2.1.2鍵參數(shù) 課件 2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)共價(jià)鍵第2課時(shí)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.理解鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)的含義。2.能利用鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)

問題導(dǎo)入

1.HCl、HBr和HI中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，其穩(wěn)定性存在一定的差異，那么，如何進(jìn)行比較呢?

2.CO2和H2O都是三原子分子，CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)，而H2O分子是V形結(jié)構(gòu)，這是什么原因呢？鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角一、鍵能1.概念：氣態(tài)分子中

化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所

的能量。單位：2.注意：1mol吸收kJ·mol－1通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值；可以通過實(shí)驗(yàn)測定，但更多是推算獲得的。鍵鍵能鍵鍵能F－F157N－O176Cl－Cl242.7N＝O607Br－Br193.7O－O142I－I152.7O＝O497.3C－C347.7C－H413.4C=C615N－H390.8C≡C812O－H462.8C－O351H－F568C＝O745H－Cl431.8N－N193H－Br366N＝N418H－I298.7N≡N946H－H436.0某些共價(jià)鍵的鍵能（kJ·mol－1）碳碳單鍵＜碳碳雙鍵＜

碳碳三鍵（且不存在倍數(shù)關(guān)系）氮氮單鍵＜氮氮雙鍵＜

氮氮三鍵

鹵素單質(zhì)鍵能：Cl2

＞Br2

＞I2從上到下，鹵素原子半徑越大，鍵能越?。‵除外）（1）判斷共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固）（3）計(jì)算反應(yīng)熱（2）判斷分子的穩(wěn)定性（鍵能越大，分子越穩(wěn)定）△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能3.應(yīng)用思考與討論

課本P38（1）計(jì)算，1molH2分別跟1molCl2、1molBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2molHCl和2molHBr，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？通過計(jì)算，1molH2分別與1molCl2、1molBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2molHCl

和2molHBr，放出能量依次為184.9kJ、102.3kJ，1molH2與1molCl2反應(yīng)形成2molHCl放出的能量多。氯化氫分子更穩(wěn)定，溴化氫分子更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。課本P38

(2)N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng),從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?

N≡N鍵、O=O鍵、F—F鍵的鍵能越來越小，共價(jià)鍵越來越容易斷裂。而N-H、O-H、F-H鍵的鍵越來越大，共價(jià)鍵越來越容易生成。鍵鍵能（kJ·mol－1）鍵鍵能（kJ·mol－1）N≡N946N-H390.8O=O497.3O-H462.8F-F157F-H568思考與討論

二、鍵長構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距；單位:皮米pm（1pm=10-12m=10-10cm）1.概念：原子半徑?jīng)Q定共價(jià)鍵的鍵長，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短。一般鍵長越短，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，反之亦然。某些共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)鍵長/pm(1pm=10-12m)鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674C-C347.7154F-F157141C=C615133Cl-Cl242.7198C≡C812120Br-Br193.7228C－H413.4109I-I152.7267O－H462.8962.應(yīng)用：1、F-F不符合“鍵長越短，鍵能越大”的規(guī)律，為什么？某些共價(jià)鍵的鍵能和鍵長鍵鍵能（kJ·mol-1）鍵長pm原子半徑pmF-F15714164Cl-Cl242.719899Br-Br193.7228114F原子半徑很小，因此F-F的鍵長短，而由于鍵長短，兩個(gè)F原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離小，排斥力大，因此鍵能小。思考與交流

同為三原子分子，為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，而H2O的空間結(jié)構(gòu)是V形（角形）？NH3

H2O

CO2

常見分子的空間結(jié)構(gòu)三角錐形V形（角形）直線形

思考與交流

三、鍵角1.概念：多原子分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。2.數(shù)據(jù)：鍵長、鍵角數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得。鍵角鍵長分子幾何構(gòu)型及某些性質(zhì)鍵角表明共價(jià)鍵具有方向性3.應(yīng)用：課堂小結(jié)鍵能鍵長共價(jià)鍵的穩(wěn)定性鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)決定分子的性質(zhì)鍵參數(shù)決定決定下列關(guān)于乙烷和乙烯的說法正確的是()A．二者的鍵角均相等B．二者σ鍵個(gè)數(shù)之比為7：5C．二者的鍵長均相等D．碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍

B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練防曬霜的防曬原理波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1，這一能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C一C鍵、C-N鍵和C—S鍵的鍵能都大。因此，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子。防曬霜之所以能有效地減輕紫外光對(duì)人體的傷害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π鍵。這些分子中的π鍵的電子在吸收紫外光后被激發(fā)，從而能阻擋部分紫外光。課外拓展

課堂檢測B1.下列比較正確的是（

）

A．鍵長：C－O＞Si－O B．鍵長：C－C＞C=CC．鍵能：C－O＜Si－O D．鍵能：C－C＞C=C2.下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.CH4、NH3、CO2分子中的鍵角依次增大

B.HCl、HBr、HI分子中的鍵長依次增大C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.H2O、PH3、SiH4分子的穩(wěn)定性依次減弱A課堂檢測課堂檢測3.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（

）

A．鍵長越長，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定

B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以預(yù)測反應(yīng)熱的大小

C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長：三鍵＜雙鍵＜單鍵A課堂檢測4．下列說法中正確的是(

)A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能A5.下列描述不正確的是（