2025年初三化學(xué)金屬試題及答案

初三化學(xué)金屬試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.氫氣B.氧氣C.鐵D.氯化鈉

2.下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

A.鈉、鎂、鋁B.鋁、鎂、鈉C.鈉、鋁、鎂D.鎂、鋁、鈉

3.下列化合物中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鐵D.氫氧化銅

4.下列金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最快的是：

A.鋁B.鐵C.鎂D.鋅

5.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.2KCl+Ca(OH)2=2KOH+CaCl2

6.下列金屬離子中，最易被還原的是：

A.Fe2+B.Cu2+C.Zn2+D.Ag+

7.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是：

A.氧氣B.水C.鹽酸D.氫氧化鈉

8.下列金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，生成的氧化物是堿性氧化物的是：

A.鋁B.鐵C.鎂D.鋅

9.下列金屬與硫酸反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鹽和氫氣的是：

A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅

10.下列金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鹽和氫氣的是：

A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅

二、填空題（每題2分，共20分）

1.金屬活動(dòng)性順序表中，氫之前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

2.金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，生成的氧化物有氧化鐵、氧化鋁等。

3.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氣。

4.金屬活動(dòng)性順序表中，鈉的活動(dòng)性最強(qiáng)。

5.金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)置換出鹽中的金屬。

6.金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生硝酸鹽和氮氧化物。

7.金屬與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氣和氫氧化物。

8.金屬與硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生硫酸鹽和氫氣。

9.金屬活動(dòng)性順序表中，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)。

10.金屬與氯氣反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成金屬氯化物。

四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。

2.簡(jiǎn)述金屬與氧氣反應(yīng)的原理及產(chǎn)物。

3.簡(jiǎn)述金屬與酸反應(yīng)的原理及產(chǎn)物。

4.簡(jiǎn)述金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理及產(chǎn)物。

五、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.10克鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？

2.20克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積是多少（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵比銅活潑。

2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，觀察金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.C

解析：鐵是金屬元素，而氫氣、氧氣、氯化鈉都不是金屬。

2.A

解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鈉、鎂、鋁的活動(dòng)性依次增強(qiáng)。

3.A

解析：氫氧化鈉是一種堿，其溶液呈堿性。

4.C

解析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率最快。

5.D

解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。選項(xiàng)D中，氯化鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成的是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)。

6.D

解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銀的活動(dòng)性最弱，因此最易被還原。

7.A

解析：氧氣是一種強(qiáng)氧化劑，能夠氧化其他物質(zhì)。

8.C

解析：鎂與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂是堿性氧化物。

9.A

解析：鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。

10.D

解析：鋅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，同時(shí)釋放出氫氣。

二、填空題（每題2分，共20分）

1.金屬活動(dòng)性順序表可以用來(lái)判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況。

2.金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物，如氧化鐵、氧化鋁等。

3.金屬與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。

4.鈉

5.金屬與鹽溶液反應(yīng)可以置換出鹽中的金屬。

6.金屬與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物。

7.金屬與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化物。

8.金屬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣。

9.銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)。

10.金屬與氯氣反應(yīng)生成金屬氯化物。

四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用包括：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況；預(yù)測(cè)金屬的置換反應(yīng)；分析金屬腐蝕的原因等。

2.金屬與氧氣反應(yīng)的原理是金屬失去電子被氧化，氧氣得到電子被還原。產(chǎn)物是金屬氧化物。

3.金屬與酸反應(yīng)的原理是金屬失去電子被氧化，酸中的氫離子得到電子被還原。產(chǎn)物是金屬鹽和氫氣。

4.金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理是金屬失去電子被氧化，鹽中的金屬離子得到電子被還原。產(chǎn)物是金屬鹽和另一種金屬。

五、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.10克鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？

解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵與硫酸反應(yīng)的摩爾比為1:1。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以10克鐵的摩爾數(shù)為10g/56g/mol=0.1786mol。根據(jù)化學(xué)方程式，1mol鐵生成1mol氫氣，所以10克鐵生成0.1786mol氫氣。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以生成氫氣的質(zhì)量為0.1786mol×2g/mol=0.3572g。

2.20克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積是多少（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

解析：根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，鋅與鹽酸反應(yīng)的摩爾比為1:2。鋅的摩爾質(zhì)量為65.38g/mol，所以20克鋅的摩爾數(shù)為20g/65.38g/mol=0.3061mol。根據(jù)化學(xué)方程式，1mol鋅生成1mol氫氣，所以20克鋅生成0.3061mol氫氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以生成氫氣的體積為0.3061mol×22.4L/mol=6.865L。

六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵比銅活潑。

解析：取一小塊鐵片和一小塊銅片，分別放入兩個(gè)試管中。向每個(gè)試管中加入少量稀硫酸，觀察鐵片和銅片是否產(chǎn)生氣泡。如果鐵片產(chǎn)生氣泡，而銅片沒(méi)