第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 章末檢測試卷 （含解析）-高一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版必修第二冊(cè)

2025年圖一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章章未檢測試卷

（分值：10。分）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.（2024?吉林四平高一段考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）

A.CaO+H2O=Ca（0H）2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多

2.（2023?南昌高一檢測）下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.將食物存放在溫度低的地方

B.用鐵觸媒作催化劑合成氨

C.將煤塊粉碎后燃燒

D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉

3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)

錯(cuò)誤的是（）

A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，其反應(yīng)速率減小

C.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的

D.影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等

4.（2024?四川雅安高一月考）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，下列實(shí)驗(yàn)過程的能量變化相同的是（）

溫

度、

計(jì)，乙一玻璃棒

Ba(OH)2-

8H2O

法森:測,與NH4C1

②

蒙膏稀鹽酸

③

A.①②B.③④C.②③D.②④

5.（2024?北京順義月考）某化學(xué)興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極

間距離對(duì)電流的影響（實(shí)驗(yàn)裝置如圖），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/|1A

I番茄198.7

II番茄272.5

III蘋果227.2

電池工作時(shí)，下列說法不正確的是（）

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e^=Zn2+

B.電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片

C.水果種類和電極間距離對(duì)電流數(shù)值的大小均有影響

D.若用石墨電極代替銅片進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流數(shù)值會(huì)發(fā)生變化

6.（2023?石家莊高一期末）對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）-CO（g）+H2（g）,下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.其他條件不變，充入少量He,則反應(yīng)速率增大

B.若。正（CO）=o逆（H2O）,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，增加C（s）的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

7.（2023?大理白族自治州民族中學(xué)高一期中）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判

斷下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)

B,斷裂1molA—A和1molB—B放出akJ能量

C.lmolA2（g）和1molB?（g）反應(yīng)生成2molAB（g）吸收的熱量為（a-6）kJ

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

8.（2024.河北滄州高一段考）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)的限度：

i.取3mLO.lmolL」KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1molUFeCb溶液,振蕩；

ii.用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)；

適.用滴管取適量步驟i反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟i中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++21=2Fe2++L

B.步驟ii中現(xiàn)象說明KI和FeCl3的反應(yīng)存在限度

C.KSCN是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.往步驟i中反應(yīng)后的溶液中加入2mL苯，液體會(huì)分層且上層溶液呈紫紅色

9.（2024?長沙高一期中）一種原電池的簡易裝置如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

)

CuSO"溶液

A.銀是正極，溶液中的陰離子向銀電極移動(dòng)

B.該裝置工作時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)殍F電極一硫酸銅溶液一銀電極

C.鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3,一Fe3+

D.理論上，當(dāng)正極質(zhì)量增加64g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

10.（2024?西安高一期中）某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應(yīng)。

下列敘述正確的是（）

A.若X為NaHCO3,Y為鹽酸，導(dǎo)管形成一段液柱,則能量變化如圖2

B.若X為NazCh,Y為水，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則能量變化如圖2

C.若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若X為鋁粉，Y為NaOH溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋

放的能量

11.N2O5在CC14中的分解反應(yīng)為2N2C>5（CC14）—2N2O4（CC14）+O2（g），N2O5和分解產(chǎn)物N2O4均能溶解在

CC14中。不同時(shí)刻測得氧氣體積和N2O5濃度變化如表所示。下列說法不正確的是（）

t/s0300600900120018002400

V(O2)/mL0.001.152.183.113.955.366.50

c(N2O5)/(mol-L-1)0.2000.1800.1610.144a0.1040.084

A.用該反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的原因之一是生成的02不溶于CC14,便于收集測定體積

B.0-1200s內(nèi)，若U（N2O4）=5.83x10-5mol-L'-s1,則o?0.130

C.用N2O5表示的600-900s的平均反應(yīng)速率小于1800-2400s的平均反應(yīng)速率

D.0-1200s,隨著N2O5濃度的減小，單位時(shí)間。2體積的增加量減小

12.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家們發(fā)明了電動(dòng)勢法測

水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正

確的是（）

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

B.AgoO/Ag電極為正極

C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2。

D.電池工作時(shí)，OH向Ag2O/Ag極移動(dòng)

13.（2024?江蘇徐州高一期中）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5molU硫酸溶液的燒杯中，

該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率。與反應(yīng)時(shí)間I可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）

AJ由0-。段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

BJ由6-c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Dl>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低

14.一種新型燃料電池，它以多孔銀板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其

電極反應(yīng)式為C2H6+18OH-14e=2CO1"+12H20,2H20+02+4e=40Ho有關(guān)此電池的推斷正確的是

()

A.電池工作過程中，正極區(qū)的pH逐漸減小

B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2

C.通入乙烷的電極為正極

D.電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

15.流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶

液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反

應(yīng)為Cu+PbO2+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2。。下列說法正確的是()

A.b為負(fù)極，a為正極

B.該電池工作時(shí)，內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

+2+

C.b極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+4e-=Pb+2H2O

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2s。4

16.某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O514NO2+O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是()

“min01234

cCNzOsXCmol-L1)0.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/(mol-Ll)00.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線II是。2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

17.（14分X2024?合肥高一期中）研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值。

（1）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是（填序號(hào)）。

能量

八生成物

反

°反應(yīng)過程

①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

@Ba（0H）2.8H2O與NH4cl反應(yīng)

（2）H2（g）+CL（g）=2HCl（g）的反應(yīng)過程如圖所示：

若1molH2（g）和1molCb（g）充分反應(yīng)，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑶利用反應(yīng)Fe+CA=Cu+Fe?+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）。

①電池的負(fù)極材料是,負(fù)極電極反應(yīng)式為,電解質(zhì)溶液是

②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，則電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量為go

18.（14分X2024?廣西南寧高一期中）電化學(xué)原理在電池制造、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）微型紐扣銀鋅電池（如圖）在生活中有廣泛應(yīng)用，其電極分別是Ag2。和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液，電極

反應(yīng)分別為Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-?

Zn

KOH溶液

Ag2O

Ag2O是電池的極，電池的總反應(yīng)方程式為。在使用過程中，電解質(zhì)

溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)燃料電池必須從電池外部不斷地向電池提供燃料。如甲烷(CHQ-空氣燃料電池，工作原理如圖甲。a、b

均為惰性電極。a為極，正極的電極反應(yīng)式為0當(dāng)通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)甲烷氣體完全反應(yīng)時(shí)，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則甲烷的利用率為。

SO21|02

AqpH%疆±土o

1反千三11質(zhì)子膜

稀硫酸(只遙H+通過)

圖甲圖乙

(3)以圖乙所示裝置可以模擬工業(yè)生產(chǎn)硫酸，寫出該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式：,

若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差［△機(jī)S-Am右］為g(忽略

氣體的溶解)。

19.(12分)(2024?武漢高一期中)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2,發(fā)生反

應(yīng)：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g),測得CO(g)和CH30H(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示，反應(yīng)過程

中的能量變化如圖2所示。

能量C(g)+O(g)+4H(g)

2H2(g)+CO(g)\J

\128.8kJ-mof1

|CH3OH(g)

反應(yīng)過.

圖2

(1)1min到3min內(nèi)，以CO表示的平均反應(yīng)速率y(CO)=mol-L.min'o

(2)改變下列條件對(duì)反應(yīng)速率無影響的是(填字母，下同)。

A.升高溫度

B.加入合適的催化劑

C.保持壓強(qiáng)不變，充入筑氣

D.保持體積不變，充入氮?dú)?/p>

(3)下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH30H

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(4)平衡時(shí)周的轉(zhuǎn)化率為,平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為0

(5)已知斷開1molCO(g)和2molH?(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1944kJ,則斷開1molCH30H(g)中的

化學(xué)鍵所需要吸收kJ的能量。

20.(12分X2024?河北保定高一段考)某實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnCU溶液和H2c2。4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率

2+

的因素，反應(yīng)的離子方程式為5H2c2O4+2Mn0*+6H+=10CO2t+2Mn+8H2Oo他們通過測定單位時(shí)間內(nèi)

生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下(KMnCU溶液已酸化)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液

①20mL0.2mol-L-1H2c2O4溶液30mL0.01mol-L1KMnCU溶液

②20mL0.1mol-L1H2c2O4溶液30mL0.01mol-L1KMnC)4溶液

(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸應(yīng)是(填字母)。

A.硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.以上三種酸都可

(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(3)實(shí)驗(yàn)停止前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積較大是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集到(V-20)mL的C02,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為?(C02)=

mL-min'o

(5)若實(shí)驗(yàn)②在/min收集了2.24mLCCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則tmin末MnO］的物質(zhì)的量濃度為rnol-L-^

(6)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中人~玄時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①，

②o

拗

?

隹

退

O

h時(shí)間

答案精析

l.D2,D

3.B［使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物產(chǎn)率，提高生產(chǎn)效率，故A正確；任何可逆

反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)外界條件改變時(shí)，限度是可以改變的，故C正確；影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素

是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等條件，故D正確。］

4.D5.B

6.A［恒容條件下，充入少量He,各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤；v正(CO)=v逆(壓0),說明

正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；其他條件不變，增加C(s)的質(zhì)量不能改變其濃度，故

反應(yīng)速率不變，C正確；該反應(yīng)中C(s)是固體，平衡建立過程中，氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不斷變化，混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷變化，當(dāng)其不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。］

7.C［由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸

收能量，根據(jù)圖示可知斷裂1molA-A和1molB—B吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),1

molA?(g)和1molB?(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-6)kJ,C項(xiàng)正確。］

8.B［3mL0.1mol-L-1KI溶液和10滴0.1mol-L」FeC13溶液混合，1過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e'+全部轉(zhuǎn)化

為Fe2+,則溶液中無Fe3+,實(shí)驗(yàn)皿現(xiàn)象說明Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,則該反應(yīng)存在限度,步驟ii中現(xiàn)象說明

有碘單質(zhì)生成，故選B。］

9.D［銀是正極,溶液中的陽離子向銀電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電子的移動(dòng)方向?yàn)殍F電極一導(dǎo)線一銀電極，B

錯(cuò)誤；負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,C錯(cuò)誤；正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,質(zhì)量增加6.4g,即

生成1mol銅，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,D正確。］

10.B［導(dǎo)管形成一段液柱，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而圖2為放熱反應(yīng)，故能量變化與圖2不符，A錯(cuò)

誤；燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，符合圖2所示能量變化，B正確；燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于生成物

成鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤。］

11.C［該反應(yīng)在CC14中進(jìn)行，則可以利用。2不溶于CC14的性質(zhì),準(zhǔn)確測定。2的體積隨時(shí)間變化的關(guān)

5

系，進(jìn)而研究化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；0~1200s內(nèi)，V(N2O5)=V(N2O4)=5.83X10-molLLs」，貝

Ac=v-A/=5.83xlO-5mol-L4-s-'xl200s~0.070mol-L1,貝as0.200-0.070=0.130,B正確；600-900s內(nèi),

(，16144)mobL-151

V(N9OS)=—=°^O-~5.67xl0-mol-L^s,1800-2400s內(nèi)，

V7At(900-600)S

￡(0W4084)m1L151

V(N2O5)=T=,~°,°,--3.33x1O-mol-L4-s,故600-900sN2O5的平均反應(yīng)速率大于1800-2400s

△t(2400—1800)s

的平均反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；由表可知，隨著N2O5濃度的減小，單位時(shí)間。2體積的增加量減小，D正確。］

12.B［由題意知，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池工作過程中發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反

應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；Cu在反應(yīng)中失電子，作原電池的負(fù)極，所以Ag2O/Ag

電極為正極，B正確；電流由正極流向負(fù)極，所以電流方向?yàn)锳g2O-Cu,C錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，電解

質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Cu極，D錯(cuò)誤。］

13.C

14.B1正極生成了OH,故正極區(qū)的pH逐漸增大,A錯(cuò)誤；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生

還原反應(yīng),根據(jù)電池的總反應(yīng)：2c2H6+702+80H-=4CO『+10H2。可知，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的

物質(zhì)的量之比為7：2,B正確；原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電

子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液中的OH向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)

誤。］

15.D［根據(jù)電池總反應(yīng)Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可知，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，

PbCh得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，則b為正極，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；內(nèi)電路中是離子的定向移動(dòng)，而不

+

是電子的定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；b極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+S0i-+2e-=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；根

據(jù)電池總反應(yīng)Cu+PbO2+2H2sO4==CuSO4+PbSO4+2H2?？芍?，隨放電的進(jìn)行硫酸不斷被消耗，即調(diào)節(jié)電解

質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2s04,故D正確。］

16.C［結(jié)合表格中N2O5和02的初始濃度可知曲線I、II分別是。2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項(xiàng)錯(cuò)

誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用02的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著

反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O5的濃度減小，的濃度增大,c項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

17.(1)②⑤⑥(2)放熱(3)①FeFe-2e=Fe2+CuSCU溶液(合理即可)②碳棒上有紅色物質(zhì)析出③4

解析⑴由圖可知，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故符合能量變化圖示的是②⑤⑥。

(2)由信息可知，1molH2(g)和1molCb(g)舊鍵斷裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)

共放出431kJx2=862kJ的能量，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成放出的能量,故該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)。

(3)①Fe失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；Ci?+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)是可

溶性的銅鹽。

③由電極反應(yīng)式可知，若導(dǎo)線轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5mol銅和0.5molFe2+,電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量

為0.5molx64g-mol'-O.Smolx56g-mol"=4g0

18.⑴正Ag2O+Zn=ZnO+2Ag不變

+

(2)負(fù)O2+4e+4H=2H2O75%

+

(3)SO2-2e+2H2O=S0j-+4H4.4

解析⑴Ag2。是電池的正極，鋅是負(fù)極，根據(jù)Zn+2OH-2e-=ZnO+H2。、AgzO+HzO+Ze=2Ag+2OH可

知電池的總反應(yīng)方程式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,因此電解質(zhì)溶液的pH不變。

(2)電子從a電極流出，所以a為負(fù)極，正極是氧氣得到電子，則正極電極反應(yīng)式為O2+4e*4H+^2H2。。

當(dāng)通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.2mol甲烷氣體完全反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.2molx8=1.6mol電子，測得電路

中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則甲烷的利用率為m<100%=75%。

+

⑶二氧化硫失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O==S02-+4H,若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電

子，依據(jù)電子得失守恒可知消耗0.1mol二氧化硫和0.05mol氧氣，有0.2mol氫離子從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，則

理論上質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差左-A機(jī)右］=(6.4g-0.2g)-(0.2g+1.6g)=4.4go

19.(1)0.0625(2)D(3)BD(4)75%1：2(5)2072.8

解析(1)1min到3min內(nèi)，v(CO)二黑二點(diǎn)產(chǎn)二0.0625mol-L^min^

vZACZLiXziniri

⑵升高溫度，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率都增大，A、B