2025人教版中考九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：溶解度

2025中考新人教版九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)題溶解度

知識(shí)點(diǎn)匯總

一、飽和溶液與不飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液的定義

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)

的飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解

（1）首先，要明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟葧r(shí)，飽和溶液與不飽和

溶液是可以互相轉(zhuǎn)化的。

（2）其次，要明確“某一溶質(zhì)的"飽和溶液或不飽和溶液。例如，在一定溫度下不能再溶解NaCl的

溶液,可能還能溶解KNCh,此時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液，對(duì)KNCh來(lái)說(shuō)就不一定是飽和溶液了。因此

必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和或不飽和溶液。

（3）有些物質(zhì)能與水以任意比互溶，不能形成飽和溶液，如酒精沒(méi)有飽和溶液

3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件

（1）一般規(guī)律：

升高溶液溫度或加入溶劑

>|不飽和|

降低溶液溫度或蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質(zhì)溶液

此轉(zhuǎn)化條件適合大多數(shù)固體物質(zhì)的溶液，因?yàn)榇蠖鄶?shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高

而增大。

（2）特殊情況（如氫氧化鈣）:

降低溶液溫度或加入溶劑

>不飽和

升高溶液溫度或蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質(zhì)溶液

極少數(shù)物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低（如熟石灰），此類(lèi)物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化

為飽和溶液時(shí)，要升高溫度；若把飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和,溶液，要降低溫度。

4.判斷溶液是否飽和的方法

一般地，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液；

如果還能繼續(xù)溶解，則說(shuō)明原溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液?；蛘咴谝欢囟认?，看該溶液中有沒(méi)有不能繼

續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，未溶解的溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)

的飽和溶液。

二、固體的溶解度

1.定義

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種固態(tài)物質(zhì)在這種溶劑

里的溶解度。如果不說(shuō)明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

2.正確理解溶解度概念需要抓住的四個(gè)要點(diǎn)

（1）條件：一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g,非溶

液的質(zhì)量。

（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個(gè)定值，且是最多溶解的質(zhì)量。

（4）單位：克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶解度的單位為克。

3.飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液間的質(zhì)量關(guān)系

（1）溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：飽和溶液質(zhì)量=溶解度：100g：（100g+溶解度）。

溶解度一溶質(zhì)質(zhì)量

100―溶劑質(zhì)量。

（3）溶質(zhì)質(zhì)量=—溶質(zhì)質(zhì)量—=溶解度

飽和溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100g+溶解度°

三、氣體的溶解度

1.定義

壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，叫這種氣體的溶解度。

2.影響氣體溶解度的因素

（1）內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。

（2）外因：溫度和壓強(qiáng)。

①溫度：氣體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

②壓強(qiáng)：氣體物質(zhì)溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。

四、溶解度曲線(xiàn)

1.溶解度曲線(xiàn)的定義

在平面直角坐標(biāo)系中用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,

用坐標(biāo)點(diǎn)來(lái)表示，并將這些坐標(biāo)點(diǎn)連接成一條平滑的曲線(xiàn)，這條曲線(xiàn)就稱(chēng)為溶解度曲線(xiàn)。

2.溶解度曲線(xiàn)的意義

（1）溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。如圖中物質(zhì)M的溶解度隨

溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小。

（2）溶解度曲線(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是飽和溶液。如A、C兩點(diǎn)

表示物質(zhì)N在相應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液。

（3）兩條曲線(xiàn)的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下具有相同的溶解,度。如C點(diǎn)表示7VC時(shí)，M、N的溶

解度相同。

（4）在溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液。如D表示物質(zhì)N的不飽和溶液。

（5）在溶解度曲線(xiàn)上方靠近曲,線(xiàn)的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液（在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶

液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過(guò)室溫時(shí)的溶解度，但尚未析出晶體，這時(shí)該溶液叫做過(guò)飽和溶液）。如D表示物質(zhì)

M的過(guò)飽和溶液。

3.溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用

（1）查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

（2）比較某一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小。

（3）可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。

（4）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。

（5）確定某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。

①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體。

②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶

體。

考試重點(diǎn)

重點(diǎn)一飽和溶液和不飽和溶液

典型例題：

典例1（專(zhuān)題匯編?北京）已知20℃時(shí)，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。

固體

1

B

100g水

序號(hào)?②③④⑤

固體種類(lèi)

NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3

固體的質(zhì)量/g3060306090

水的質(zhì)量/g100100100100100

①?⑤所得溶液屬于.飽和溶液的是

A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤

【解析】根據(jù)20七時(shí)，NaCl和NaNOj的溶解度分別為36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和

NaNOs,即所得溶液為飽和溶液。故選C。

【答案】C

變式訓(xùn)練：

1.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說(shuō)法正確的是

A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

B.任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃

C.任何不飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，都可轉(zhuǎn)化成一定溫度下的飽和溶液

D.將常溫下的氫氧化鈣飽和溶液升溫到60°C,氫氧化鈣飽和溶液將變成不飽和溶液

重點(diǎn)二溶解度曲線(xiàn)

典型例題：

典例2如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

溶

解

度

/g550

〃hA溫度re

（i）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是.

（2）f2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)的相等。

（3）打℃時(shí)，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是溶液（填“飽

和”或“不飽和”）。

（4）打℃時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到〃℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是（填字

母序號(hào)）。

A.a>bB.a=b

C.a<bD.不能確定

【解析】（D三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是c。（2）友七時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的

相等。（3）A七時(shí)，a物質(zhì)溶解度是50g,即100g水中能溶解50g物質(zhì)a,則80g物質(zhì)a加入到2

00g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是不飽和溶液。（4）￡七時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到八七

時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是a>b。

【答案】（1）c（2）b

（3）不飽和

（4）A

變式訓(xùn)練：

2.（專(zhuān)題匯編?青島）已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:

0

'1‘2溫度/七

、^度/。。

0204060

溶解

氯化鉀27.634.040.045.5

硝酸鉀13.331.663.9110.0

依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線(xiàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)分別是甲和乙

B.〃℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間

C.龜七時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液

D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純

練習(xí)題

1.把X是40℃的硝酸鉀溶液，進(jìn)行如下操作后，判斷錯(cuò)誤的是

恒溫蒸發(fā)_____降溫至________

20g水［蓍20.［暮

UXYZ

A.X一定是不飽和溶液

B.Y可能是飽和溶液

C.Y的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比Z大

D.X和Z的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等

2.20℃時(shí)50g水中最多溶解10gX,40°C時(shí)100g水中最多溶解20gY,則X、Y兩種物質(zhì)溶解度的大

小關(guān)系是

A.X<YB.X>YC.X=YD.無(wú)法比較

3.關(guān)于物質(zhì)的溶解性及溶解度，下列說(shuō)法正確的是

A.喝了汽水常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明溫度升高，氣體的溶解度增大

B.所有物質(zhì)的溶解度只受溫度影響

C.0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是13.3g,所以硝酸鉀屬于可溶物質(zhì)

D.同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大

4.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水。對(duì)這句話(huà)的理解錯(cuò)誤的是

A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36g

B.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含水64g

C.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36（即25：9）

D.20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液

5.下表是NaCl與NH4cl在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃020406080

NaCl35.7g36.0g36.6g37.3g38.4g

NH4C129.4g37.2g45.8g55.2g65.6g

A.NaCl的溶解度比NH4C1小

B.控制溫度在0?20。。之間時(shí)，兩種物質(zhì)可配出質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液

C.NaCl中含有少量NH4cl時(shí)，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法來(lái)提純NaCl

D.80°C時(shí)將兩種物質(zhì)各5g分別加入到10g水中，固體均能全部溶解

6.某些化學(xué)概念之間存在如下圖所示的關(guān)系：

交叉關(guān)系

A.飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關(guān)系

B.化合物與混合物屬于包含關(guān)系

C.化學(xué)變化與物理變化屬于交叉關(guān)系

D.燃燒與氧化反應(yīng)屬于并列關(guān)系

溶

解

度

g

A.M的溶解度受溫度影響較大

B.20℃時(shí)，M、N的溶解度相同

C.40℃時(shí)，將35gM加入50g水中所得溶液的質(zhì)量為85g

D.40℃時(shí)，M、N飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是M>N

8.在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸儲(chǔ)水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲或乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)

量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B.a點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液

C.該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

D.該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g

9.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。

溫度/℃020406080100

氯化鈉35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g硝酸鉀13.331.663.9110169246

氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08

（1）60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度（填“>"=”或"O。

（2）20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1%）。

（3）如圖所示，觀察到U型管中a的液面低于b的液面，澄清石灰水-,則在小試管中加

入的物質(zhì)是（填字母）。

酷

輸和澄清石灰水

A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.硝酸鏤

（4）混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80。。的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃,析出晶體并

得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（填字母）。

A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離

10.工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（Na2co3）,主要流程如圖1：

加熱

飽和食鹽水|臂飽和氨鹽訐警色碳酸氫鈉純堿

圖1

（1）在①S③三個(gè)過(guò)程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是（填序號(hào)）

（2）侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2c03和NaCl的溶

解度曲線(xiàn)如圖2所示，試回答下列問(wèn)題：

溶

解

度

g

①在ti℃時(shí)，Na2cCh的溶解度是go

②t2°C時(shí)，NaCl的溶解度Na2cCh的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。

③要從海水中提取NaCl,應(yīng)采用的方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

④若把10g的Na2cCh加入50g水中，充分溶解后，得到h℃的Na2cO3溶液的質(zhì)量是g。

考試真題

1.［專(zhuān)題匯編?溫州］某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種

不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是

A.甲、乙B.甲、

C.乙、丙D.甲、乙、丙

2.［專(zhuān)題匯編?海南］硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.氯化鉀的溶解度隨溫度升高而減小

C.升溫能使硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液

D.t℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

3.［專(zhuān)題匯編?上海］如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO.3充分溶解，則說(shuō)法正確的是

KNO

溫度（℃）ti

KNO3的溶解度（g/100g水）6090

A.甲、乙混合后為?！娴牟伙柡腿芤?/p>

B.乙升溫至℃，溶液質(zhì)量增加

C.乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.丙降溫至九℃,有晶體析出

4.［專(zhuān)題匯編?宿遷］如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.將/2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至A℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲=丙

D.尸點(diǎn)表示A℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g

5.［專(zhuān)題匯編?江西加七時(shí)，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時(shí)

間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98g

B.攪拌的目的是增大甲的溶解度

C.通過(guò)升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.甲溶于水的過(guò)程中一定放出熱量

6.［專(zhuān)題匯編?淮安］如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是

°12溫度凡

A.a°C時(shí)，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以達(dá)到飽和狀態(tài)

B.采用升高溫度的方法，可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤?/p>

C.甲中混有少量乙，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲

D.女℃時(shí)，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量一定相等

7.［專(zhuān)題匯編?廣東］下圖為兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。請(qǐng)回答：

(1)50℃時(shí)，NazCnCh的溶解度為g；60℃時(shí)溶解度：Na2Cr2O7____Na2so4(填“V

（2）在50℃時(shí)，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時(shí)，析出NazCnCh_____g（假設(shè)不含結(jié)晶水）。

8.［專(zhuān)題匯編?重慶］將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示,

按要求填空。

(1)A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(2)A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是(填字母)。

(3)在40℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為g,若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的

晶體，可以采用的方法是o

9.［專(zhuān)題匯編?南京］下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度/℃0102030405060

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。(在答題卡的坐標(biāo)紙上

繪圖)

(2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)判斷，溫度大約在________°C時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小

相等。

(3)20°C時(shí)，在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體，允分?jǐn)嚢韬蟮玫?填“飽和”或“不飽和”)

溶液，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.o

(4)在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110go這句話(huà)的含義是

10.［專(zhuān)題匯編?衡陽(yáng)］下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.不飽和溶液一定是稀溶液

C.增加溶質(zhì)可使不飽和溶液變成飽和溶液

D.可溶性物質(zhì)溶于水時(shí)一定會(huì)放出熱量

11.［專(zhuān)題匯編?雅安］高氯酸鉀(KC1CU)可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃20406080

溶解度/g1.683.737.313.4

A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

B.20℃時(shí)，將2g高氯酸鉀溶于98g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%

C.60°C時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%

D.80°C的高氯酸鉀溶液冷卻至40℃肯定有晶體析出

12.［專(zhuān)題匯編?泰州］如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是

溶

解

度

g

A.30°C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.20℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲〉乙

D.將20℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30℃,所得甲-、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

13.［專(zhuān)題匯編?寧波］下表是不同溫度下KNO3的溶解度表。

溫度(℃)02040

溶解度(g/100g水)13.331.663.9

(1)稱(chēng)取30gKNO3固體時(shí)，在加一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是

_____________________,直到天平平衡。

(2)20℃時(shí)，將30gKNO3固體加入到盛有100g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？。

(3)要使20℃的KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法。(寫(xiě)

出一種即可)

14.［專(zhuān)題匯編?荷澤］20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)

象如圖1所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溶

解

V度

20

?

度七

50溫

0

203

乙

甲

圖2

圖1

“乙

甲”或

（填“

溶液

液的是

飽和溶

一定為

圖1中

（1）

__

______

______

______

______

______

______

______

______

______

的意義

點(diǎn)表示

2中P

（2）圖

”）

”或"N

（填"M

的是

曲線(xiàn)

解度

質(zhì)溶

乙物

表示

2中

（3）圖

：

問(wèn)題

下列

回答

圖表

所給

結(jié)合

法。

處理方

的數(shù)據(jù)

種常用

法是一

］圖表

?棗莊

匯編

［專(zhuān)題

15.