2024年新科粵版（粵教版）化學九年級上冊 第四單元 化學式與化學方程式 3化學方程式（第1課時、第2課時） 教學課件

第四單元化學式與化學方程式4.3化學方程式第1課時

化學方程式的意義及書寫第2課時

化學方程式的配平及書寫

助力教學僅限個人使用，新課導入知識回顧1.定義：在化學反應里，____________的各物質的____

____，等于反應后生成的各物質的質量總和。2．適用范圍：所有的____________。3．驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在____________內進行，才能驗證質量守恒定律。參加反應質量總和化學變化密閉容器質量守恒定律

助力教學僅限個人使用，新課導入4．化學反應的實質：物質發(fā)生化學反應時，只是反應物的原子____________，生成新物質。5．質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的___________沒有改變，原子的________沒有增減，原子的____________也沒有變化。因此，化學反應前后物質的總質量不變。重新組合種類數目質量

助力教學僅限個人使用，新課導入6．質量守恒定律中的規(guī)律總結六個“不變”兩個“一定變”三個“可能變”宏觀①元素的種類②元素的質量③物質的總質量物質的種類①元素的化合價②物質的狀態(tài)微觀①原子的種類②原子的數目③原子的質量分子的種類分子的數目

助力教學僅限個人使用，新課導入7．質量守恒定律的應用（1）根據元素守恒，確定物質的元素組成（2）推斷物質的組成元素

助力教學僅限個人使用，新課導入想一想：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應我們可以用哪些方法來表示？點燃二氧化碳①碳+氧氣②+③C+O2=====CO2點燃

助力教學僅限個人使用，課程講授一、化學方程式1．分析以上方法的優(yōu)點和缺點①文字表達式：優(yōu)點：能知道反應物、生成物及反應條件。

缺點：不利于國際間的交流；不能體現質量守恒定律。②圖形表達式：優(yōu)點：不僅能知道反應物、生成物，還能知道各物質的元素組成及微觀構成，體現質量守恒定律，還方便國際交流。缺點：繪圖繁瑣，不知道反應條件，不便于記錄和表達。

助力教學僅限個人使用，課程講授③化學表達式：

優(yōu)點：不僅能知道反應物、生成物，還能知道各物質的元素組成及微觀構成，體現質量守恒定律；方便國際交流；反應條件清晰，書寫方便，便于記錄和表達。結論：第_____種是最佳表示方法。③

助力教學僅限個人使用，課程講授1.定義：像③這樣用化學式表示化學反應的式子叫作化學方程式，又叫作反應方程式，簡稱反應式。2.化學方程式所包含的信息：和、與反應條件反應生成反應物

反應物

助力教學僅限個人使用，課程講授

在化學方程式中，通常用“△”表示反應需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加熱氣體沉淀3.化學方程式中需要注意的問題：

助力教學僅限個人使用，課程講授二、化學方程式的意義觀察碳燃燒的化學方程式：思考下列問題：1.該反應中的反應物、生成物及反應條件是什么?2.在該反應中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的個數比是多少？3.你能求出在該反應中碳單質、氧氣和二氧化碳的質量比是多少嗎？

C+O2====CO2點燃

助力教學僅限個人使用，課程講授粒子數目之比1：1：

1相對質量之比12：16×2：

（12+16×2）物質的質量之比12：32：44質的方面：①表示碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。反應物是：碳和氧氣生成物是：二氧化碳反應條件：點燃

助力教學僅限個人使用，課程講授量的方面：②每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子。③每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質量的二氧化碳。

助力教學僅限個人使用，課程講授質的方面：①表示反應物、生成物和反應條件。量的方面：②表示反應物、生成物之間微粒個數比。③表示反應物和生成物質量比?；瘜W方程式的意義總結讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（宏觀）讀法：每一個碳原子恰好和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子（微觀）讀法：每12份質量的碳恰好與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳（質量關系）

助力教學僅限個人使用，課程講授隨堂小測1.從宏觀和微觀兩個方面解釋下面方程式的含義。2H2+O2====2H2O點燃1.宏觀：表示氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。2.微觀：（1）每2個氫分子恰好和1個氧分子完全反應生成2個水分子（或在該反應中，氫分子、氧分子、水分子個數比為2:1:2）。（2）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份

質量的水。（或在該反應中，氫氣、氧氣水的質量比為4:32:36）

助力教學僅限個人使用，課程講授2.下圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據圖示判斷參加反應的和與反應后生成物的分子個數比是

。反應前反應后2:1:2

助力教學僅限個人使用，課程講授三、化學方程式的書寫紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，文字表達式如下：磷+氧氣五氧化二磷點燃

P

O2

P2O5

你會把它改寫成化學方程式嗎？書寫時需要注意什么問題？

助力教學僅限個人使用，課程講授1、化學方程式的書寫原則：①以科學實驗的客觀事實為依據鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2

====2Fe2O3過氧化氫制取氧氣2H2O2====2H2O↑+O2↑產物不是Fe2O3，而是Fe3O4過氧化氫分解產生水，不產生氫氣判斷下面的化學方程式是否符合書寫原則：點燃MnO2

助力教學僅限個人使用，課程講授②遵循質量守恒定律（化學式兩邊的原子種類及數目保持不變）電解水H2O====H2

↑+O2↑22判斷下面的化學方程式是否符合書寫原則：通電

助力教學僅限個人使用，課程講授2.化學方程式的書寫步驟：

4Al+3O2

====2Al2O3

4Al+3O2

====2Al2O3點燃

助力教學僅限個人使用，課程講授配平方法：（1）最小公倍數法

助力教學僅限個人使用，課程講授隨堂小測嘗試配平下列化學方程式。1.KClO3

————KCl+O2↑Δ2.Mg+O2

————MgO點燃3.Fe+O2————Fe3O4

點燃4.H2SO4+Fe2O3

————Fe2（SO4）3+H2O2-------232-------232-------3-------3

助力教學僅限個人使用，課程講授（2）定“1”法針對化合反應或分解反應可以將方程式一邊唯一的物質系數先定為1，其他物質配分數，再化為整數。如上面的練習2.Mg+O2

————MgO點燃可將生成物MgO的系數配為“1”，則Mg和O2的系數分別為1和0.5，再將所有系數乘以2即可。10.5-------121-------2

助力教學僅限個人使用，課程講授隨堂小測嘗試配平下列化學方程式。1.KMnO4

————K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2.H2O2

————H2O+O2↑MnO23.Al+O2————Al2O3

4.P+O2

————P2O5

2-------2-------243-------245-------2點燃

助力教學僅限個人使用，課程講授（3）奇變偶法

當方程式比較復雜時，可以考慮找出化學方程式兩邊出現次數最多且原子總數兩邊出現一奇一偶的元素，將原子個數是奇數的原子配成偶數(X2、4……)，然后再調整其他原子的個數。如：SO2H2S+O2+H2O點燃23-------22

首先看氧原子，左側為偶數，右側為奇數，因此在水前面配“2”，則氫原子變?yōu)?個，H2S前配2，硫原子變?yōu)?個，SO2前配2，最后生成物中氧原子為6個，因此O2前配“3”。

助力教學僅限個人使用，課程講授隨堂小測嘗試配平下列化學方程式。1.CH4+O2

————H2O+CO2

2.C2H5OH+O2

————H2O+CO2↑3.Fe2O3+CO

————Fe+CO2

2-------2

3-------323-------23點燃點燃高溫

助力教學僅限個人使用，課程講授反應條件和生成物狀態(tài)的標注（1）反應條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多個條件，主要條件寫在上方，其他條件寫在下方。（2）點燃不能寫成“燃燒”，加熱、高溫有區(qū)別。（3）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體生成物的化學式右邊標注“↑”。（4）只有生成物中有難溶的固體物質時（反應物無不溶性固體），在固體物質的化學式右邊標注“↓”。

助力教學僅限個人使用，課程講授化學方程式的書寫步驟總結：寫出反應物和生成物的化學式配平化學方程式標注反應條件、生成物的狀態(tài)寫配注等查短線變等號檢查化學式、原子數、反應條件、生成物狀態(tài)、長等號

助力教學僅限個人使用，隨堂小結化學方程式定義、含義、讀法、意義書寫原則：以事實為依據，遵循質量守恒定律步驟：寫、配、注、等、查配平技巧：最小公倍數法、定“1”法，奇變偶法

助力教學僅限個人使用，典型例題考點一：化學方程式的讀法【例1】化學方程式2H2O====2H2↑+O2↑下列讀法錯誤的是（）A．通電條件下，水反應生成氧氣和氫氣

B．通電條件下，氫水等于氣加氧氣

C．通電條件下，每2個水分子反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子D．通電條件下，每36份質量的水反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣B通電

助力教學僅限個人使用，典型例題【例2】化學方程式4P＋5O2點燃

2P2O5的正確讀法是（）A、磷加氧氣等于五氧化二磷B、磷和氧氣混合后可生成五氧化二磷C、點燃條件下，4個磷原子和10個氧原子，生成了2個五氧化二磷分子D、磷和氧氣在點燃的條件下，生成了五氧化二磷D考點一：化學方程式的讀法

助力教學僅限個人使用，典型例題考點二：化學方程式的含義【例3】關于2H2+O2====2H2O的理解不正確的是(

)A.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B.每2個氫分子與1個氧分子完全反應,生成2個H2O分子C.常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應生成2體積的水D.每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應,生成36份質量的水點燃B

助力教學僅限個人使用，典型例題考點二：化學方程式的含義【例4】如圖所示四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義,他們所描述的化學方程式是(

)C

助力教學僅限個人使用，典型例題考點三：化學方程式的配平【例5】在化學反應aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中（反應條件已忽略），各系數之間的關系正確的是（）A．a＝3m

B．m＝2a C．3n＝a

D．2b＝m+nB

助力教學僅限個人使用，典型例題【例6】配平化學方程式。

（1）

NH3+

Cl2＝

N2+

HCl（2）

C2H2+

O2＝

CO2+

H2O23162542考點三：化學方程式的配平

助力教學僅限個人使用，最后送給我們自己1、教學的藝術不在于傳授本領，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個人在受教育的過程當中，都會有段時間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會毀了自己；每個人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內在的力量是獨一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習慣是人生的主宰，人們就應當努力求得好的習慣。習慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的習慣，這是一定的，這個我們叫做教育。教育其實是一種從早年就起始的習慣。

助力教學僅限個人使用，樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上。“蹲下身子和學生說話，走下講臺給學生講課”;關心學生情感體驗，讓學生感受到被關懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現自己的最大價值。義務教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準。現行義務教育課程標準，是2011年制定的，離現在已經十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經二十多年沒更新過了，很多內容，確實需要根據現實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對