中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 計(jì)算題特訓(xùn)題型4 函數(shù)圖像型計(jì)算（含解析）

題型4函數(shù)圖像型計(jì)算1．向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：（1）鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）0.08（2）解：由圖可知鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08g。設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x由圖可知10g硫酸對(duì)應(yīng)0.04g氫氣生成Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑98210gx0.04g＝x＝19.6%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。2．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為g。（結(jié)果精確到0.1g）（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在85.1g水中，充分溶解后過(guò)濾，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）9.6；解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖象可得，生成的氧氣的質(zhì)量為：27g﹣17.4＝9.6g；（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6g則，解得x＝14.9g。故不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝14.9%答：（2）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%。3．某工廠化驗(yàn)室用56%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】解：設(shè)50g石油樣品中含有硫酸的質(zhì)量為x2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O11298100g×56%xx＝49g這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o：＝98%答：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。4．實(shí)驗(yàn)室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng)），煅燒一段時(shí)間恢復(fù)到室溫，測(cè)得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖：（1）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）；（2）a點(diǎn)溶液的pH7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）85.7%；（2）＜；解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈣中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素可得關(guān)系式為：CaCO3～～～CO2↑10044x11g+2.2g＝x＝30g石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈85.7%a點(diǎn)時(shí)氯化鈣質(zhì)量已經(jīng)不增加，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，pH＜7。設(shè)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y根據(jù)鈣元素和氯元素守恒可得關(guān)系式為CaCO3—Ca—CaCl2—2HCl1007330g219gy＝y(tǒng)＝10.0%答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%。5．某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測(cè)得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示及相關(guān)知識(shí)回答問(wèn)題。（1）該固體物質(zhì)中一定不含有的物質(zhì)是（化學(xué)式）。（2）通過(guò)計(jì)算確定固體物質(zhì)的組成成分及質(zhì)量。（3）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）NaOH（2）解：由于加入水齁溶液pH為7，為中性，所以固體不含NaOH。設(shè)生成23.3g硫酸鋇沉淀需BaCl2的質(zhì)量為x、H2SO4的質(zhì)量為y。BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl20898233xy23.3g═x＝20.8g═y＝9.8g原固體中NaCl的質(zhì)量為：30g﹣20.8g＝9.2g所以該固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝19.6%答：（2）固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g；（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。6．為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）a的值?！敬鸢浮拷猓海?）根據(jù)圖象可知，部分被還原的氧化銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應(yīng)；加入氫氧化鈉溶液后，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量一開(kāi)始不增加，說(shuō)明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質(zhì)量為3.2g，氧化銅的質(zhì)量為7.2g﹣3．g＝4g。Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質(zhì)量比為：（3.2g+4g××100%）：（4g××100%）＝8：1。（2）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是x，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是yH2SO4+CuO═CuSO4+H2O9880x4g98：80＝x：4gx＝4.9gH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880y20%×10g98：80＝y(tǒng)：（20%×10g）y＝2.45g實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝14.7%。（3）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是m2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4809820%×20gm80：98＝（20%×20g）：mm＝4.9ga＝4.9g+3.2g＝8.1g答：（1）Cu元素和O元素的質(zhì)量比為8：1；（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%；（3）a的值為8.1。7．某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為多少？（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】解：設(shè)100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098x10%y1.96g＝＝x＝3.2gy＝16g則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809884g×10%100gz＝z＝10.29%答：（1）100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為3.2g；（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。8．向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑請(qǐng)回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】解：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g×10%＝5.3g。（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3。（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310636.55.3gx×5%解得x＝36.5g（4）設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑36.544（54.75g﹣36.5g）×5%y解得：y＝1.1g答：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）36.5；（4）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g。9．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸鈉溶液過(guò)量，碳酸鈉溶液顯堿性解：（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）設(shè)c點(diǎn)時(shí)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3106170150g×21.2%x根據(jù)：解得x＝51g；設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為yNa2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3106100100g×21.2%y根據(jù)：解得y＝20g設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為kNa2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；1064450g×21.2%k根據(jù)：解得k＝4.4g。反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝15.7%。（3）碳酸鈉溶液過(guò)量，碳酸鈉溶液顯堿性所以c→d段溶液的pH大于7。10．已知：①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受熱不分解。回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。A．俗稱小蘇打B．難溶于水C．可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測(cè)定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。①NaOH溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”），用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是g。③計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟）。【答案】（1）B；（2）①＞；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②1.1；0.45；③84%?！窘馕觥浚?）A．NaHCO3俗稱小蘇打。正確；B．碳酸氫鈉屬于鈉鹽，所有的鈉鹽均可溶。錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。正確；D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。正確；故選：B。（2）欲測(cè)定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。①NaOH溶液為堿，所以pH＞7，用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和二