上海高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制總結(jié)

物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：內(nèi)容物質(zhì)的量濃度溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式c＝eq\f(n,V)w＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%注意：這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算：例：在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg.（1）用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)___________________________eq\f(w,1－w)×100g（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_________________________eq\f(25m,V)mol·L－1（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_________________________25dwmol·L－1（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________________eq\f(4c,d)%注意：在計(jì)算中要注意單位的換算，警惕出錯(cuò)。3.溶液稀釋與混合的計(jì)算：（1）溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(=1\*ROMANI)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2.(=2\*ROMANII)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2.(=3\*ROMANIII)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒，且V總<V1+V2).（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(=1\*ROMANI)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混).(=2\*ROMANII)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2).（3）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律設(shè)同一溶質(zhì)的兩個(gè)溶液，其密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度分別為、、和、、，混合后的溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度分別為、、.(=1\*ROMANI)若等體積混合=1\*GB3①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等大多數(shù)溶液)等體積混合后：；；；②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)等體積混合后：；；；(=2\*ROMANII)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合后(無(wú)論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)：；；4.溶液顯電中性，所以溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。5.容量瓶的使用：（1）容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和溶積。（2）常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。（3）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水。查漏方法為：向容量瓶中加入適量的水，蓋上瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置觀察是否漏水；若不漏，則將容量瓶正立后，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再將容量瓶倒立，如不漏水，則可用。其操作順序可簡(jiǎn)述為：裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。（4）在容量瓶中，不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器。（5）容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中。（6）容量瓶中不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：（1）計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量或溶液的體積。（2）稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量或一定體積的溶液。（3）溶解：將稱量好的固體或溶液放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。（4）轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。（6）定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻。（8）裝瓶：將配制好的溶液分裝到試劑瓶中。注意：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器有天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管（共七個(gè)）。（2）量筒屬粗量器，若量程為5mL的量筒的最小刻度為0.1mL，其精度為0.1mL；若量程為10mL的量筒的最小刻度為0.2mL，其精度為0.2mL；量程為50mL的量筒的最小刻度為1mL，其精度為1mL等。（3）托盤(pán)天平的精度為0.1g；電子天平的精度為0.001g.7.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析：（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空）（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g；_______偏小（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0g；________偏?。?）用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水；________偏大（4）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)；________偏大（5）配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確；_偏?。?）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；________偏小（7）天平砝碼有銹蝕，其他均正確；________偏大（8）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)放置顛倒（9）配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸；________偏?。?0）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中；偏大（11）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)；________偏大（12）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；________偏大（13）轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出；________偏?。?4）轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；________偏?。?5）定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線；_______偏小（16）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線；________偏小（17）定容時(shí)仰視容量瓶刻度線；________偏小（18）稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥；________無(wú)影響（19）配制前容量瓶中有水滴；__________無(wú)影響（20）定容搖勻后少量溶液外流；________無(wú)影響8.俯視、仰視的分析：結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。例1.在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol·L－1.eq\f(15,16)d例2.(2008四川)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為（C）A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)解：由于產(chǎn)生cmolNH3，則必定有NHeq\o\al(＋,4)cmol，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(2－,4)有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol·L－1，c(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1.例3.有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L﹣1，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________0.2mol?L﹣1解：溶液呈電中性，則滿足：3c（Fe3+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計(jì)，則有3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），則：3×0.4mol/L+c（Na+）=2×0.7mol/L，c（Na+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L.例4.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（）A.b＞a＞c B.c＞a＞b C.c＞b＞a D.a＞b＞c【分析】硫酸的密度比水大，溶液濃度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液濃度越大，密度越小，假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是xy，其中x＜y，若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時(shí)，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于，氨水密度比水小，情況和硫酸相反，以此解答該題．解：假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是xy，其中x＜y，對(duì)于硫酸溶液：等質(zhì)量（假設(shè)都是mg）混合之后，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，等體積混合時(shí)，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的硫酸密度比較小，等體積的兩種硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量大，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的高質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的硫酸，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞；同樣，對(duì)于氨水溶液，等質(zhì)量混合時(shí)其濃度依然是，等體積混合時(shí)，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的氨水溶液密度比較大（因?yàn)榘彼拿芏缺人。润w積的兩種氨水溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量小，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的低質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的氨水溶液，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜．則有b＞a＞c，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為概念及表達(dá)式，明確硫酸鈉的濃度越大、密度越大，乙醇的濃度越大、密度越小為解答關(guān)鍵．變式訓(xùn)練：1.將下列溶液與1L0.1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是（B）A.50mL1mol·L－1NaCl溶液B.20mL2mol·L－1AlCl3溶液C.30mL1mol·L－1MgCl2溶液D.100mL3mol·L－1NaClO3溶液2.血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1L＝10dL)。以mmol·L－1表示時(shí)，人的血糖值在3.61～6.11mmol·L－1之間為正常A.2.88mmol·L－1B.0.008mol·L－1C.95mg·dL－1D.52mg·dL－1解：A項(xiàng)，2.88mmol·L－1<3.61mmol·L－1，偏低；B項(xiàng)，0.008mol·L－1＝8mmol·L－1>6.11mmol·L－1，偏高；C項(xiàng)，eq\f(95mg,180g·mol－1)×eq\f(1,0.1L)≈5.28mmol·L－1，這個(gè)值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項(xiàng)，eq\f(52mg,180g·mol－1)×eq\f(1,0.1L)≈2.89mmol·L－1，偏低。3.(2010全國(guó))把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（D）A.0.1(b－2a)mol·L－1B.10(2a－b)C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L解：把500mL混合溶液分成5等份，每份100mL，向一份中加入含amol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí)，可知原溶液中c(Ba2＋)為10amol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)為10bmol·L－1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a)mol·L4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為（D）A.(y－2x)/amol·L－1B.(y－x)/amol·L－1C.(2y－2x)/amol·L－1D.(2y－4x)/amol·L－1解：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a/2L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝xmol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng)mol，根據(jù)電荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x)mol，所以c(Na＋)為[(y－2x)×2/a]mol·L－1，即[(2y－4x)/a]mol·L－1.5.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（C）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解：c(Mg2＋)＝eq\f(1000mL·L－1×1.20g·cm－3×4.8%,24g·mol－1)＝2.4mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%×eq\f(120,24)＝24.0%，SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)＝9∶190＝1∶21.1.6.(2010四川)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg·mL－1w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是（A）A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρC.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)解：由c＝eq\f(n質(zhì),V總)＝eq\f(\f(\f(VL,22.4L·mol－1),17g·mol－1×\f(VL,22.4L·mol－1)＋1000g),ρg·mL－1×1000mL·L－1)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol·L－1由上可推知：ρ＝eq\f(17V＋22400c,1000V)，設(shè)溶液的體積為1L由c＝eq\f(1000ρ·w,M)可得w＝eq\f(Mc,1000ρ)＝eq\f(17c,1000ρ)w＝eq\f(m質(zhì),m液)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400).因此只有A項(xiàng)不正確。7.某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（）A.Ag+ B.Mg2+ C.NO3- D.Na+解：物質(zhì)的量之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，則n（Cl﹣）+2×n（SO42﹣）=5mol+2×3mol=11mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×2mol+3mol=9mol陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為2mol根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶1個(gè)正電荷，又因Ag+在酸性條件下與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故選D．8.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說(shuō)法中正確的是（A）A.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50mLB.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50mLC.若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50mLD.若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mL解：設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1.物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2．A．由c=可知，W1=，W2=，所以=，由于c1=2c2，所以==，則ρ1＞ρ2，所以w1＜2w2；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/mL，所以水的體積V＜50mL，故A正確；B．由A分析可知，若c1=2c2，水的體積V＜50ml，w1＜2w2，故B錯(cuò)誤；C．由c=可知，c1=，c2=，所以=，由于w1=2w2，所以==，則ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若w1=2w2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/mL，所以水的體積V=50mL，故C錯(cuò)誤；D．由C中分析可知，若w1=2w2，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯(cuò)誤，故選A．9.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（D）A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2＞2c1 D.c1＜c2＜2c1解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/ml．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為C1=mol/L．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==，所以2C1＞C2＞C1．故選D．

10.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之物質(zhì)的量濃度為2c1mol/L，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a和b的數(shù)值關(guān)系是（B）A.a=2b B.b＜2a C.a＞2b D.無(wú)法確定解：據(jù)題意可知：c1=，2c1=，則2×=，即2ρ1a%=ρ2b%，硫酸溶液的濃度越大其密度也越大，所以：ρ2＞ρ1，則：b＜2a，故選B．11.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（C）A.2w1=w2 B.w2=w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．13.將a%的硫酸溶液和（100﹣a）%的硫酸溶液等體積混和后所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（D）A.大于50% B.小于50%C.小于或等于50% D.大于或等于50%解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%與（100﹣a）%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；假定體積為1ml，則a%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×a%=a%xg．（100﹣a）%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg.溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×（100﹣a）%=（100﹣a）%yg．所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=a%+=a%+（100﹣2a）%混合有兩種可能：一是a=50，等濃度混合（即等質(zhì)量混合），混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．二是a≠50，a＞50，100﹣a＜50（或a＜50，100﹣a＞50），當(dāng)a＞50，100﹣a＜50時(shí)，a%+（100﹣2a）%=a%﹣（2a﹣100）%.硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，則x＞y，＜.所以a%+（100﹣2a）%=a%﹣（2a﹣100）%＞a%﹣（2a﹣100）%×=50%．當(dāng)a＜50，100﹣a＞50時(shí)，硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，則x＜y，＞.所以a%+（100﹣2a）%＞a%+（100﹣2a）%×=50%．所以混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥50%.故選D．14.在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L﹣1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（B）A.1.5mol?L﹣1 B.2mol?L﹣1 C.2.5mol?L﹣1 D.3mol?L﹣1解：鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒可得：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒可知：n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，所以原H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）==2mol/L，故選B．15.某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，；若分別向其中加入mmolNa2CO3?5H2O和nmolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3?10H2O．則下列敘述正確的是（）A.a可能是40，m＞n B.a可能是40，m=nC.a可能是30，m＞n D.a可能是30，m＜n解：因原來(lái)的溶液為飽和溶液，有晶體析出后的溶液還是飽和溶液，則（m﹣n）molNa2CO3可與10mmol水恰好形成飽和溶液，則m﹣n＞0，即m＞n，在飽和溶液中×100%=a%，則×100%＜34%，即a%不會(huì)大于34%，則可能為30%，即為a可能為30，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大，能得到（m﹣n）mol的Na2CO3可與10mmol的水恰好形成飽和溶液，并能利用不等式來(lái)分析問(wèn)題．16.實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm3，則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________11.9mol?L﹣1 解：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm3，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.9mol/L．17.現(xiàn)有VLK2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）為0.4mol/L，c（K+）為0.2mol/L，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________0.7mol/L解：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），則c（SO42﹣）==mol/L=0.7mol/L.18.已知200mLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是________0.75mol/L解：n（Fe3+）==0.1mol，由Fe2（SO4）3可知，n（SO42﹣）=0.1mol×=0.15mol，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是=0.75mol/L.19.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)解：據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為VmL，則有c＝eq\f(nH2SO4,V溶液)＝eq\f(c1V＋c2V×10－3,\f(ρ1V＋ρ2V,ρ3)×10－3)＝eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2).20.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水．得到的溶液每亳升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________解：發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，根據(jù)c=可知M=，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M==g/mol，所以溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為：21.兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1：2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為_(kāi)_________3：4

21.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是____①q＝2p②q>2p③q<2p