)定，A正確；B．生成HOMgCH(s)的過程中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的生成，故有極性鍵的斷裂和形成，B正確；C對落差越大則活化能越大，該反應(yīng)進(jìn)程中的最大活化能為，C錯(cuò)誤；第3頁共10頁D．由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為MgO(s)+CH(g)=Mg(s)+CHOH(g)ΔH=146.1kJ·mol1，D正確；10．答案：DA1molH2放出41kJ32.8kJ的熱量時(shí)生成n(H)＝，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，所以容器①的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，壓?qiáng)增大，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，①②溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)相同，①中生成n(H)＝，根據(jù)方程式知，消耗n(CO)＝n(HO)＝0.8mol，生成n(CO)＝n(H)＝0.8mol，容器中剩余n(CO)＝(1?0.8)mol＝0.2mol，n(HO)＝(4?0.8)mol＝3.2mol，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以，C正確；D平衡，CO80%2mol×80%×41kJ?mol?1＝65.6kJ，D錯(cuò)誤，故選D。．答案：C【解析】A．由分析可知X為電解池的陽極，與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氫離子通過陽離子交換膜由a室進(jìn)入b室，鈉離子通過陽離子交換膜由b室進(jìn)入c室，則左側(cè)和右側(cè)均為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，a室中的電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為，C正確；Db室和c室溶液混合后可以得到pH為8.3不能直接排放，D錯(cuò)誤；12．答案：B【解析】A由電池分析可知,③區(qū)中Fe為負(fù)極、Cu為正極,電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,A正確;B由電池分析可知,①區(qū)中Fe為正極,氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O+4e+2H0=4OH,B錯(cuò)誤;第4頁共10頁C由電池分析可知,②區(qū)Zn電極和④區(qū)Cu電極均為電解池的陰極,電極反應(yīng)式均為2H0+2e=H↑+2OH,C正確;D由電池分析可知,②區(qū)Fe電極和④區(qū)Fe電極均為電解池的陽極,電極反應(yīng)式均為Fe2eˉ=Fe2+,放電生成的Fe2+均能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,D正確。13．答案：C【分析】由于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，則常溫下pH相同的①②溶液濃度①＞②，③④溶液濃度③＞④，②④溶液濃度②=④，據(jù)此分析：A液呈堿性，A正確；B．醋酸鈉溶于水后，使醋酸的電離向逆反應(yīng)方向移動，pH增大；鹽酸會與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，變成弱電解質(zhì)，電離程度減小，pH增大，B正確；C．弱電解質(zhì)在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，四種溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，C錯(cuò)誤；D．由于混合后，則溶液中氫離子濃度，則，D正確；14．答案：B【分析】，，，則；同理，；結(jié)合圖像可知，曲線XY、XZ分別代表的是、?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線XY代表的是，A錯(cuò)誤；BX坐標(biāo)可知，的B正確；C．在飽和溶液中加少量固體，則碳酸根離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，濃度減小，碳酸根離子濃度增大，水解生成的氫氧根離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．陰影區(qū)域內(nèi)，可析出，而不析出，D錯(cuò)誤；15．答案：D【分析】隨NaOH加入,依次發(fā)生反應(yīng):HA+NaOH===NaHA+HO、NaHA第5頁共10頁+NaOH===NaHA+HO,NaHA+NaOH===NaA+HO,=,=,=,相同pH條件,>>,則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次表示的是pH與lg、lg、lg的關(guān)系,【解析】A:加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHAHAHA濃度減小，HA水解程度比HA水解程度大，故20mL到40mL滴定過程中，水的電離程度逐漸增大，A正確；B:當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí),溶質(zhì)為NaHA,從圖1看溶液顯酸性,則HA的電離程度大于HA的水解程度,離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(HA2)>c(OH?),選項(xiàng)B正確;C:曲線Ⅲ表示lg與pHpH=14lg=lg=1.64，則Ka=101.64×1014=1012.36pH=10lg=lg=lg=2.36，C正確；D:=＞1時(shí)，（HA（HA曲線IpH=4時(shí)，lg=lg=1.88，則Ka=101.88×104=102.12，故c（H+）＜102.12mol/L，則pH=lgc（H+）＞2.12，×==×＜1時(shí)，c（H3A）＞c（HA2），由曲線Ⅱ可知，當(dāng)pH=10時(shí)，lg=lg=2.8，故K=102.8×1010=107.2×＜1即c（H+K×K=102.12×107.2=109.34（H+）＞104.66，則pH=lgc（H+）＜4.66，對應(yīng)2.12＜pH＜4.66D錯(cuò)誤；II卷（方程式反應(yīng)物生成物寫正確沒配平給1分，物質(zhì)沒寫全0分）第6頁共10頁161電離(或)；（2）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)檢查是否漏水、洗滌和潤洗；（3）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)即為和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO、KSO、MnSO4和HO，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2+3變?yōu)?4的離子反應(yīng)方程式：2+5HCO+6H+=10CO↑+2Mn2++8HO；（4）酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，故判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式：2+5HCO+6H+=10CO↑+2Mn2++8HO，結(jié)合草酸鈣中草酸根離子的守恒計(jì)算可得樣品中總含量為1.20%；（6DA定結(jié)果偏大；A錯(cuò)誤；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測液進(jìn)行滴定，不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，對測定結(jié)果無影響。B錯(cuò)誤；C降，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會偏大，計(jì)算的結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；D．滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使得消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，使測定結(jié)果偏低；D正確；17．【解析】(1)①從圖中可以看出，亞砷酸在溶液中以分子形式存在，即亞砷酸存為弱酸，其電離常數(shù)為M點(diǎn)時(shí)pH=9，==109；②弱酸酸根離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，隨pH離程度增大，故M＜N；③A.根據(jù)圖中信息，pH為7.35~7.45主要是亞砷酸(HAsO)，而人體血液的pH為7.35~7.45(HAsO)(或HAsO)。④N點(diǎn)pH=12，c(OH?)＞c(H)，A錯(cuò)誤；第7頁共10頁B．pH=14時(shí)，c(OH)=1mol·L1,由圖可知c()>c()>c()，此時(shí)c()幾乎為０，所以c(OH)>c()，B錯(cuò)誤；C．由圖可知NaHAsO3溶液呈堿性，C正確。KOHpH調(diào)至生成HAsO，反應(yīng)的離子方程為：HAsO＋OH?＝HAsO?＋HO。(2)pHpH=9t=25min時(shí)達(dá)到100%pH從5升到9HAsO3HAsO正電荷的Fe(OH)3膠粒結(jié)合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于產(chǎn)生更多Fe(OH)3膠粒，增強(qiáng)吸附效果，故填溶液pH越大，鐵鹽混凝劑對砷化合物的吸附效果增強(qiáng)。pH從5升到9HAsO3HAsO的比例提高，更容易與帶正電荷的Fe(OH)3膠粒結(jié)合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于產(chǎn)生更多Fe(OH)3膠粒，增強(qiáng)吸附效果。（3）0.10mol·L1HPO3溶液的pH=1.6，說明HPO3為弱酸，亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaHPONaHPO3屬于正鹽，NaHPO3溶液中存在HPO2?的分步水解平衡：HPO2?+HO?HPO?+OH?、HPO?+HO?HPO+OH，第一步水解大于第二步水解，故0.1mol·L1NaHPO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()＞c(H+)；答案為：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()＞c(H+)。18．【解析】(1)鈷是27號元素，鈷的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74S2（或1s22s22p63s23p63d74s2）（2）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有研磨粉碎廢渣或升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度；根據(jù)分析可知，“浸渣”的主要成分為Cu、PbSO；(3)“沉銅”步驟中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu2++HS＝2H++CuS↓(4)“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質(zhì)及其它元素的+2價(jià)氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其它元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價(jià)陽離子進(jìn)入溶液，浸渣的成分為銅和硫酸鉛；由題可“沉淀”NaOH調(diào)分離出的濾渣只有Zn2+的范圍是2.8≤pH＜6.2；（5“沉鈷”pH=5.0~5.5NaClO氧化Co2+生成Co(OH)ClO第8頁共10頁被還原為Cl，其反應(yīng)的離子方程式為；（6）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時(shí)溶液中，則，小于也轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，據(jù)此判斷不能實(shí)現(xiàn)Zn2+和