4.2元素周期律 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)

元素周期律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律人教版(2019)化學(xué)必修

第一冊(cè)【思考】通過對(duì)堿金屬元素、鹵素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道同主族元素的性質(zhì)有相似性和遞變性。ⅠALiNaKRbCsⅦAFClBrI金屬性非金屬性同主族從上到下電子層數(shù)增多原子半徑增大原子核對(duì)最外層電子的引力減弱失電子能力增強(qiáng)、得電子能力減弱金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)那么同一周期的元素結(jié)構(gòu)有什么相似性和遞變性？性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？1.同周期原子核外電子排布變化規(guī)律

觀察教材表4-5，總結(jié)規(guī)律周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1—2

二3—10

三11—18

1231→21→81→8規(guī)律：同周期,從左到右,最外層電子數(shù)：1→8逐漸增加(第一周期除外)呈現(xiàn)周期性變化2.同周期原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)規(guī)律：同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)

觀察教材表4-5，總結(jié)規(guī)律1為什么同周期元素的原子半徑會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？同周期元素原子：電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)增多，即原子核所帶正電荷增多，原子核對(duì)核外電子吸引力增大，原子半徑減小。2根據(jù)同周期、同主族的元素原子半徑遞變規(guī)律，分析影響微粒半徑大小的因素？3電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？微粒半徑大小的比較“三看”法比較粒子的半徑大小:1.看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

如：KNa、K＋Na＋2.看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

如：NaMgAl、O2－Na＋3.看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：Cl－Cl、Fe2＋Fe3＋＞＞＞＞＞＞＞1.比較下列各組微粒半徑大小r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(Cl-)r(F-)r(F)<<>>【思考】主族元素的化合價(jià)（最高與最低）與原子的最外層電子數(shù)有何關(guān)系？【思考】主族元素的化合價(jià)（最高與最低）與原子的最外層電子數(shù)有何關(guān)系？O無(wú)最高正價(jià)F無(wú)正價(jià)最高正價(jià)：重復(fù)著由+1到+7的周期性變化最低負(fù)價(jià)：重復(fù)著由-4到-1的周期性變化主族元素的主要化合價(jià)NaMgAlSiPSCl

根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律【思考】判斷元素金屬性和非金屬性的事實(shí)有哪些？判斷依據(jù)是什么呢？NaMgAlSiPSCl比較鈉、鎂單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度比較鎂、鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度金屬性：Na>Mg>Al金屬性：Na>Mg金屬性：Mg>Al實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證總結(jié)：自左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。對(duì)其它周期主族元素進(jìn)行同樣的研究，一般情況下也會(huì)得出同樣的規(guī)律。NaMgAlSiPSCl

同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)思考：什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？它們分別位于元素周期表中的什么位置？總結(jié)：在元素周期表中，主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【例】下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子，而硫原子能得兩個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSBA.①②④ B.①③④⑥C.①②③⑤ D.①②③④⑥堿性：Mg(OH)2___Ca(OH)2穩(wěn)定性：CH4___SiH41.比較同主族元素的性質(zhì)2.比較同周期元素的性質(zhì)酸性：H2SO4___HClO4穩(wěn)定性：H2S___HCl3.比較不同周期不同主族元素的性質(zhì)堿性：KOH___Mg(OH)2（1）族序數(shù)等于周期序數(shù)的短周期元素：（2）族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素：

（3）族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的元素：

（4）周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的短周期元素: