人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素的“位-構(gòu)-性”關(guān)系及應(yīng)用課件

元素的“位-構(gòu)-性”關(guān)系及應(yīng)用習(xí)學(xué)目標(biāo)1.掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質(zhì)。2.結(jié)合元素周期表中“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷。情境導(dǎo)入原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)反映決定通過位置，應(yīng)用、遞變規(guī)律推出判斷元素、推出位置決定反映知識(shí)點(diǎn)一

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推是解題的核心①掌握四個(gè)基本關(guān)系對(duì)于原子：A.質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。B.電子層數(shù)＝周期序數(shù)。C.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。D.主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)；

最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外)【金屬無負(fù)價(jià)】1、結(jié)構(gòu)與位置互推位置：第三周期第VIA族知識(shí)點(diǎn)一

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系②掌握周期表中“序、層”規(guī)律

若一種陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則“陰前右”“陽后左”，即陰離子對(duì)應(yīng)元素在前一周期右側(cè)，陽離子對(duì)應(yīng)元素在后一周期左側(cè)。特殊規(guī)律①“凹”型結(jié)構(gòu)②各周期元素種類數(shù)③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系2、性質(zhì)與位置的互推是解題的關(guān)鍵①簡(jiǎn)單元素的金屬性、非金屬性②簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性④金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度金屬性Na>MgCH4>SiH4HClO4>H2SO4同周期的遞變性同主族的遞變性同周期的遞變性同主族的相似性、遞變性知識(shí)點(diǎn)一

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性②同主族元素最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)④判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱知識(shí)點(diǎn)一

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定反映主要化合價(jià)化學(xué)式主族IVAVAVIAVIIA氫化物最高價(jià)含氧酸RH4RH3RH2HRH4RO4H2RO3HRO3H3RO4H2RO4HRO4知識(shí)點(diǎn)一

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系練一練

約里奧-居里夫婦于1934年在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核42He)轟擊金屬原子wzX，得到核素30z+2Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（

）A.wzX的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸B知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)1．常考短周期主族元素原子的核外電子排布特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子是Be。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(8)電子層數(shù)(周期序數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有H、Be、Al。(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是C、S。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)2．巧記10e－微粒和18e－微粒

10e－微粒和18e－微粒是元素推斷題的重要突破口之一。(1)以Ne為出發(fā)點(diǎn)記憶10e－微粒知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)(2)以Ar為出發(fā)點(diǎn)記憶18e－微粒知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)3．第三周期各元素的性質(zhì)Na：①短周期內(nèi)原子半徑最大的元素.②短因期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，其形成的一元堿為強(qiáng)堿。Mg：①最外層電子數(shù)多k層電子數(shù)相同.②其形成的堿為中強(qiáng)堿知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)Al：

①可做高溫耐火材料.②既可與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)放H2.③其氧化物是紅寶石/藍(lán)星石的主要成分.④族序數(shù)=周期數(shù)→第三周期第IIIA族

⑤其氧化物為兩性氧化物，氫氧化物為兩性氫氧化物知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)Si：①良好的半導(dǎo)體材料.②其氧化物是光導(dǎo)纖維的主要材料.③其酸是難溶于水的膠狀沉淀.P：其最高價(jià)含氧酸為中強(qiáng)酸.知識(shí)點(diǎn)二

原子的特殊結(jié)構(gòu)、性質(zhì)S：①其單位在高溫下具有殺菌消毒的作用.②其氧化物的過度排放會(huì)造成酸雨.③其某種氧化物具有暫時(shí)的漂白性.Cl：①其單質(zhì)及某種氧化物常用作向來水殺菌清毒.②人體中含有該元素的某種（強(qiáng)）酸.③HClO4是短周期中酸性最強(qiáng)的酸.【課堂小結(jié)】隨堂訓(xùn)練1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Z與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。下列說法正確的是()A.Y和X形成的化合物液態(tài)時(shí)只有水

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YC.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩>ZD.X和W形成的化合物中，各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C隨堂訓(xùn)練2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：X>WB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.Y的氧化物具有兩性D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜XB隨堂訓(xùn)練3.下列各圖是元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是(

)C隨堂訓(xùn)練