甘肅省定西市定西八校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024—2025學(xué)年第一學(xué)期定西市普通高中高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)試題（卷）化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將食物放進(jìn)冰箱，降低了細(xì)菌的活性，抑制食物腐敗B.鐵鹽作凈水劑利用了水解原理及鐵離子的強(qiáng)氧化性C.輪船鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽(yáng)極法，避免船體遭受腐蝕D.硬鋁密度小，強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)和飛船2.抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)氧原子的p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高B.基態(tài)Cl原子中有17個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C.2px、2py、2pz軌道互相垂直，但能量相等D.基態(tài)氯原子的2p和3p軌道數(shù)相同3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.乙烯的球棍模型為 B.NH4Cl的電子式為C.基態(tài)S2-的價(jià)層電子排布式為3s23p6 D.中子數(shù)為10的氧原子為4.已知M→P分兩步進(jìn)行：①M(fèi)→N，②N→P。其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M的總鍵能比P的總鍵能大 B.相同條件下，最穩(wěn)定的物質(zhì)為PC.ΔH1>ΔH2 D.ΔH<05.下列說(shuō)法正確的是A.失電子難的元素得電子一定容易 B.電離能越大的元素電負(fù)性一定越小C.最外層電子排布為ns2的元素一定位于s區(qū) D.不同能層的s軌道的空間取向均相同6.CO2催化加氫可制取高附加值產(chǎn)品甲醇、乙醇等，這對(duì)解決環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知反應(yīng)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4LH2含有的分子數(shù)為NA B.44gCO2含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為2NAC.0.1molC2H5OH中含有中子數(shù)為2NA D.每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．直接蒸干FeCl3飽和溶液制FeCl3晶體C．證明NH3·H2O為弱堿D．排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡A.A B.B C.C D.D8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有，的溶液中：，，，B.能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：，，，C.常溫下，的溶液中，，，D.含有、的溶液中：，、、9.由X、Y、Z、M四種短周期主族元素組成的化合物ZX2MY4可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已知X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是Z、M原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>M B.第一電離能：M>X>YC.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>M>X D.電負(fù)性：Y>X>Z10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaClO溶液中滴入2滴酚酞試液溶液由無(wú)色最終變淺紅色NaClO溶液呈堿性B微熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深溫度升高，的水解程度增大C往CuSO4溶液中通入H2S產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4D往Na[Al(OH)4]溶液中加入過(guò)量稀鹽酸最終有白色沉淀產(chǎn)生稀鹽酸促進(jìn)了[Al(OH)4]-的水解A.A B.B C.C D.D11.鋁-空氣電池具有能量密度高、比容量高、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，一種棉布基鋁-空氣電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，連接好裝置后，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電子由鋁電極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向碳紙電極B.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為C.電路中每轉(zhuǎn)移2mol，消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2D.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH不變12.以CH4燃料電池為電源電解飽和NaCl溶液的裝置如圖，一段時(shí)間后測(cè)得外電路中通過(guò)2mol，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定且忽略氣體在溶液中的溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣體X為CO2B.N極的電極反應(yīng)式為C通過(guò)2mol時(shí)，D.NaCl溶液中的Na+向P極移動(dòng)13.研究葡萄糖在催化劑表面的反應(yīng)始于葡萄糖醇鹽[C6H11O6K，其陰離子的存在形式為CH2OH(CHOH)3CHO-CHO]。CH2OH(CHOH)3CHO-CHO在電極上催化生成甲酸的部分反應(yīng)歷程如圖（Ts為過(guò)渡態(tài)，IM表示吸附在催化劑上進(jìn)行反應(yīng)或生成的物種）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.IM1→IM2為該反應(yīng)歷程的決速步驟B.上述歷程總反應(yīng)的ΔH<0C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成14.常溫下，調(diào)節(jié)Na2CO3溶液的pH，測(cè)得含碳微粒的摩爾分?jǐn)?shù)[如H2CO3的摩爾分?jǐn)?shù)為]隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線a表示H2CO3的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=8.54C.常溫下，的水解常數(shù)為10-3.67D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表前36號(hào)元素，回答下列問(wèn)題：（1）上表元素中位于d區(qū)的元素為____________（填名稱）；戊元素最高能層的符號(hào)為________，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與戊相同的元素為________（填名稱）。（2）基態(tài)甲原子核外電子的軌道表示式為________；乙、丙組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）上述所有非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是_________。（4）僅由乙、丙、丁三種元素組成的化合物的水溶液呈______（填“酸”“中”或“堿”）性。（5）已知鉻原子、己原子的電離能[I/（kJ·mol-1）]數(shù)據(jù)如下表所示。鉻的第二電離能比己的第二電離能大的原因是________。電離能I1I2鉻6531591己717150916.波爾多液是一種無(wú)機(jī)銅素殺菌劑，其有效成分化學(xué)組成是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O，有良好的黏附性能，多用于葡萄園、果園等場(chǎng)所防治多種真菌和細(xì)菌性病害。某化學(xué)興趣小組通過(guò)間接碘量法測(cè)定波爾多液中銅元素含量的步驟如下：步驟Ⅰ．取2.50mL波爾多液試樣加入碘量瓶中，加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性；步驟Ⅱ．往碘量瓶中加入20mL2.0mol·L-1KI溶液（過(guò)量），蓋上碘量瓶玻璃塞，在暗處充分振蕩；步驟Ⅲ．打開碘量瓶玻璃塞，加入指示劑，用1.5mol·L-1硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變色，加入KSCN溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，重復(fù)操作2次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123V/mL12.4812.5212.50已知：①，，；②CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN吸附I2的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuI；③該實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp(CuSCN)=5.0×10-15，Ksp(CuI)=1.0×10-12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定前，往波爾多液中加入的稀硫酸需要適度過(guò)量使溶液呈弱酸性，其原因是__________；碘量瓶結(jié)構(gòu)如圖所示，加入過(guò)量KI溶液后振蕩前塞上瓶塞的原因可能是___________。（2）步驟Ⅲ選擇的指示劑為________；滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________。（3）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________（填“堿式”或“酸式”）滴定管中，該儀器在使用之前需要進(jìn)行的操作是_________。（4）若步驟Ⅲ中加入KSCN溶液后，碘量瓶?jī)?nèi)溶液中c(SCN-)=2×10-3mol·L-1，則c(I-)=________mol·L-1；2.50mL該波爾多液試樣中所含銅元素的質(zhì)量為________g。（5）下列情況會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)得的銅離子濃度偏大的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.步驟Ⅰ過(guò)程中加入充分過(guò)量的稀硫酸B.步驟Ⅱ過(guò)程中碘量瓶未塞上玻璃塞C.步驟Ⅱ過(guò)程中使用的碘量瓶用蒸餾水洗凈后未用波爾多液進(jìn)行潤(rùn)洗D.步驟Ⅲ過(guò)程中未加入KSCN溶液17.LiFePO4是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備LiFePO4，工藝流程如圖：已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在。②溶液中離子的濃度小于或等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)可視為不存在；Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-25。回答下列問(wèn)題：（1）LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為______價(jià)；將鈦鐵礦粉碎的優(yōu)點(diǎn)為__________。（2）酸浸工序中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示，工業(yè)上一般選擇浸出溫度為90℃，時(shí)間為5小時(shí)，原因?yàn)開________；濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。（3）寫出生成TiO2·xH2O的離子方程式：_________；對(duì)濾液1進(jìn)行加熱的目的是_________。（4）濾液2中加入雙氧水和磷酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）若濾液2中c(Mg2+)=1.0mol·L-1，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷Mg2+是否沉淀：___________（寫出計(jì)算過(guò)程，忽略溶液體積的變化）。18.含硒小分子通過(guò)清除活性氧顯示出良好的抗氧化活性，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。（1）已知，燃燒熱為，則_______。（2）298K時(shí)，向溶液中，加入溶液、鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，溶液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，忽略溶液混合時(shí)造成的體積變化。①下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．溶液中鐵元素質(zhì)量不改變B．C．溶液的不再變化D．消耗