2025年江蘇大學(xué)化學(xué)試題及答案

江蘇大學(xué)化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉（NaCl）

B.純水

C.氯氣（Cl2）

D.乙醇（C2H5OH）

2.下列物質(zhì)中，具有強(qiáng)氧化性的是（）

A.氯化氫（HCl）

B.氯氣（Cl2）

C.氫氧化鈉（NaOH）

D.氯化鉀（KCl）

3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.2K+2H2O→2KOH+H2↑

4.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）

A.氧化鈉（Na2O）

B.碳酸鈣（CaCO3）

C.二氧化硫（SO2）

D.氯化鈣（CaCl2）

5.下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉（NaCl）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.硫酸（H2SO4）

D.乙醇（C2H5OH）

6.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）

A.氫氣（H2）

B.氧氣（O2）

C.硫磺（S）

D.氯氣（Cl2）

7.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

D.2K+2H2O→2KOH+H2↑

8.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）

A.氧化鈣（CaO）

B.氧化鐵（Fe2O3）

C.氧化鋁（Al2O3）

D.氧化鈉（Na2O）

9.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

B.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

C.NaOH+HNO3→NaNO3+H2O

D.H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O

10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）

A.氯化鈉（NaCl）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.硫酸（H2SO4）

D.乙醇（C2H5OH）

二、填空題（每空2分，共20分）

1.原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)之間的關(guān)系是______。

2.下列離子中，電荷數(shù)為負(fù)的是______。

3.在原子結(jié)構(gòu)中，______和______決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。

4.在化學(xué)變化中，物質(zhì)的三態(tài)變化是______、______和______。

5.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系是______。

6.水分子的結(jié)構(gòu)式是______。

7.有機(jī)物的分類主要依據(jù)是______。

8.化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度用______表示。

9.常用的實(shí)驗(yàn)室玻璃儀器有______、______、______。

10.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用下列符號(hào)表示化學(xué)現(xiàn)象：______、______、______。

三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）

1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2.簡(jiǎn)述物質(zhì)的量濃度的概念及單位。

3.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法。

4.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

（1）25.0gNaOH溶于水配成500mL溶液；

（2）10.0gHCl溶于水配成100mL溶液。

2.一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O晶體，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到無(wú)水CuSO48.0g，求原晶體的物質(zhì)的量。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，下列操作中，哪些是正確的？請(qǐng)說(shuō)明理由。

（1）用排水法收集氧氣；

（2）用向上排空氣法收集氧氣；

（3）將試管口向上傾斜；

（4）加熱時(shí)，試管底部要略低于試管口。

2.下列實(shí)驗(yàn)中，哪些是正確的？請(qǐng)說(shuō)明理由。

（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH值；

（2）用酒精燈加熱試管中的液體；

（3）用滴管向試管中滴加液體；

（4）用玻璃棒攪拌溶液。

六、論述題（每題10分，共20分）

1.論述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

2.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.A

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉在水溶液中可以電離出Na+和Cl-，因此是電解質(zhì)。

2.B

解析思路：氧化性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能夠氧化其他物質(zhì)的能力，氯氣具有較強(qiáng)的氧化性。

3.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項(xiàng)C中的反應(yīng)沒有單質(zhì)參與。

4.C

解析思路：共價(jià)化合物是指由非金屬元素通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，二氧化硫是由硫和氧通過(guò)共用電子對(duì)形成的。

5.D

解析思路：非電解質(zhì)是指在水中不能電離出離子的化合物，乙醇在水中不電離，因此是非電解質(zhì)。

6.A

解析思路：還原性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能夠還原其他物質(zhì)的能力，氫氣具有還原性。

7.C

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

8.A

解析思路：堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。

9.D

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，選項(xiàng)D中的反應(yīng)生成了碳酸鈣和水。

10.A

解析思路：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的。

二、填空題（每空2分，共20分）

1.相等

2.陰離子

3.電子層、電子排布

4.熔化、凝固、蒸發(fā)

5.相互依存、相互轉(zhuǎn)化

6.H-O-H

7.化學(xué)鍵

8.mol/L

9.試管、燒杯、量筒

10.紅色沉淀、藍(lán)色沉淀、無(wú)色氣體

三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）

1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

2.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。

3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫、加熱氯酸鉀等。

4.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.（1）物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=25.0g/(40g/mol*0.5L)=1.25mol/L

（2）物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=10.0g/(36.5g/mol*0.1L)=2.74mol/L

2.無(wú)水CuSO4的物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對(duì)分子質(zhì)量=8.0g/160g/mol=0.05mol，原晶體的物質(zhì)的量=無(wú)水CuSO4的物質(zhì)的量/(1-5/24)=0.05mol/(19/24)=0.0625mol

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.（1）正確，排水法可以收集不易溶于水的氣體；

（2）正確，向上排空氣法可以收集密度比空氣大的氣體；

（3）錯(cuò)誤，加熱時(shí)試管口應(yīng)向下傾斜以防止冷凝水回流；

（4）正確，加熱時(shí)試管底部略低于試管口可以防止溶液沸騰時(shí)濺出。

2.（1）正確，pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿