四川省樂山市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（含答案）

2025年四川省樂山市第一中學(xué)校高2022級高三二模測試化學(xué)本卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.本試卷共分兩卷,第Ⅰ卷為選擇題,第Ⅱ卷為非選擇題。2.考生務(wù)必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上,第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規(guī)定位置。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻。下列說法不正確的是A．制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B．機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金C．基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為D．目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，的質(zhì)子數(shù)為552．下列化學(xué)用語表達正確的是A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：3．茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．可與金屬鈉反應(yīng)放出H2 D．分子中含有3種官能團4．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說法正確的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的數(shù)目為0.1NAB．0.01mol/L溶液中，、與的數(shù)目之和為0.01NAC．每氧化1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．若將2mol與1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB．向溶液中加入酸性溶液：C．向溶液中滴入過量的氨水：D．向溶液中加入過量的溶液：6．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，不正確的是A．提純粗苯甲酸，可以用重結(jié)晶法B．蒸餾時，冷卻水從下口進，從上口出C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．在進行蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下，便于測量溫度7．一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內(nèi)層電子的一半。下列說法正確的是A．是離子化合物 B．非金屬性：C．原子半徑： D．簡單氫化物的沸點：8．PtF6是極強的氧化劑，用Xe和PtF6可制備六氟合鉑酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制備方式如圖所示。下列說法錯誤的是A．六氟合鉑酸氙是離子化合物B．六氟合鉑酸氙中Xe元素的化合價為+2價C．上述制備過程的催化劑是F－和PtFD．上述制備過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有②③9．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說法正確的是A．每個水分子與周圍鄰近的四個水分子間通過H-O鍵形成冰晶體B．冰晶體是四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體C．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大D．lmol冰晶體中最多含有2mol氫鍵10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序數(shù)之和是Y、W的原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物略去)。下列說法正確的是A．沸點：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應(yīng)生成NC．Y與Z形成的化合物中，陰、陽離子個數(shù)比可以為1∶1D．基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)為311．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的、完全由陰、陽離子所組成的鹽，也稱為低溫熔融鹽。一種以LiAlCl4離子液體為電解質(zhì)的鋁-磷酸鐵鋰二次電池放電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl=4Al2ClB．放電時，磷酸鐵鋰電極中鋰元素被氧化C．充電時，電子由Al電極經(jīng)離子液體流向磷酸鐵鋰電極D．充、放電時，磷酸鐵鋰電極中鐵元素質(zhì)量、價態(tài)均保持不變12．使用合適的催化劑進行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(熱效應(yīng)小可忽略)在密閉容器中控制。2MPa下平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化與250℃下平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為。下列說法正確的是A．反應(yīng)B．300℃、0.5MPa下，反應(yīng)足夠長時間，S(乙醇)<90%C．圖中曲線③表示250℃，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線D．曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應(yīng)正向進行的程度減小13．由銅、銦、鎵、硒組成的晶體屬于四元半導(dǎo)體化合物，原子填充在與(或)圍成的四面體空隙中，晶胞棱邊夾角均為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：A點、B點原子的分數(shù)坐標分別為和。下列說法錯誤的是A．該晶體的化學(xué)式：B．C點原子的分數(shù)坐標是C．距離原子最近且等距的原子有2個D．若晶胞中與原子數(shù)相同，晶體密度為14．某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調(diào)節(jié)pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關(guān)系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A．①為pH與的關(guān)系 B．C．①與②線的交點的pH為2.3 D．時，第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（本題12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．（本題14分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是(填字母，下同)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8molCr2O轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為。Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？(填“能”或“不能”)，理由是。（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設(shè)溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應(yīng)為時開始生成沉淀。17．（本題16分）無機含氮化合物在工業(yè)和環(huán)境領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值(1)已知催化氧化反應(yīng)，機理如下：ⅰ：

(a>0)ⅱ：

(b>0)反應(yīng)過程能量變化如圖：①反應(yīng)的(用含有a和b的代數(shù)式表示)②反應(yīng)時，與快速平衡。已知溫度升高，的生成速率反而降低，表現(xiàn)為“負的活化能”，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原理是：。(2)硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程如圖所示：步驟Ⅰ：制高純氫所得中含有少量氣體，影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性，可利用如下反應(yīng)吸收：

(注：代)①利于被吸收的反應(yīng)條件有(填選項)。a．降低溫度

b．減小壓強c．減小濃度

d．增大濃度步驟Ⅱ：合成氨在保持350℃、和新型催化劑下，將與以相同的物質(zhì)的量充入反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)②下列敘述中，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填選項)a．的濃度不再變化

b．容器體積不再變化c．和的物質(zhì)的量之比不再變化

d．容器內(nèi)氣體的密度不再變化e．體積分數(shù)不再變化③在上述條件下，平衡時容器體積變成起始的75%。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸④步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)生成物總能量反應(yīng)物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步驟Ⅴ在反應(yīng)前需將冷卻。冷卻有利于提高產(chǎn)率，原因是(寫出一點即可)。(3)肼燃料電池是一種新型的將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。寫出肼燃料電池，用做電解液負極的電極反應(yīng)：。18．（本題16分）文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如圖所示：已知：I.Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′Ⅲ.ROHRBr回答下列問題：(1)A的名稱為。(2)請用“*”標出G中所有手性碳原子。(3)C中的含氧官能團名稱為。寫出B→C的化學(xué)方程式。(4)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D→E的反應(yīng)類型為。(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案題號12345678910答案CDDCBDDCDB題號11121314答案ABCD15．V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2OSiO2（1分）0.5Fe(OH)3、Al(OH)3堿（1分）K＋2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑16．AABCD3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O不能因陽