2012屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)記憶系列

20XX屆高三化學(xué)“基礎(chǔ)知識(shí)”復(fù)習(xí)記憶系列(1)——?？嫉念伾F：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀(２)——重要物質(zhì)的俗名無機(jī)部分：火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH純堿、蘇打、天然堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。(３)——重要物質(zhì)的用途1．干冰、AgI晶體——人工降雨劑 2．AgBr——照相感光劑3．K、Na合金（l）——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4．銣、銫——光電效應(yīng)5．鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈6．NaHCO3、Al(OH)3:治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8．皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 9．明礬——凈水劑 10．重晶石——“鋇餐” 11．波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑12．SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13．白磷——制高純度磷酸、燃燒彈14．紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等15．氯氣——漂白（HClO）、消毒殺菌等 16．Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等17．H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18．O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）19．石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20．苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21．乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料 22．甲醛——重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等 23．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24．維生素C、E等——抗氧化劑25．葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26．SiO2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖）廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明方面。27．高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官29．氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。31．碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。(４)-——電解質(zhì)溶液(1)理清定義：電解質(zhì)（如：H2O.NH3·H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì))強(qiáng)電解質(zhì):(在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì))(2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離②濃度:稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動(dòng)。③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)(同離子效應(yīng))(3)水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃（常溫）時(shí)，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃時(shí)，Kw＝1×10-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性離子②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。（5）有關(guān)PH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH=-lgc（H+）(５)—離子方程式的書寫錯(cuò)因1方程式不符合實(shí)際,如:AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-(HCO3-)錯(cuò)因2.配平問題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，不符合電荷守衡,如:FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)錯(cuò)因3.拆不拆的問題,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫成分子。如:氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH—（Mg(OH)2）=H2O錯(cuò)因4.不注意量的關(guān)系,如:次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)錯(cuò)因5.方程式寫不全，如:稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)錯(cuò)因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號(hào),多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步。如:硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－(６)——離子共存題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)：(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、對(duì)于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+)或C(OH－)，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。(3)、對(duì)于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有NO3－、ClO－、MnO4－，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個(gè)方面考慮：(1)．發(fā)生離子互換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)的條件)①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；②生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。(2)．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。②當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3－不能與Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。(3)．酸、堿性環(huán)境不一致：①酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)；⑦溶液中存在HSO4-，相當(dāng)于溶液中有H+，因?yàn)镠SO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))⑧HCO3-與Al3+、AlO2-不能大量共存；⑨某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3＋H+＝NH4+。(7)-——中學(xué)化學(xué)某劑歸納有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。本文對(duì)中學(xué)化學(xué)中的某劑進(jìn)行歸納如下：1．氧化劑：指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．還原劑：指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

4．漂白劑：吸附型：活性炭;氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫;化合型：二氧化硫5．催化劑:指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的,SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt

6．酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

8．防腐劑:指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸(安息香酸)及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類。9．吸附劑:固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10．脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。

11．滅火劑：指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)中滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

12．定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

13．磺化劑：指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（-HSO3）。14．凈水劑：指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。明礬（K2Al2(SO4)4·12H2O）、FeCl3等。

15．鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。

16．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑：鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

17．防凍劑:丙三醇

18.收斂劑;七水硫酸鋅(8)——高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式1．鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)HCO3-+OH-=H2O+CO32-4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑6．Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．少量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+2OH—=CO32—+H2O8．過量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+OH—=HCO3—9．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O14．實(shí)驗(yàn)室制氯氣4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17．NaBr溶液與Cl2反應(yīng)2Br—+Cl2=2Cl—+Br218.電解飽和食鹽水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2與氯水的反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20．SO32—的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21．Cu與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23．燒堿與石英的反應(yīng)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25．二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26．銨根離子的檢驗(yàn)NH4++OH—=NH3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28．氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29．銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31．醋酸鈉水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32．氯化銨水解NH4++H2ONH3.H2O+H+33．碳酸鈉水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34．明礬水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+35．鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑36．鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39．氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40．氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41．氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-46．苯酚鈉中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-47．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O56．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O59.碳酸氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑(9)-——熱方程式的書寫熱化學(xué)方程式的考查.是近幾年新增內(nèi)容,每年畢考內(nèi)容,書寫時(shí)注意以下幾點(diǎn)第一,熱化學(xué)方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以必須表明狀態(tài)；第二,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分?jǐn)?shù),但系數(shù)與△H的數(shù)值保持一致.△H的單位:KJ/mol；第三,分清熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱.燃燒熱,中和熱是熱化學(xué)方程式,但有特殊的條件,如:燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C--CO2H--H2O(液態(tài))S--SO2;中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量,酸堿是稀溶液，同時(shí)注意弱酸弱堿的電離是吸熱的過程。(10)——氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成鹽氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物?！鵑a2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。(11)——具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、H2O2\濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2(12)——能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)（一）有機(jī)：醇（＋K、Mg、Al）;有機(jī)羧酸;酚（苯酚及同系物）;苯磺酸;苦味酸（2、4、6—三硝基苯酚）（二）無機(jī):水及水溶液；無機(jī)酸（弱氧化性酸）；NaHSO4(13)——計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=d×V，標(biāo)況下，M=d×22.4(2)相對(duì)密度：M1=D×M2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總）=M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······(14)——比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性Zn>Cu。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。(15)——條件不同，生成物則不同1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(緩慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(\s\up8(Δ),===)Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CO2(O2充足)；2C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2CO(O2不充足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O8、NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(\s\up8(微熱),===)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(\s\up8(強(qiáng)熱),===)Na2SO4＋2HCl↑9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2OH3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)13、Fe＋6HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O14、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O170170℃濃硫酸15、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O140140℃濃硫酸濃硫酸C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2OCl16、＋Cl2eq\o(\s\up8(Fe),→)＋HClCl17、C2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(H2O),→)C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(醇),→)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3點(diǎn)燃催化點(diǎn)燃催化19、NH3+5O2===4NO+6H2O，NH3+3O2===N2+6H2O，(16)——置換反應(yīng)1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag＋Cu2+2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2＋2Br￣==2Cl￣＋Br2I2＋S2?==2I￣＋S2F2＋2H2O==4HF＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg＋CO2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO＋C2Mg＋SO2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO＋SMn＋FeOeq\o(\s\up8(高溫),===)MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O5eq\o(\s\up8(高溫),===)5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4eq\o(\s\up8(高溫),===)4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2Oeq\o(\s\up8(Δ),===)Mg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(氣)eq\o(\s\up8(高溫),===)Fe3O4＋4H2↑5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣2H2S＋O2(不足)eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2S＋2H2OC過量時(shí)：CuO＋Ceq\o(\s\up8(高溫),===)Cu＋CO↑CuO＋H2eq\o(\s\up8(Δ),===)Cu＋H2OCuO過量時(shí)：2CuO＋Ceq\o(\s\up8(高溫),===)2Cu＋CO2↑Cu2O＋H2eq\o(\s\up8(Δ),===)2Cu＋H2OFeO＋Ceq\o(\s\up8(高溫),===)Fe＋CO↑2FeO＋Sieq\o(\s\up8(高溫),===)SiO2＋2Fe↑2FeO＋Ceq\o(\s\up8(高溫),===)2Fe＋CO2↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2SiO2＋2Ceq\o(\s\up8(高溫),===)Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2(17)——NA的考查規(guī)律“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯(cuò)誤）的是……”是高考中的必考題.請(qǐng)注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義:標(biāo)況下,--1mol--氣體--22.4L(2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對(duì)應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol)(5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol)(6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!)(18)——堿金屬中的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存在石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。9、一般地，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。10、通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻呈液態(tài)。(19)——各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比);硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水);鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3);鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)(20)——關(guān)于氣體的全面總結(jié)1．記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、HClNO、CO2、SO2、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H22．常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應(yīng)的：F2、NO2。3．常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有氣味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4、SO2。11．制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2、O315．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH(21)——比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。(22)“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)(一)“10電子”的微粒：分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH(二)“18電子”的微粒分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。(23)——電子式的書寫電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語，我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書寫，每年高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式?？嫉挠?離子晶體:Na2O2NaOHNa2ONH4Cl;分子晶體NH3N2CCl4CO2H2O;還有一些特殊的需要記憶的如:HClO─OHOH-─CH3H3O+高中階段我們研究的電子式