2025屆高考化學一輪復習選擇題夯基題六新人教版

Page1選擇題夯基題（六）1、向體積均為100mL濃度均為1molL的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的改變?nèi)缦拢合铝蟹治稣_的是A．CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO－=HCO3－+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2OD．通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol【答案】D【解析】A.由圖可知，CO2通入NaClO溶液，HCO3-濃度漸漸增大，故反應為：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A錯誤；B.醋酸酸性大于碳酸，CO2與CH3COONa溶液不反應，由圖可知，CO2通入CH3COONa溶液HCO3－濃度增大較小，應當是二氧化碳和水反應：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+H+，故B錯誤；C.n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，則先發(fā)生反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O時CO2過量0.01mol，過量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反應生成HCO3－，故C錯誤；D.通入n(CO2)=0.06mol，依據(jù)物料守恒，三種溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正確。2、下列有關金屬鎂的說法不正確的是()A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂C．Mg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應速率D．鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作高溫材料答案B解析工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制備Mg。3、下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A．煤燃燒是化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能的過程答案B解析A項，煤燃燒是化學能部分轉(zhuǎn)化成熱能，部分轉(zhuǎn)化成其他能量的過程，錯誤；B項，化石燃料和植物燃料，燃燒時放出的能量最終來自于太陽能，正確；C項，是化學能轉(zhuǎn)化成熱能的過程，錯誤；D項，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，錯誤。4、為了探討肯定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，試驗結(jié)果如下圖所示，推斷下列說法正確的是()A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D.試驗說明降低pH、上升溫度有利于提高Fe2＋的氧化率答案D解析由②③可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大，C項，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。5、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)干脆燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是()A．a(chǎn)電極是該電池的負極B．b電極上發(fā)生的反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H＋由a電極向b電極遷移D．電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極答案D解析二甲醚(CH3OCH3)干脆燃料電池通入氧氣的一極為正極，所以a是負極、b是正極，故A正確；b是正極，O2得電子發(fā)生還原反應：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；原電池中陽離子移向正極，H＋由a電極向b電極遷移，故C正確；電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極，電解液中沒有電子移動，故D錯誤。6、習總書記多次強調(diào)要“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列說法正確的是()A．用太陽能光解水制H2可削減碳排放B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可降低白色污染C．用上圖所示方法可改良堿性土壤D．用Ba(OH)2可消退水中Cu2＋等重金屬離子污染答案A解析A項，用太陽能光解水制H2可削減化石燃料的運用，削減碳排放，正確；B項，用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒不簡單降解，會產(chǎn)生白色污染，錯誤；C項，熟石灰顯堿性，可改良酸性土壤，錯誤；D項，用Ba(OH)2會產(chǎn)生Ba2＋重金屬離子污染，錯誤。7、將0.1mol·L－1氨水10mL加蒸餾水稀釋到1L后，下列改變中正確的是()①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導電性增加⑥eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥答案C解析氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3·H2O)減小，NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目增多，①對，②錯，③對；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)減小，④錯；溶液稀釋時，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均減小，溶液導電性減弱，⑤錯；依據(jù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cOH－)，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH－)減小，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，⑥對。8、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案A解析假設上述四種物質(zhì)均為1g，則物質(zhì)的量分別為eq\f(1,27)mol，eq\f(1,78)mol，eq\f(1,133.5)mol，eq\f(1,102)mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為eq\f(1,27)mol、eq\f(1,78)mol，eq\f(1,133.5)×4mol≈eq\f(1,33.4)mol，eq\f(1,102)×2mol＝eq\f(1,51)mol，所以選A。9、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；據(jù)此推斷，下列說法正確的是()A．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝xkJ·mol－1，x小于571.6B．2mol氫氣和1mol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1molH2O(g)放出44.0kJ熱量D．1molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)放出88.0kJ熱量答案B解析A項，熱化學反應方程式的正過程熱效應的肯定值等于逆過程熱效應的肯定值，即x為571.6，錯誤；B項，氫氣燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即2mol氫氣和1mol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量，正確；C項，①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2，(①－②)/2得H2O(l)=H2O(g)ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2kJ·mol－1＝44.0kJ·mol－1，此反應汲取44.0kJ的熱量，錯誤；D項，依據(jù)C選項分析，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1mol液態(tài)水，放出的熱量為44.0kJ，錯誤。10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A．CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO,1molCH4參與反應轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A為正極C．電池工作時，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動D．O2在B電極上被還原答案D11、下列事實不能說明CH3COOH為弱酸的是()A.測得0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D.0.10mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液呈中性答案B解析測得0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分