高中化學5.1.3硫酸根的檢驗、不同價態(tài)含硫物質的轉化課件

第五章化工生產中的主要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物——硫酸根的檢驗教學目標：1.能設計實驗檢驗硫酸根離子。2.能從物質類別、元素價態(tài)變化的視角，說明硫及其化合物的轉化路徑，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗想象。本節(jié)重點：1.硫酸根離子的檢驗方法。2.不同價態(tài)含硫物質的轉化關系及實驗設計本節(jié)難點：設計合理的實驗方案實現不同價態(tài)含硫物質的轉化。學習目標一、硫酸根的檢驗常見的硫酸鹽硫酸鹽俗稱用途CaSO4·2H2O石膏制作模型、繃帶、粉筆2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4重晶石醫(yī)療上用作“鋇餐”CuSO4·5H2O膽礬、藍礬制農藥“波爾多液”FeSO4·7H2O綠礬制補血劑、生產鐵系列凈水劑KAl(SO4)2·12H2O明礬用作凈水劑【實驗5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現象。從這個實驗中你能得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。一、硫酸根的檢驗一、硫酸根的檢驗實驗操作實驗現象實驗結論生成白色沉，淀沉淀不溶解生成白色沉，淀沉淀不溶解生成白色沉，淀沉淀溶解CO32-、SO42-都能與Ba2+反應產生白色沉淀，但BaCO3沉淀可以溶于稀鹽酸，同時放出CO2，BaSO4不與鹽酸反應一、硫酸根的檢驗硫酸根的檢驗方法：取少量待測液溶液于試管中，先加入稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則證明含有SO42-,若無白色沉淀生成，則無SO42-。【思考】①加入的鹽酸有什么作用？

加稀鹽酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干擾②此檢驗可用稀硫酸酸化嗎?不可以，無法確認是后續(xù)引入還是本就存在的SO42-

【即學即練】在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是(

)A.一定含有SO42－B.一定含有SO42－和Ag＋C.可能含有SO42－、Ag＋、SO32－中的一種或兩種

D.可能含有SO42－或CO32－C【拓展提升】——粗鹽的提純粗鹽溶解泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）？試劑的加入順序會對提純有影響嗎？

回憶粗鹽中難溶性雜質的去除步驟【拓展提升】——粗鹽的提純

雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓

注：為了將雜志充分除去，應加入稍過量的試劑【拓展提升】——粗鹽的提純①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸幾種試劑加入順序，哪種更優(yōu)？為保障雜質離子完全除去，只要

在

之后加入即可。碳酸鈉溶液氯化鋇溶液二、不同價態(tài)含硫物質的轉化

自然界中硫元素的循環(huán)相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：從左到右的轉化，加入堿可以實現；從右到左的轉化，加入酸可以實現不同價態(tài)的含硫化合物間是通過什么反應規(guī)律聯(lián)系在一起的?二、不同價態(tài)含硫物質的轉化

SSSS-20+4+6H2S

SSO2SO32-SO3SO42-二、不同價態(tài)含硫物質的轉化

最高價態(tài)，只有氧化性最低價態(tài)，只有還原性中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性2H2S+O2===S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O-2S0S二、不同價態(tài)含硫物質的轉化

氧化劑0S+4SS+O2===SO2↑點燃S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O+4S+6SSO2+Cl2+H2O===H2SO4+2HClSO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2

氧化劑氧化劑二、不同價態(tài)含硫物質的轉化

+6S+4SCu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(濃)===CO2↑

+2SO2↑+2H2O△還原劑+4S0S還原劑SO2+2H2S===3S↓+2H2O0S-2S還原劑Fe+S===FeS△S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△下列說法不正確的是(

)A.大氣中的硫元素經一系列變化轉化為H2SO