人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化突破離子反應(yīng)的三大題型課件

突破離子反應(yīng)的三大題型習(xí)學(xué)目標(biāo)

情境導(dǎo)入

離子反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、食品檢驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)等方面。如物質(zhì)的制備和分離、物質(zhì)的提純和鑒定，以及消除水中的污染物等。有關(guān)離子反應(yīng)在高考中有三大熱點(diǎn)題型：離子檢驗(yàn)、離子方程式正誤判斷、離子共存。涉及化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)操作等，下面真對(duì)三類題型進(jìn)行分析知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ：分別向少量鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向試管中滴加稀硝酸。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？滴加AgNO3溶液后均產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛鹽酸、NaCl溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀消失。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中檢驗(yàn)Cl－時(shí)為什么要加入稀HNO3?

知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分別取少量硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?滴加少量BaCl2溶液后，三支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，盛Na2CO3溶液的試管中白色沉淀溶解，而盛硫酸、Na2SO4溶液的試管中白色沉淀不消失。

知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷離子所需試劑實(shí)驗(yàn)操作及反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Cl－＋Ag＋===AgCl↓一、離子的檢驗(yàn)與推斷溶液中存在Cl－取少取待測(cè)液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解取少取待測(cè)液，滴加足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸BaCl2溶液、稀鹽酸CaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水少取待測(cè)液，先加入CaCl2溶液，如果產(chǎn)生沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

Cl－1、離子的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷離子所需試劑實(shí)驗(yàn)操作及反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ag+Ba2+鹽酸或可溶性氯化物，稀硝酸稀硫酸或可溶性硫酸鹽，稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸Cl－＋Ag＋===AgCl↓溶液中存在Ag+

溶液中存在Ba2+1、離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)（1）離子檢驗(yàn)時(shí)一定要排除雜質(zhì)離子的干擾。

知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷（2）離子檢驗(yàn)時(shí)為排除其他離子的干擾，一定要注意滴加試劑的順序。離子檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)（4）檢驗(yàn)溶液中的離子時(shí)，則應(yīng)“先取樣，后操作”。

（3）檢驗(yàn)固體物質(zhì)中的離子時(shí)，則應(yīng)先將其溶解后再取樣檢驗(yàn)。知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷練一練

A知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷

依據(jù)離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象?？隙ㄐ栽瓌t根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-互斥性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-注意題目中的隱含條件：如酸、堿性、指示劑顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子進(jìn)出性原則通常在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用，指實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2、離子推斷知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷2.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的______________（填寫金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________________________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含__________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。OH-

Cl-K+鐵粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3練一練知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷3、物質(zhì)的分離與提純食鹽的精制

氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會(huì)增加生產(chǎn)能耗，還會(huì)帶來(lái)安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膹拇质雏}水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。實(shí)驗(yàn)用品粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。活動(dòng)探究

利用離子反應(yīng)原理進(jìn)行除雜提純是生產(chǎn)生活中常用的手段，如沉淀法、氣體法、置換法等。粗鹽提純、飲用水凈化應(yīng)用了離子反應(yīng)原理。知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：Mg2+

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷實(shí)驗(yàn)流程：現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

無(wú)色氣體白色沉淀白色沉淀白色沉淀知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷

實(shí)驗(yàn)流程：知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷實(shí)驗(yàn)流程：知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷方法·導(dǎo)引利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法1．分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)。2．明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異。3．選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子，且應(yīng)適當(dāng)過(guò)量。4．分析因除雜試劑過(guò)量而引入的新雜質(zhì)如何除去。5．綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實(shí)驗(yàn)操作步驟。知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))。

②不減(不減少被提純的物質(zhì))。③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問(wèn)題①除雜試劑要過(guò)量。②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑。③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。特別提醒知識(shí)點(diǎn)一

離子檢驗(yàn)與推斷3、粗鹽溶液過(guò)濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液；②加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是(

)A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④A練一練知識(shí)點(diǎn)二

離子共存1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見(jiàn)類型（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原應(yīng)類型（3）水解相互促進(jìn)類型（4）絡(luò)合反應(yīng)類型以后學(xué)習(xí)二、離子共存知識(shí)點(diǎn)二

離子共存條件實(shí)例生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

OH-與NH4+生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+與CO32-、SO42-Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質(zhì)H+與CH3COO-、CO32-、S2-、F-、SiO32-、CN-OH-與NH4+、Cu2+、Mg2+OH-與H+、

HSO3-、HCO3-、HS-

弱電解質(zhì)：指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下無(wú)法完全電離的電解質(zhì)。常見(jiàn)弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存知識(shí)點(diǎn)二

離子共存(題干是否有隱含條件)一看要求(1)“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子例如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)例如：H＋與CO32－、HCO3－、OH－等例如：OH－與H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等“三看”突破溶液中離子能否大量共存問(wèn)題是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”二看條件(2)酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子(3)堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子知識(shí)點(diǎn)二

離子共存例如：H＋與CO32-、HCO3-等不能大量共存三看反應(yīng)(1)能否生成難溶物或微溶物例如：Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32-、SO42-都不能大量共存(2)能否生成水例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存(3)能否生成揮發(fā)性物質(zhì)“三看”突破溶液中離子能否大量共存問(wèn)題知識(shí)點(diǎn)二

離子共存4.判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成氣體NH3生成弱酸醋酸能大量共存！練一練知識(shí)點(diǎn)三

離子方程式正誤的判斷分析質(zhì)量守恒電荷守恒得失電子守恒判斷方法化學(xué)式及其配平拆寫是否正確是否錯(cuò)誤或漏寫反應(yīng)物生成物三守恒總體思路三、離子方程式正誤的判斷知識(shí)點(diǎn)三

離子方程式正誤的判斷1、離子方程式正誤判斷的“六個(gè)角度”(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯(cuò)因：

正確：(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：錯(cuò)誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：正確：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuCaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：

正確：氫原子個(gè)數(shù)不守恒CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯(cuò)因：

正確：電荷不守恒2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑知識(shí)點(diǎn)三

離子方程式正誤的判斷1、離子方程式正誤判斷的“六個(gè)角度”(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O錯(cuò)因：正確：(5)看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓錯(cuò)因：正確：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓不符合物質(zhì)的組成比Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O知識(shí)點(diǎn)三

離子方程式正誤的判斷（1）一種物質(zhì)過(guò)量后會(huì)與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式再改寫成離子方程式或者根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。如：過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。CO2＋OH－2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫（2）告知兩種反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的方法：根據(jù)比例關(guān)系寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。如：KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫出下列情況下的離子方程式：(1)恰好完全沉淀：________________________________________。(2)恰好顯中性：_______________________________________。知識(shí)點(diǎn)三

離子方程式正誤的判斷2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過(guò)量一種少量方法：把量少的物質(zhì)定為1，按組成比拆寫成離子并僅寫參與反應(yīng)的離子，量多的物質(zhì)所拆出的離子按需要書寫。如：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：______________________________________。＋H2O知識(shí)點(diǎn)三

離子方程式正誤的判斷5、下列離子方程式書寫正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OB.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OC.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋√練一練【課