人教版高中化學(xué)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1．通過(guò)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)在因素。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。3．了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。習(xí)學(xué)目標(biāo)

在實(shí)際生活和生產(chǎn)中，我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，它們?cè)谝欢l件下都會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，達(dá)到最大轉(zhuǎn)化程度。如果我們想讓有利于我們的反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度大一些，不利于我們的反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度小一些，那我們?cè)撊绾胃淖兎磻?yīng)條件使平衡發(fā)生移動(dòng)來(lái)達(dá)到我們的目的呢？情境導(dǎo)入如何改變化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡1不平衡化學(xué)平衡2Q=KQ≠K一段時(shí)間改變條件化學(xué)平衡的移動(dòng)：原有平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)達(dá)到Q=K情境導(dǎo)入改變哪些反應(yīng)條件可使Q≠K，從而改變平衡狀態(tài)？【思考】濃度熵Q：平衡常數(shù)K：只與濃度有關(guān)只與溫度有關(guān)改變濃度C

Q

發(fā)生變化改變溫度T

K

發(fā)生變化（1）v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。情境導(dǎo)入平衡移動(dòng)方向的判斷【實(shí)驗(yàn)】濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思路】變量控制

溫度等其他因素不變，只改變一種物質(zhì)的濃度增大C反應(yīng)物

滴飽和FeCl3

或高濃度KSCN減小C反應(yīng)物

加Fe粉

降低Fe3＋濃度Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對(duì)比。

知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3＋＋3SCN-

Fe(SCN)3淺黃色

紅色a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色變淺，c試管中溶液紅色變深實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象abc知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響C反應(yīng)物減小【理論解釋】C反應(yīng)物增大Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋加入鐵粉，F(xiàn)e3＋濃度減小，Q＝Q

增大

，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)

加入KSCN，SCN－濃度增大，Q＝Q

減小

，Q＜K，平衡正向移動(dòng)

知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的移動(dòng)：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。原有平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)達(dá)到增大C反應(yīng)物或減小C生成物減小C反應(yīng)物或增大C生成物平衡正方向移動(dòng)平衡逆方向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在等溫條件下，對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí)，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。當(dāng)Q=K時(shí)，可逆反應(yīng)處于_____狀態(tài)；當(dāng)Q<K時(shí)，化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)平衡正反應(yīng)當(dāng)Q<K時(shí)，化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)逆反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響練一練1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向__________

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處），將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ及從Ⅰ拉到Ⅱ處時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化

ⅠⅡ【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思路】變量控制

溫度等因素不變，只改變壓強(qiáng)（可通過(guò)改變體積改變壓強(qiáng)）縮小體積

壓強(qiáng)增大增大體積

壓強(qiáng)減小知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響氣體顏色先變深，后變淺最終比原來(lái)深氣體顏色先變淺，后變深最終比原來(lái)淺其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)

其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響該反應(yīng)中反應(yīng)前后的氣體的n又什么變化特點(diǎn)？【思考】

正反應(yīng)方向：氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)逆反應(yīng)方向：氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)化學(xué)平衡

的移動(dòng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)

(減小容器體積)

(擴(kuò)大容器體積)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是否壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡就一定會(huì)移動(dòng)？【思考】

對(duì)于反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)：壓強(qiáng)改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？【思考】固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響練一練2、壓強(qiáng)的變化不會(huì)使下列反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A、H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B、

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)2CO(g)E

、

Fe3+＋nSCN-[Fe(SCN)n]3-nAE知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體顏色的變化。實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象結(jié)論知識(shí)點(diǎn)三溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思路】變量控制

濃度等因素不變，只改變溫度升高溫度降低溫度放在熱水浴中放在冰水浴中實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象結(jié)論

氣體紅棕色加深

氣體紅棕色變淺

升高溫度，NO2濃度增大降低溫度，NO2濃度減小大量實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向_______反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向_______反應(yīng)的方向移動(dòng)。吸熱放熱知識(shí)點(diǎn)三溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響練一練3.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（

）A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)C知識(shí)點(diǎn)三溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響影響化學(xué)平衡的因素改變條件移動(dòng)方向移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度正向逆向逆向正向氣體體積減小的方向氣體體積增大的方向吸熱方向放熱方向上述平衡移動(dòng)的結(jié)果有沒(méi)有共同的規(guī)律？反應(yīng)物濃度沖減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)降低溫度升高溫度知識(shí)點(diǎn)四勒夏特列原理1、定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理。（1）適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（2）適用條件能影響化學(xué)平衡的外界條件2、平衡移動(dòng)的結(jié)果：“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件改變的影響知識(shí)點(diǎn)四勒夏特列原理“減弱”而不是“消除”外界條件的影響。舉個(gè)例子原平衡（100℃）升溫到200℃減弱（降溫）吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)新平衡（溫度介于100-200℃之間）減弱但不抵消綜上所述：改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素可以提高反應(yīng)產(chǎn)率或者抑制反應(yīng)進(jìn)行的程度。知識(shí)點(diǎn)四勒夏特列原理4．下列能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．700K左右比室溫更有利于合成氨(△H<0)反應(yīng)C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深D．SO2制SO3的反應(yīng)要使用催化劑練一練A知識(shí)點(diǎn)四勒夏特列原理影響化學(xué)平衡的因素濃度壓強(qiáng)溫度增大C反應(yīng)物或減小C生成物減小C反應(yīng)物或增大C生成物平衡正方向移動(dòng)平衡逆方向移動(dòng)催化劑不影響平衡移動(dòng)升高溫度降低溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)勒夏特列原理：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)【課堂小結(jié)】1．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．“NO2”球浸泡在熱水中，顏色變深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，加壓后